2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷13

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷13，共14页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷13

一、选择题：本大题共七小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）
①这里的“两性”指Al（OH）3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al（OH）3既有氧化性又有还原性
③Al（OH）3能溶于所有的酸或碱溶液
A．②③ B．① C．①③ D．②
2．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
3．下列有关 和 的叙述正确的是
A．都属于醇类 B．都属于酚类
C．二者属于同系物 D．都能与 Na 反应
4．下列物质中，不能用单质直接化合生成物质是（ ）
A．FeCl2 B．CO C．SO2 D．NO
5．复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是
A．含有等物质的量的[Al(OH)4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-，Al(OH)3，OH-，CO32-
B．含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH
D．在含有等物质的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+
6．下列判断中一定正确的是（ ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)
A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原
D．Na2O2只作氧化剂

二、实验题（15分）
8．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、
③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。
A．洗涤　　B．定容　　C．稀释　　D．摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移
④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

三、结构与性质（15分）
9．按要求完成下列问题．
（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：__________、_________．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：_______、________、_________．
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________、_____________．
（4）CO2俗称干冰，CO2的分子中存在__________ 个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________ ，键长较长的是___________ ．
（5）向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为__________。

四、原理综合题（14分）
10．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H = -1200 kJ·mol-1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_______。
(2)在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是_______
A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变
C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变
(3)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T1_______T2(填“＜”或“＞” )。
②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_______。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点
(4)某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO、SO混合溶液中加入AgNO3溶液至SO恰好完全沉淀(即SO浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，c(NO)=_______mol·L-1。
(5)如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式_______。


五、有机推断题（15分）
11．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
。一种生产 PC 的合成路线如下：

其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）D 中官能能团名称，A 的结构简式是_____________，A 与 Cl2反应的产物名称是__________，B 的结构简式是_________。
（2）第③步反应的化学方程式是_____________。
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有_____________（填字母）。
a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式_____________（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是_____________。

六、工业流程题（14分）
12．以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。
（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。


参考答案
1．B
【解析】
【详解】
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，这里的“两性”指Al(OH)3既有酸性又有碱性，既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但氢氧化铝不能溶于弱碱，如氨水，可以溶于部分弱酸，如醋酸，但氢氧化铝没有氧化性和还原性，只有①正确，故选B。
【点睛】
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，氢氧化铝存在酸式电离和碱式电离，AlO2-+ H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-。
2．C
【解析】
【分析】
该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag，由原电池的工作原理分析可得结论。
【详解】
A.KNO3盐桥中的K+移向正极，移向AgNO3溶液，故A错误；
B.由上述分析可知Cu为负极，Ag为正极，故B错误；
C.负极反应生成的Cu2+进入CuSO4溶液中，工作一段时间后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；
D.取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，故A错误；
B．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，故B错误；
C．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，两者结构不相似，不属于同系物，故C错误；
D． 和 都含有羟基，都能与Na反应生成H2，故D正确；
故答案为D。
4．A
【详解】
A.Cl2具有强的氧化性，可以将变价金属Fe氧化为FeCl3，因此不能通过单质直接化合形成FeCl2，A符合题意；
B.C与不足量的O2在点燃时反应产生CO，B不符合题意；
C.S单质在空气或氧气是燃烧产生SO2，C不符合题意；
D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．D
【详解】
A．酸碱中和优先发生反应，含等物质的量的：[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的先后OH-、[Al(OH)4]-、CO32-、Al(OH)3，故A错误；
B．还原性性强弱顺序：碘离子＞二价铁离子＞溴离子，含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+，反应的先后为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．假设二氧化碳最先与K2CO3反应，生成碳酸氢钾，而碳酸氢钾与溶液中OH-反应生成碳酸根，所以正确顺序为：KOH，K2CO3，故C错误；
D．同种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先发生反应，氧化性强弱顺序Fe3+＞Cu2+＞H+，所以正确顺序为：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】
A．在CaCl2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1；在CaO2固体中阴、阳离子数之比均为1∶1，错误；
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1∶1，错误；
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2，根据电子转移数与化合价升降数目相等，所以转移电子数之比为1∶2，正确；
D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为0.3∶0.3=1:1，错误。
7．A
【解析】
A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。
点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
8．11.9 16.8 500mL容量瓶、胶头滴管 FCEGABD ABE
【分析】
（1）利用公式可求出浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。
①利用稀释前后溶质的物质的量相等，可求出所需上述浓盐酸的体积；
②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；
③配制时，操作的正确顺序，按配制溶液时的操作步骤进行排序；
④利用公式进行分析：
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小；
B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大；
C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变；
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小；
E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小。
【详解】
（1）=11.9 mol·L－1。答案为：11.9；
（2）①设所需浓盐酸的体积为V，11.9mol/L×V=0.400 mol/L×500mL，V=16.8mL；答案为：16.8；
②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③配制时，按配制溶液时的操作步骤进行排序，即为FCEGABD；答案为：FCEGABD；
④利用公式进行分析：
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小，c偏小；
B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大，c偏小；
C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变，c不变；
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，c偏大；
E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小，c偏小。
综合以上分析，ABE操作，使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小。答案为：ABE。
9．1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； Co3+ CN- 6 平面正三角形 sp2 120° 2 H-Cl H-S
【详解】
（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为，答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；；
（2）根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2；120°；
（4）CO2的结构式为：C=O=O，分子中存在2个σ键，Cl元素的非金属性比S强，原子半径比S小，H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S；故答案为：2；H-Cl；H-S；
（5））[Cu(OH)4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，则[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为：，故答案为。
10．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+ NO(g) △H= -227 kJ·mol-1 AD ＞ 0.05 mol·L-1·min-1 A 4.5×10-4 mol·L-1 2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+
【详解】
(1)CO还原NO2的反应方程式为CO＋NO2CO2＋NO，根据盖斯定律，得出(Ⅱ－Ⅰ)×，CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H=[－1200－(－746)]×kJ·mol－1=－227kJ·mol－1；
故答案为CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H=－227kJ·mol－1；
(2)A．该反应为放热反应，气体压强随着温度升高，容器为绝热恒容，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A符合题意；
B．充入2molCO和1molNO2，其比值等于反应方程式中CO和NO2化学计量数之比，因此容器内CO和NO2的物质的量之比始终是2：1，故B不符合题意；
C．组分都是气体，气体总质量保持不变，容器为恒容，根据密度的定义，密度始终保持保持不变，故C不符合题意；
D．容器为绝热，该反应为放热反应，随着反应进行，气体温度逐渐升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
故答案为AD；
(3)①相同压强下，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO的体积分数增大，根据图像，推出T1＞T2；
故答案为＞；
②放出热量373kJ，消耗CO的物质的量为=1mol，根据反应速率的数学表达式v(CO)==0.05mol/(L·min)；
故答案为0.05mol/(L·min)；
③容器升温，平衡向逆反应方向进行，NO的体积分数增大，即所求点在D点上方，扩大容器的体积使体系压强减小，平衡向逆反应方向进行，NO的体积分数增大，即所求点在D点左上方，从而推出符合题意的点是A点；
故答案为A；
(4)SO全部转化成沉淀，此时溶液中c(Ag＋)==2.0mol·L－1，则溶液中c(NO)==4.5×10－4mol·L－1；
故答案为4.5×10－4mol·L－1；
(5)根据电解原理，阳极上失去电子，发生氧化反应，CN－中C为＋2价，N为－3价，CN－转化成CO2和N2，C和N的化合价升高，因此CN－在阳极上放电，电解液为酸性，因此阳极电极反应式为4H2O＋2CN－－10e－=2CO2＋N2＋8H＋；
故答案为4H2O＋2CN－－10e－=2CO2＋N2＋8H＋。
11．羟基 CH3-CH＝CH21, 2-二氯丙烷 a c HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH 中任意一种
【详解】
试题分析：A可使Br2的CCl4溶液褪色，说明A中有碳碳双键，结构A的分子可知，A为CH3-CH=CH2，根据题中各物质转化关系，A与苯反应生成B，B中有五种不同化学环境的氢，结合B的分子式可知B为，B氧化生成D和E，D可与FeCl3溶液发生显色反应，E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰，则D为，E为，D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为，比较双酚A和PC的结构可知，碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3，双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。
（1）D中官能团的名称为羟基；A为CH3-CH=CH2，A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl，名称是1，2-二氯丙烷，B的结构简式是；
（2）第③步反应的化学方程式为
；
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质结构简式为CH3CHOHCOOH，其中有羟基和羧基，能发生取代反应、消去反应，答案ac；
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的即有羧基的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）为HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH；
（5）第④步反应的化学方程式是
。
考点：考查考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等
12．加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种） Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ FeSO4＋2NH4HCO3=Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑ 140 NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化
【分析】
（1）硫酸渣中Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铁溶液，SiO2不溶于硫酸，加入过量铁粉，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，滤液中加入碳酸氢铵，生成Fe(OH)2沉淀和二氧化碳，通入氧气Fe(OH)2被氧化为FeOOH。
【详解】
（1）加热、搅拌或适当增大硫酸浓度可加快“酸溶”中溶解速率。
（2）“还原”过程中硫酸铁被铁粉还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（3）①“沉铁”过程中硫酸亚铁、碳酸氢铵反应生成Fe(OH)2、二氧化碳、硫酸铵，反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3= Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液为碳酸钙、碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中；
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁，在1225℃、n(C)/n(O)=1.2时，焙烧时间超过15min，还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化，所以金属产率下降。
【点睛】
本题以铁黄（FeOOH）的制备流程为知识背景，考查铁的化合物的性质、溶度积常数等，清楚工艺流程原理是解题的关键，注意溶度积常数的计算。