河北省“五个一名校联盟”2021届高三第二次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份河北省“五个一名校联盟”2021届高三第二次模拟考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了 化学与社会、生活密切相关， 是阿伏加德罗常数的值， 等内容，欢迎下载使用。

化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Ti48 Cr52 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，外岀归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少的排放，最终生成
【答案】C
2. 德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯 (C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A. “水瓶”、 都是混合物
B. 熔点：金刚石
C. 一定条件下，石墨转化为是物理变化
D. 磷酸钙强电解质，其组成元素均为短周期元素
【答案】B
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 和足量充分反应后，转移电子总数为
B. 标准状况下，苯中含有的数目为
C. 由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D. 乙炔中含有的键的数目为
【答案】A
4. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：
下列说法正确的是( )
A. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
B. 在空气中用蒸发皿高温灼烧制取
C. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D. 可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化的
【答案】A
5. 常温下，向的二元酸溶液中滴加相同浓度的溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是( )
A. 的电离方程式为
B. 当时，溶液的
C. 当时，溶液中有
D. 当时，溶液中有
【答案】D
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 化合物A、C、E均不溶于水B. W、X组成化合物只含极性共价键
C. 原子半径：X>Y>WD. Z的钠盐会促进水的电离
【答案】C
7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 柠檬醛有浓郁柠檬香味，存在于枫芧油和山苍子油中，可用于制造柑橘香味食品香料。下列关于柠檬醛的说法正确的是( )
A. 柠檬醛存在分子内氢键B. 柠檬醛能使溴水褪色，证明碳碳双键存在
C. 柠檬醛分子中有一个手性碳原子D. 柠檬醛分子中所有碳原子可能共面
【答案】D
9. 硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备。时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是( )
A. 已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构
B. 容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C. 温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大
D. 上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发
【答案】B
10. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如下：
下列说法错误的是( )
A. 中的化合价为
B. “反应”步骤中生成的化学方程式为
C. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 的“有效氯含量”为
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
12. 钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误是( )
A. 放电过程中，A极为电源正极
B. 放电过程中，电池总反应为
C. 充电过程中，由A极移动到B极
D. 充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重
【答案】AC
13. 甲烷分子结构具有高对称性且键能(440kJ∙ml-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 甲烷催化裂解的热化学反应方程式为
B. 步骤①、②、③反应均为放热反应
C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D. 使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率
【答案】BD
14. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示[已知]，下列说法错误的是( )
A. 的数量级为
B. 常温下，的溶液显酸性
C. 溶液中：
D. 从1.2变化至4.2的过程中，先增大后减小
【答案】D
15. 反应速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：
下列说法正确的是( )
A. T2> T1
B.
C. 其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对有影响，且影响较大
D. 条件下，反应速率为，则
【答案】AC
三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(本题包括3小题，共45分)
16. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾。
I.湿式氧化法制备K2FeO4
(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是_______(写出一种)。
(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为_______。
(4)试剂M是_______，其作用为_______。
Ⅱ.实验室模拟工业电解法制取，用镍、铁作电极电解浓溶液制备的装置如图1所示。
(5)Fe电极作_______极(填“阴”或“阳”)。
(6)Fe电极的电极反应式为_______。
(7)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有__、__。
【答案】 (1). (2). 将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管 (3). (4). 碱石灰 (5). 吸收氯气，防止污染空气 (6). 阳 (7). (8). 放电时间长 (9). 放电时间长
17. 实验室以铬铁矿(主要成分是，还含有少量、等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(相对分子质量为294)的流程如下：
已知：①
②时，含量极小
请回答下列问题：
(1)①中各元素化合价均为整数，则为_______价，将它用氧化物的形式表示为_______。
②“操作1”反应条件是高温，写出主要的化学反应化学方程式_______。
③“操作1”中的反应，在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为_______、_______(写出两条)。
(2)固体X中主要含有_______(填写化学式)，固体Y中主要含有_______(填写化学式)。
(3)在pH为3.7时可完全转化为。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案：_______(实验中须选用的试剂：硫酸、溶液、固体、蒸馏水)。
(4)某工厂用铬铁矿粉(含)制备，最终得到产品，则产率为___。
【答案】 (1). +3 (2). (3). (4). 将原料粉碎 (5). 使用催化剂等 (6). (7). (8). 向溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (9). 70%
18. 乙醇水蒸气重整制氢是一种来源广泛的制备氢气的方法，主要反应为：
①
同时发生如下反应：
②
③
(1)根据图1信息，计算反应①的_______。
(2)已知在某催化剂作用下，乙醇的转化率、氢气的产率和体系中含碳物质百分含量随温度的变化如图2所示。随着温度的升高，的百分含量先增大后减小的原因为_______；催化剂发挥作用的最佳温度是_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中，充入发生反应达到平衡，测得的浓度为的浓度为的浓度为，达到平衡时，反应①乙醇的转化率为_______，反应①的_______(列出计算式，不要求计算)。
(4)A.等硏究了催化剂上乙醇水蒸气重整反应的性能，提出了粗略的反应机理，如图3所示，其中分解为该反应的决速步骤。
①在此反应历程中，所需活化能最大的步骤是_______。
②反应物在催化剂表面的吸附，对于此反应的进行起着至关重要的作用，可以提高在催化剂表面的吸附速率的措施为_______(填标号)。
a.提高水蒸气的浓度 b.增大乙醇蒸气的分压 c.增大催化剂的比表面积 d.降低产物浓度
③乙醇水蒸气重整制氢反应，在其他条件一定的情况下，不同催化剂对氢气产率的影响如图4所示，M点处氢气的产率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该反应的平衡产率，原因为_______。
【答案】 (1). (2). 低温时以反应①为主，反应①为吸热反应，随着温度的升高平衡正向移动，CO2的产率增大，高温时以反应③为主，反应③为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，产率下降 (3). 723K (4). 50% (5). (6). 步骤Ⅱ (7). bc (8). 一定不是 (9). M点处氢气的产率率小于其他催化剂作用下氢气的产率，催化剂不影响平衡转化率
(二)选考题：共15分，请考生从2道选题中任选一题作答，并用铅笔将答题卡上的所选题目对应题号涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
19. “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、M、S、O等多种元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)、钼(M)位于同一副族相邻周期，且M的原子序数更大，则基态M原子的核外电子排布式为_______；基态M3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为_______。
(2)S与O可形成多种酸根离子，其中的空间构型为_______，S原子的杂化轨道类型为_______，其键角小于的原因为_______。
(3)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(如图)，该反应可用于检验。丁二酮肟镍中存在的化学键_______有(填标号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力 F.共价键
(4)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，其主要原因为_______。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学式为_______。已知该合金的密度为，该结构单元底面(正六边形)边长为anm，则结构单元的高h为_______nm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】 (1). 或 (2). (3). 三角锥形 (4). sp3 (5). 与中原子都是杂化，中无孤电子对，中有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致中键角小于 (6). BF (7). 为离子晶体，和离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，熔点高，硬度大 (8). (9). 或
20. 有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：i. TBSCl为
ii.
iii.
(1)J中含有的官能团名称为_______。
(2)试剂a的结构简式为_______。
(3)TBSCl的作用为_______。
(4)G中含有两个酯基，G的结构简式为_______。
(5)H→I的反应方程式为_______。
(6)A同分异构体满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。
①含有仅碳原子构成的六元环
②不与Na反应
③核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为
(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)___。
【答案】 (1). 酯基 (2). H2C=CHMgBr (3). 保护—CH2OH，防止其被氧化 (4). (5). (6). 或 (7).
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
制备无水
铁上镀铜
选项
实验操作和现象
结论
A
向浊液中加入浓溶液，沉淀由淡黄色逐渐变为白色
B
向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸溶液，有红褐色沉淀产生
氢氧化铁胶体发生了聚沉
D
取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液，共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
温度
反应速率
T1
0.1
0.1
T1
0.2
0.2
T1
0.3
0.2
T2
0.3
0.2