2020-2021学年度新高考适应性训练试卷15（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷15（江苏专用），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．25℃时，，，下列说法错误的是
A．在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
B．25℃时，饱和溶液中的浓度为
C．因为是强酸，所以反应不能发生
D．除去某溶液中的，可加入作沉淀剂，反应的离子方程式为
2．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．制取干燥的氨气
C．进行酸碱中和滴定
D．制取SO2
3．下列有关下图中有机物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C8H9O4Br
B．1ml该有机物最多可以与3mlH2反应
C．能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应
D．1ml该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2mlNaOH
4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体
5．下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3
B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2
C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3
D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
6．下列说法中正确的是
A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C．氯化铜溶液是电解质
D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．还原铁粉可用于食品的脱氧剂
D．为保证消毒效果，可向自来水中通入大量氯气
8．已知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为
A．-198kJ·ml-1B．+267 kJ·ml-1C．-298 kJ·ml-1D．+634 kJ·ml-1
9．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的硫原子：SB．Cl-的结构示意图：
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：
10．元素周期律表明
A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
B．随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱
11．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•ml-1
b．CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•ml-1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•ml-1
12．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
B．利用SiO2的导电性来制备光导纤维
C．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
13．某学生做乙醛的实验，取1 ml·L－1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 ml·L－1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因是( )
A．NaOH不够量B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO→NO
(1)该反应的氧化剂是.______________。
(2)该反应中，发生氧化反应的过程是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________
三、原理综合题
15．美国计划2028年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是：用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。
玄武岩(含钛铁矿)是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。用上述提氧原理，理论上，从1kgFeTiO3中可获取约105.3gO2。
(1)写出FeTiO3与H2反应的化学方程式：___。
(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物(富含Fe2TiO4)是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是___。
(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：2FeTiO3+C2Fe+2TiO2+CO2↑，通过植物的光合作用可吸收CO2获得O2。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。
研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是___；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为m1g，炭粉的质量为m2g，钛铁矿完全反应后，测得生成CaCO3的质量为m3g，则钛铁矿中可提取氧的质量分数表达式为___。
(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用H2而不用其他还原剂，其主要原因是__。
四、有机推断题
16．肾上腺素(F)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线(图1)和体内代谢过程(图2)如下：
已知：①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：
②酮的α-H可与卤素发生酮α氢的卤化反应，如
(1) D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是______。
(2) 经前四步反应得到的E为混合物，加入d酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于______(填“构造异构”、“顺反异构”或“对映异构”)。
(3) 在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是______。
(4) 肾上腺素经胺氧化酶(MAO酶)代谢后的产物X(分子式为C8H8O4)的结构简式为______。
(5) 的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式______。
(6) 麻黄碱()与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、工业流程题
17．金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低（29.8℃）.沸点很高（2403℃）。
（1）滤渣1的主要成分为：___________。
（2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：____________。
（3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：
①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：_________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 ml Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。
（5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是____。
（6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：_____（离子氧化顺序为：Zn2＋化学键
H—H
O—H
C—H
CO
E/(KJ·ml-1)
436
465
413
1076
参考答案
1．C
【详解】
A．CuS在水溶液中存在溶解平衡，A正确；
B．Ksp(CuS)=c(Cu2+)﹒c(S2–)，饱和CuS溶液中，c(Cu2+)=c(S2–)，则c(Cu2+)== =1.0×10-18 ml/L，B正确；
C．CuS难溶于水和硫酸，H2S水溶液中，H2S电离出H+、HS–，HS–继续电离出H+、S2–，加入CuSO4溶液，Cu2+结合S2–生成CuS沉淀，促进电离平衡正向移动，故CuSO4溶液能与H2S反应生成CuS和H2SO4，C错误；
D．25℃时， Ksp(FeS)>> Ksp(CuS)，故除去溶液中Cu2+，可加入FeS作沉淀剂除去Cu2+，反应的平衡常数K= = = = 6.3×1018>>10-5则可认为这个反应正向进行的程度很完全，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】
A. 加水至刻度线1∼2cm处改用胶头滴管定容，滴加液体至与刻度线、凹液面的最低处相切，故A错误；
B. 氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B错误；
C. 酸滴定碱，锥形瓶中为碱液，滴定管盛放的是酸，应选酸式滴定管，故C错误；
D. 亚硫酸钠与硫酸反应为固液反应制备气体，图中装置可制取SO2，故D正确；
故选：D。
3．B
【解析】A. 根据结构示意图，该有机物的分子式为C8H9O4Br，故A正确；B. 1ml该有机物中含有1ml碳碳双键和1ml醛基，最多可以与2mlH2反应，故B错误；C. 该有机物结构中含有11羟基，能发生酯化反应、含有溴原子，能发生水解反应、含有醛基，能发生银镜反应、含有羧基和羟基，能反应缩聚反应，故C正确；D. 1ml该有机物含有1ml羧基和1ml溴原子，与NaOH溶液反应时，最多消耗2mlNaOH，故D正确；故选B。
4．C
【解析】分析：A．蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B. 根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断；C. 根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。
详解：A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意盐类水解知识的应用。
5．C
【详解】
A．二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A错误；
B．氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，B错误；
C．过量CO2通入到氨水时生成NH4HCO3，化学方程式为2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C正确；
D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；
故选C。
6．D
【详解】
A. 电解氯化铜溶液是通过外加直流电源使溶液中的阴阳离子定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程；氯化铜的电离是指氯化铜变成铜离子和氯离子的过程，故A错误；
B. 电极氯化铜溶液需要外加直流电源，故B错误；
C. 氯化铜溶液是混合物，电解质是指在熔融或水溶液中导电的化合物，故C错误；
D. 电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确；
故答案为D。
7．D
【详解】
A．Na2O2可以与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，故可在呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；
B．Fe2O3为红色固体，在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确；
C．铁粉遇氧气反应生成氧化铁，并同时与水反应，生成铁锈，所以铁粉既吸氧又吸水，在食品包装中常用作脱氧剂，C正确；
D．氯气在水中的溶解度较小，且有毒，大量使用会造成污染，自来水中通入适量氯气即可达到消毒效果，D错误；
故选D。
8．A
【解析】
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═(1076kJ•ml-1+3×436kJ•ml-1)-(4×413kJ•ml-1+2×465kJ•ml-1)=-198kJ·ml-1，故答案为A。
9．C
【详解】
A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：S，故A错误；
B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；
C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；
D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。
10．D
【解析】A、应说成同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（稀有气体除外），如果是同主族，主要化合价是不变的（O、F除外），故A错误；B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B错误；C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故D正确。
11．A
【详解】
A．降低温度，b路线平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，A错误；
B．对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量小于a路线，从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶存在发生发酵反应生成乙醇和CO2，乙醇燃烧生成CO2，CO2经绿色植物光合作用生成淀粉，C正确；
D．由盖斯定律可知：2×（②-①）得到：2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ. ml-1，D正确；
故答案为A。
12．A
【解析】“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,也可以发生皂化反应，加工成肥皂，A正确；二氧化硅不导电,利用SiO2的导光性来制备光导纤维，B错误；碳酸钠溶液发生水解溶液显碱性,加热使碳酸钠溶液碱性增强,能使动物或植物的油脂发生水解,但矿物油的成分是烃类,不与NaOH反应,故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油, C错误；发展新能源汽车的主要目的是节能、减排,不是为了减少PM2.5的排放,D错误；正确选项A。
13．A
【解析】
【详解】
用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下、加热，取2mL1 ml·L-1的CuSO4溶液，与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜，需要0.4ml·L-1的NaOH溶液的体积==10mL，故硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现。
故选A。
【点睛】
乙醛和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性，依此得出正确结论。
14．NaNO2 HI→I2
【分析】
由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐(NaI)，则HI体现酸性和还原性，N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，以此来解答。
【详解】
(1)NaNO2→NO，氮元素化合价升高，NaNO2是氧化剂，NO是还原产物，故答案为：NaNO2；
(2)该反应中，发生氧化反应的过程是HI→I2，碘元素化合价升高，故答案为：HI→I2；
(3)NaNO2→NO，氮元素化合价升高，根据钠元素守恒，生成物还有NaI，则HI→I2，碘元素化合价升高，根据氢元素守恒，生成物中还有水，反应方程式为2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，转移电子数为2×[(+3)-(+2)]=2×[0-(-1)]=2，双线桥表示为故答案为：。
15．FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O 无需进行岩石破碎工作、可提取氧的质量分数大 H2未经干燥、U形管中碱石灰吸收了空气中的水分 % H2的氧化产物水无污染，电解水产生的H2能够被循环利用
【详解】
(1)根据从中可获得约，结合提氧原理可确定反应的化学方程式为；
(2)因为是40微米的小圆珠，故无需进行岩石破碎工作，而且可提取氧的质量分数大；
(3)测得的可提取氧的质量分数大于理论值，则可能是通入的未经干燥，U形管中的碱石灰吸收了空气中的水蒸气；因为生成的质量为，故经光合作用可获得的质量为，所以钛铁矿中可提取氧的质量分数表达式为；
(4) H2的氧化产物水无污染，电解水产生的H2能够被循环利用。
16．NaOH会与酚羟基反应 对映异构 肾上腺素盐酸盐的溶解性更好
【分析】
A中苯环上的氢原子被-COCH2Cl取代得到B，B与CH3NH2·HCl发生取代反应生成C，C中C=O键与氢气发生加成反应得到D，D与NH3反应得到E，E为混合物，加入d-滴石酸得到F；F与MAO酶反应得到X(分子式为C8H8O4)，该反应与信息①类似，根据后续产物的结构简式可知X的结构简式为。
【详解】
(1)NaOH碱性较强，还会和酚羟基发生反应，所以不宜使用NaOH溶液；
(2)F和G结构简式相同，分析E的结构可知，与羟基相连的碳原子为手性碳原子，E具有旋光性，所以F和G属于对映异构；
(3)注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐是因为肾上腺素盐酸盐的溶解性更好；
(4)根据信息①和后续产物的结构简式可知X为；
(5)的一种同分异构体同时满足下列条件：
①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；
②能发生水解反应，则含有酯基，且该酯基由甲酸形成，含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，即该水解产物结构对称，符合条件的结构为；
(6)根据题目流程可知可以由催化加氢制取，可以由与CH3NH2反应生成，根据信息②可知可与卤素发生酮α氢的卤化反应得到，根据A生成B的反应可知与CH3CH2COOH反应可以得到，所以合成路线为。
17．CaCO3、SiO2 升温、粉碎(其它合理答案均可) 2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2↑ 在HCl气流中加热蒸干 2Ga(l)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) =-30.27kJ/ml Al(OH)3 GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-
【分析】
(1)粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质，加入Na2CO3溶液中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2不溶于水，据此分析；
(2)提高溶浸效率可以采用的措施有升高温度、增大反应物接触面积等方法；
(3)镓与铝化学性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式形式也类似；
(4)①用GaCl3溶液制备GaCl3固体，要考虑Ga3+的水解；
②根据题目中的条件写出热化学方程式；
(5)根据强制弱原理进行分析；
(6)因是NaOH为电解质，所以Ga3+只能以GaO2-形式存在，据此分析。
【详解】
(1)粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质，加入Na2CO3溶液中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2不溶于水，过滤后得滤渣1为CaCO3、SiO2；
(2)提高溶浸效率可以采用的措施有升温、粉碎等方法；
(3)镓与铝化学性质相似，镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2↑；
(4)①用GaCl3溶液制备GaCl3固体，为了抑制Ga3+水解，需要在HCl气流中加热蒸干；
②镓与NH3在1000℃高温下合成GaN，同时生成氢气，化学方程式为：2Ga+ 2NH32GaN+3H2，每消耗1 ml Ga时放出15.135 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Ga(l)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) =-30.27kJ/ml；
(5)由Al(OH)3和Ga(OH)3的酸式电离常数可知，Al(OH)3的酸性更弱，根据强制弱原理，酸性弱的先析出，所以Al(OH)3先析出；
(6)因是NaOH为电解质，所以Ga3+只能以GaO2-形式存在，阴极电极反应为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。
【点睛】
粉煤灰中的化学成分加入Na2CO3溶液会发生的化学反应是解题的关键，，注意镓与铝化学性质相似，发生的化学反应也相似。