化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化学案设计

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化学反应中能量变化的原因
1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
(1)原因
(2)实例
断裂1 ml H—H键(H—H→2H) 436 kJ能量，形成1 ml H—H键(2H→H—H) 436 kJ能量；
断裂4 ml C—H键(CH4→C＋4H) 1 660 kJ能量，形成1 ml C—H键(C＋H→C—H) 415 kJ能量。
(3)结论：化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
E(反应物)＞E(生成物)eq \(――→,\s\up14(化学反应)) 能量
E(反应物)＜E(生成物)eq \(――→,\s\up14(化学反应)) 能量
结论：化学反应中的能量变化决定于 与 的相对大小。
探究 利用化学键的数据计算反应中的能量变化
利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。以反应H2＋Cl2===2HCl为例：
：
(1)断裂1 ml H—H和1 ml Cl—Cl形成H和Cl，能量有什么变化？数值为多少？ 。
(2)H与Cl形成2 ml H—Cl，能量有什么变化？数值为多少？ 。
(3)1 ml H2与1 ml Cl2生成2 ml HCl气体，能量有什么变化？数值为多少？
。
(4)原子形成1 ml化学键所放出的能量与断开1 ml该化学键所吸收的能量有什么关系？
。
1 化学反应中能量变化的原因
在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。
E1>E2，反应吸收能量； E1E2，反应吸收能量；E1