2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷4

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷4，共13页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷（4）

一、选择题：本大题共七小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．催化性
2．已知：还原性，氧化性在含3mol 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是( )

A．b点时的还原产物可能是
B．当时，溶液中
C．a点时剩余的物质的量为
D．反应过程中的氧化反应所得产物均为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0．05 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0．1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0．5NA
D．室温下，7．1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0．1 NA
4．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是
A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸
B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2
C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙
D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
5．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A．雷电作用是氮元素被氧化
B．豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
6．阿托酸甲酯(Y)能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸(X)经过下列反应合成：

下列说法正确的是
A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
B．X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质
C．X分子中所有原子均可能共平面
D．X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物
7．如图所示装置，下列说法不正确的是( )

A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化
B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗
C．②装置实现了化学能到电能的转化
D．在①②装置中锌棒均被氧化
二、实验题（15分）
8．(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

三、结构与性质（15分）
9．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为__________________。
(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
(3)因具有良好的结构稳定性而成为新一代锂离子电池正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____，过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是_____(填标号)。
A． B． C． D．
(4)易与结合形成，与间的化学键类型为________，若将配离子中的2个换为，2种结构，则是否为杂化________(填“是”或“否”)，理由为_________________。
(5)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度________。(列出计算式)

四、原理综合题（14分）
10．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
（1）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为_____________________。
②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为___________________。
（2）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为___________________________，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__________NA。
（3）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c()___________c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），用离子方程式表示溶液呈酸性的原因___________________；将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积________氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）
（4）某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH”、“T2，温度为T1时的平衡常数小于T2时的平衡常数，所以a=b=c＞d；

，x=0.3a，NO的转化率为 ；
(2) D电极上有红色物质析出，说明D是阴极，则A是负极，A通入的气体是NO，NO在A极失电子生成硝酸根离子，A电极的电极反应式为NO2－e-+H2O＝+2H+，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，说明阴极生成0.2molCu、0.1molH2，则转移的电子数为0.6NA。
(3)amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，说明HSO3-电离大于HSO3-水解，所以c()>c(H2SO3)，溶液呈酸性的原因是 ⇌H++；将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒，可知溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积T2；
②a、b、c三点氧气浓度依次增大，增加氧气的浓度，平衡正向移动，NO2转化率增大，NO2的转化率最大的是c。
【点睛】
本题考查平衡移动原理、平衡转化率的计算、燃料电池，理解平衡移动原理、准确分析平衡图像是解题关键，掌握盐的水解原理，会根据电荷守恒判断溶液的酸碱性。
11．取代反应 加成反应 3种
【分析】
由反应⑥结合E的分子式可知E为，由阿莫西林的结构简式可知F为，结合题给信息可知D应为，则C为，B为，反应②应为甲基的取代反应，应为氯代烃，以此解答。
【详解】
(1)由官能团的变化可知反应①为取代反应，C为，与HCN在碱性条件下发生加成反应生成D；
(2)由以上分析可知D为；
(3) 在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，方程式为：；
(4)的同分异构体，满足以下条件a．能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基；b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡，说明有羧基，c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体，说明分子中有三个-OH，d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3，e．分子中含有甲基，符合条件的结构为，故共有3种。
12．5 N2 N2 15∶1 5 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 2Fe3＋＋Pb＋SO=2Fe2＋＋PbSO4
【分析】
(1)由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，根据反应中N元素的化合价变化分析解答；
(2)①根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，据此书写反应的方程式；②催化剂通过参加反应，改变反应历程，根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，据此书写离子方程式。
【详解】
(1)①10NaN3＋2KNO3=K2O＋xNa2O＋16N2↑，由质量守恒可知x=5，故答案为5；
②NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，氧化产物为N2，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，还原产物为N2；根据方程式，10mol NaN3生成氧化产物N2为15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2为1mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，故答案为N2；N2；15∶1；
③由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×(5-0)=10mol，即每生成16mol N2转移10mol电子，则每生成8个N2转移5个电子，故答案为5；
(2)①根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，故答案为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；
②催化剂通过参加反应，改变反应历程，根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+，故答案为2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+。