2020-2021学年度新高考适应性训练试卷10（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷10（江苏专用），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2．下列实验所选择的方法或装置错误的是（ ）
A．制蒸馏水
B．制氯气
C．制氨气
D．测定中和热
3．1mlH2(g)与1mlI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．H2和I2的总能量低于HI的能量
B．破坏1mlH—I键需要的能量是298.7kJ
C．1mlHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量
D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固
4．已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）
△H=－4.2kJ·ml-1
+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·ml-1
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·ml-1
5．夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，荧光棒发光原理是利用氧化草酸二酯（）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（ ）
A．1m草酸二酯与完全加成，需要消耗6ml
B．草酸二酯的分子式为
C．草酸二酯能发生取代反应
D．1ml草酸二酯最多可与4ml反应
6．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理
C．蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D．净化工业尾气，减少雾霾生成
7．对下列物质进行提纯，所加试剂或采用的提纯方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列化学用语表示正确的是( )
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．硫原子的原子结构示意图：
C．过氧化钠的电子式为
D．离子核外有x个电子，y个中子，R原子表示为
9．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X的原子半径比Y的大
B．元素的非金属性：W＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CO32- +Ca2+ ==CaCO3↓
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
12．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（ ）
A．漂白粉B．二氧化氯C．甲醛D．氯气
13．化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A．锂离子电池B．风力发电机
C．一次性保暖贴D．工业电解食盐水
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。
（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）如反应中电子转移了0.5 ml，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
三、原理综合题
15．过氧化氢、次氯酸都具有强氧化性，且不稳定，都可作杀菌消毒剂和漂白剂。
(1)MnO2催化过氧化氢分解反应的机理分为三步：
第一步：MnO2＋H2O2=Mn2＋＋2OH-＋O2↑
第二步：Mn2＋＋2OH-=Mn(OH)2↓
第三步：___________。
(2)溶液pH对过氧化氢分解反应的影响。
在60℃条件下，取6 mL 30％H2O2溶液，用氢氧化钠调节pH，60 min内，过氧化氢的分解率与溶液pH的关系如图1所示。
①该温度下，H2O2分解率最大时溶液pH为___________。
②若30％H2O2溶液的密度为1.11 g·cm-3，pH=8，则60 min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________ml·min-1保留两位有效数字)。
(3)次氯酸易分解，常将其转化为次氯酸盐形式保存和运输。
①次氯酸钠可以去除废水中的氨氮(氨氮以NH3计)，将废水中的氨氮最终氧化为氮气，该反应的离子方程式为___________。
②废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如图2所示(已知NaClO＋H2ONaOH＋HClO)。

温度为___________时氨氮去除率最高。当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是___________。
四、工业流程题
16．氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_____。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为____。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_____。
（4）“滤渣3”的主要成分为____。
（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为____。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___（写化学式）。电解后的电解液经补充_____（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
五、有机推断题
17．磷酸氯喹是-种抗疟疾药物，经研究发现该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氣喹的一种合成路线如下图。
已知： A． 和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相似；
B． R2NH+ClR'→R2NR'+ HCl (R为烃基或氢原子，R'为烃基)
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是___________ ，化合物C中的官能团名称是___________。
(2)反应①类型是___________ ，G最多有___________ 个原子共平面，E与F相对分子质量差值为___________。
(3)符合下列条件的C的同分异构体共___________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有3个吸收峰的物质的结构简式是___________。
①具有六元芳香环状结构；②不含—N—Cl 结构。
(4)哌啶)能与1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2) ，该反应的化学方程式为___________。
主要物质
杂质
提纯方法
A
NaCl
Na2CO3
加水过滤
B
KNO3溶液
KCl
加入足量AgNO3溶液
C
CO2
HCl
通入Ca(OH)2溶液中
D
FeSO4溶液
Fe
直接过滤
参考答案
1．C
【详解】
A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为2Cl－＋2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错误；
B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
【点睛】
离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
2．B
【详解】
A．将蒸馏烧瓶中的水加热煮沸形成水蒸气，经冷凝管冷凝在锥形瓶中收集到蒸馏水，冷凝水下进上出，图示装置正确，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙固体共热可以产生氨气，为防止生成的水冷凝回流炸裂试管，所以试管口朝下，氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，棉花可以防止与空气发生对流，图示装置合理，故C正确；
D．测定中和热，碎泡沫塑料可以减少热量的散失，环形玻璃棒可以进行搅拌，图示装置合理，故D正确；
故答案为B。
3．A
【详解】
A. H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为放热反应，所以1mlH2(g)和1mlI2(g)的总能量高于2mlHI(g)的能量，A项错误；
B. 设破坏1mlH-I键需要的能量为xkJ，则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确；
C. 生成2mlHI(g)释放出8.7kJ热量，则1mlHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量=4.35kJ，C项正确；
D. 破坏1mlH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1mlH—I键需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固，D项正确；
答案选A。
4．B
【解析】A. 顺-2-丁烯向反-2-丁烯的转化反应中△H˂0，为放热反应，生成物能量低较为稳定，故反-2-丁烯较为稳定，A错误；B. 由A得，顺-2-丁烯能量较大，其燃烧热较大，B正确；C.转化反应为放热反应，降温有助于反应向右进行，C错误；D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式可由已知中顺-2-丁烯氢化的热化学方程式减去两者转化的方程式得到，即△H=（－118.9+4.2）kJ·ml-1=－114.7 kJ·ml-1，D错误。故选择B。
5．D
【详解】
A．草酸二酯中只有苯环可与发生加成反应，而酯基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1ml草酸二酯与完全加成需要消耗6ml，A正确；
B．根据结构简式可知草酸二酯的分子式为，B正确；
C．草酸二酯中含有酯基、氯原子，能发生取代反应，C正确；
D．草酸二酯中的、酯基均可与反应，氯原子水解生成的酚羟基和HCl能和NaOH反应，因此1ml该有机物（含有6ml-Cl）消耗氢氧化钠12ml；4ml酯基消耗4mlNaOH，两个苯环中间的酯基水解后出现2个酚羟基，再消耗2mlNaOH，故1ml草酸二酯最多可与18ml反应，D错误。
答案选D。
【点睛】
醇酯发生水解后生成羧酸和醇，羧酸与氢氧化钠可以发生中和反应，而醇显中性，不与碱反应；酚酯发生水解后生成苯酚和羧酸，二者均能与氢氧化钠发生中和反应，所以在计算酯水解消耗氢氧化钠的量时，看准属于哪种类型的酯。
6．B
【解析】A.电动汽车没有污染排放，属于绿色出行方式，故A正确；B.电子垃圾中含有重金属等有害物质，不能直接填埋处理，故B错误；C.诺福水主要成分为过氧化氢，易分解并且分解后没有有害物质残留，可用于蔬菜保鲜消毒，故C正确；D.工业尾气是雾霾产生的原因之一，故D正确；本题选B。
7．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、NaCl和Na2CO3均易溶于水，不适合用过滤法分离，故A错误；
B、KCl加入足量AgNO3溶液生成KNO3，引入新的杂质，故B错误；
C、CO2也会和Ca(OH)2溶液反应，故C错误；
D、硫酸亚铁易被氧化，Fe可以除去硫酸亚铁溶液中的铁离子，过量的铁可采取过滤的方法进行分离，故D正确。
故选D。
【点睛】
物质的分离与除杂是考试重点，也是难点，解题关键：抓住除杂质的必需条件，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．
8．D
【详解】
A．的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A错误；
B．题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B错误；
C．所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，且应符合8电子稳定结构，C错误；
D．所给阴离子中，质子数=电子数-所带的电荷数，质量数=质子数＋中子数，所以R原子表示为，D正确。
答案选D。
9．C
【分析】
W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，w为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
【详解】
A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>S，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中没有说明是最高价，不能比较酸性，如酸性HClOD．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；
故选C。
10．A
【详解】
A．水垢中CaSO4是固体，因此沉淀转化的离子方程式为CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－，A错误，符合题意；
B．电解饱和食盐水得到H2、Cl2、NaOH，化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，B正确，不选；
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体，发生氧化还原反应生成NO2，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，C正确，不选；
D. 用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀，乙醛转化为乙酸钠，化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确，不选。
答案选A。
11．A
【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正确。B、S与O2点燃生成SO2，SO2 与BaCl2溶液不反应，与Ba（OH）2反应生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，B错误。C、氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C错误。D、加热条件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg（OH）2，得不到MgCl2，D错误。正确答案为A
12．C
【详解】
A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，
甲醛使蛋白质发生变性,这样使甲醛具有强效消毒作用,能致癌，不能用于饮用水的杀菌消毒。故选C。
13．A
【分析】
原电池是将化学能转化为电能的装置，据此分析。
【详解】
A．锂离子电池是利用原电池原理设计的电池，是将化学能转化为电能的装置，故A符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能的装置，故B不符合题意；
C．一次性保暖贴是将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意；
D．工业电解食盐水是利用电解池原理，是将电能转化为化学能的装置，故D不符合题意；
答案选A。
14． 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O C 5.6
【解析】(1)H2O2溶液中加入用强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2应被氧化，生成氧气和水，则反应的方程式为为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O
故答案为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O；
(2)高锰酸钾具有强氧化性，不能选用还原性酸，可以选用稀硫酸，故选C；
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，转移的电子的方向和数目可表示为，故答案为：；
(4)如反应中电子转移了0.5ml，则应生成0.25mlO2，标准状况下的体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L，故答案为：5.6。
15．2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O 9 0.015 3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O 15℃ 温度高时，加快了HClO的分解速率(或NaClO分解)，从而使去除率降低
【分析】
MnO2催化过氧化氢分解反应的机理分为三步进行，总反应为2H2O22H2O+O2↑，将第一步、第二步化学程式中各物质的化学计量数进行调整：第一步：2MnO2＋2H2O2=2Mn2＋＋4OH-＋2O2↑，第二步：2Mn2＋＋4OH-=2Mn(OH)2↓，然后将总反应减去第一步、第二步反应，便可得到第三步反应的方程式。
【详解】
(1)利用分析中的方法，可得出第三步反应方程式，也可依据Mn元素的价态变化确定反应物为Mn(OH)2和O2，生成物为MnO2和H2O，然后加以配平，从而得出第三步反应方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
(2)①从图中可以看出，在60℃条件下，H2O2分解率最大时溶液pH为9。
②由总反应式可得出：2H2O2——O2，若30％H2O2溶液的密度为1.11 g·cm-3，pH=8，则60 min内用O2表示的平均反应速率v(O2)= =0.015ml·min-1。答案为：9；0.015；
(3)①次氯酸钠与NH3反应，生成氮气、氯化钠等，该反应的离子方程式为3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。
②从表中可以看出，温度为15℃时氨氮去除率最高。当温度高于30℃时，温度越高，HClO的分解率越高，所以氨氮去除率减小的原因可能是温度高时，加快了HClO的分解速率(或NaClO分解)，从而使去除率降低。答案为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O；15℃；温度高时，加快了HClO的分解速率(或NaClO分解)，从而使去除率降低。
【点睛】
pH小于5时，双氧水的分解率接近0，表明双氧水在酸性较强的溶液中能稳定存在。
16．+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O 低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 】2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6NH4++5H2O Cu、Cd Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑ N2 NH3(或NH3·H2O)
【详解】
(1)NH3是中性分子，由于Zn(NH3)42+离子带有2个单位的正电荷，说明其中Zn带有2个单位的正电荷，故Zn的化合价为+2价；NH4+水解使溶液显酸性，ZnO与H+反应变为Zn2+，Zn2+与NH3·H2O反应产生Zn(NH3)42+，反应的离子方程式为：ZnO+2NH3·H2O+2NH4+＝Zn(NH3)42++3H2O；
(2)由锌浸出率与温度的关系图可知，在温度低于30 ℃时，温度升高，反应速率随温度升高而增大；当温度超过30℃，NH3·H2O分解产生氨气，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，故30 ℃时锌浸出率最高；
(3)在“氧化除杂”中，H2O2将AsCl52－氧化后转化为As2O5胶体，被吸附聚沉除去，H2O2被还原变为H2O，反应后溶液始终接近中性。则该反应的离子方程式为2AsCl52-+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6 NH4++5H2O；
(4)“氧化除杂”后的溶液中含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+，向该溶液中加入Zn粉，Zn将Cu2+、Cd2+还原为金属单质，所以“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd；
(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电，电极反应式为Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑；阳极区阴离子放电，放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，说明该气体不具有氧化性，则该气体是N2；电解后的溶液中由于NH3不断放电产生N2从溶液中逸出，所以电解后的电解液经补充NH3或NH3·H2O以后才可返回“溶浸”工序继续使用。
17．硝基苯 氨基、氯原子 取代反应 17 44 15 、 2+CH2ClCH2Cl→+2HCl
【分析】
结合反应条件知，A→B为苯环上氢被氯原子取代，结合C知，取代的是硝基苯间位上H，故B为：，B→C为还原反应，硝基被还原为氨基，结合反应条件知，D→E为酯基的水解反应，酸化后生成E，故E为：，E→F为羧基的消除，脱去小分子CO2，即脱羧反应，F→G为取代反应，F中酚羟基被氯原子取代，G→H为取代反应，G中氯原子与氨基反应，脱去小分子HCl生成H。
【详解】
(1)化合物A可看成苯中H被硝基取代，故A名称为硝基苯；由C的结构简式知，所含官能团名称为氨基、氯原子；
(2)由分析知，反应①为取代反应；由信息知，含N杂环也为平面结构，故G中两个环共面，即所有原子都共面，故此处填17；由分析知，E→F脱去小分子CO2，故两者分子量相差44；
(3)根据所给信息，此时六元芳香环可能为苯环或含N杂环，若为苯环，则存在如下结构符合题意：、；若为含N杂环，环上可能为1个支链或2个支链，若为1个支链（—CH2Cl），存在如下结构：、、，若为2个支链（—CH3和—Cl），可采用定一移一法确定同分异构种类，存在如下结构符合题意：（氯原子可在位置①或②）、（氯原子可在位置①②③④）、（氯原子可在位置①②③④），综上所述，符合题意的结构共有15种；其中含3种氢原子的结构为：、；
(4)由题目所给信息知，两种反应物反应时脱去小分子HCl，对应方程式为： 2+CH2ClCH2Cl→+2HCl