2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷2

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷2，共15页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共七小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法正确的是( )
A．该有机物是苯乙烯的同系物B．该有机物属于醇
C．该有机物分子中所有的原子都共面D．该有机物有两种官能团
2．氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是
A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气
B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气
C．a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Z＞Y
B．简单离子半径：Z2－＞W3＋
C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键
D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应
4．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH被氧化，作还原剂D．H2O中的氢元素都被还原
5．溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是
A．IBr是共价化合物
B．IBr在很多反应中是强氧化剂
C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O
6．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是
A．0．3 ml O2和0．3ml H2O
B．6．02×1023个CO2与0．1 ml KMnO4
C．0．1ml CuSO4·5H2O与0．1 ml C6H12O6
D．0．2ml SO3与0．3ml SO2
7．一种由甲烷(CH4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是( )
A．通入氧气的一极是负极
B．放电时，溶液中的OH－向正极移动
C．工作一段时间后，NaOH的物质的量减少
D．通入5.6L的O2完全反应后有1ml电子发生转移
二、实验题（15分）
8．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___。
(3)AB段反应的离子方程式为___。
(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。
三、结构与性质（15分）
9．某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；已知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1ml (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________(填代号)，原因是____________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________；S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
四、原理综合题（14分）
10．氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)图1为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：____________________________。
(2)从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是________。
A．将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区
B．研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料
C．研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料
D．研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能
(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·ml－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·ml－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________________________________。
(4)利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30 ml H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图2所示：
①温度为T4 ℃时，初始体积为1 L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。
②若保持恒温T ℃，将一定量的H2S(g)通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡，试在图3上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图。 _________________

五、工业流程题（14分）
11．某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：
已知：
i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；
ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。
请回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为___。
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。
（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。
A．HNO3 B．NaCl C．Na2S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。
（5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
六、有机推断题（15分）
12．油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
已知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②(R1、R2、R3、R4可能是氢、烃基或其他基团)
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。
（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。 ________________
参考答案
1．D
【详解】
A. 该有机物分子中含有氧原子,不属于烃类，不可能与苯乙烯互为同系物，故A错误；
B. 羟基直接与苯环相连,属于酚类，故B错误；
C. 该有机物含有—CH3，所有原子不可能共面，故C错误；
D. 该有机物含有碳碳双键和羟基两种官能团，故D正确。
故选D。
2．C
【分析】
制备实验中，要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气，氧气，二氧化碳均为干扰杂质）：a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥；d为反应器，e装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验。
【详解】
A.干燥管e主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故A错误；
B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段时间气体，排尽装置中的空气，故B错误；
C. 原料气中干扰气体要依次除去，a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥，故C正确；
D. a装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应，生成二氧化碳，干扰实验，故D错误。
综合以上分析，该题答案为C。
【点睛】
制备物质的实验，我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。
3．B
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同，则Z为O，W为Al，据此分析解答。
【详解】
A．Y是C ，Z为O，C、O元素都能形成多种氢化物，无法比较沸点大小关系，故A错误；
B．Z为O，W为Al，Z2－、W3＋的核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z2－＞W3＋，故B正确；
C．X为H元素，Z为O元素，二者形成的化合物有H2O和H2O2，二者均为共价化合物，H2O中只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C错误；
D．Y是C，W为Al ，W元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应碳酸，氢氧化铝只与强酸强碱反应，与碳酸不反应，故D错误；
答案选B。
4．C
【分析】
NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】
A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. 所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C. NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D. H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。
5．D
【解析】
试题分析：由题给的化学反应方程式进行知识迁移，可知IBr跟NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O。反应的方程式是2IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O。A.IBr是两种非金属元素形成的共价化合物，正确。B.IBr是逆卤素，与卤素单质性质相似，在在很多反应中是强氧化剂，正确。C.IBr跟H2O反应时没有元素化合价的变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，正确。D.联想氯气与NaOH溶液的反应，可知IBr跟NaOH溶液反应生成NaIO、NaBrO和H2O，错误。
考点：考查卤化物的结构与性质的关系的知识。
6．D
【详解】
A. 0.3 ml O2中含氧原子为0.6ml,0.3ml H2O中含有0.3 ml O，两者所含氧原子的物质的量不相同。所以A错误；B. 6.02×1023个CO2分子中含有氧原子2NA，0.1 ml KMnO4中含有原子为0.4ml即为0.4NA,两者所含氧原子的物质的量不相同，故B错误；C. 0.1ml CuSO4·5H2O中含氧原子为0.9ml,0.1 ml C6H12O6中含氧原子为0.6ml，两者所含氧原子的物质的量不相同，故C正确；D. 0.2ml SO3中含氧原子为0.6ml与0.3ml SO2中含氧原子为0.6ml，所含氧原子的物质的量相同，故D正确。答案：D。
7．C
【解析】
A. 氧气发生还原反应，所以通入氧气的一极是正极，故A错误；B. 放电时，溶液中的OH－向负极移动，故B错误；C. 生成物二氧化碳与NaOH发生反应，所以工作一段时间后，NaOH的物质的量减少，故C正确；D. 温度和压强不确定，5.6LO2的物质的量无法确定，转移电子的物质的量也无从确定，故D错误。故选C。
8．BD H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ NaCl Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】
往盐酸、氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH首先与盐酸发生反应，反应结束后，NaOH与MgCl2发生反应。
【详解】
(1)MgCl2固体应放入烧杯内，加水溶解，用玻璃棒搅拌，所用的玻璃仪器有BD。答案为：BD；
(2)由分析知，乙图中OA段为OH-与H+反应，离子方程式为H++OH-=H2O。答案为：H++OH-=H2O；
(3) AB段为OH-与Mg2+反应，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)B点时，MgCl2与NaOH刚好完全反应，对应的溶液中溶质为NaCl，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，AgNO3与NaCl发生反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：NaCl；Ag++Cl-=AgCl↓。
【点睛】
即便我们认为MgCl2先与NaOH反应，反应的产物Mg(OH)2也会被盐酸溶解。
9．1s22s22p63s23p63d104s2 Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ sp3 5NA 同分异构体 B B分子间可形成氢键 4 A1 3.89×1023/a3NA
【详解】
（1）Zn为30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；已知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，Zn2+的价层电子对数是4，其杂化方式为sp3杂化；
（2）（SCN）2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键，1ml（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；A和B的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高；故答案为B；B子间可形成氢键；
（3）根据图1，距离锌离子位于四个S2-形成的正四面体空隙中，即最近的硫离子有4个，所以锌离子的配位数为4；根据晶胞结构可知硫离子位于立方体的顶点和面心处，所以S2-采取的堆积方式为面心立方最密堆积，即A1；
（4）Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，晶胞体积V=（a×10-7）3，密度ρ＝==g•cm-3。
10．4CO32-＋2H2O－4e－=O2↑＋4HCO3- BCD CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝－165.0 kJ·ml－1 或2.2 ×10－2
【分析】
(1)根据图示可知，阳极放电的离子应为水电离出的OH－，放电生成氧气，从而导致溶液中H＋浓度增大；
(2) 阻碍了光解水的实际应用的因素有光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等；
（3）由盖斯定律计算可得；
（4）①依据题给数据和平衡常数公式计算可得；
②纵坐标为转化率，在压强小于p时，未达到平衡，随着压强的增大，反应速率增大，转化率增大；压强达到p后，达到平衡，此时随着压强增大，平衡向左移动，转化率下降。
【详解】
(1)根据图示可知，阳极放电的离子应为水电离出的OH－，放电生成氧气，从而导致溶液中H＋浓度增大，H＋与CO32-再反应生成HCO3-，电极反应式为4CO32-＋2H2O－4e－=O2↑＋4HCO3-，故答案为：4CO32-＋2H2O－4e－=O2↑＋4HCO3-；
(2)A、可见光区更有普遍性，更有发展前途，故错误；
B、根据题意，研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料，故正确；
C、根据题意，研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料，故正确；
D、红外光也是生活中常见光源，研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能，故正确；
BCD正确，故答案为：BCD；
(3)CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式应为CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝－165 kJ·ml－1，则该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝－165 kJ·ml－1，故答案为：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝－165 kJ·ml－1；
(4)①根据图示，T4 ℃达到平衡时，平衡转化率为40%，则平衡时H2S为0.18 ml，H2为0.12 ml，S2为0.06 ml，总物质的量为0.36 ml，因为是恒压容器，刚开始时体积为1 L，则平衡时体积为1.2 L，因此平衡时H2S、H2和S2的浓度分别为0.15 ml·L－1、0.1 ml·L－1和0.05 ml·L－1，则平衡常数K＝≈2.2 ×10－2，故答案为：或2.2 ×10－2；
②纵坐标为转化率，在压强小于p时，未达到平衡，随着压强的增大，反应速率增大，转化率增大；压强达到p后，达到平衡，此时随着压强增大，平衡向左移动，转化率下降，则不同起始压强下H2S转化率的趋势图为，故答案为：。
【点睛】
在压强小于p时，未达到平衡，随着压强的增大，反应速率增大，转化率增大，压强达到p后，达到平衡，此时随着压强增大，平衡向左移动，转化率下降是解答关键，也是解答难点。
11．增大接触面积，提高后续银的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO−+Cl−+H2O=2AgCl+2OH− A 产生氮氧化物，污染环境 AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O 4:1
【分析】
(1)“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；
(2)保持体系为碱性环境，为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果；
(3)“浸出”时需要氧化剂，所加NaClO可用HNO3代替，但产生氮氧化物；
(4)“溶解”时，根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
(5)“还原”时，N2H4∙H2O对应的产物为N2，转移电子数为4，氧化剂为+1价的银，转移电子数为1。
【详解】
(1)“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；
(2)“浸出”时，需加人适量NaClO并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果，发生反应的离子方程式为2Ag+ClO−+Cl−+H2O=2AgCl+2OH−；
(3)“浸出”时需要氧化剂，所加NaClO可用HNO3代替，但此法的缺点是产生氮氧化物，污染环境；
(4)“溶解”时，根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O；
(5)“还原”时，N2H4⋅H2O对应的产物为N2，转移电子数为4，氧化剂为+1价的银，转移电子数为1，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。
12．ab 酯基 取代反应 1，4-苯二甲醇 11 或
【解析】
丙三醇在HIO4的作用下生成的B为HCHO，C为HCOOH；由D通过一系列转化得到的G分子中的官能团处于对位，则D为对二甲苯，结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代生成的E为，再在NaOH的水溶液中水解生成的为，C和F发生酯化反应生成的G为；
(1)a.天然油脂包括植物油和脂肪，是高级脂肪酸甘油酯，属酯类，故a正确；b.形成天然油脂的脂肪酸不完全相同，所得油脂均为混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点，故b正确；c.油脂不属高分子化合物，脂肪烃基可能含有碳碳双键，则油脂兼有烯烃的化学性质，故c错误；d.油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化变质，故d错误；答案为ab。
(2) 中官能团的名称为 酯基,反应①为油脂的水解，属取代反应；
(3)根据系统命名法的名称是1，4-苯二甲醇；
(4)在酸催化下物质的量的HCHO与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为；
(5)①能发生银镜反应，说明分子结构中有醛基，可以是甲酸酯基；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1，说明含有两个酯基；③不与NaHCO3溶液反应，不含有羧基；则符合条件的H可能是：苯环上有二个相同的—CH2OOCH，除G外还有间、邻位共2种；苯环上有一个甲基，则另一个取代基是，有邻、间、对位共3种；苯环上有HCOO—，另一个取代为—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH，有邻、间、对位共6种；则符合条件的共有11种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为、；
(6)以HOCH2CH2OH 原料合成HCOOCH2CH2OOCH的流程为。
点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。