2020-2021学年度新高考适应性训练试卷5（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷5（江苏专用），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．已知反应H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1 ml氢气与0.5 ml氧气的总能量为E1 kJ
B．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=E3 kJ·ml−1
C．2H2O(g)2H2 (g)+O2 (g) ΔH=2(E2−E1) kJ·ml−1
D．2 ml氢气与1 ml氧气完全反应生成2 ml液态水放出的热量小于2(E2−E1) kJ
2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
3．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是
A．其分子式为C27H12O2B．最多可与6ml H2发生加成反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在NaOH溶液中水解后可生成两种盐
4．下列物质的用途错误的是( )
A．高纯硅可用于制造光导纤维
B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3
C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液
D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+
7．下列化学用语错误的是( )
A．中子数为12的钠原子：NaB．乙烯的比例模型：
C．Cl-的结构示意图：D．NaClO的电子式：
8．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A．电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-
B．电极乙附近溶液的pH减小
C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
D．导线中流过2 ml电子时，理论上有2mlK+移入阴极区
9．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
10．以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：
已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是
A．滤渣2的主要成分为C
B．溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O
C．向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D．已知将Li2CO3、FePO4•x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4•x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
11．下列方程式书写正确的是（ ）
A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+ Na2CO3
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ + 3H2O
D．CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
12．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2
13．已知在 1标准大气压、25℃ 下，1ml 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：
下列说法正确的是
A．△H1<0，且△H3 <△H4
B．△H4 是 O2的键能
C．△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4
D．△H3+△H4 >△H5
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_____(填序号)。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1 ml H2O转移1 ml电子
(3)在反应H2SO3+2H2S===3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
三、原理综合题
15．发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：
(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ·ml-1， S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ·ml-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·ml-1，写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：______
(2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
①设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=___。
②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。
(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：
①8000C时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数K=_______。
②CO2还原PbO2的反应△H ___0（填“>”或“<”)。判断依据是_________。
(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
四、工业流程题
16．一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。
⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。
⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。
⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。
⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。
⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 ml·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。
②黄钠铁矾的化学式为 __________。
五、有机推断题
17．罂粟碱(P)能解除平滑肌，特别是血管平滑肌的痉挛，并可抑制心肌的兴奋性，可用于治疗心绞痛和动脉栓塞等病症，其合成路线如图：
已知： RCNRCOOHRCOCl(R表示烃基)
(1)B的官能团的名称为___________；C的结构简式为___________。
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)写出反应④的化学方程式___________。
(4)结合上述制备流程判断，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．等物质的量A和苯酚分别与浓溴水反应，消耗溴的物质的量相同
B．B在核磁共振氢谱中有4种峰，面积比为6：2：2：1
C．P的分子式为C20H23NO4，1mlP最多和9ml氢气加成
D．G反应得到I的过程中，同时会生成小分子的水
(5)M是同时符合下列条件的C的同分异构体，M的可能结构有___________种；其中苯环上一氯代物只有2种的M的结构简式为___________。
①M是一种α-氨基酸，且α-碳上有H原子； ②除苯环无其他环状结构
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.2 ml H(g)与1 ml O(g)的总能量和1 ml氢气与0.5 ml氧气的总能量之差为E1 kJ，故A错误；
B.该反应为放热反应，ΔH=−E3 kJ·ml−1，故B错误；
C.该反应为吸热反应，ΔH=2E3 kJ·ml−1=2(E2−E1) kJ·ml−1，故C正确；
D.若反应生成液态水，则与反应生成气态水相比，释放的热量更多，所以2 ml氢气与1 ml氧气完全反应生成2 ml 液态水放出的热量大于2(E2−E1) kJ，故D错误。
故选C。
【点睛】
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就吸收能量。
2．A
【详解】
所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；
B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；
C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。
故选A。
3．C
【解析】
【详解】
A．由结构可知，1个分子中含有27个C原子，34个H原子，3个O原子，则分子式为C27H34O3，故A错误；
B．分子中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，则1ml该物质最多可与5ml H2发生加成反应，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．在NaOH 溶液中水解生成的羧酸能与碱反应生成盐，则只有一种盐，故D错误；
故答案为C。
4．A
【详解】
A. 高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误；
B. Cl2与水反应生成的HClO具强氧化性可杀菌消毒，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；
C. 室温下氮气化学性质稳定，为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，C正确；
D. SO2和氧气在催化剂和加热条件下反应生成SO3、SO3能与水反应生成硫酸，故工厂废气中的SO2可回收生产硫酸，D正确；
答案选A。
5．A
【解析】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，选项A选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝，选项B不选；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，选项C不选；D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，选项D不选。答案选A。
点睛：本题考查学生元素化合物、侯氏制碱法、盐类的水解等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键。
6．B
【详解】
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A错误；
B．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3可以将硫酸钡转化为碳酸钡，因此可以除去BaCO3中少量的BaSO4，B正确；
C．醋酸在稀释过程中促进电离，氢离子的物质的量增加，因此用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等不能配制pH＝1的醋酸溶液，C错误；
D．如检验Fe2+，应先加入KSCN溶液，如无现象，再加入氯水，溶液变红色，可说明含有Fe2+，如果滴加少量氯水后再滴加KSCN，不能证明原来是亚铁离子还是三价铁离子，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】
A．中子数为12的钠原子，其质量数是11+12＝23，可表示为：Na，A正确；
B．图示为乙烯的球棍模型，乙烯的比例模型为，B错误；
C．Cl-的核外电子数是18，其离子结构示意图：，C正确；
D．NaClO是离子化合物，其电子式：，D正确；
答案选B。
8．C
【解析】
A、在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，锰酸根离子失去电子转化为高锰酸根，电极反应式为：MnO42－－e－= MnO4－，A正确；B、通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢原子的氢离子放电产生氢气，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确；C、燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C错误；D、导线中有2 ml电子通过时，理论上阴极就生成2mlOH-，需有2 ml K＋移入阴极区，D正确，答案选C。
9．D
【详解】
A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B. 水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；
C. CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；
D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。
10．B
【分析】
根据流程：废旧磷酸亚铁锂电极(主要成分为 LiFePO4、Al、C)用NaOH溶液碱浸：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，过滤，滤渣为LiFePO4、C，加入稀硫酸、过氧化氢溶 2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，C不溶，过滤除去，滤渣2为C；向滤液中加入氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤渣3为Fe(OH)3，向过滤 3 的滤液中加入饱和 Na2CO3 溶液可生成 Li2CO3 沉淀，据此分析作答。
【详解】
A．根据上述分析，滤渣2的主要成分为C，故A正确；
B．溶解时的反应为LiFePO4与稀硫酸、过氧化氢反应，化学方程式为：2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，离子反应为：2LiFePO4+8H++H2O2=2Li++2Fe3++2H3PO4+ 2H2O，故B错误；
C．根据分析，向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀，故C正确；
D．已知将Li2CO3、FePO4•x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，反应为：Li2CO3+2FePO4⋅xH2O+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+(2x+1)H2O，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4•x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1，故D正确；
答案选B。
11．C
【详解】
A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，反应方程式为CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应的化学方程式为+CO2+H2O+ NaHCO3，故B错误；
C．乙醛与新制氢氧化铜的碱性溶液混合加热时发生反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ + 3H2O，故C正确；
D．CH3CH218OH与乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故D错误；
故答案为C。
12．B
【分析】
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体，碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。
【详解】
A. Cl2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故A错误；
B. H2S气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥，故B正确；
C. SO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D.二氧化碳能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥二氧化碳，故D错误；
答案选B。
【点睛】
选择干燥剂时，酸性气体和非还原性气体可用浓硫酸干燥，三氧化硫也不可以用浓硫酸干燥，浓硫酸可吸收三氧化硫，碱性气体可以用氢氧化钠，或碱石灰干燥，氨气不能用氯化钙干燥。
13．D
【分析】
由图可知液体水变为气态水吸热，则△H1>0，水分解吸热△H2>0，氢气、氧气断键吸热△H3>0，△H4>0，成键放热△H5<0，以此分析。
【详解】
A.液体水变为气态水吸热，则△H1>0，故A错误；
B.根据键能的概念可知△H4 是 O2的键能的一半，故B错误；
C. △H5<0，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，故C错误；
D. △H5<0，△H3>0，△H4>0则△H3+△H4 >△H5，故D正确；
故答案选：D。
14． NH3 NO、H2OO2B2∶1
【解析】
【详解】
(1). 对于反应NH3+O2——NO+H2O，N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH3是还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O元素被还原，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应中O元素得电子化合价降低，N元素失电子化合价升高，转移电子数目为20，用单线桥法表示的式子为：，故答案为：；NH3；NO、H2O；O2；
(2). A.反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故A错误；
B. 该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂，被氧化生成氮气，故B正确；
C. 该反应中Cu元素的化合价降低，CuO作氧化剂，金属铜是还原产物，故C错误；
D. 该反应中每生成1ml水转移电子的物质的量为：2×0−−33×1ml=2ml，故D错误，答案选B；
(3). 在反应H2SO3+2H2S===3H2O+3S↓中，H2SO3中S元素的化合价由+4价降低为0价，H2SO3中的S元素被还原；H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S中的S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2:1，则被氧化与被还原元素的质量比为2:1，故答案为：2:1。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，试题难度不大，易错点为第（2）小题C项，注意金属Cu为生成物，根据化合价变化情况，金属Cu为还原产物，不体现金属Cu的还原性。
15．2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） ΔH=-270 kJ•ml-1 a/1+m-2a 2 由表中数据可知，m越大，α越大；开始时m增大，y也随着增大，当m>2 时，m增大，y减小，当m＝2 时，y最大 Cu2O 1×106 < 温度升高，CO 还原 PbO2 的反应的 lgc(CO)/c(CO2)变大，说明 CO 的转化率变低(或其他合理说法) 48∶5
【详解】
(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ.ml-1，即①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5 kJ.ml-1；
S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ．ml-l ，即②S(s)+ O2(g)= SO2(g) △H2=-296.0 kJ.ml-1；
③CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ .ml-1，
根据盖斯定律，由①-②-③得反应2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） ΔH=△H1-△H2-△H3=-393.5 kJ.ml-1+296.0 kJ.ml-1-172.5 kJ .ml-1=-270 kJ•ml-1；
(2)①设开始时CO为1ml，则H2为mml，
由： CO＋2H2CH3OH
n始/ ml：1 m 0
n变/ ml：a 2a a
n平/ ml：1-a m-2a a
平衡时n(总）＝（1＋m-2a）ml
故ｙ＝×100%；
②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m=2，理由是由表中数据可知，m越大，α越大；开始时m增大，y也随着增大，当m>2 时，m增大，y减小，当m＝2 时，y最大；
(3)①800℃时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu2O越易被还原，lgc(CO)/c(CO2)=-6，即lg =-6，则K= 1×106；
②CO2还原PbO2的反应△H<0，判断依据是温度升高，CO 还原 PbO2 的反应的 lgc(CO)/c(CO2)变大，说明 CO 的转化率减小；
(4)反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3中氮元素由+5价变为0价，碳元素由0价变为+4价，根据氧化还原反应配平得反应48KNO3+5C12H22O11=36CO2↑+12N2↑+55H2O+24K2CO3，则该反应中氧化剂KNO3与还原剂C12H22O11的物质的量之比是48：5。
16．5Ni+12H++2NO3－= 5Ni2++N2↑+6H2O 将Fe2+氧化为Fe3+ 铁氰化钾 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 无易挥发污染性气体H2S产生 过量的F－会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器 NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ 淀粉溶液 当溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 NaFe3(SO4)2(OH)6
【分析】
⑴已知Ni难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还边搅拌边缓慢加入了稀硝酸生成N2和Ni2+；
⑵H2O2具有氧化性，“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；为证明添加的H2O2已足量，主要验证亚铁离子反应完全，选择铁氰化钾溶液进行检验；
⑶据流程图可知，“除铜”时加入的沉淀剂为H2S，用Na2S代替H2S除铜，不产生易挥发污染性气体H2S；
⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，过量的F－会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器；
⑸镍氢电池放电时，正极上NiOOH得电子发生还原反应，再写出电极反应式；
⑹①滴定过程中，有碘单质参与反应，故应选择淀粉溶液做指示剂；
②建立关系式先求出n(Fe3+)，再根据沉淀得出硫酸根的物质的量，再求出m(Na+)+m(OH－)质量，根据化合价代数和为0可得，得n(Na+)、n(OH－)，最后求出答案。
【详解】
⑴已知Ni难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还边搅拌边缓慢加入了稀硝酸，反应有N2生成，则Ni溶解的离子方程式：5Ni+12H++2NO3－= 5Ni2++N2↑+6H2O；
故答案为：5Ni+12H++2NO3－= 5Ni2++N2↑+6H2O；
⑵H2O2具有氧化性，“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。为证明添加的H2O2已足量，可选择铁氰化钾溶液进行检验：若H2O2用量不足，溶液中残余的Fe2+会与铁氰化钾溶液反应产生蓝色沉淀；反之可说明H2O2足量；
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；铁氰化钾；
⑶据流程图可知，“除铜”时加入的沉淀剂为H2S，对应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓ + 2H+；若用Na2S代替H2S除铜，不产生易挥发污染性气体H2S；
故答案为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；不产生易挥发污染性气体H2S；
⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，且据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，所以若NaF的用量过大，过量的F－会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器；
故答案为：过量的F－会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器；
⑸镍氢电池放电时，正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－；
故答案为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－；
⑹①滴定过程中，有碘单质参与反应，故应选择淀粉溶液做指示剂；滴定达到终点时的颜色变化为：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；
故答案为：淀粉溶液；当溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；
②加入足量的KI，反应为2Fe3++2I－= 2Fe2++I2，根据I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6得出关系式为：Fe3+~Na2S2O3，则100.00mL中n(Fe3+)=0.25ml/L×0.03L×10 = 0.03ml；1.165g为硫酸钡，则100.00mL中，则y：m=3：2，m(Fe3+)+m(SO42－) =1.68g+1.92g = 3.6g，m(Na+)+m(OH－)=4.850g－3.6g=1.25g，根据化合价代数和为0可得，n(Na+)+n(OH－)=0.07ml，解得n(Na+)=0.01ml，n(OH－) =0.06ml，则x：y：m：n=1:3:2:6，故黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；
故答案为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
17．溴原子、醚键 加成（或还原）反应 AD 6
【分析】
与CH3I发生取代反应生成B为，B与NaCN反应生成C为，C与H3O+发生已知反应生成D为，D与SOCl2发生已知反应生成F为，C与H2发生加成反应生成E为，E与F发生取代反应生成G，G在催化剂作用下分子内脱水成环生成I，I发生消去反应生成产物罂粟碱。
【详解】
(1)B的结构简式为，官能团的名称为溴原子、醚键；C的结构简式为；
(2) 与H2发生加成反应生成，反应③的反应类型为加成（或还原）反应；
(3)反应④的化学方程式为；
(4) A. A的两个酚羟基有三个邻对位可被取代，苯酚也是三个，故二者消耗溴一样多，故A正确；
B. B物质核磁共振氢谱应该有6种峰，峰面积之比为3∶3∶2∶1∶1∶1，故B错误；
C.P的分子式为应为C20H21NO4，故C错误；
D. G到I为分子内脱水成环的取代反应，所以同时会生成小分子的水，故D正确；
所以正确的是AD；
(5) 苯环上只有一个取代基有3种：—CH=CHCH(NH2)COOH（双键有顺反异构，为2种）、；苯环上有2个取代基3种：—CH=CH2和—CH(NH2)COOH组成邻、间、对三种，则M的可能结构有6种；其中苯环上一氯代物只有2种的M的为对位结构，结构简式为。