初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应背景图ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应背景图ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了实验解析，写一写，观察思考，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
酸与碱发生反应吗
请将少量的稀盐酸与 氢氧化钠溶液在试管 中混合，观察现象
判断发生化学反应的依据？
借助颜色改变、放出气体、生成沉淀等
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
NaOH+HCl= NaCl+H2O
【现象】①向NaOH溶液中滴加无色酚酞，变 色。 ②向红色溶液逐滴滴加稀HCl，当观察到溶液刚好由 变为 时，说明HCl与NaOH恰好完全反应。 ③用手触摸烧杯外壁发烫，说明反应 热量。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐” 可不同！
盐：由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
盐：由 金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、 SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根离子）
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。
H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
1.下列哪些是中和反应( ) A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
NaOH + H2SO4 ====
NaOH + HNO3=====
Ca(OH)2 + HCl===
Ca(OH)2 + HNO3===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
KOH + H2SO4 ====
K2SO4 + 2H2O
（1）C点表示的意义是 。
NaOH与HCl恰好完全反应
【问题】向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀HCl，溶液的温度与加入的稀HCl的质量变化关系如图。
（2）在下表中填写溶液中溶质的化学式：
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.
二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2 、特点: 反应物是酸和碱 生成物是盐和水3 、表达式: 酸+碱→盐+水4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
中和反应时放出热量，是放热反应
中和反应不属于基本反应类型，但属于复 分解反应中的一种。
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理
被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。
胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸
二、中和反应在实际中的应用
加入酸 性物质
2、工业上处理工厂废水
甲、乙两个工厂联合处理工业废水，这样做不但符合绿色化学的要求，还可以降低成本。
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3、医院治疗胃酸（HCl）过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
4、生活中防治蚊虫叮咬
三、溶液酸碱度的表示方法——pH
【活动与探究】四支试管内的溶液为：稀HCl、稀H2SO4、澄清石灰水、NaOH溶液，分别滴加指示剂：
1、溶液的酸碱性常用 来测定。
【思考】若向某未知无色溶液溶液滴加酚酞不变色，能否确定该溶液显酸性？
1、pH大小与溶液酸碱性的关系
pH＞7；溶液呈碱性，
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是 酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是 碱溶液
2、记住：用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，而 用pH试纸可测溶液的酸碱度
（3）pH的测定方法：
【活动与探究】在点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴在试纸上，片刻后与标准比色卡对比，读出pH。
pH 7，溶液显酸性；pH越小，则溶液酸性 ；
pH 7，溶液显中性；
pH 7，溶液显碱性；pH越大，则溶液酸性 ；
【问题】浓度为1%的稀盐酸和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液吗？
【分析】对于同种溶液来说，浓度越大，溶液的酸（碱）性也越强。所以，10%的盐酸比1%的盐酸酸性更强。
【区分方法】用pH试纸分别测试两种溶液的pH，相对来说，pH较小的是10%的盐酸；pH较大的是1%的盐酸。
生活中这些物质的pH是多少？
资料：油污常用碱性试剂洗涤。人的皮肤、毛发都是呈弱酸性的。
根据你的生活经验，你认为洗发露应呈 性；而护发素应呈 性。
四、了解溶液酸碱度有重要的意义
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤才能正常生长；
（4）测定雨水的pH，可以了解空气的污染程度；
（1）化工生成中许多化学反应都必须在一定pH的溶液才能进行；
（3）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况；
【你知道吗？】①正常雨水的pH约为 ；其原因用化学方程式表示为 ； ②我们平时所说的酸雨的pH 5.6；
CO2+H2O =H2CO3
补充：．改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
（1）反应化学方程式为： ； （2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 (填序号)； ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ； （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀盐酸、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
【方法1】取样，分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸；变蓝色的是 NaOH溶液；没有变化的是蒸馏水。
【方法2】① 取样，分别滴加无色酚酞试液，变红色的是NaOH溶液；不变色的是稀盐酸和蒸馏水； ② 将变红的NaOH溶液分别滴到另外两支试管中，红色消失的是稀盐酸；红色不消失的是蒸馏水。
4.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该反应的化学方程式： 。（2）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
【设计实验】请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
向反应后溶液中滴加酚酞
溶液呈无色，说明NaOH已经反应完。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用
A、农业 B、工业 C、医药 D、其他