高中人教版 (新课标)第三节 盐类的水解教课内容课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 盐类的水解教课内容课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了思考与交流，C时成立，盐溶液不一定显中性，探究主题，盐溶液的酸碱性，讨论·分析，盐类水解的定义，温故而知新，课堂练习，结论“越弱越水解”等内容，欢迎下载使用。
1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pHNaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1m/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为ml/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、判断溶液中离子能否大量共存（了解） 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。
玻璃筒里面放入的什么药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器工作原理（了解）： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时， H+ + OH-　 　H2O两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+ + 3HCO3- 　=　Al(OH)3 ↓+3CO2↑
4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：　　Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。请解释？
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
9、明矾净水 KAl（SO4）·12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。练习：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
五、盐溶液中离子浓度间关系
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊质子守恒（水的电离守恒）：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
“大小比较”⒈ CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)