初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计，共4页。教案主要包含了创设情境，激趣导课，整合教材，提炼问题，师生合作，探究新知，巩固训练，诊断反馈，课堂小结，归纳提升等内容，欢迎下载使用。

课题
10.2酸和碱的中和反应
学习目标
1.通过实验探究初步领会中和反应的概念,从微观粒子角度了解中和反应发生的原理。
2.设计并完成实验，证明中和反应的发生，掌握中和反应实验的操作方法并会判断反应后溶液的酸碱性
3.了解中和反应在实际生活中的应用，体会化学与社会的密切关系。
4.知道溶液酸碱度表示与其检测方法。
教学过程
一、创设情境，激趣导课
首先，复习提问：“酸的化学性质有哪些？证明溶液酸碱性的办法有哪些？”然后，展示生活中人们吃皮蛋时候蘸醋；对农民向庄稼地里撒石灰的图片并作出解释。
二、整合教材，提炼问题
1.中和反应概念及微观实质是什么？
2.中和反应发生如何验证？
3.中和反应在生活中的实际应用。
4.溶液的酸碱性与酸碱度的区别是什么？如何溶液的酸碱度？如何检测？
三、师生合作，探究新知
问题1（教师演示）向无色的NaOH溶液里滴加HCl溶液，两者是否发生了反应？有哪些方法可以证明二者发生了反应？
（学生分组讨论）以提供的药品：石蕊试液、酚酞试液、NaOH溶液、稀HCl溶液进行分组讨论并展示。
方案一:
滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→溶液红色变无色
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→溶液无色变红色
展示结束后，教师归纳总结出：分别1用石蕊溶液2用酚酞溶液的各自优缺点
教师分析并【板书 】HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
学生仿写：Ca(OH)2 + HCl = ?
NaOH + H2SO4 = ?
具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：
像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫盐。
中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。
盐酸、NaOH溶液中的主要微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
得出中和反应实质：H++OH-= H2O
问题2（教师演示）向NaOH溶液中滴加酚酞试液后再逐渐滴加稀HCl溶液直到溶液由红色变为无色时为止。
提问：1.为什么红色消失?红色消失说明了什么？
2.无色时的溶液到底是中性还是酸性？
（学生分组讨论）以提供的药品实验探究：石蕊溶液、镁带、生锈的铁钉、试管、酒精灯等
（学生展示）探究反应后溶液酸性还是中性的方法：
1.石蕊溶液——溶液是否变红
2.活泼的金属——是否有气泡
3.金属氧化物——溶液有颜色或固体消失
问题3.中和反应重要吗？在生产生活中有哪些用途？
阅读课本61页相关内容回答上述问题
问题4.溶液的酸碱性与酸碱度的区别是什么？如何溶液的酸碱度？如何检测？
阅读课本61-62页内容（学生阅读，教师引导），归纳总结。
学生尝试进行PH值的检测。
四、巩固训练，诊断反馈
1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O B．CaO+2HClCaCl2+H2O
C．2NaOH +H2SO4Na2SO4+2H2O D. CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
2．下列要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是( )
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
3.胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打(NaHCO3)常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多的化学反应方程式 ， 。
4.小华同学用下图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）请简述中和反应的实质_________________________________；
（2）小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是__________________；
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
五、课堂小结，归纳提升
1.中和反应的概念和微观实质：酸与碱反应生成盐和水
实质：H++OH-= H2O
2.用科学探究的化学思维方式去研究问题
3.溶液酸碱度表示—PH值
作业设计
教学反思