2020-2021学年度新高考适应性训练试卷2（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷2（江苏专用），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（ ）
A．证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B．以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
D．资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O
2．下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是
A．待KNO3热饱和溶液冷却结晶后进行快速过滤
B．用工业酒精制取无水乙醇
C．实验室收集SO2气体
D．实验室干燥氨气
3．化学深入我们的生活，下列相关说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．酒的酿制过程未发生化学反应
C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中的含量
D．苯酚可用于制造酚醛树脂
4．中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：
甲醇制乙烯：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1
甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·ml-1
已知：C2H5OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·ml-1
C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·ml-1
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1>0
B．甲醇脱水是放热反应
C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率
D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生
5．2021年1月10 日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是( )
A．实验室采用NH4NO3 晶体和 Ca(OH)2固体加强热制氨气
B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火
D．“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性
6．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A．先出现沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液
B．离子方程式为：
C．与中的氮原子以π键结合
D．分子中两个键的键角为
7．下列各项的氧化还原反应中每生成1ml还原产物转移电子最多的是
A．
B．
C．
D．
8．下列有关说法正确的是
A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应
B．升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．对于2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释
D．放热反应都能自发进行
9．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．HClB．NH3C．CO2D．CaCl2
10．关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
C．装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
D．用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑
11．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A．含有4种含氧官能团
B．遇FeCl3溶液能显色
C．分子中碳原子均采用sp2杂化
D．与足量H2发生完全加成反应，1ml该物质最多消耗7mlH2
12．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4
13．下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋D．S＞O＞F
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______________________
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式__________________________________。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为____________。
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO2和NH3的方法是_______________________，若观察到____________________，则证明气体是SO2，反之是NH3。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是____________________________。
②写出反应I的离子方程式： ____________________________。
三、原理综合题
15．回答下列问题：
(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______。
②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 ml·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______。
(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，己知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
①通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
②在25℃时，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K_______
(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。
该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______，当外电路中每通过0.2 ml电子，铜电极的质量减小_______g。
四、工业流程题
16．偏钒酸铵主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。
(2)滤渣的主要成分为、，已知，若使滤液中沉淀完全(浓度小于)，此时滤液中浓度至少为____。
(3)为探究的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤(常见试剂任选)：取两份一定浓度的滤液A和B，分别加入和的溶液，再向A中加入_____蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_____。
(4)“沉钒”析出晶体时，需要加入过量的溶液，其原因是____。
(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物和，该反应的化学方程式为__。
五、有机推断题
17．高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）PMMA单体的化学名称_________。
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为______________。
反应⑤、⑥的反应类型__________、_________。
（3）G的分子式_________，G中官能团的名称_________、_________，
2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式_________________________。
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_________。
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式_________。
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。
参考答案
1．C
【解析】A. 固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B. 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C. 海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D. 根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正确，答案选C。
2．D
【详解】
A．安全瓶应长进短出，右端用短导管，故A错误；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C．SO2气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误；
D．氧化钠与氨气不反应，可干燥氨气，故D正确；
故答案为D。
3．B
【解析】
【详解】
A、由于乙烯是植物中天然存在的生长激素，能调节植物的生长和成熟，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A说法正确；
B、淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，过程中涉及化学反应，故B说法错误；
C、PM2.5对人体健康危害大，特别是影响人的呼吸系统，因此开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故C说法正确；
D、苯酚与甲醛可以发生缩聚反应生成酚醛树脂，故D说法正确。
答案选B。
4．A
【分析】
利用已知反应和甲醇脱水反应，根据盖斯定律可得甲醇制乙烯的焓变。
【详解】
A．设甲醇制乙烯的反应2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1为反应1，甲醇脱水的反应为2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·ml-1反应2，C2H5OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·ml-1为反应3，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·ml-1为反应4，则有：反应2-(反应3+反应4)=反应1，根据盖斯定律，A错误；
B．甲醇脱水ΔH2=-24.0kJ·ml-1小于零，是放热反应，B正确；
C．甲醇制乙烯的反应是气体分子数增加的反应，减小压强利于平衡向右移动，提高甲醇的平衡转化率，C正确；
D．因为甲醇的脱水反应和制备乙烯的反应是平行反应，加入选择性催化剂可加快制乙烯的反应，从而抑制甲醇脱水反应的发生，D正确；
故选A。
5．B
【详解】
A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，因此不宜用硝酸铵与熟石灰混合共热制取氨气，A项错误；
B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确；
C．镁是活泼金属，在加热条件下能与水反应生成氢气，因此不能用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火，应该使用干沙盖灭，C项错误；
D．制备银氨溶液的方法是：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至开始生成的沉淀恰好完全溶解，若氨水过量会产生容易发生爆炸的叠氮化银，D项错误；
答案选B。
6．A
【详解】
A．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，发生反应：，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，发生反应：，故A符合题意；
B．硫酸四氨合铜是一种络合物，在水溶液中可以拆成四氨合铜离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：，故B不符合题意；
C．中Cu2+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C不符合题意；
D．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，NH3分子为三角锥形，两个H-N键的键角为，故D不符合题意；
答案选A。
7．C
【解析】A、氧化铁中铁元素化合价从+3价降低到0价，氧化铁是氧化剂，铁是还原产物，生成1ml还原产物转移3ml电子；B、水中氢元素化合价从+1价降低到0价，氢气是还原产物，生成1ml还原产物转移2ml电子；C、氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氯化钾是还原产物，生成1ml还原产物转移6ml电子；D、V元素化合价从+3价降低到0价，单质钒是还原产物，生成1ml还原产物转移3ml电子，因此转移电子数最多的是选项C，答案选C。
点睛：明确氧化剂、还原剂、还原产物以及氧化产物的含义、准确判断出相关元素的化合价变化情况是解答此类问题的关键，平时注意熟记常见元素的化合价，可以提高答题效率。
8．B
【详解】
A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，故A错误；
B．升温增加了分子的能量，使活化分子百分数增加，从而反应速率加快，故B正确；
C．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，加压后气体颜色变深是因为加压体积减小，二氧化氮浓度变大，加压时平衡向正反应方向移动，不能用勒夏特利原理解释，故C错误；
D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，所以不能单独根据能量变化判断反应的自发性，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】
A．HCl为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故A不符合题意；
B．NH3为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故B不符合题意；
C．CO2为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故C不符合题意；
D．CaCl2为活泼非金属元素与活泼金属元素组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】
共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
10．D
【解析】
【分析】
A.原电池工作时，阳离子向正极移动；
B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；
C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；
D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3-生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。
【详解】
A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；
B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；
C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁氰化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；
D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCO3-，发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑，故D项正确；
答案选D。
11．B
【分析】
由结构式可知，该有机物中含有酚羟基、醚键、羧基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃性质，一定条件下能发生显色反应、取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】
A．汉黄芩素有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，故A错误；
B．汉黄芩素有酚羟基，所以遇FeCl3溶液能显色，故B正确；
C．根据汉黄芩素的结构简式，可知分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子是sp3杂化，故C错误；
D．苯环、碳碳双键、羰基都能与氢气发生加成反应，与足量H2发生完全加成反应，1ml该物质最多消耗8mlH2，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】
误服BaCl2属于重金属中毒，需要将Ba2+转化为BaSO4（医学上“钡餐”）即可。
【详解】
A. NaCl不和BaCl2反应，不能消除Ba2+的危害，A错误；
B. Na2CO3在胃中先和胃酸反应，且此类药物不能吃的过多，无法消除Ba2+的危害，B错误；
C. AgNO3会和BaCl2反应，但是不能消除Ba2+的危害，C错误；
D. MgSO4可以将BaCl2转化为不溶于胃酸的BaSO4，解除Ba2+的危害，D正确；
故合理选项为D。
13．A
【详解】
A．具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；O2-＞F-＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；
B．阳离子半径小于相应的原子半径，同种元素的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋，B项正确；
C．电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，C项正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，D项正确；
答案选A。
14．CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2e- 通入品红溶液 品红溶液褪色 氯化钠 HSO3−+H+=H2O+SO2↑
【分析】
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉中的次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸；
（3）根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O可知，Ca(ClO)2中氯元素的化合价由+1价降低为0价，HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价，据此分析转移的电子数；
（4）二氧化硫能使品红褪色，氨气不能使品红褪色；
（5）①根据图知，能循环利用的物质是氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水．
【详解】
（1）工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，而制取氢氧化钙的原理为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca(ClO)2反应，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，即转移的电子数为2e-，
故答案为：2e-；
（4）二氧化硫能使品红褪色，氨气不能使品红褪色，鉴别二氧化硫和氨气的方法是通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，不能使品红褪色是氨气，
故答案为：通入品红溶液；品红溶液褪色；
(5)①根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能循环利用的物质是氯化钠，
故答案为：氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为HSO3−+H+=H2O+SO2↑，
故答案为：HSO3−+H+=H2O+SO2↑。
15．1% 随着氨水的加入，两者反应产生强电解质醋酸铵，完全电离，离子浓度增大，导电性逐渐增强 a b 6.4
【详解】
(1)①醋酸为弱酸，不完全电离，随着氨水的加入，两者反应产生醋酸铵强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，当两者恰好完全反应是离子浓度达到最大，导电性最强，继续加氨水，离子数量变化不大，溶液体积增大， 离子浓度下降，导电性下降。由图当氨水加入10mL时与醋酸完全反应，则可得：c(CH3COOH)×V(CH3COOH)=c(氨水)×V(氨水)，，pH=3的CH3COOH溶液已电离的醋酸浓度10-3ml·L-1，CH3COOH的电离度=；
故答案为：1%；随着氨水的加入，两者反应产生强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性逐渐增强；
②醋酸铵中醋酸根和铵根离子均发生水解，但水解仍为可逆过程，水解方程式为：，故答案为：；
(2)①蒸发过程中，溶液的体积减小，Ca2+、离子浓度均增大，而a、c的转化过程中浓度不变，b、c的转化过程中Ca2+浓度不变，均不符合蒸发过程中的离子浓度变化，而由a点到b点符合两种离子浓度均增大，故答案为：a；b；
②由图2c点数据可得Ksp(CaCO3)=，CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K==，故答案为：；
(3)由装置可知反应原理为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，Cu为负极，电极反应为：；Ag为正极，电极反应为：，由负极反应可知每转移2ml电子溶解1mlCu即64g，则当外电路中每通过0.2 ml电子，铜电极的质量减小6.4g；
故答案为：；6.4；
16．粉碎、搅拌、升高温度等 2.4 8 使两份溶液总体积相等，便于比较 “沉钒”时要使尽可能完全析出，利用同离子效应，加入过量的浓溶液可达到此目的
【分析】
以沉淀法除去工业级偏钒酸铵()中硅、磷元素杂质的流程为：在偏钒酸铵中加氢氧化钠溶液，将偏钒酸铵溶解，铵盐遇到强碱生成氨气，再加盐酸调节溶液的pH值，加硫酸镁，生成、MgSiO3沉淀，过滤除去滤渣，在滤液中加氯化铵得偏钒酸铵，据此分析解答。
【详解】
(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率可采用的措施有将反应物粉碎以增大接触面积，升高温度，搅拌等都可以提高反应速率，使反应更充分，提高浸出率，故答案为：粉碎、搅拌、升高温度等；
(2)使滤液中沉淀完全(浓度小于)，结合，可得镁离子的浓度最小值=，故答案为：2.4；
(3)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，为要有可比性，两溶液的体积必须相等，所以要 向A中加入约8mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，确保其他条件相同，而NH4Cl的浓度不同；
故答案为：8；使两份溶液总体积相等，便于比较；
(4)“沉钒”析出晶体时，需要加入过量的溶液，提高铵根离子的浓度，有利于反应向析出晶体方向进行，从而是其充分析出，故答案为：“沉钒”时要使尽可能完全析出，利用同离子效应，加入过量的浓溶液可达到此目的；
(5)偏钒酸铵与草酸反应生成，V元素化合价降低，则碳元素化合价升高由二氧化碳生成，则化学方程式为：，
故答案为：。
17．甲基丙烯酸甲酯 氧化反应 消去反应 C4H8O3 羟基 羧基 2+2H2O CH3CH2CHO、、、
【详解】
乙烯和溴发生加成反应生成A，则A结构简式为CH2BrCH2Br，A和NaOH水溶液发生取代反应生成B，B为HOCH2CH2OH，根据信息I结合分子式知，J结构简式为、D为HOCH3，J发生发生信息I的反应生成PET聚酯；
根据PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3；
E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息Ⅱ中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为（CH3）2COHCOOH，
I为CH2=C（CH3）COOH，
（1）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其名称是甲基丙烯酸甲酯，故答案为甲基丙烯酸甲酯；
（2）2﹣丙醇发生氧化反应生成丙酮，该反应方程式为
，
反应⑤、⑥的反应类型氧化反应、消去反应，
（3）G为（CH3）2COHCOOH，其分子式为C4H8O3，其官能团名称是羟基、羧基，2分子G可形成环状化合物，方程式为2+2H2O，
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是，故答案为；
（5）与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式为CH3CH2CHO、、、，故答案为CH3CH2CHO、、、；
（6）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为，