2020-2021学年度新高考适应性训练试卷8（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷8（江苏专用），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子：O
C．O2的电子式：
D．O2的结构式：O=O
2．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
3．如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是
A．a电极为阳极，发生还原反应
B．b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu
C．若电解中有0.2ml电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24L
D．此装置为化学能转化为电能
4．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是( )
A．B．C．D．
5．已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/ml
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A．ΔH＝＋88 kJ/mlB．ΔH＝＋2.44 kJ/ml
C．ΔH＝－4.98 kJ/mlD．ΔH＝－44 kJ/ml
6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．已知。向盛有0.1溶液的试管中滴加等体积0.1溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
A．上层清液为的饱和溶液
B．向清液中滴加0.1溶液，不变
C．向悬浊液中滴加0.1溶液，不会有明显变化
D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明可溶于强碱
8．破坏(或形成)1 ml化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·ml－1，O=O键的键能为 498 kJ·ml－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )
A．485.5 kJ·ml－1 B．610 kJ·ml－1 C．917 kJ·ml－1 D．1 220 kJ·ml－1
9．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是
A．私家车耗油少，出行尽量不要坐公交车B．增加工厂烟囱高度
C．生活垃圾污染大，应焚烧处理D．尽可能多种些花草树木
10．下列有关说法正确的是
A．有机物的消去产物有两种
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基
D．某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．
B．
C．
D．
12．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（ ）
A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．白酒
13．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A．分子式为C13H20O3
B．茉莉酸甲酯易溶于水
C．能发生氧化、水解和加聚反应
D．分子中含2个手性碳原子
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．工业上常用如下的方法从海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，
两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。
三、原理综合题
15．某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1 ml O3被还原转移2 ml e−，同时生成1 ml O2。
(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。
(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。
(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。
四、有机推断题
16．[化学——选修5：有机化学基础]
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是___________。
（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G__________。
（3）写出F生成G的化学方程式___________________
（4）写出J的结构简式________________
（5）E的同分异构体有多种，写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式____________
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应
五、工业流程题
17．重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：
已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
③有关物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__(写一条即可)，滤渣III的成分是__(填化学式)。
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__，步骤①加入H2O2的作用是__。
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__，写出步骤④的反应离子方程式：__。
（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___作指示剂，到达终点消耗·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3 +3CO2Fe+3CO
B
Hg
2Hg2Hg+O2
C
Al
2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2
D
Na
2NaCl(熔融)2Na+3Cl2
参考答案
1．C
【详解】
A． O2-的质子数为8、电子数为10，故A正确；
B． 中子数为10的氧原子、其质量数=8+10=18，故B正确；
C． 氧原子最外层有6个电子，若氧分子内氧原子间只共用1对电子对，不可能达到稳定结构，两个原子间形成2对共用电子对，故C错误；
D． 结合选项C可知氧气分子内，氧原子之间形成2对共用电子对，所以O2的结构式为O=O，故D正确；
答案选C。
2．B
【解析】
【详解】
A.装置①制备乙酸乙酯时，不能用NaOH作为吸收液，同时导管口不能伸入液面下，A不正确；
B.装置②中X若为CCl4，NH3或HCl难溶于CCl4，故可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，B正确；
C.Cl2比空气大，装置③中收集Cl2的集气瓶中的导管应该为长进短出，Cl2不能用碱石灰干燥，吸收多余的Cl2要用NaOH溶液，C不正确；
D.将液体转移到容量瓶中要用玻璃棒引流，D不正确；
答案选B。
3．B
【分析】
此装置为电解池，将电能转化为化学能， a极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl-2e-=Cl2↑。b电极为电解池的阴极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu。
【详解】
A．a极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，A错误；
B．b电极为电解池的阴极，反应有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B正确；
C．阳极发生氧化反应2Cl-2e-=Cl2↑，若电解中有0.2ml电子转移，则阳极产生Cl2体积在标准状况下为2.24 L，但题目中未说明是否在标准状况下，C错误；
D．此装置为电解池，将电能转化为化学能，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】
与酸反应产生氢气的金属是较活泼的金属，产生气泡越快，金属越活泼，由①现象可知Z>X，用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，正极上产生气体，活泼金属做负极，所以由②的现象可知Y>Z，三种金属活动性的强弱顺序是：Y>Z>X，C项符合题意。
故C正确。
5．B
【详解】
将两式编号：H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/ml ①
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml ②
将①+②得H2O(g)=H2O(l) ΔH＝+241.8kJ/ml+(-285.8kJ/ml)=－44 kJ/ml，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ＝2.44 kJ，答案选B。
6．C
【解析】
试题分析：A、铁是较活泼的金属，利用还原剂还原，A正确；B、Hg是不活泼的金属，利用加热分解冶炼Hg，B正确；C、Al是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝冶炼，C错误；D、Na是活泼的金属，通过电解熔融的氯化钠冶炼，D正确，答案选C。
考点：考查金属冶炼
7．A
【详解】
A．0.1 ml/L AgNO3溶液与等体积0.1 ml/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；
B．向清液中滴加0.1 ml/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；
C．溴化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 ml/L KBr溶液，氯化银白色沉淀会转化为淡黄色溴化银沉淀，故C错误；
D．向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水中的一水合氨反应生成可溶于水的氢氧化二氨合银络合物，混合液变澄清，但氯化银不能与强碱反应，也不溶于强碱，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】
设O-H化学键的键能为akJ/ml，则该反应的反应热ΔH=436kJ/ml+498kJ/ml×0.5-2×akJ/ml=-286kJ/ml，解得a=485.5kJ/ml，A符合题意；
故答案为：A
【点睛】
焓变=反应物键能-生成物键能。
9．D
【分析】
减少雾霾污染，应减少颗粒物的排放，机动车尾气、工厂烟雾排放、垃圾焚烧等都会加剧雾霾的产生，据此分析解答。
【详解】
A. 私家车使用产生大量废气、灰尘颗粒物，会加剧雾霾的形成，故A错误；
B. 增加工厂烟囱高度，不能减少废气、烟雾的排放，不会减轻雾霾，故B错误；
C. 大量焚烧垃圾产生大量烟尘等，加剧雾霾的形成，故C错误；
D. 尽可能多种些花草树木，可以吸收部分废气，吸附固体颗粒物，有助于减少雾霾的形成，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】
A．该有机物为对称结构，消去产物只有一种，为，A错误；
B．乙烯中碳碳双键、甲苯中侧链甲基均可以被KMnO4氧化，从而使KMnO4溶液褪色，B正确；
C．配制新制Cu(OH)2时NaOH溶液需过量，C错误；
D．生成淡黄色沉淀，说明含溴元素，则C和H的相对分子质量之和=109-80=29，故烃基部分应为—C2H5，即该有机物为C2H5Br，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；
B．S与O2反应生成SO2 ，故B错误；
C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；
D．NO与H2O不反应，故D错误；
故选：C。
12．A
【详解】
臭氧是强氧化剂，具有杀菌消毒能力强的特点，而且对水质无任何影响；液氯、漂白粉均会带入ClO-，对人体有害；白酒浓度低，杀菌能力较弱，不适合做饮用水消毒剂。
答案选A。
13．B
【详解】
A．在有机物分子中，含有13个C原子，分子的不饱和度为4，所以H原子数为13×2+2-4×2=20，从而得出分子式为C13H20O3，A正确；
B．茉莉酸甲酯分子中的基团都为脂溶性基团，没有水溶液性基团，所以难溶于水，B不正确；
C．该有机物分子中含有碳碳双键，能发生氧化和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，C正确；
D．分子中环上与侧链相连的2个碳原子为手性碳原子，D正确；
故选B。
14．第三周期第ⅦA族 共价键 17 HF HCl 沸点低，易挥发 Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr S H2 NaOH
【解析】
(1)氯元素核电荷数17，原子核外三个电子层，最外层电子数7个，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA，氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，形成一个共价键，氯原子核外17个电子，其核外存在17种运动状态不同的电子，故答案为第三周期第ⅤⅡA；共价键；17；
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为F2，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是HF＞HCl，故答案为；HF；HCl；
(3)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为沸点低，易挥发；
(4)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；
(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为H2；NaOH；
(6)吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，溴元素0价变化为-1价和+5价，电子转移总数5e-，该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目为：，故答案为。
点睛：本题考查了海水资源及其综合利用，涉及的知识点较多。清楚流程中的反应原理是解题的关键。浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
15．酸雨 2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·H2O HSO3− HSO3−+O3=SO42−+O2+H+（2HSO3−+O3=SO42−+O2+H2SO3） O3将ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固体残留量少，防止管道堵塞
【分析】
(1)SO2造成酸雨的主要气体；
(2)ZnO和SO2以及水反应生成ZnSO3·H2O；
(3)①根据25℃时，溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线分析判断pH＝3.5的溶液中含S(+4价)的离子；
②一段时间后，由于通入O3，将HSO3−氧化为SO42−，硫酸是强电解质，溶液的pH减小；
③O3将难溶的ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4，反应速率加快。
【详解】
(1)SO2造成的环境问题主要是酸雨；
(2) ZnO和SO2以及水反应生成ZnSO3·H2O，化学方程式是2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·H2O；
(3)①根据25℃时，溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线，pH＝3.5的溶液中HSO3−浓度远远大于H2SO3，pH＝3.5的溶液中含S(+4价)的离子主要是HSO3−；
②一段时间后，由于通入O3，将HSO3−氧化为SO42−，硫酸是强电解质，HSO3−的氢离子被释放，溶液的pH减小；离子方程式是：HSO3−+O3=SO42−+O2+H+(或2HSO3−+O3=SO42−+O2+H2SO3)；
③O3将ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固体残留量少，防止管道堵塞。
16．羟基（或酚羟基）、醛基 加成反应 消去反应
【详解】
试题分析：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，说明A为；有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B为乙烯；所以C为乙醇、D为乙醛；A与乙醛反应生成E，E为，F为；G为；H为；I为；J为；（1）A中含有的官能团名称是羟基、醛基；（2）B→C加成反应，F→G消去反应；（3）F生成G的化学方程式
；（4）J的结构简式；（5）E的同分异构体有多种，符合①与FeCl3溶液发生显色反应 、②能发生银镜反应 、③苯环上只有两个对位取代基、④能发生水解反应的同分异构体的结构简式为。
考点：本题考查有机推断。
17．除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可) Al(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗 将Fe2＋氧化成Fe3＋ K2Cr2O7的溶解度小 3Cl2＋2CrO2－＋8OH－=2CrO42－＋6Cl－＋4H2O 淀粉溶液
【分析】
硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Al3＋和 Cu2＋，加入过量氢氧化钠，Fe3＋、 Cu2＋生成沉淀，滤液的成分是NaAlO2和NaCrO2，通入氯气，NaCrO2 被氧化为Na2CrO4，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即2CrO4－+2H＋=Cr2O72－+H2O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。
【详解】
(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2－溶液中通入过量CO2，会生成Al(OH)3，可得滤渣II的成分是Al(OH)3；
(2)经过步骤③得到滤液和滤渣Ⅱ，可知步骤③中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤①加入双氧水，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去；
(3)加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，根据信息，一定温度下，K2Cr2O7溶解度最小，故步骤⑦反应能够发生；由信息Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO2和NaCrO2，通入氯气，NaCrO2被氧化为Na2CrO4，故离子方程式为3Cl2+2CrO2－+8OH－=2CrO42－+6Cl－+4H2O；
(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋3I2+7H2O和I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，可得Cr2O72－~3I2~6S2O32－，ag产品最终消耗n(S2O32－)=0.0500ml/L×30.00×10－3L×=0.0150ml，则n(Cr2O72－)=0.0150ml×=0.00250ml，则样品中K2Cr2O7含量为。