2020-2021学年度新高考适应性训练试卷14（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷14（江苏专用），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1ml O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1ml H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1ml H-H键断裂时吸收热量为
A．436kJB．557kJC．920kJD．618kJ
2．下列有关工业制备的说法正确的是
A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
B．工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉
C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘
D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得
3．能减少酸雨产生的有效措施是 ( ）
①少用煤炭做燃料 ②把工厂的烟囱升高 ③化石燃料脱硫 ④在已经酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源
A．①②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
4．如图所示装置中，属于电解池的是( )
A．B．C．D．
5．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
B．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
C．X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
6．下列实验能获得成功的是
A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－
B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C．苯和液溴用铁做催化剂生成溴苯
D．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,下列说法正确的是
A．1ml苹果酸可与3mlNaOH发生中和反应
B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C．1ml苹果酸与足量金属Na反应生成1mlH2
D．HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体
9．已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1
2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2
2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3
则下列关系式正确的是
A．K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3
B．K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
C．K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3
D．K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
10．下列实验目的能实现的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
12．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
C．图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
13．废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是
A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
（2）已知0．2 ml KClO3在反应中得到0．2 ml电子生成X，则X的化学式为________。
（3）根据上述反应可推知___（填字母编号）。
a．氧化性：KClO3> CO2b．氧化性：CO2> KClO3
c．还原性：H2C2O4>X d．还原性：X> H2C2O4
（4）写出该反应的离子方程式：___________________________。
三、原理综合题
15．NOx(主要指NO和NO2)和SO2是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1kJ·ml-1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9kJ·ml-1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·ml-1。
(2)新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为_______。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______。
(4)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。
(5)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图，Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_______。

(6)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
①甲池中A极电极反应式：_______；工作一段时间后，甲池的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E.CH3CH2OH
四、有机推断题
16．倍他乐克是一种治疗高血压的药物,其中间体F合成路线如下:

回答下列问题:
（1）A的分子式为____ 。 D中官能团的名称是____ 。
（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____。
（3）D→E的反应类型为_____。
（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为 ___。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应;
②与NaOH溶液反应时,1mlC最多消耗3mlNaOH;
③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1︰6︰2︰1的可能是____(写结构简式)。
（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____。
五、工业流程题
17．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。
（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。
（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe(A1)粉
NaOH溶液
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
实验目的
操作步骤及现象
A
研究浓度对化学平衡的影响
2mL 0.001 ml·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 ml·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 ml·L-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深
B
证明MnO2是双氧水分解的催化剂
准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂
C
比较AgCl和AgI溶度积的大小
向试管中加入2mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 ml·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 ml·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D
研究浓度对反应速率的影响
分别向盛有2 mL 0.1 ml·L-1和2mL 0.2 ml·L-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4，第一支试管中溶液先褪色
参考答案
1．A
【详解】
1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·，设1ml H-H键断裂时吸收热量为x，ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和，则x+×496-2×463=-242，解得x=436kJ，答案选A。
2．C
【详解】
A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；
B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；
C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；
D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；
答案选C。
【点睛】
工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。
3．B
【解析】①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；②把工厂烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；③燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；⑤开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减缓酸雨污染。答案选B。
4．C
【详解】
A．电解池是把电能转化为化学能的装置，A没有电源，属于原电池，故A错误；B．B装置也没有电源，故B错误；
C．C为电解氯化铜溶液的装置图，故C正确；
D．没有形成闭合回路，不能构成电池，故D错误；
故选：C。
5．C
【解析】A. Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来，说明Y的非金属性比X强；B. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强；C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金属性比Y强；D. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强。故选C。
6．C
【详解】
A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验Cl－，故A错误；
B．三溴苯酚易溶于苯酚，向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水，观察不到白色三溴苯酚沉淀，故B错误；
C．苯和液溴用铁做催化剂发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C正确；
D．检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，故D错误；
选C。
7．D
【详解】
A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；
B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；
C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；
D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。
答案选D。
8．B
【详解】
A. 苹果酸中含有的羧基能与NaOH发生中和反应，1ml苹果酸可与2mlNaOH发生中和反应，A错误；
B. 苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基，均能发生酯化反应，B正确；
C. 苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基，均能与钠发生反应产生氢气，1ml苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mlH2，C错误；
D. HOOCCH2CH(OH)COOH含有2个羧基1个羟基，羟基在2号位，分子式C4H6O3，HOOCCH2CH(OH)COOH就是苹果酸，是同一个物质，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】
① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1，K1＝c2(NO2)/[ c2(NO) ×c(O2)]，②2NO2(g)N2O4(g) △H2，K2＝c(N2O4)/ c2(NO2)，③2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 ，K3＝c(N2O4)/ [ c2(NO) ×c(O2)]，①+②=③，即△H1＋△H2＝△H3；由K1、K2、K3的表达式可知，K1×K2＝c2(NO2)/[ c2(NO) ×c(O2)] ×c(N2O4)/ c2(NO2)= c(N2O4)/ [ c2(NO) ×c(O2)]=K3，故B正确；
答案选B。
10．C
【详解】
A．2mL 0.001 ml·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 ml·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，由于KSCN大大过量，再加入FeCl3溶液，会继续反应，生成更多的Fe(SCN)3，而使溶液颜色加深，无法探究浓度对平衡移动的影响，故A错误；
B．准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，但不能证明MnO2作催化剂，也许是反应物，因而根据催化剂的概念，要证明是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在化学反应前后的质量和化学性质没有改变，故B错误；
C．向试管中加入2mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 ml·L-1NaCl溶液3mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，由题中给出的量，可判断Cl-过量，再加入0.1 ml·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故C正确；
D．根据反应离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由题中给出的量计算，发现第一支试管刚好反应完，而使溶液褪色，第二支试管KMnO4过量，而不褪色，不能说明浓度对反应速率的影响，故D错误；
答案为C。
11．B
【解析】A、N2的电子式为：，选项A错误；B、氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显－2价，氯元素显＋1价，结构式是H—O—Cl，选项B正确；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项C错误；D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，选项D错误。答案选B。
点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
12．B
【解析】
【详解】
A.氨气密度小于空气，要用向上排空气法收集，故A错误；
B.若铁片发生吸氧腐蚀，则红墨水在导管中的液面上升，所以图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀，故B正确；
C. Cu和浓H2SO4反应需要加热，故C错误；
D. 碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
A．该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；
C．步骤a中铵根离子被氧化，发生NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+，故C正确；
D．溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D错误；
故答案为C。
14．H2C2O4 ClO2 ac 2ClO3－＋H2C2O4＋2H＋=2CO2↑＋2H2O＋2ClO2↑
【分析】
（1）在反应中失电子的是还原剂；
（2）根据电子得失守恒解析；
（3）反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
（4）氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由此写出离子方程式。
【详解】
（1）KClO3在反应中得到电子，H2C2O4在反应中失电子，作还原剂；
（2）设X中氯元素的化合价为x，则0.2ml（5-x）=0.2ml，所以x=+4，故X为ClO2。
（3）在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3> CO2 ，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知H2C2O4>X（ClO2），
故答案为ac；
（4）氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由此写出离子方程式：2ClO3－＋H2C2O4＋2H＋=2CO2↑＋2H2O＋2ClO2↑。
15．-136.2 2.4ml 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 HNO2-2e-+H2O=3H++ N2+6e-+6H+=2NH3 CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O 变小 C
【详解】
(1)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知可得反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)，则ΔH==-136.2kJ/ml，故答案为：-136.2；
(2)由得失电子数目守恒可知，6ml二氧化氮和8ml氨气反应生成7ml氮气，反应转移24ml电子，标准状况下15.68L氮气的物质的量为=0.7ml，则反应转移2.4ml电子，故答案为：2.4；
(3)由题意可知，二氧化氮与亚硫酸铵反应生成氮气和硫酸铵，反应的化学方程式为2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4，故答案为：2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4；
(4)由题意可知，亚硝酸在阳极得到电子发生还原反应生成硝酸，电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++，故答案为：HNO2-2e-+H2O=3H++；
(5)由电解装置示意图可知，Pt−C3N4电极为电解池的阴极，在质子作用下，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
(6)①由示意图可知，甲池为燃料电池，通入甲醇的A电极为燃料电池的负极，在碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O，通入氧气的B电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根，反应的总反应式为2CH3OH+3O2+ 4OH-=2+6H2O，电池工作时消耗氢氧根离子，则甲池的pH减小，故答案为：CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O；减小；
②A.H2SO4溶液能与氢氧化铁反应，会降低净化水的作用，故错误；
B.BaSO4难溶于水，不能增强废水的导电性，故错误；
C.Na2SO4溶于水，不与氢氧化铁反应，能增强废水的导电性，有利于氢氧化铁胶体的生成，增强净化水的作用，故正确；
D.NaOH能溶于水使废水的碱性增强，生成氢氧化铁沉淀，会降低净化水的作用，故错误；
E.CH3CH2OH是非电解质，不能增强废水的导电性，故错误；
故答案为：C。
16．C8H8O2 羟基、醚键 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反应 (CH3)2CHNH2 7 和
【分析】
（1）根据A的键线式可知其分子式；由结构可知D中的官能团；
（2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应；
（3）根据D、E物质的结构简式，分析反应特点；
（4）根据EF的结构简式，分析反应的特点和规律，找出X的结构简式；
（5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②与NaOH溶液反应时，1mlC最多消耗3mlNaOH，而只含有3个O原子，说明分子中含有酚羟基，但由于含有-CHO，所以不可能有三个羟基，则只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羟基；③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位，根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH，-OH和两个-CH3，两个甲基处于间位，据以上分析写出同分异构体的结构简式；
（6）观察原料和目标产物可知，羟基被氧化，苯环上另一个取代基发生类似B到D的变化，据此写出合成路线。
【详解】
（1）根据A的键线式可知其分子式为C8H8O2；根据D的结构简式可知其官能团为羟基、醚键；
（2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应，方程式为：+2NaOH +NaBr+H2O；
（3）D到E的转化过程中D中酚羟基上的氢原子被取代，为取代反应；
（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F，该过程中环打开，开环后两端O原子连接一个氢原子，另一端碳原子连接(CH3)2CHNH-，所以X为(CH3)2CHNH2；
（5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足：
①能发生银镜反应，说明含有-CHO；
②与NaOH溶液反应时，1mlC最多消耗3mlNaOH，而只含有3个O原子，说明分子中含有酚羟基，但由于含有-CHO，所以不可能有三个羟基，则只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羟基；
③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位，根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH，-OH和两个-CH3，两个甲基处于间位，满足条件的同分异构体有：、、（数字表示-OOCH的位置），共有2+3+2=7种，峰面积比为1︰6︰2︰1的为：和；
（6）观察原料和目标产物可知，羟基被氧化，苯环上另一个取代基发生类似B到D的变化，所以合成路线为：。
17．比能量低(或笨重或废弃电池污染环境等) 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF 1.2×10−5 PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑ (CH3COO)2Pb＋ClO−＋2OH−＝PbO2↓＋Cl−＋2CH3COO−＋H2O 取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4
【分析】
废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；
(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染；
(2)结合反应原理及原子守恒写出生成过磷酸钙的化学方程式；
(3)写出反应CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数表达式，结合Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)计算K的值；类比PbCO3和CaCO3的化学性质，写出制备Pb的化学方程式；
(4)根据题给信息推测(CH3COO)2Pb的性质，结合守恒规律写出(CH3COO)2Pb与KClO反应的离子方程式；
(5)结合两性氢氧化物的性质及表中Ksp的数值，设计合理实验方案。
【详解】
废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；
(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染，比能量低；
(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥−−过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，该反应的化学方程式为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF；
(3)反应CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K＝＝×＝＝1.2×10−5，以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，涉及反应为PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑；
(4)(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，同时生成氯离子、CH3COO−，反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb＋ClO−＋2OH−＝PbO2↓＋Cl−＋2CH3COO−＋H2O；
(5)Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物，则可加入过量KOH溶液鉴别，能溶解的为PbCrO4，操作方法为：取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4。