2020-2021学年度新高考适应性训练试卷7（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷7（江苏专用），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。
A．AB．BC．CD．D
2．Aminlevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是（ ）
A．Aminlevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B．lml该分子最多只能与lml氢气发生加成反应
C．Aminlevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应
D．Aminlevulinic acid分子中含有四种官能团
3．为了应对塑料污染的威胁，2018年在印度举行的“世界环境日”纪念活动以“Beat Plastic Pllutin”(即“塑战速决”)为主题，呼吁世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列有关塑料的说法正确的是
①酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
②焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，从而达到“塑战速决”的目的
③塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
④我国科学家以玉米淀粉为原料，制成的玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料
⑤使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
⑥有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．全部正确
4．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO
D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O
5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：CH4˂SiH4
B．氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物
C．如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si
D．用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族
6．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极为阴极，发生还原反应
C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．NH3NO2HNO3
B．SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3
C．Fe2O3 FeFeCl3
D．CuCl2(aq) Cu(OH)2Cu2O
8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
9．下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下表是一些共价键的键能(kJ/ml)数据，以下表达中肯定正确的是
A．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/ml
B．键长越长，共价键越牢固
C．相同条件下CH3F比CH3C1更易发生水解反应
D．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高
11．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．氯原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
12．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。
下列说法错误的是
A．C(s)的燃烧热△H<-110.4 kJ·ml-1
B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·ml-1
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ·ml-1
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩固体
(1)上述物质属于电解质的有________(填编号)；
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式________________。
(3)②与⑨发生反应的化学方程式为：，写出对应的离子反应方程式________________；当有个电子转移时，标准状况下生成的气体的体积为________L，此时做氧化剂的硝酸的物质的量为________ml。
三、原理综合题
15．KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
（1）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去。发生的离子反应方程式为：___，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：___。
（2）在10mL0.1ml·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5ml·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是__(填字母)。
--
a.该反应是放热反应 b.反应物浓度增大
c.K2SO4起催化作用 d.MnSO4起催化作用
（3）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：
①V=___。
②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是__。
A．浓度 B．酸度 C．温度 D．催化剂
③若测得结果：t2>t1，则实验结论是__。
四、工业流程题
16．利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。
(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。
(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。
(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：
称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。
五、有机推断题
17．I.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
(1)步骤二中的仪器分析方法称为_________________。
(2)X的分子式为_____________；X的结构简式为___________ ；
II.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是同条件下H2密度的13倍，把标准状况下2.24L，该混合体通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。
(1)该混合烃的平均摩尔质量为__________；其中一定含有__________（写名称）。
(2)通过计算，确定另一种烃的分子式为_____________________ 。
(3)写出该混合烃中单烯烃所有可能的异构体（考虑顺反异构）__________________________________ 。
Ⅲ. 已知：，如果要合成，所用的原料可以是___________
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
A．制取并检验氨气
B．形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
C．液体分层，下层呈紫色
D．检验产物SO2
选项
实验
现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡
沉淀由白色变为黄色
AgCl溶解度大于AgI
B
向2mL0.1ml/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
C
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D
常温时，用两支试管各取4mL 0.1ml/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液各2 mL
两试管溶液均褪色，且加0.2ml/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快
其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大
共价键
键能
共价键
键能
H-H
436
H-F
565
C-F
427
H-S
339
C- C1
330
H-Se
314
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
铁器(矿物油)
热纯碱溶液
洗涤
B
BaCO3(BaSO4)
饱和碳酸钠溶液
搅拌、过滤
C
KNO3(NaCl)
水
蒸发结晶
D
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
实验
0.1ml/LKMnO4/mL
0.5ml/LH2C2O4/mL
0.1ml/LH2SO4/mL
水浴温度/℃
蒸馏水/mL
褪色时间/min
Ⅰ
5.0
15.0
5.0
35
0
t1
Ⅱ
5.0
10.0
5.0
35
5.0
t2
Ⅲ
5.0
15.0
3.0
35
V
t3
Ⅳ
5.0
15.0
3.0
45
0
t4
参考答案
1．C
【详解】
A. 实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，故A正确；
B. 氨气极易溶于水，所以可以形成喷泉，NO2可以和水反应，使圆底烧瓶中的气压减小，也可以形成喷泉。设两个烧瓶中盛装的均为标准状况下22.4L的气体，则氨气所得溶液中氨气的物质的量浓度为c(NH3)=ml/L，NO2和水发生反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所得硝酸溶液的物质的量浓度为c(HNO3)== ml/L，所得溶液的物质的量浓度相等，故B正确；
C. 乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误；
D. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，先通入品红溶液观察溶液颜色变化可检验二氧化硫，故D正确。
答案选C。
2．B
【详解】
A. 根据Aminlevulinic acid 的结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；
B、能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1ml该分子最多可与2ml氢气发生加成反应，选项B错误；
C、Aminlevulinic acid含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应和含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；
D、Aminlevulinic acid分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确；
答案选B。
3．B
【详解】
①聚氯乙烯是线性结构，是热塑性塑料，酚醛树脂是体型结构，是热固性塑料，故①错误；
②废旧塑料焚烧能够引起空气污染，不应提倡，故②错误；
③塑料的主要成分是合成树脂，塑料中一般会添加增塑剂和抗老化剂等添加剂，故③正确；
④玉米塑料与普通塑料不同，最大特点是可以降解，但两者都是高分子材料，故④错误；
⑤聚碳酸酯塑料可降解，能够减少白色污染，燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，二者都能减轻环境污染，故⑤正确；
⑥有机玻璃是一种透光性好、质轻、耐水、耐酸碱、抗霉、易加工的塑料制品，故⑥正确；
正确的有③⑤⑥，故选B。
4．D
【分析】
根据反应的特点分析各选项反应的类型，然后判断。
【详解】
A项，CH3CHO与Cu（OH）2共热发生了氧化反应；
B项，CH3CH2OH与CuO共热发生了氧化反应；
C项，CH2=CH2与O2发生了氧化反应生成CH3CHO；
D项，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下来的—OH与H原子结合成H2O，属于取代反应；
A、B、C项反应类型相同，D不同，故选D。
5．C
【详解】
A．C与Si是同主族元素，Si在C的下方，非金属性C＞Si，所以气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，A不正确；
B．氢元素与另一种元素形成的化合物可能是共价化合物(如H2O)，也可能是离子化合物(如NaH)，B不正确；
C．如图所示实验，反应发生装置中生成CO2，可能混有HCl气体，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，此时只有CO2和水蒸气，通入Na2SiO3溶液，将生成H2SiO3沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，从而证明元素的非金属性：C＞Si，C正确；
D．用中文“”命名的第118号元素，其原子结构示意图为，所以其在周期表中位于第七周期0族，D不正确；
故选C。
6．C
【详解】
A、装置中有外电源，属于电解装置，该过程是电能转化为化学能的过程，故A正确；
B、Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极的电极反应式为 CO2+8H＋+8e－=CH4+2H2O，铜电极为阴极，发生还原反应，故B正确；
C、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H＋+8e－═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；
D、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以氢氧根离子的浓度减小，则pH一定下降，故D正确。
故选：C。
7．C
【详解】
A．NH3催化氧化生成NO，不能直接转化为NO2，则NH3NO2不能一步实现，故A错误；
B．SiO2难溶于水，且与水不反应，SiO2H2SiO3(aq)不能一步实现，故B错误；
C．Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成 Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，能一步实现，故C正确；
D．蔗糖中不含有醛基，不与Cu(OH)2发生氧化还原反应，则Cu(OH)2Cu2O不能一步实现，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】
A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；C．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误，故选B。
9．D
【解析】
【详解】
A.AgCl难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡，发现沉淀逐渐变为黄色，是由于发生了反应：Ag++I-=AgI↓，使沉淀溶解平衡正向移动，逐渐溶解转化为AgI沉淀，因此可以说明AgCl溶解度大于AgI，A正确；
B.向2mL0.1ml/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于没有了Fe3+，所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不会出现红色，可以证明物质的还原性Fe>Fe2+，B正确；
C. CH3COONa和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，等浓度的两种盐溶液滴加酚酞试液后NaHCO3红色更深，说明水解程度：NaHCO3>CH3COONa，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，C正确；
D.生成的Mn2+可作催化剂，不能说明浓度对化学反应的速率有影响，D错误；
故合理选项是D。
10．A
【分析】
A.断开化学键要吸热,且键能的单位是KJ/ml
B.键长越短,键能越大,共价键越牢固;
C.C-F的键能比C-Cl大,
D.相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子晶体的沸点越高.
【详解】
A.H-H的键能为436KJ/ml,所以H2(g)→2H(g)∆H=+436 KJ/ml,所以A选项是正确的；
B.原子半径越小,原子间形成的共价键的键长越短,键能越大,共价键越牢固,所以B选项是错误的；
C.C-F的键能比C-Cl大,C-F比C-Cl更稳定性,所以相同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应,故C错误；
D.相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子晶体的沸点越高,所以相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点低,故D错误；
所以A选项是正确的。
11．D
【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为： ，故D正确；故选D。
点晴：本题考查了常见的化学用语的判断。本题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
12．B
【解析】
试题分析：矿物油难溶于纯碱溶液，除去矿物油应该用有机溶剂，如用酒精洗涤，故A错误；硫酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和硫酸钠，故B正确；蒸发结晶使KNO3、NaCl都析出，除去硝酸钾中的氯化钠用重结晶的方法，故C错误；氯化氢易溶于食盐水，除去HCl中Cl2，用CCl4吸收氯气，故D错误。
考点：本题考查物质除杂。
13．C
【详解】
A．1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，则12gC(s)即1mlC燃烧生成一氧化碳放出的热量为9.2kJ×12=110.4kJ，由于CO能继续燃烧放热，所以碳[C(s)]的燃烧热△H＜-110.4kJ•ml-1，故A正确；
B．由图可知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=反应物的活化能-逆反应的活化能=348kJ/ml-640kJ/ml=-292kJ/ml，则Cu2O与O2的反应放热，故B正确；
C．由图可知氧化亚铜与氧气反应的活化能为348kJ•ml-1，故C错误；
D．①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4kJ•ml-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ/ml，根据盖斯定律：①-②×计算C(s)+2CuO(s)═Cu2O(s)+CO(g)的焓变△H=-110.4kJ/ml-(-292kJ/ml)×=+35.6kJ/ml，故D正确；
故选：C。
14．①⑤⑥⑩ 4.48 0.2
【详解】
(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
①晶体溶于水导电，为电解质；
②铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④熔融的不能导电，属于非电解质；
⑤固体在水溶液中或熔融状态导电，为电解质；
⑥固体在水溶液中或熔融状态导电，为电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水为水溶液，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩固体水在溶液中或熔融状态导电，为电解质；
上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩，故答案为：①⑤⑥⑩；
(2)离子反应可以表示可溶性强酸和强碱的中和反应，且不生成沉淀或气体，稀硝酸和氢氧化钡的反应满足条件，化学方程式，故答案为：；
(3)在反应中，硝酸和硝酸铜为强电解质，可拆成离子的形式，对应的离子反应方程式为；根据化学方程式，当有2ml气体生成时，转移了6ml电子，有2ml硝酸体现了氧化性，所以当有个电子转移时，生成了0.2ml的气体，在标准状况下生成的气体的体积为0.2ml ×22.4L/ml=4.48L，此时做氧化剂的硝酸的物质的量为0.2ml，故答案为：；4.48；0.2。
15．2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O a、d 2.0 ABC 其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大
【分析】
根据有效碰撞理论，在溶液中影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂，据此分析实验。
【详解】
(1)根据氧化还原反应原理，高锰酸钾与草酸发生的离子反应为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若设计成原电池，原电池中正极得电子发生还原反应，所以正极上为MnO4-被还原的反应，电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O；
(2) a．该反应为放热反应，反应过程中温度升高，使反应速率加快，故a符合题意；
b．反应进行过程中反应物不断被消耗，浓度不断减小，故b错误；
c．反应开始时溶液中就存在硫酸钾，但反应速率没有明显变化，故硫酸钾不是催化剂，故c错误；
d．随反应进行，溶液中生成硫酸锰，且浓度越来越大，硫酸锰作为催化剂催化效果增强，使反应速率加快，故d符合题意；
综上所述答案为a、d；
(3)①控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时各组实验的变量要唯一，所以各组实验中溶液总体积相等，则有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；
②I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响；I组和Ⅲ组实验中只有所用硫酸的浓度不同，可以探究酸度对反应速率的影响；I组和Ⅳ组实验中只有温度不同，可以探究温度对反应速率的影响；几组实验不能探究催化剂对反应速率的影响，综上所述选ABC；
③I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同，Ⅱ组中所用草酸浓度更小，t2>t1，说明其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大。
16．除去蒽醌及氢蒽醌等有机物 ，无沉淀生成 抑制水解 蒸发浓缩、冷却结晶(或写蒸发结晶也给分)
【分析】
根据工艺流程图知，焙烧把含有有机物转化为二氧化碳和水，加氢氧化钠溶解三氧化二铝，加硫酸溶解氧化镍和三氧化二铁，调溶液的酸碱性使铁转化为氢氧化铁沉淀除去，加硫酸抑制镍离子的水解，最后制得硫酸镍晶体。
【详解】
(1)废镍中含有有机物杂质，“焙烧”的主要目的是把有机杂质转化为二氧化碳和水，答案为：除去蒽醌及氢蒽醌等有机物；
(2)“碱溶”时除去铝杂质，发生反应的化学方程式为：；答案为：；
(3)为了尽可能多地获得，“除铁”时为了不引入新的杂质，要加入能够和酸反应的含镍试剂，所用试剂最好为，答案为：；
(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成，，不会有沉淀生成， 答案为：，无沉淀生成；
(5)二价镍离子在水中易发生水解，“酸化”使溶液的目的是抑制水解，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(水洗)及干燥。答案为：抑制水解；蒸发浓缩、冷却结晶；
(6)由题给条件知有下列关系式：~，
n()=n()=ml，
的质量分数为：
答案为：
17．质谱法 C8H10 26g/ml 甲烷 C4H8 CH2=CH-CH2CH3 A、D
【分析】
I.（1）通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法；
（2）烃X的物质的量为，生成二氧化碳为，生成水为，则分子中，故X的分子式为；
II. （1），烯烃的摩尔质量最小为28g/ml，则烷烃的摩尔质量应小于26g/ml，所以混合气体中一定含有甲烷；
(2)n(混合)= ，混合气体质量为，溴水增重1.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量为，甲烷的物质的量为；则烯烃的物质的量为，设烯烃的化学式为，所以，故，解得，即烯烃为，
(3)丁烯有4种同分异构体，其结构简式分别为；
Ⅲ.根据1，3-丁二烯与乙炔反应知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是。
【详解】
I.（1）步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法，
故答案为：质谱法；
（2）烃X的物质的量为，生成二氧化碳为，生成水为，则分子中，故X的分子式为，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2:3，则X为，
故答案为：；。
II. （1），烯烃的摩尔质量最小为28g/ml，则烷烃的摩尔质量应小于26g/ml，所以混合气体中一定含有甲烷；
故答案为：26g/ml；甲烷；
(2)n(混合)= ，混合气体质量为，溴水增重1.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量为，甲烷的物质的量为；则烯烃的物质的量为，设烯烃的化学式为，所以，故，解得，即烯烃为，
故答案为：；
(3)丁烯有4种同分异构体，其结构简式分别为；
故答案为：。
Ⅲ.根据1，3-丁二烯与乙炔反应知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；
故答案为：AD。