2020-2021学年度新高考适应性训练试卷4（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷4（江苏专用），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．哈大齐高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝在自然界中含量丰富，且工业制取铝单质成本低，容易获取
B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
C．ClO2逐渐代替Cl2对自来水消毒，是因为Cl2消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写为BaO•CuO•4SiO2
2．下列叙述中，正确的是（ ）
①电池是将电能转变成化学能的装置
②电解池是将化学能转变成电能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．是氨气发生装置
B．是氨气发生装置
C．是氨气吸收装置
D．是氨气收集、检验装置
4．通常人们把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/mlCl—Cl键能为243kl/ml，H—Cl键能为431kl/ml，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH为：( )
A．+183 kl/mlB．－183 kl/mlC．+91.5 kl/mlD．－91.5 kl/ml
5．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/ml，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/ml，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1ml与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A． B． C． D．
6．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1 mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2~3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是
A．尿酸 B．蛋白质
C．葡萄糖 D．氯化钠
7．从某中草药提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的说法中错误的是( )
A．化学式为C14Hl8O6
B．含有5种不同环境的氢
C．与乙酸和乙醇均能发生酯化反应
D．既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
8．下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是
A．单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强
B．它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强
C．元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强
D．它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大
9．下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：B．S2—的结构示意图：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．原子核内有8个中子的碳原子：
10．某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是
A．制备氧气B．收集氧气
C．固体溶解D．过滤操作
11．下列说法不正确的是
A．为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用
B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染
C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D．一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
12．下列反应起了氮的固定作用的是( )
A．氨经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
13．下列对实验事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）：________________________________。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mlClO2生成时转移的电子个数是_______________。
三、原理综合题
15．纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和，其离子方程式为_____________________。
（2）纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe＋＋10H＋===4Fe2＋＋＋3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________________。
（3）相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是____________________。
Ⅰ含50mg·L－1的水样
Ⅱ含50mg·L－1＋50mg·L－1Cu2＋的水样
四、工业流程题
16．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。
五、有机推断题
17．化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B中的官能团名称为________（写两种）。
(2)的反应类型为________。
(3)C的分子式为，写出C的结构简式：________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。
②分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：R-Cl+R’-OHR-R’
请写出以和为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
选项
实验事实
解释
A
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C
向10mL0.2ml·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4ml·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑
Ksp(CuS)D
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好
Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移
参考答案
1．A
【详解】
A．哈大齐高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这主要是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被腐蚀，A错误；
B．“静电除尘”能减少空气中的可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可以减少二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”可以减少氮氧化物及CO的排放，因此“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量，B正确；
C．用Cl2对自来水消毒过程中，会产生有机氯化物可能对人体有害，因此用ClO2逐渐代替Cl2对自来水消毒，C正确；
D．BaCuSi4O10中Ba、Cu、Si、O个数比为1:1:4:10，可改写为氧化物形式BaO•CuO•4SiO2，D正确；
答案选A。
2．B
【详解】
①电池是将化学能转变成电能的装置，错误；
②电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电过程是电解过程，是化学变化，正确；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，形成电解池，正确；
⑤电镀过程中镀层金属在阳极失电子，是化学变化，错误；
因此正确的为③④；
答案选B。
3．B
【详解】
A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；
B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；
C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；
D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】
根据△H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g) =H2(g) +Cl2 (g)的△H=431kJ/ml−×436kJ/ml−×243kJ/ml=91.5kJ/ml，答案选C。
【点睛】
热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。
5．A
【详解】
A.1mlA与C完全反应放出热量为Q1 kJ,1mlB与C完全反应放出热量为Q2kJ ,设混合气体中A的物质的量为x,B的物质的量为y,则①x+y=1ml,再根据放出的热量可以知道:②xQ1+yQ2=Q3,根据①和②计算得出:x=ml、y=ml,则A和B的物质的量之比为::=:(), A. 符合题意； B. 不符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：A。
【点睛】
设混合物中A的物质的量为x、B的物质的量为y,然后根据二者的反应热及总物质的量列式计算出A和B的物质的量,再计算出A和B的物质的量之比.
6．C
【解析】含醛基的物质可与新制氢氧化铜悬浊液加热发生反应，出现砖红色沉淀。葡萄糖分子中含醛基，因此该人尿液中含有的物质为葡萄糖。故选C。
7．B
【详解】
A. 根据结构简式确定分子式为C14H18O6，故A正确；
B. 环上有5种氢原子，羟基和羧基上有2中，共7种不同环境的氢，故B错误；
C. 含有醇羟基和羧基，所以与乙酸和乙醇均能发生酯化反应，故C正确；
D. 含有碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，故D正确；
【点睛】
该有机物中含有羧基、醇羟基和碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃性质，能发生酯化反应、中和反应、消去反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等。
8．D
【分析】
这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此解答。
【详解】
A．这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，其非金属性越强，非金属性越强导致其单质的氧化性越强，所以这几种非金属单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强，故A正确；
B．这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，这几种非金属的非金属性随着最外层电子数增多而增强，则它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强，故B正确；
C．越易得电子的非金属元素，其非金属性越强，这几种非金属元素非金属性随着最外层电子数增多而越易得电子，所以元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强，故C正确；
D．这几种非金属元素最外层电子数越大，原子核对电子的吸引力越大，导致其原子半径逐渐减小，所以同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，故D错误；
答案为D。
9．D
【详解】
A、NH4Cl电子式为，故A错误；
B、S2—的结构示意图：，B错误；
C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；
D、正确。选D。
10．C
【详解】
A. 为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误；
B. 氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进断导管出，故B错误；
C.溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D. 过滤时，防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，故D错误。
故选C。
【点睛】
在观察实验装置时要注意细节，比如是不是用酒精灯外焰加热，加热固体时试管是否倾斜等。
11．A
【详解】
A．消毒剂的混用可能会导致中毒或失效等现象，故不能任意混用，A错误；
B．丙烷有轻微毒性，二甲醚在辐射或加热条件下也可能分解成甲醛，故会对环境造成新的污染，B正确；
C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，C正确；
D．口罩上可能携带多种病菌，避免感染，要进行集中回收处理，D正确；
答案选A。
12．C
【分析】
根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定。
【详解】
A．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；
B．NO与O2反应生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故答案为C。
13．C
【详解】
A. 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快，粗锌与稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故A正确；
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，主要是浓硝酸在光照或加热条件下反应生成H2O、NO2和O2，故B正确；
C. 向10mL 0.2 ml∙L−1 ZnSO4溶液中加入10mL 0.4 ml∙L−1 Na2S溶液，产生白色沉淀，溶液中剩余Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液，生成CuS黑色沉淀，不能得出Ksp(CuS)D. 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，平衡右移，因此清洗效果更好，故D正确。
综上所述，答案为C。
14．KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性 2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O 6.02×1023
【详解】
（1）①由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，产物为水，生成物对环境无污染，故答案为：KHCO3、H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性；
②MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1mlClO2生成时，转移的电子数为1ml×（4-3）×NAml-1=NA，即6.02×1023，故答案为：6.02×1023。
15．2Fe2＋＋＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋ 纳米铁粉与H＋反应生成H2 Cu或Cu2＋催化纳米铁粉去除的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率)
【分析】
根据已知反应物和生成物进行书写反应方程式；
（2）根据铁能与酸反应的性质进行分析；
（3）根据图像变化进性分析解答。
【详解】
（1）根据已知：反应物为Fe2＋、，生成物为Fe、H2和，中H显－1价，被氧化为H2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平，所以该离子反应方程式为：2Fe2＋＋＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋，故答案：2Fe2＋＋＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋。
（2）纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe＋＋10H＋===4Fe2＋＋＋3H2O。研究发现，若pH偏低，说明c(H＋)大，因为纳米铁粉能与H＋反应，所以会导致的去除率下降，故答案：纳米铁粉与H＋反应生成H2。
（3）由图可知含有Cu2＋的溶液中去除速率快，说明Cu2＋起了催化作用；或者铁置换Cu构成原电池，加快了纳米铁的反应速率，故答案：Cu或Cu2＋催化纳米铁粉去除的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率)。
16．2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O CaSiO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ O2、CO2（CO）
【分析】
本题呈现的是制备金属铝原料的两个生产流程图：①是从铝土矿中提炼Al2O3②是以萤石和纯碱为原料制备冰晶石。由题意知铝土矿主要成分有Al2O3和SiO2，结合①图，反应Ⅰ加入的是NaOH溶液，据此分析解答。
【详解】
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）由工艺流程可知，气体C含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO），故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；O2、CO2（或CO）。
【点睛】
本题是对工业制备Al的综合考查，解题的关键是分析流程图中每步所加试剂的作用及要得到的物质。
17．氯原子、羧基 氧化反应 或
【分析】
A中甲基上的氢在SO2Cl2作用下被氯取代生成B，B在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到C，结合C的分子式为，C为，C中羧基的2个α-H上与反应生成D，D与生成E，E在POCl3作用下，生成F，F被CrO3氧化成G，此过程中F失氢得氧，被氧化。
【详解】
（1）B中的官能团名称为氯原子、羧基（写两种）。故答案为：氯原子、羧基；
（2）F被CrO3氧化成G，失氢得氧，的反应类型为氧化反应。故答案为：氧化反应；
（3）B在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到C，结合C的分子式为，C的结构简式：。故答案为：；
（4）D为，D的不饱和度为7，D的一种同分异构体同时满足下列条件，①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸即氨基乙酸，分子中含-COCH2NH2，它和苯环共用去5个不饱和度，余下的2个碳占2个不饱和度，形成碳叁键，②分子中有5种不同化学环境的氢，分子结构对称，符合条件的同分异构体可能有：或；
故答案为：或；
（5）根据信息，R-Cl+R’-OHR-R’，用逆向思维，以和为原料形成的前一步，合成前一步应为卤代物和醇，故先将变成氯代物，将水解变成醇，合成路线流程图：。
故答案为：。
【点睛】
本题考查有机物的合成，明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答，（5）为解答的难点，注意结合信息用逆合成法分析，找出合的思路：根据信息，R-Cl+R’-OHR-R’，用逆向思维，以和为原料形成的前一步，合成前一步应为卤代物和醇。