2020-2021学年度新高考适应性训练试卷20（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷20（江苏专用），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
2．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是( )
A．固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+
B．脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C．醚类电解质可换成硫酸锂溶液
D．脱氮时，锂离子移向锂电极
3．下列说法不正确的是( )
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
4．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )
A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．1mlNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/ml.
D．2mlO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量
5．如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．AB．BC．CD．D
6．在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．二氧化硫和浓硫酸
B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C．氯气和氢氧化钠溶液
D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
7．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C．由乙烯制聚乙烯、由乙醇制乙醛
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
8．下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH2
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性比较：X＞Z＞W
B．简单离子的半径比较：W＞Y＞X
C．简单氢化物的沸点比较：W＞Z＞X
D．Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构
10．已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
下列说法正确的是
A．有机物M要避光、低温保存
B．等质量的N比M总能量低
C．N的总键能比M的总键能高
D．以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量
11．下列说法正确的是
A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火
B．检验某溶液含有：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有
C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
12．下列各组反应中，属于同一反应类型的是
A．由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷
B．由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油
C．由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成顺丁橡胶
D．由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
13．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了
D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl(浓)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。
(1)请写出完整的化学方程式并配平_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。
(4)产生0.1mlCl2，则转移的电子的物质的量为___ml。
三、原理综合题
15．氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4﹣nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO4溶液
请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。
(4)随着pH减小，Cu2(OH)4﹣nCln中铜的质量分数_______。
A增大B不变C减小D不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：
请回答：
(5)实验操作的先后顺序是a→_______→_______→_______→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N2
(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因_______。
四、工业流程题
16．一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是_______；金属镍溶解的离子方程式为_______。
(2)“除铁”时H2O2的作用是_______，加入碳酸钠的目的是_______。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_______。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_______。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5ml/L；lg 2=0.30)。
(6)100 kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31 kg，则镍回收率为_______(列式即可)。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2 HM+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式_______。
五、有机推断题
17．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：______。
(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂a为______，b为______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：______。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：______。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：______。
选项
气体
溶液
现象
A．
NH3
H2O含酚酞
红色喷泉
B．
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
C．
HCl
H2O含石蕊
红色喷泉
D．
SO2
NaOH溶液
无色喷泉
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色
参考答案
1．C
【详解】
A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，故A错误；
B．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故C正确；
D．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故D错误；
故选C。
2．C
【分析】
电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N，脱氮是固氮的逆过程，据此解答。
【详解】
A．根据分析，固氮时，锂失电子作负极，阳极区发生反应Li-e-=Li+，故A正确；
B．脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极失电子发生还原反应，电极反应为：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确；
C．硫酸锂溶液中含有水，锂电极会与水发生剧烈反应，则不能换成硫酸锂溶液，故C错误；
D．脱氮时为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向阴极锂电极迁移，故D错误；
答案选B。
3．B
【详解】
A、苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，选项A正确；
B、蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，选项B错误；
C、乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，选项C正确；
D、水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，选项D正确。
答案选B。
4．D
【分析】
焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO △H=946kJ/ml+498kJ/ml−2×632kJ/ml=+180kJ/ml，反应是吸热反应，以此解答。
【详解】
A. 依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；
B. 形成2mlNO放热2×632×kJ能量，所以1mlNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故B错误；
C. 焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO △H=946kJ/ml+498kJ/ml−2×632kJ/ml=+180kJ/ml，故C错误；
D. 原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】
烧瓶内的气体极易溶于水或能够和其它物质反应，造成烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，产生喷泉。
【详解】
A．氨气极易溶于水，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，形成红色喷泉，A正确；
B．氯气难溶于饱和食盐水，不会形成喷泉，B错误；
C．氯化氢极易溶于水显酸性，遇石蕊变红，形成红色喷泉，C正确；
D．二氧化硫和氢氧化钠反应生成无色物质，形成无色喷泉，D正确；
答案选B。
6．B
【分析】
若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体应该是不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明原气体可能为CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明该气体具有漂白性、酸性，说明原气体可能含有SO2；以此解答该题。
【详解】
A.若关闭活塞，二氧化硫气体通过浓硫酸后，得到干燥的二氧化硫气体，能够使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象，故A错误；
B.若关闭活塞，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，但能使石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，符合题给实验操作现象，故B正确；
C.若关闭活塞，氯气和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不变浑浊，不符合题给实验操作现象，故C错误；
D.若关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象；故D错误；
故答案选B。
【点睛】
二氧化硫和二氧化碳两种气体均属于酸性氧化物，均能够与澄清的石灰水反应，产生白色沉淀，均能够使石蕊溶液变红；但二氧化硫气体还具有漂白作用，能够使某些有机色质（如品红溶液）褪色，据此可以区分二氧化硫和二氧化碳气体。
7．D
【详解】
A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷，分别为加成反应、取代反应，故A错误；
B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色，分别发生加成反应、氧化反应，故B错误；
C．由乙烯制聚乙烯、由乙醇制乙醛，分别发生加聚反应、氧化反应，故C错误；
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯，均发生取代反应，故D正确；
故答案为D。
8．C
【详解】
A．NaCl属于离子化合物，电子式为，选项A正确；
B．甲烷的结构式为，选项B正确；
C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图，选项C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项D正确；
答案选C。
9．D
【分析】
Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为磷元素，Y2X和Y2X2为氧化钠和过氧化钠，则Y为钠元素，X为氧元素，W与X同族，则W为硫元素。
【详解】
A、同主族中，从上到下氢化物的稳定性递减，因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好；同周期，从左到右氢化物的稳定性递增，因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好，所以简单氢化物的稳定性X> W > Z，故A错误。
B、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大.；电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以离子的半径比较： W >X >Y，故B错误。
C、简单氢化物即分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔、沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 ，但由于H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，沸点从高到低的顺序为X> W ，故C错误。
D、Y2X为Na2O和Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构,故D正确。
本题选D。
【点睛】
本题易错点：要注意NH3、H2O、HF可以形成分子间氢键，沸点较高。
10．A
【详解】
A．由题可知，有机物M光照可转化为N，而且转化过程是吸热反应，所以M要避光、低温保存，故A正确；
B．由题可知，有机物M转化为N是吸热反应，所以相同物质的量的M和N，N的能量大于M，由于M、N的摩尔质量相同，所以等质量的N比M总能量高，故B错误；
C．该反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，所以M的总键能比N的总键能高，故C错误；
D．该反应是吸热反应，所以断健消耗的能量高于成键释放的能量，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．CCl4有毒，受热易挥发，所以CCl4不能作灭火剂，且能与钠反应，金属钠着火可以用沙子灭火，A错误；
B．检验碱性物质应该用湿润的红色石蕊试纸，则检验某溶液含有：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝色，证明原溶液中有，B错误；
C．生石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品受潮，不能防止氧化变质，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，溶液冷却至室温时，体积会缩小，所以配制的溶液浓度偏大，D正确；
故合理选项是D。
12．B
【解析】
【详解】
A．由液态油脂制人造脂肪，油脂发生氢化反应，属于加成反应；乙烷发生取代反应生成氯乙烷，故A不属于同一反应类型；
B．甲苯发生硝化反应生成TNT，属于取代反应；由地沟油制生物柴油，油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇，属于取代反应，故B属于同一反应类型；
C．乙醇发生氧化生成乙醛；1，丁二烯发生加聚反应生成顺丁橡胶，故C不属于同一反应类型；
D．苯发生取代反应生成溴苯；溴乙烷发生消去反应生成乙烯，故D不属于同一反应类型；
答案选B。
【点睛】
属于取代反应类型的有：烷烃与氯气，光照下的卤代反应；苯的硝化反应、磺化反应、卤代反应（Br2、FeBr3）；酯化反应 ，酯类水解；卤代烃在NaOH水溶液中的水解反应。
13．D
【详解】
A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量KSCN 溶液，仍无明显现象，从而表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的用量无关，A正确；
B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将Fe2+氧化为Fe3+的H2O2溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2被其它还原剂还原，所以可能是H2O2被维生素 C 还原了，B正确；
C．实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了Fe(SCN)3，但当H2O2加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明Fe(SCN)3的结构被破坏，因为H2O2不能氧化Fe3+，所以可能是 H2O2将SCN-氧化了，C正确；
D．实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被H2O2氧化为Fe3+[溶液变为红褐色，表明反应生成了+3价的Fe]，所以该补铁剂中+2 价铁被H2O2氧化并不一定需要酸性条件，D不正确；
故选D。
14．2KClO3＋4HCl(浓)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ② 0.1
【分析】
(1)根据元素守恒可知产物中有水生成；根据得失电子守恒配平方程式；
(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0、HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl；
(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0；
(4)根据(3)计算产生0.1mlCl2转移的电子的物质的量。
【详解】
(1)根据元素守恒可知产物中有水生成，KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3＋4HCl(浓)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；
(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0，所以HCl表现还原性，HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl，所以HCl表现酸性，故选②；
(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ；
(4)根据(3)可知，生成2ml Cl2转移2ml电子，所以产生0.1mlCl2转移的电子的物质的量为0.1ml。
【点睛】
考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，正确判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素发生氧化还原反应时，价态归中不交叉原则。
15．Cu+Cu2++6Cl﹣＝2[CuCl3]2﹣ 稀释促进平衡CuCl+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣逆向移动，生成CuCl CuCl在潮湿空气中被水解氧化 C c b d 先变红后褪色 加热时间不足或加热温度偏低，使CuCl2未完全分解
【分析】
方法一中：铜、硫酸铜在氯化钠和浓盐酸环境中发生反应Cu+Cu2++6Cl﹣＝2[CuCl3]2﹣，生成 [CuCl3]2﹣，加入大量水稀释促进平衡CuCl+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣逆向移动，生成CuCl；过滤后， 用95%乙醇洗涤CuCl，并真空干燥得CuCl； 方法二中，在氯化氢气流中加热：，继续升温，无水氯化铜分解就可得到氯化亚铜：；
【详解】
(1) 由信息“氯化亚铜可溶于浓盐酸”，则步骤①中，铜、硫酸铜在氯化钠和浓盐酸环境中发生反应，生成[CuCl3]2﹣，离子方程式为Cu+Cu2++6Cl﹣＝2[CuCl3]2﹣；
(2) 在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣，步骤②中，加入大量水的作用：稀释促进平衡CuCl+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣逆向移动，生成CuCl；
(3) 在潮湿空气中易水解氧化，析出的CuCl晶体用95%乙醇洗涤，真空干燥是为了加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；
(4)随着pH值减小，Cu2(OH)4﹣nCln中4−n减小，n增大，则铜的含量减小，故答案为 C ；
(5)在操作过程中，先检查气密性，在“气体入口”处通入干燥HCl以使氯化铜晶体能在氯化氢环境中脱水，加热晶体，氯化氢抑制了氯化铜的水解，故可得无水氯化铜，失水完毕后，停止加热，等冷却到室温后停止通入HCl，故就发生反应在实验操作的先后顺序是 a→c→b→d→e ；
(6)实验中有HCl气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在大于300°C时，氯化铜分解产生氯气，氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C中试纸的颜色变化是先变红后褪色；
(7)， 反应结束后，CuCl产品中含有少量的CuCl2杂质原因为：加热时间不足或加热温度偏低，使CuCl2未完全分解。
16．SiO2 5Ni+12H++2=5Ni2++N2↑+6H2O 将Fe2+氧化为Fe3+ 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境 过量的F－与溶液中H+结合生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 9.15 ×100% NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
【分析】
废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，酸溶后过滤，得到的滤液中含有Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等，二氧化硅不与酸反应，废渣为二氧化硅，“除铁”时加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠可调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；“除铜”时，通入H2S气体，生成CuS沉淀，除去Cu2+；加入NaF，生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，滤液中加入氢氧化钠生成Ni(OH)2沉淀，过滤得到Ni(OH)2固体。
【详解】
(1)“酸溶”时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为SiO2；“酸溶”时加入的是混酸，金属镍溶解时，Ni与硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；
(2)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3+、Fe2+，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；
(3)“除铜”时通入H2S，将Cu2+沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S为易挥发有毒气体，若用Na2S代替H2S除铜，可保护环境；
(4) “除铜”时生成CuS和H+，溶液酸性增强，加入NaF除钙镁，若NaF的实际用量过多，则有HF生成，HF会腐蚀陶瓷容器；
(5)Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2+)·c2(OH－)＝2.0×10－15，则c(OH－)＝(×10－5)ml·L－1，c(H+)＝(×10－9)ml·L－1，pH＝－lg c(H+)≈9.15，故该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全；
(6)100 kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31 kg，则镍回收率×100%；
(7)电池放电过程中NiOOH在正极得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－。
17． 酯化反应(或取代反应)
【详解】
(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
。
(2)，该反应中羧基参与反应，而羟基不参与反应，故所用的试剂a可以是、或；，该反应中羟基参与反应，故所用的试剂b是Na。乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为。
(3)乳酸与乙醇可以发生酯化反应生成乳酸乙酯和水，该反应属于取代反应。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成具有六元环状结构的酯，其结构简式。