2020-2021学年度新高考适应性训练试卷13（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷13（江苏专用），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．B．C．D．
2．咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是
A．图中最小的小球表示氢原子
B．咖啡酸中含有碳碳双键
C．咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D．1ml咖啡酸最多可与3ml Br2发生取代反应
3．下列说法不正确的是( )
A．青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果
B．可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C．只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄糖溶液鉴别出来
D．无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色
4．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示
其中正确的是（ ）
A．②③B．④C．②③④D．①②③
5．下列实验过程中的相关步骤正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用
C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
7．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
9．化学健的键能指常温常压下，将1ml分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·ml-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）
A．-485kJ·ml-1B．+485kJ·ml-1
C．+1940kJ·ml-1D．-1940kJ·ml-1
10．下列说法不正确的是( )
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．氯气可用于农药生产、药物合成
C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D．Na2CO3可作发酵粉
11．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•ml-1
b．CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•ml-1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•ml-1
12．清华大学伍晖和斯坦福大学崔屹教授使用LLZTO陶瓷作为隔膜，以添加有的低浓度LiCl熔盐作为电解质，在240℃条件下电解获得高纯度的金属锂，使锂的生产成本有望降低80%。下列说法错误的是
A．LLZTO陶瓷管能传导
B．熔盐中添加可以降低工作温度
C．Al比石墨做阳极材料更环保
D．每转移3ml电子，电解质增重7g
13．下列化学用语表达正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．氯化氢的电子式：
D．NH4Br中存在离子键、共价键
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
14．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_______________。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________________，一定没有________________。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________________________。
三、原理综合题
15．分含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。
①阳极材料是_________。
②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。
(2)还原法
①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O的废水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O转化Cr3+的电极反应_________。
(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O发生氧化还原反应。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 ml/L，Cr2O的初始浓度是9.60×10－4 ml/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
(3)溶液的pH对Cr2O降解率的影响如下图所示。
已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O被还原率越大。
①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O的降解率低的原因是_______。
四、工业流程题
16．二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。
（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。
（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
五、有机推断题
17．化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应类型为_______。
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。
(3)C→D反应的条件X是_______。
(4)F含有手性碳原子的数目为_______。
(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_____
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
选项
实验
操作
A
测定中和反应反应热
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50ml/LHCl溶液与50mL0.55ml/LNaOH溶液的温度
B
验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
取2mL1.0ml/LNaOH溶液，先滴2滴1.0ml/LMgCl2溶液，再滴2滴1.0ml/LFeCl3溶液
C
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
选项
甲
乙
丙
A
NH3
CuO
稀 HNO3
B
A1
盐酸
Fe2O3
C
Si
O2
H2
D
SO2
NaOH溶液
新制氯水
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ·ml-1)
414
489
565
155
氢氧化物
Ti（OH）4
Ti（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时的pH
0.5
3.0
1.5
7.6
参考答案
1．C
【详解】
A.碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，再将气体通入碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，则能制取氨气，装置正确，A正确；
B.浓氨水滴入CaO中发生反应NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，能制取氨气，装置正确，故B正确；
C.氢氧化钙与氯化铵固体混合加热发生复分解反应生成CaCl2、NH3和水，由于加热过程中生成水，试管口朝上，使得液体倒流，会使试管破裂，装置错误，故C错误；
D.浓氨水不稳定，受热分解生成氨气，可制取氨气，装置正确；故D正确；
答案选C。
2．C
【分析】
根据题中所给咖啡酸的球棍模型可知咖啡酸的分子式为C9H8O4，分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基，可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，据此分析解答。
【详解】
A．咖啡酸分子式为C9H8O4，结合图中各种小球的数目，则最小的小球有8个，与分子中氢原子数目相符，故A正确；
B．结合结构图分析，大的黑色球为碳原子，一个碳原子形成4个共价键，图示中的碳原子都没有连满四键，则咖啡酸中含有碳碳双键，故B正确；
C．根据分析，分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基，可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，由于羟基相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．咖啡酸分子中含有2个酚羟基，且邻位或对位上有3个H原子可被取代，则1ml咖啡酸最多可与3ml Br2发生取代反应，故D正确；
答案选C。
【点睛】
根据原子的半径大小确定碳原子，氢原子，氧原子，根据官能团确定有机物的化学性质。
3．C
【详解】
A．利用萃取方法提取青蒿素及医学上的应用、世界上首次人工合成蛋白质(结晶牛胰岛素)，中国化学家的科研成果令世界瞩目，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，可用测pH的方法鉴别，故B正确；
C．氢氧化铜悬浊液能与多羟基有机物反应，生成绛蓝色的醇铜溶液，且丙三醇铜加热后颜色不变，而葡萄糖铜加热后由绛蓝色溶液转化为砖红色沉淀。因此，上述三种物质中加入新制的氢氧化铜悬浊液后，现象分别为悬浊液溶解得蓝色溶液，加热有红色沉淀生成、起初得绛蓝色溶液加热后颜色不变、起初得绛蓝色溶液加热后得砖红色沉淀，故可用来鉴别，故C错误；
D．无水氯化钴吸水后，转化为水合氯化钴，颜色会蓝色变为粉红色，由此可判断变色硅胶是否吸水，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】
①硝酸钾中有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；
②FeSO4溶液中有硫酸铜，FeSO4与铁不反应，硫酸铜能与铁反应，过量的铁粉可过滤除去，故②正确；
③H2中有CO2，H2与氢氧化钠不反应；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液洗气除去，最后干燥得到纯净的H2，故③正确；
④硝酸钠中有碳酸钙，硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，最后是蒸发，故④正确；
②③④正确，故答案为C。
【点睛】
在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。
5．A
【详解】
A．中和热测定时碱稍过量，可保证盐酸完全反应，减小实验误差，该操作方法合理，故A正确；
B．取2mL 1.0ml·L－1 NaOH 溶液，先滴2滴1.0ml·L－1 MgCl2溶液，NaOH过量，剩余的NaOH与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，无法比较Mg（OH）2 和Fe（OH）3的Ksp大小，故B错误；
C．将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是MgO，无法得到无水MgCl2，故C错误；
D．NaHSO3和H2O2发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，由于反应现象不明显，无法通过观察实验现象判断浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应速率、沉淀生成、中和热测定、实验技能为解答的关键。
6．D
【解析】
【详解】
A. 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，开发利用可燃冰不会造成光化学烟雾，A错误；
B. 石油分馏得到C4以下石油气（主要成分为丙烷、丁烷）、汽油（成分为C5~C11的烃混合物）、煤油（成分为C11~C16的烃混合物）、柴油（成分为C15~C18的烃混合物）、重油（成分为C20以上烃混合物）等，不能得到天然气，B错误；
C. 工业废水经过静置、过滤后只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，C错误；
D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一条高聚物分子链的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一条链构成，所以高分子化合物是混合物，D正确；
故合理选项为D。
7．D
【解析】
A、NH3还原CuO，条件是加热，故A错误；B、Al与Fe2O3反应需要加热，故B错误；C、Si与O2，H2与O2，需要加热进行，故C错误；D、符合条件，故D正确。
点睛：本题需要注意：常温下能够进行。
8．C
【分析】
根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。
【详解】
依据上述分析可知，
A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；
B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；
D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；
答案选C。
【点睛】
元素周期律是常考的高频考点，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，学生要构建思维导图，准确判断元素的周期性变化规律，才能提高做题正答率。
9．D
【详解】
△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·ml-1×4+4×155 kJ·ml-1-（489 kJ·ml-1×4+4×565 kJ·ml-1）=-1940 kJ·ml-1，D项符合题意；
本题答案选D。
10．D
【详解】
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如Al2O3坩埚，A正确；
B．氯气可用于农药生产、药物合成，如合成农药六六六，药物氯喹，B正确；
C．钠钾合金熔点低，且传热性较好，可用于中子反应堆作热交换剂，C正确；
D．作发酵粉的是NaHCO3，D错误。
答案选D。
11．A
【详解】
A．降低温度，b路线平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，A错误；
B．对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量小于a路线，从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶存在发生发酵反应生成乙醇和CO2，乙醇燃烧生成CO2，CO2经绿色植物光合作用生成淀粉，C正确；
D．由盖斯定律可知：2×（②-①）得到：2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ. ml-1，D正确；
故答案为A。
12．D
【分析】
根据题干信息，以添加有的低浓度LiCl熔盐作为电解质，则阳极Al失去电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，Li+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应方程式为Li++e-=Li，据此分析解答。
【详解】
A．由电解工作示意图可知，Li+通过LLZTO陶瓷管在阴极得到电子，因此LLZTO陶瓷管能传导Li+，A正确；
B．混合物的熔点低于其组成成分，向熔盐中添加AlCl3可以降低盐的熔融温度，B正确；
C．若用石墨作阳极，则阳极上Cl-失去电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，产生有毒气体Cl2污染环境，而Al作电极时，Al优先失去电子不会产生污染环境的物质，所以Al比石墨做阳极材料更环保，C正确；
D．根据上述分析可知，Li+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为Li++e-=Li，阳极发生Al-3e-=Al3+，因此每转移3ml电子，生成3mlLi，电解质增重27g-21g=6g，D错误；
答案选D。
13．D
【解析】
【详解】
A.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；
B.次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C.氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D.溴化铵中铵根离子和溴离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故D正确。
故选D。
14．Fe3＋、Cu2＋ Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu Fe3＋、Fe
【解析】
【分析】
因为还原性Fe＞Cu，氧化性FeCl3＞CuCl2，故溶液中按先后发生反应的顺序为：①Fe+2FeCl33FeCl2，②Fe+CuCl2Cu+FeCl2，③Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2（此时无反应②，即Fe已反应完，Cu2+未参加反应），据此答题。
【详解】
（1）反应完毕后，铁粉有剩余，发生的反应为：Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2Cu+FeCl2，溶液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Fe3+，故答案为：Fe3+、Cu2+。
（2）反应完毕后，如果容器内还有大量Fe3＋，发生的反应为：Fe+2FeCl33FeCl2、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，故溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，一定没有Fe、Cu，故答案为：Fe2+、Cu2+，Fe、Cu。
（3）反应完毕后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则发生反应为：Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2Cu+FeCl2或者Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，则容器内不可能含有Fe3＋、Fe，故答案为：Fe3＋、Fe。
【点睛】
Cu、Fe均为还原剂，但Cu的还原性弱与Fe，面对同一氧化剂，Fe先与Fe3+发生氧化还原反应，待Fe完全反应后，还有Fe3+，则再发生Fe3+与Cu之间的氧化还原反应。
15．Cu 2H2O+2e－=H2↑+2OH— 2Cu+H2OH2↑+Cu2O N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱； ；Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++ 7H2O Cu2O作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例： 3Cu2O~Cr2O，计算9.60 × 10-4 × 3 × 69.5% =2.00 × 10-3 ＞ 1.74 × 10-4 ml/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在； 3pH<2.5时Cu2O会歧化(转化)为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2 酸性越大，Cr2O被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3 pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行；
【详解】
Ⅰ．(1)①电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，因此需要选用铜做阳极，故答案为Cu；
②阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O +2e－=H2↑+ 2OH-；根据题意，阳极铜被氧化生成Cu2O，电解总反应为2Cu +H2O H2↑+ Cu2O；
(2)①该过程中Cu(OH)2将N2H4氧化得到氮气，根据电子守恒可知Cu(OH)2和N2H4的系数比为4：1，再结合元素守恒可得反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O + N2↑+ 6H2O；
②该过程中CuSO4将Na2SO3氧化得到Na2SO4，同时生成SO2，说明并不是全部亚硫酸钠被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得反应的方程式为2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O +2SO2↑+ 3Na2SO4，二氧化硫溶于水后使溶液显酸性，所以反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱；
Ⅱ．(1)根据图示，水失去电子发生氧化反应生成氧气，Cr2O得到电子发生还原反应生成Cr3+，图示为：，Cr2O转化Cr3+的电极反应式为Cr2O+14H++6e－=2Cr3++ 7H2O；
(2)根据图像，只有光照时，Cr2O的浓度不降低，只有Cu2O时，Cr2O的浓度降低很少，而二者同时存在时，Cr2O的浓度降低很大，说明Cu2O是光催化剂；同时，根据得失电子守恒，若Cu2O与Cr2O发生氧化还原反应，则有3Cu2O—Cr2O，计算得：9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4ml/L，进一步说明，Cu2O作光催化剂，反应的条件是光照条件下和Cu2O同时存在；
(3)①由上图可知，Cr2O的降解率最好的是3，原因是pH<2.5时Cu2O会歧化(转化)为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3；
②pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行，使得Cr2O的降解率低。
16．硫酸或浓硫酸 FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O CD TiO2++3H2OTi（OH）4↓+2H+（条件>70℃） 0.5-1.5 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净） LiXO2 - ae－→ Li1-aXO2 + aLi+
【分析】
流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2＋和Fe2＋，第②步加铁粉还原Fe3＋，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4·7H2O和含有TiO2＋的溶液；第④步调节PH，使TiO2＋水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．
【详解】
（1）③步冷却结晶，过滤得到FeSO4·7H2O，酸浸过程选用的酸是硫酸或浓硫酸。
（2）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则步骤①中生成Fe2+和TiO2+化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；
（3）A 、步骤②中加入铁粉，亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3＋转化为Fe2＋并防止Fe2＋被氧化，故A不选；
B、 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C 、由流程图中经过反应③后形成FeSO4·7H2O沉淀，滤液中有Fe2+、TiO2+、H+，③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+，故C选；
D 、TiO2＋在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2＋+3H2O Ti（OH）4+2H＋，废液成分中有硫酸，可以循环利用，故D选；
故选CD。
（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为TiO2++3H2OTi（OH）4↓+2H+（条件>70℃），Ti（OH）4沉淀而Fe（OH）3不沉淀，选择的pH范围是0.5-1.5。
（5）Ti（OH）4沉淀后滤液中有Fe3+ 、SO42-，证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净） 。
（6）新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极LiXO2失电子，发生氧化反应，电极反应式为LiXO2 - ae－→ Li1-aXO2 + aLi+。
【点睛】
本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，解题关键：掌握物质性质的应用，离子性质的应用，分离操作的方法，氧化还原反应的离子方程式的书写方法，电池原理的应用，电极反应的书写，难点（6）电极反应的书写．
17．取代反应 碱(或NaOH) 1
【分析】
由A()与在K2CO3、加热条件下发生取代反应生成B()；B加热发生结构异构化生成C()；C在碱性条件下与CH3I发生取代反应生成D()；D与在NaOH存在的环境中发生反应生成E()；E与CH3COONa在加热条件下反应生成F()。
【详解】
(1) A()→B()，是A与发生取代生成，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件：“①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。”，则该有机物分子内含有苯环、分子内的10个氢原子按4、4、2分配，应含有2个-CH2CHO，且位于苯环的对位，则该同分异构体的结构简式为：。答案为：；
(3) C()→D()，是-OH与CH3I发生取代，生成-OCH3和HI，所以需要提供碱性条件，以利于反应的正向进行，反应的条件X是碱(或NaOH)。答案为：碱(或NaOH)；
(4)F分子中，含有的手性碳原子为“∗”所在位置的碳原子，数目为1。答案为：1；
(5)以和为原料制备，从题给流程中可以看出，需发生的转化，由此看出，需将转化为，从而得出合成路线为：。答案为：。
【点睛】
合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤。