2020-2021学年度新高考适应性训练试卷3（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷3（江苏专用），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语正确的是( )
A．甲烷的结构式：CH4B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．HClO的结构式：H-O-C1D．氯化钠的电子式
2．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
实验室用装置甲制备氨气
A．实验室用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl
C．用装置丙验证SO2的还原性
D．用装置丁制取Fe(OH)2
3．根据能量图，下列说法正确的是
A．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·ml－1
C．拆开1 ml AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D．1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的能量之和为a kJ
4．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
A．③④B．②④C．①②③D．全部
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．乙酸乙酯制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3
D．1-溴丙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
6．列除去杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法中错误的是（）
A．甲烷与乙烯共lml，完全燃烧后生成2mlH2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
9．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解
10．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 ml金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 ml金属单质与水反应放出氢气体积的多少
11．在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是（ ）
A．,
B．,
C．,
D．,
12．下列说法不正确的是
A．FeCl3可用于制备印刷电路板B．光导纤维的主要成分是硅晶体
C．MgO可用做耐高温材料D．氯气有毒，但可以用于合成药物
13．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是
A．
B．
C．
D．
三、原理综合题
15．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2
①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________
②若消耗0.1ml氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为______ ②写出H3PO2电离方程式__________________________
③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________
四、工业流程题
16．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__________________________(任写1条)
(2)固体混合物A中的成分是______________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_______________。
(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、_________、________，用冰水洗涤CuSO4·5H2O粗产品。
(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_________。
(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______________。
五、有机推断题
17．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称______。
(2)写出化合物D的结构简式______。
(3)写出反应④的化学方程式______。
(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应
②1 ml该有机物能与2 ml NaOH恰好完全反应
③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子
(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。
甲
乙
丙
丁
实验事实
结论
①
在相同温度下，向1 mL 0.2 ml·L－1NaOH溶
液中滴入2滴0.1 ml·L－1MgCl2溶液，产生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1FeCl3
溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性：H2CO3＞H2SiO3
③
已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋
10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2
氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
④
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶
液的pH，后者较大
非金属性：S＞C
物质（杂质）
除杂方法
A
Cl2（HCl）
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2（HCl）
将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C
氢氧化铁胶体（FeCl3）
将混合物直接过滤
D
SiO2（CaCO3）
加入盐酸后过滤
选项
化学性质
实际应用
A
的水溶液具有碱性
溶液可用作消毒剂
B
油脂能与溶液反应
油脂用于生产肥皂
C
能将氮氧化物还原为
用氨脱除发电厂烟气中的
D
能与发生置换反应
铝热剂用于焊接钢轨
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，结构式为，选项A错误；
B. C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项B错误；
C、根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键，HClO的结构式为：H-O-Cl，选项C正确；
D、NaCl属于离子化合物，即电子式为：，选项D错误。
答案选C。
2．B
【详解】
A．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以得到氨气、氯化钙和水，符合固体加热制取气体的发生装置；氨气的密度小于空气极易溶于水，用向下排空气法收集，加入一团棉花减小氨气和空气的对流，故实验室可以用装置甲制备氨气，故A正确；
B．氢氧化钠溶液可以吸收HCl发生酸碱中和反应，Cl2也会和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用装置乙不能除去Cl2中混有的少量HCl，会将Cl2一起除去，实验室用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，可以用装置丙验证SO2的还原性，故C正确；
D．氢氧化钠和硫酸亚铁反应可以制得氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化，在硫酸亚铁溶液上层加入植物油可以防止空气氧化生成的氢氧化亚铁，故可以用装置丁制取Fe(OH)2，故D正确；
答案选B。
3．B
【详解】
A．由于生成物的能量比反应物高，故发生的反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为吸热反应，A错误；
B．根据图示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为化合反应，1 ml A2(g)和1 ml B2(g)反应产生2 mlAB(g)吸收(a－b) kJ的热量，则2 mlAB(g)分解产生1 ml A2(g)和1 ml B2(g)放出热量是(a－b) kJ，其热化学方程式为：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·ml－1，B正确；
C．根据图示：拆开2 ml AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量，则拆开1 ml AB(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量，C错误；
D．断裂1 ml A2(g)中 A-A键和1 ml B2(g)中的B-B键，形成2 ml A(g)和2 ml B(g)原子需吸收的能量之和为a kJ，D错误；
故合理选项是B。
4．B
【解析】
①不能证明溶解度的大小；③顺序应为BrO＞ClO＞Cl2＞IO；④后者pH大，说明酸性H2SO4＞H2CO3，从而证明非金属性S＞C。
5．B
【解析】A. CH3COOH与CH3CH218OH反应时酸去羟基，醇去氢原子，生成CH3CO18OCH2CH3 ，故A错误；B．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，故B正确；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的反应为 + CO2 + H2O + NaHCO3，故C错误；D. 1-溴丙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯：CH3CH2CH2Br+ NaOH CH3CH= CH2↑+ NaBr +H2O，故D错误；故选B。
6．D
【详解】
A.氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，A项错误；
B.CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，B项错误；
C.胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应通过半透膜除去，C项错误；
D.二氧化硅不与盐酸反应，但是碳酸钙可以溶于盐酸，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．溶液作消毒剂是利用的氧化性，A项错误；
B．油脂能与溶液发生水解，称为皂化反应，利用皂化反应生成高级脂肪酸钠（肥皂），B项正确；
C．利用的还原性脱除，C项正确；
D．利用还原得到的液态将钢轨缝腺焊接起来，D项正确。
故选A。
8．D
【解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2ml，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查有机化合物的结构及性质，注意从羧基理解羧酸的性质，注重考查学生对基础知识的掌握。
9．A
【解析】
A．实验I：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，没有有气泡冒出，故A正确；B．实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，没有无色气体产生，故B错误；C．实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；D．实验IV：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D错误；故选A。
10．C
【详解】
A. 金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1 ml金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，A错误；
B. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以判断非金属元素的非金属性强弱，B错误；
C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D. 物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，D错误；
故合理选项是C。
11．A
【详解】
1ml通入1L的溶液中，生成，放出ykJ的热量，由此可得,①。（即0.5mlSO2）通入750mL的KOH溶液（即含0.75mlKOH）中充分反应，生成、各0.25ml，测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为, ②。由②-①可得与KOH溶液反应生成的热化学方程式：,，答案选A。
12．B
【详解】
A. Cu与FeCl3能反应，所以FeCl3可用于制备印刷电路板，A正确；
B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；
C. MgO熔点较高，可用做耐高温材料，C正确；
D. 氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，D正确；
答案选B。
13．D
【详解】
A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，故A正确；
B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，故B正确；
C项，“白色污染”难降解，故C正确；
D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，故D错误；
答案选D。
14．B
【详解】
该反应中硫化氢是还原剂，起氧化产物是S，硫酸是氧化剂，起还原产物是SO2，转移2个电子，即，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
15．5：1 0.5ml 0.5NA 2H++Fe=Fe2++H2↑ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O +1 H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+
【分析】
（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；根据得失电子守恒计算；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气；Fe2+被氧气氧化为Fe3+；
（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，以此写出电离方程；③根据转移电子守恒判断氧化产物。
【详解】
（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1；②若消耗0.1ml氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5ml；转移电子数目，故答案为：5：1；0.5ml；0.5NA；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）①根据化合物中化合价的代数和为0，H3PO2中， 磷元素的化合价为+1价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，电离方程为：；③Ag+还原为金属银则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，Ag化合价下降1，由化合价升降守恒可知P化合价升高4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案为：+1；；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。
16．适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 SiO2、Cu Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 冷却结晶 过滤 Fe(OH)3 5.2≤pH<5.4
【分析】
矿渣加入稀硫酸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不溶，所以固体混合物A是不溶于稀硫酸的物质，发生的反应有Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；由于单质Cu存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+；加入NaClO具有氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，同时调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，根据Fe（OH）3和Al（OH）3开始沉淀和沉淀结束的pH关系，x范围是：3.2≤pH<4.0，目的是沉淀Fe（OH）3；y范围是：5.2≤pH<5.4，沉淀Al（OH）3；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，以此分析。
【详解】
(1) 为了加速矿渣和硫酸之间的反应速率，可以采用适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等，故答案为：适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；故答案为：适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；
(2) 加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO2、Cu；
(3) 由于发生了反应， Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；溶液中铁以Fe2+存在，故答案为：Fe2+； Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(4) 硫酸铜溶液得到晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；胆矾晶体带有结晶水，温度太高导致结晶水失去，所以可以采用冰水来洗涤，故答案为：冷却结晶；过滤；
(5) 用NaClO调pH，生成沉淀B为氢氧化铁，该反应的离子方程式是：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故沉淀B为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
(6) 通过以上分析知，要使Al、Fe均变为沉淀，由表可知y的数值范围是5.2⩽pH<5.4，故答案为：5.2⩽pH<5.4。
17．酚羟基、羰基 +
【分析】
根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为：，结合F转化为G的条件（浓硫酸、加热消去反应）、丙酮三个碳链的结构，可逆推出F的结构为，再结合题目的已知信息可推知E的结构为，据此分析解题：
(1)根据流程图中化合物C结构简式为，可确定其中含有的官能团的名称；
(2)根据上述分析可知化合物D的结构简式；
(3) 结合已知信息①②，结合流程图中E、F的分子式和上述分析的结构简式即可写出反应④的化学方程式；
(4)根据化合物F的分子式，结合条件①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，即含有苯环，不含酚羟基；②1 ml该有机物能与2 ml NaOH恰好完全反应，且分子中只有2个氧原子，故说明含有一个酚羟基形成的酯基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明分子中有4种不同环境的氢原子；即可确定其所有同分异构体的结构简式；
(5)参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成，再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成。
【详解】
(1)根据流程图中化合物C结构简式为，故其中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基，故答案为：酚羟基、羰基；
(2) 根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为：，故答案为：；
(3) 根据以上分析可知：结合流程图中E、F的结构简式分别为：，，再结合已知信息①②，可写出反应④的化学方程式+，故答案为：+；
(4)根据化合物F的分子式，结合条件①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，即含有苯环，不含酚羟基；②1 ml该有机物能与2 ml NaOH恰好完全反应，且分子中只有2个氧原子，故说明含有一个酚羟基形成的酯基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明分子中有4种不同环境的氢原子；即可确定其所有同分异构体的结构简式有，故答案为：；
（5）参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成，再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成，流程为，
故答案为：
。