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河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试 化学（新高考）
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这是一份河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试 化学（新高考），共20页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列叙述不涉及氧化还原反应的是，下列有关说法错误的是，下列有关化学用语表示正确的是，8 g固体中离子总数为0，1 ml/L溶液中数目小于0，氮循环是海洋生态系统的基础等内容，欢迎下载使用。
化学（新高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.植物油加工成人造奶油 B.自然界中豆科植物进行氮的固定
C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D.使用铝热剂焊接钢轨
2.下列有关说法错误的是( )
A.与互为同位素
B.乙二醇和甘油不互为同系物
C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
3.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是( )
A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料
B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B.硝基苯的结构简式：
C.过氧化氢的电子式：
D.乙酸乙酯的分子式：
5.奥运吉祥物“福娃”玩偶外部为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是( )
A.羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.7.8 g固体中离子总数为0.4
B.1 ml OH(羟基)所含电子数为10
C.1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3
D.常温下，1 L.0.1 ml/L溶液中数目小于0.1
7.用的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①
②
③
在溶液中，1 ml 与反应生成的反应热等于( )
A. B.
C. D.
8.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.“硝化作用”可能有氧气的参与
B.氮循环中涉及氮的固定
C.向海水中大量排放含有的废水会打破氮循环的稳态
D.是歧化反应
9.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为
B.过程Ⅱ生成W的反应：
C.过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料
D.过程Ⅲ中阴极电极反应式为
10.a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键
B.b、e、f三种元素的离子半径：fC.b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱
D.c、d、f的氢化物溶于水均显碱性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法不正确的是( )
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B.氨氮废水(含)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.用pH计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：
有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应生成碳碳双键 D.1个分子中含有26个碳原子
13.已知：沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。实验室可采用NaClO氧化法制备，该反应的化学方程式为(未配平)。以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.消耗40 g NaOH时，转移电子数目为
B.常温下，pH=9的溶液，水电离出的数目为
C.已知的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质
D.若将少量的滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6个电子
14.工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为
B.是脱硝反应的活性中间体
C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D.决定反应速率的步骤是“H的移除”
15.25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.若=2，则
B.点溶液中：
C.溶液中水的电离程度：
D.点溶液中：
三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共45分。
16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。
实验步骤如下：
(1)提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
17.（15分）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）与经催化反应可制得合成气：
已知：
反应1：
反应2：
则该催化反应的=______。
（2）工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_________（填“>”“<”或“=”，下同）B；平衡时CO的转化率A_________B。
（3）工业上可用CO和合成甲醇，其反应为
。温度时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是___________。
a. b.时
c.时 d.容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成的反应速率=____________。
③该温度下，反应的平衡常数为________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2mlCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则=___________。
18.（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题：
（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________（填物质名称）往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________（按前后顺序填字母）。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式：___________。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的产率：__________（保留一位小数）。
（7）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是__________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
19.（15分）联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为________。
（2）含键的数目为________。
（3）与反应能形成较稳定的的原因是________。
（4）的晶体类型是________。与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）沸点（114℃）分别远远高于的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。
（5）NaClO发生水解可生成HClO。HCO的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。
（6）已知晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，的配位数是_________。
②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为_________nm（用含和的代数式表示）。
20.（15分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知：。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称为____________，C中含有的官能团的名称为____________。
（2）由苯生成A的反应类型为____________。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为____________。
（4）B的结构简式可能为____________。
（5）由G生成H的化学方程式为____________。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为____________。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。
2.答案：A
解析：A项，与均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B项，乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个，正确；C项，蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；D项，豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。
3.答案：C
解析：机场航站楼所用钢铁是铁碳合金，属于合金材料， A正确；航站楼使用的玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，是无机非金属材料，B正确；航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于复合材料，C错误；使用盐作融雪剂，会使部分植被破坏，加速金属的锈蚀，使水质和土壤受到污染，对环境有影响，机场高速应用自融冰雪路面技术，减少常规融雪剂对环境和桥梁结构造成的破坏， D正确。
4.答案：A
解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为， D错误。
5.答案：D
解析：羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，题中聚酯纤维是由乙二醇()和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，所以它们的化学成分不同，故A错误；聚酯纤维的链节中含有酯基，可以发生水解，羊毛的主要成分是蛋白质，分子中存在肽键，也可以发生水解，故B错误；由乙二醇和对苯二甲酸生成聚酯纤维和水的反应为缩聚反应，故C错误，D正确。
6.答案：D
解析：7.8 g即0.1 ml固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 mlOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 ml/L溶液中数目小于0.1，故D项正确。
7.答案：A
解析：根据盖斯定律，将①+②+③，整理可得：，故A项正确。
8.答案：D
解析：“硝化作用”N的化合价升高，故可能有氧气的参与，A叙述正确；过程属于氮的固定，B叙述正确；向海水中大量排放含有的废水，通过反硝化作用提高了海水中的浓度，进而提高的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C叙述正确；歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N的化合价只升高，不降低，D叙述错误。
9.答案：B
解析：A项，过程Ⅰ得到，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为，错误；B项，根据流程可知，过程Ⅱ是由和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应为，正确；C项，过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，LiOH生成金属Li发生还原反应，在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，错误；D项，过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应：，错误。
10.答案：D
解析：由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A项正确； b、c、f三种离子半径：，即f11.答案：A
解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应加硫粉处理，且金属汞不能深埋处理，容易污染土壤和地下水， A错误；氮氨废水中的N为-3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，因此可用化学氧化法和电化学氧化法处理，B正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加入沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，否则可能暴沸，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力越强，因此可以用pH计、电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，D正确。
12.答案：CD
解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C叙述错误；由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D叙述错误。
13.答案：A
解析：A项，N的化合价由-3价升高到-2价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则、、 NaClO、NaCl前面的系数都为1，根据C原子守恒，前面的系数为1，NaOH前面的系数为2。根据化学方程式可知2 ml NaOH参与反应转移2 ml电子，则消耗40 g NaOH也就是1 ml NaOH，转移电子数为，正确； B项，水电离出的 ，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，错误；C项，属于非电解质，错误；D项，1 ml 生成转移6 ml电子，但的物质的量未知，转移电子数无法计算，错误。
14.答案：C
解析：由已知“SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为”可知总反应的方程式为，A说法正确；观察相对能量-反应进程曲线知，吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了，又经过反应得到，所以是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D说法正确。
15.答案：AB
解析：若=2，则的电离平衡常数：，A正确；点为NaHA溶液，呈酸性，会发生电离和水解，电离产生，溶液中 也会电离产生，则，故溶液中，B正确；点是溶液，抑制水的电离，点为NaHA溶液，呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，点为中性溶液，点为溶液，促进水的电离，点时，NaOH过量，抑制水的电离，故点时水的电离程度最大，C错误；点为溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为①，物料守恒式为②，将②代入①中得到，D错误。
16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A中压强（2分）；a（2分）
(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（2分）；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（3分）
(3)分液漏斗（2分）
(4)干燥除水（2分）
(5)水浴（2分）
解析：(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。
17.答案：（1）+247（2分）
（2）=（2分）；>（2分）
（3）①bd（2分）；②（2分）；③（2分）；④1.2（3分）
解析：（1）反应1：；反应2：，根据盖斯定律可知：反应1－反应2得，。
（2）已知合成二甲醚热化学方程式是，该反应是放热反应，当初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即；由于在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化率：A>B。
（3）①，即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时，，等于平衡时二者的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时，，，所以不等于平衡时二者的浓度之比，c错误；该反应是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确。②，。③根据①中求得的的平衡浓度分别是0.7ml/L、0.4ml/L、0.3ml/L，该温度下，该反应的平衡常数。④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2mlCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式：
该温度下，该反应的平衡常数，则。
18.答案：（1）去油污（1分）；铁（1分）
（2）bcae（3分）
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（2分）
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解（2分）；（2分）
（6）（3分）
（7）铁氰化钾溶液（1分）
解析：（1）将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾过程中，为防止被氧化，需要加入过量的铁粉。
（2）从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。
（3）确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程反应生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，离子方程是。
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。
（6）由Fe元素守恒，可得关系式：
解得，故产率。
（7）根据题意，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解会产生，检验用酸化的（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁（Ⅲ）酸钾发生了分解。
19.答案：（1）（或）（1分）
（2）（2分）
（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）
（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力（2分）
（5）V形（1分）；（1分）
（6）2（2分）；（3分）
解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布式为，基态核外电子排布式为。
（2）的结构式为、水的结构式为，单键均为键，两者结合后生成，中含有个键。
（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成。
（4）的结构式为，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。
（5）由于在H、Cl、O中，O的电负性最强，所以O为中心原子，键数为2，孤电子对数为，所以VSEPR构型为四面体，为杂化，分子构型为V形。
（6）①由题目给出的晶胞可知，的配位数是2。②根据给出晶体结构，，带入数值可得晶胞参数。
20.答案：（1）1-丁烯（1分）；碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；（2分）
（6）22（2分）；（2分）
解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为，D为，C为，B为或，A为；I为，H为，G为，F为。
（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。
（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。
（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。
（4）由上述分析，B为或。
（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。
（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。
化学（新高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.植物油加工成人造奶油 B.自然界中豆科植物进行氮的固定
C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D.使用铝热剂焊接钢轨
2.下列有关说法错误的是( )
A.与互为同位素
B.乙二醇和甘油不互为同系物
C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
3.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是( )
A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料
B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B.硝基苯的结构简式：
C.过氧化氢的电子式：
D.乙酸乙酯的分子式：
5.奥运吉祥物“福娃”玩偶外部为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是( )
A.羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.7.8 g固体中离子总数为0.4
B.1 ml OH(羟基)所含电子数为10
C.1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3
D.常温下，1 L.0.1 ml/L溶液中数目小于0.1
7.用的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①
②
③
在溶液中，1 ml 与反应生成的反应热等于( )
A. B.
C. D.
8.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.“硝化作用”可能有氧气的参与
B.氮循环中涉及氮的固定
C.向海水中大量排放含有的废水会打破氮循环的稳态
D.是歧化反应
9.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为
B.过程Ⅱ生成W的反应：
C.过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料
D.过程Ⅲ中阴极电极反应式为
10.a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键
B.b、e、f三种元素的离子半径：f
D.c、d、f的氢化物溶于水均显碱性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法不正确的是( )
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B.氨氮废水(含)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.用pH计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：
有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应生成碳碳双键 D.1个分子中含有26个碳原子
13.已知：沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。实验室可采用NaClO氧化法制备，该反应的化学方程式为(未配平)。以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.消耗40 g NaOH时，转移电子数目为
B.常温下，pH=9的溶液，水电离出的数目为
C.已知的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质
D.若将少量的滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6个电子
14.工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为
B.是脱硝反应的活性中间体
C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D.决定反应速率的步骤是“H的移除”
15.25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.若=2，则
B.点溶液中：
C.溶液中水的电离程度：
D.点溶液中：
三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共45分。
16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。
实验步骤如下：
(1)提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
17.（15分）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）与经催化反应可制得合成气：
已知：
反应1：
反应2：
则该催化反应的=______。
（2）工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_________（填“>”“<”或“=”，下同）B；平衡时CO的转化率A_________B。
（3）工业上可用CO和合成甲醇，其反应为
。温度时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是___________。
a. b.时
c.时 d.容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成的反应速率=____________。
③该温度下，反应的平衡常数为________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2mlCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则=___________。
18.（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题：
（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________（填物质名称）往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________（按前后顺序填字母）。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式：___________。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的产率：__________（保留一位小数）。
（7）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是__________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
19.（15分）联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为________。
（2）含键的数目为________。
（3）与反应能形成较稳定的的原因是________。
（4）的晶体类型是________。与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）沸点（114℃）分别远远高于的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。
（5）NaClO发生水解可生成HClO。HCO的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。
（6）已知晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，的配位数是_________。
②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为_________nm（用含和的代数式表示）。
20.（15分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知：。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称为____________，C中含有的官能团的名称为____________。
（2）由苯生成A的反应类型为____________。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为____________。
（4）B的结构简式可能为____________。
（5）由G生成H的化学方程式为____________。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为____________。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。
2.答案：A
解析：A项，与均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B项，乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个，正确；C项，蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；D项，豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。
3.答案：C
解析：机场航站楼所用钢铁是铁碳合金，属于合金材料， A正确；航站楼使用的玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，是无机非金属材料，B正确；航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于复合材料，C错误；使用盐作融雪剂，会使部分植被破坏，加速金属的锈蚀，使水质和土壤受到污染，对环境有影响，机场高速应用自融冰雪路面技术，减少常规融雪剂对环境和桥梁结构造成的破坏， D正确。
4.答案：A
解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为， D错误。
5.答案：D
解析：羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，题中聚酯纤维是由乙二醇()和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，所以它们的化学成分不同，故A错误；聚酯纤维的链节中含有酯基，可以发生水解，羊毛的主要成分是蛋白质，分子中存在肽键，也可以发生水解，故B错误；由乙二醇和对苯二甲酸生成聚酯纤维和水的反应为缩聚反应，故C错误，D正确。
6.答案：D
解析：7.8 g即0.1 ml固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 mlOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 ml/L溶液中数目小于0.1，故D项正确。
7.答案：A
解析：根据盖斯定律，将①+②+③，整理可得：，故A项正确。
8.答案：D
解析：“硝化作用”N的化合价升高，故可能有氧气的参与，A叙述正确；过程属于氮的固定，B叙述正确；向海水中大量排放含有的废水，通过反硝化作用提高了海水中的浓度，进而提高的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C叙述正确；歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N的化合价只升高，不降低，D叙述错误。
9.答案：B
解析：A项，过程Ⅰ得到，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为，错误；B项，根据流程可知，过程Ⅱ是由和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应为，正确；C项，过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，LiOH生成金属Li发生还原反应，在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，错误；D项，过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应：，错误。
10.答案：D
解析：由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A项正确； b、c、f三种离子半径：，即f
解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应加硫粉处理，且金属汞不能深埋处理，容易污染土壤和地下水， A错误；氮氨废水中的N为-3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，因此可用化学氧化法和电化学氧化法处理，B正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加入沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，否则可能暴沸，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力越强，因此可以用pH计、电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，D正确。
12.答案：CD
解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C叙述错误；由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D叙述错误。
13.答案：A
解析：A项，N的化合价由-3价升高到-2价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则、、 NaClO、NaCl前面的系数都为1，根据C原子守恒，前面的系数为1，NaOH前面的系数为2。根据化学方程式可知2 ml NaOH参与反应转移2 ml电子，则消耗40 g NaOH也就是1 ml NaOH，转移电子数为，正确； B项，水电离出的 ，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，错误；C项，属于非电解质，错误；D项，1 ml 生成转移6 ml电子，但的物质的量未知，转移电子数无法计算，错误。
14.答案：C
解析：由已知“SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为”可知总反应的方程式为，A说法正确；观察相对能量-反应进程曲线知，吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了，又经过反应得到，所以是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D说法正确。
15.答案：AB
解析：若=2，则的电离平衡常数：，A正确；点为NaHA溶液，呈酸性，会发生电离和水解，电离产生，溶液中 也会电离产生，则，故溶液中，B正确；点是溶液，抑制水的电离，点为NaHA溶液，呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，点为中性溶液，点为溶液，促进水的电离，点时，NaOH过量，抑制水的电离，故点时水的电离程度最大，C错误；点为溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为①，物料守恒式为②，将②代入①中得到，D错误。
16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A中压强（2分）；a（2分）
(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（2分）；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（3分）
(3)分液漏斗（2分）
(4)干燥除水（2分）
(5)水浴（2分）
解析：(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。
17.答案：（1）+247（2分）
（2）=（2分）；>（2分）
（3）①bd（2分）；②（2分）；③（2分）；④1.2（3分）
解析：（1）反应1：；反应2：，根据盖斯定律可知：反应1－反应2得，。
（2）已知合成二甲醚热化学方程式是，该反应是放热反应，当初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即；由于在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化率：A>B。
（3）①，即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时，，等于平衡时二者的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时，，，所以不等于平衡时二者的浓度之比，c错误；该反应是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确。②，。③根据①中求得的的平衡浓度分别是0.7ml/L、0.4ml/L、0.3ml/L，该温度下，该反应的平衡常数。④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2mlCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式：
该温度下，该反应的平衡常数，则。
18.答案：（1）去油污（1分）；铁（1分）
（2）bcae（3分）
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（2分）
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解（2分）；（2分）
（6）（3分）
（7）铁氰化钾溶液（1分）
解析：（1）将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾过程中，为防止被氧化，需要加入过量的铁粉。
（2）从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。
（3）确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程反应生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，离子方程是。
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。
（6）由Fe元素守恒，可得关系式：
解得，故产率。
（7）根据题意，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解会产生，检验用酸化的（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁（Ⅲ）酸钾发生了分解。
19.答案：（1）（或）（1分）
（2）（2分）
（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）
（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力（2分）
（5）V形（1分）；（1分）
（6）2（2分）；（3分）
解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布式为，基态核外电子排布式为。
（2）的结构式为、水的结构式为，单键均为键，两者结合后生成，中含有个键。
（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成。
（4）的结构式为，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。
（5）由于在H、Cl、O中，O的电负性最强，所以O为中心原子，键数为2，孤电子对数为，所以VSEPR构型为四面体，为杂化，分子构型为V形。
（6）①由题目给出的晶胞可知，的配位数是2。②根据给出晶体结构，，带入数值可得晶胞参数。
20.答案：（1）1-丁烯（1分）；碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；（2分）
（6）22（2分）；（2分）
解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为，D为，C为，B为或，A为；I为，H为，G为，F为。
（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。
（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。
（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。
（4）由上述分析，B为或。
（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。
（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。
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