2020-2021学年度新高考适应性训练试卷16（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷16（江苏专用），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题
1．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”的有效成分为碳酸盐 B．记载中包括石碱的制法与用途
C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D．“浣衣发面”都与石碱的碱性有关
2．下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A．与电源正极相连的是电解池的阳极
B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
C．电解质溶液导电过程是物理变化
D．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3
B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
D．NH3N2HNO3
4．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．其分子式为C15H20O4
B．1ml该物质完全燃烧，需要消耗20ml氧气
C．既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
5．在刚刚闭幕的十二届全国人大三次会议上，政府工作报告中强调指出要加大环境治理。下列做法与该报告精神相违背的是
A．为了提高农作物的产量，大量使用化肥和农药
B．开发新能源，减少化石燃料的使用
C．倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行
D．提倡垃圾分类和回收利用，节约资源
6．下列说法不正确的是( )
A．青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果
B．可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C．只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄糖溶液鉴别出来
D．无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色
7．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
9．下列实验操作与实验目的相符的是
A．AB．BC．CD．D
10．含氯消毒剂能有效杀灭新型冠状肺炎病毒。下列物质中，不属于含氯消毒剂的是
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．NaClO
11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/ml
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
12．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·ml-1
B．若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·ml-1和496 kJ·ml-1，则H—O的键能是463 kJ·ml-1
C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·ml-1
D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ
13．下列化学用语正确的是
A．镁原子：Mg2+B．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。
三、原理综合题
15．配平下列方程式并填空。
(1)__________Cu+__________HNO3＝_________Cu(NO3)2+_________NO↑+_________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)________+________H2O2+__________＝_______ Mn2++________O2 ↑+_________H2O
四、工业流程题
16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是_______。
(2)最适合作氧化剂X的是_______。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y是_______。
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_______。
(5)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是_______，试解释原因_______。
五、有机推断题
17．从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：
已知：
（1）H的分子式为___。
（2）B所含官能团的名称为___。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。
（6）写出E→F的化学反应方程式：___。
序号
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入等体积的苯，振荡静置
上层接近无色，下层为红棕色
Br2在苯中的溶解度
大于在水中的溶解度
B
向2mL0.lml·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lml·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lml·L-1Na2S溶液
先产生白色沉淀后又变为黑色
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C
向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液
溶液均变红且前者颜色较深
结合H+能力：CO>HCO
D
将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加热
产生砖红色沉淀
蔗糖完全水解
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF和HCl的沸点
比较氟、氯的非金属性强弱
B
向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液
比较钙、钠的金属性强弱
C
测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH
比较氯、硫的非金属性强弱
D
向淀粉KI溶液中通入氯气
比较氯、碘的非金属性强弱
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
参考答案
1．C
【解析】A.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以原水淋汁”，说明该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，能去污亦能能作为发酵剂，说明“石碱”的有效成分为碳酸盐，故A正确；B.记载中包括石碱的制法与用途，故B正确；C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作，但没有蒸发结晶操作，故C错误；D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性，故D正确；因此，本题正确答案为：C。
2．C
【详解】
A. 与电源正极相连的是电解池的阳极，A项正确，不符合题意；
B. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，B项正确，不符合题意；
C. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C项错误，符合题意；
D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D项正确，不符合题意；
答案选C。
3．B
【详解】
A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 H2SiO3 的转化，故不选A；
B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；
C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C；
D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3N2，故不选D。
4．B
【解析】
【详解】
A．由结构简式及C能形成4个共价键可知，该有机物的分子式为C15H20O4，故A正确；
B．由CxHyOz消耗氧气为x+-可知，1ml该物质完全燃烧，消耗1ml×(15+-)=18mlO2，故B错误；
C．有机物中含C=C能发生加成反应，含-OH、-COOH能发生取代反应，故C正确；
D．含-COOH该有机物能使紫色石蕊试剂显红色，含-OH及C=C均能被高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】
A．大量使用化肥和农药会造成水体污染，故A符合题意；
B．开发新能源，减少化石燃料的使用，可以有效控制空气污染物的排放，保护环境，故B不符合题意；
C．倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行可以减少尾气污染，故C不符合题意；
D．提倡垃圾分类和回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，故D不符合题意；
故答案为A。
6．C
【详解】
A．利用萃取方法提取青蒿素及医学上的应用、世界上首次人工合成蛋白质(结晶牛胰岛素)，中国化学家的科研成果令世界瞩目，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，可用测pH的方法鉴别，故B正确；
C．氢氧化铜悬浊液能与多羟基有机物反应，生成绛蓝色的醇铜溶液，且丙三醇铜加热后颜色不变，而葡萄糖铜加热后由绛蓝色溶液转化为砖红色沉淀。因此，上述三种物质中加入新制的氢氧化铜悬浊液后，现象分别为悬浊液溶解得蓝色溶液，加热有红色沉淀生成、起初得绛蓝色溶液加热后颜色不变、起初得绛蓝色溶液加热后得砖红色沉淀，故可用来鉴别，故C错误；
D．无水氯化钴吸水后，转化为水合氯化钴，颜色会蓝色变为粉红色，由此可判断变色硅胶是否吸水，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】
A．向溴水中加入等体积的苯，振荡静置，发生萃取，上层为溴的苯溶液为红棕色，下层为水层无色，故A错误；
B．向2mL0.lml·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lml·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lml·L-1Na2S溶液，银离子浓度过量，故不能根据沉淀的转化判断沉淀的沉淀溶解平衡常数大小，B错误；
C．碳酸根的水解能力大于碳酸氢根的水解能力，前者盐溶液的碱性更强，故向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均变红且前者颜色较深，C正确；
D．产生砖红色沉淀，说明有醛基，说明蔗糖发生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能确定是否完全水解，故D错误；
答案选C。
8．D
【分析】
A. 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；
B. 氯化钙和氨气反应生成络合物；
C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
D. 阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过。
【详解】
A. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气需在加热条件下进行，没有酒精灯加热，因此不能制取氯气，A错误；
B. 氯化钙和氨气反应生成络合物，因此无水氯化钙不能用来干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；
C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质，应该用溴水除去乙烯，C错误；
D. 阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过，阴极上H+放电生成氢气，同时阴极附近有大量的OH-离子，Na+通过交换膜进入阴极区，则c为阳离子交换膜；阳极上OH-放电生成O2，同时阳极附近有氢离子生成，SO42-通过阴离子交换膜b进入阳极，D正确；
故答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案设计与评价，涉及气体制备、净化、电解等知识，明确物质性质、反应原理是解本题关键，侧重考查学生分析、应用能力。
9．D
【详解】
A．HF和HCl的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非金属性无关，因此不能通过测定HF和HCl的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱，A不符合题意；
B．向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时，不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱，B不符合题意；
C．HCl、H2S均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱，C不符合题意；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，D符合题意；
答案选D。
10．B
【详解】
A． Cl2含有氯元素，故A正确；
B． H2O2不含有氯元素，故B错误；
C． ClO2含有氯元素，故C正确；
D． NaClO含有氯元素，故D正确；
故选B。
11．D
【解析】
A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·ml－1-360KJ·ml－1=-226KJ·ml－1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJ·ml－1小于逆反应活化能E2=360KJ·ml－1，故C正确；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。
点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出△H=△H1＋△H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 参与反应后又生成不需要补充。
12．B
【解析】A．由图可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·ml-1，故A错误；B．反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和，若H—H、O=O的键能分别是436 kJ·ml-1和496 kJ·ml-1，则 △H=(4×436 kJ·ml-1+496 kJ·ml-1)-(2×H—O的键能)=-242kJ·ml-1，得H—O的键能是463 kJ·ml-1，故B正确；C．氢气的燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D．10克氢气的物质的量为5ml，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kJ，故D错误；答案为B。
13．D
【详解】
A．镁原子不带电荷，原子符号为Mg，A错误；
B．氯原子的符号为Cl，B错误；
C．S原子的核内质子数与核外电子数相同，其结构示意图为，C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，各原子之间以单键形式结合，结构式为，D正确；
故选D。
14． ∶N⋮⋮N∶ Fe 离子键和共价键 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
15．3 8 3 2 4 21：32 2 5 6H+ 2 5 8
【分析】
(1)根据元素化合价升降等于电子得失数目，结合原子守恒配平方程式，结合物质的作用判断氧化剂、还原剂的物质的量的比。
(2)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。
【详解】
(1)Cu与稀HNO3反应，Cu被氧化产生Cu(NO3)2，元素化合价升高2价，HNO3得到电子，被还原产生NO，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，NO的系数是2，由于HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO，产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，N元素化合价不变，故HNO3的系数是6+2=8，根据H元素守恒，可知H2O的系数是4，故该反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；在该反应中，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，8个HNO3参加反应，其中作氧化剂的是2个，则氧化剂和还原剂的质量之比为(2×63)：(3×64)= 21：32；
(2)在该反应中，Mn元素的化合价由反应前中的+7价变为反应后Mn2+中的+2价，化合价降低5价，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以、Mn2+的系数是2，H2O2、O2的系数是5，根据电荷守恒，可知缺项是H+，系数是6，则根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
16．将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离 C CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3] 不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶 氢气(H2) 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气
【分析】
含氯化亚铁杂质的氯化铜溶液中加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，最后在HCl气氛中加热CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O。
【详解】
(1)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH比Cu2+的沉淀的pH大，也就是说，Fe2+沉淀时，Cu2+已经沉淀完全，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；
(2)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为C；
(3)结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；
(4)CuCl2属于挥发性强酸对应的强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解且HCl易挥发，所以应在HCl气氛或SOCl2等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl气氛或SOCl2混合液气流中加热蒸发结晶。
(5)溶液Ⅱ为FeCl3、CuCl2的混合溶液，Fe3+、Cu2+水解使溶液显酸性，加入镁粉，H+与Mg反应产生H2。
17．C10H20 羧基、羰基 4 加成反应 取代反应 CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O
【分析】
根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；
【详解】
（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；
（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；
（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；
（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；
（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。