人教版九年级下册课题2 溶解度评课课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度评课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，固体全部溶解，部分固体不溶解，固体溶解，晶体析出，固体部分溶解，改变温度，晶体的获得，贮水池，蒸发池等内容，欢迎下载使用。

我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
饱和溶液 不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐溶解食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。