高考化学二轮专题复习 专题跟踪检测6 离子反应（含解析）

这是一份高考化学二轮专题复习 专题跟踪检测6 离子反应（含解析），共8页。试卷主要包含了下列离子方程式表达不正确的是，下列离子方程式书写正确的是，按要求书写方程式等内容，欢迎下载使用。

A．无色溶液中：K＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：H＋、I－、Br－、SOeq \\al(2－,4)
C．使石蕊变红的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
D．pH＝13的溶液中：Na＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
解析：选D MnOeq \\al(－,4)显紫红色，A错误；Fe3＋可以氧化I－，B错误；使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下NOeq \\al(－,3)可以氧化SOeq \\al(2－,3)，C错误；pH＝13的溶液显碱性，Na＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)四种离子可以共存，D正确。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq \\al(－,3)
B．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
C.eq \f(KW,cOH－)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、K＋、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：选D A项，ClO－具有强氧化性，HSOeq \\al(－,3) 具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH试纸变蓝，说明溶液显碱性，Mg2＋与OH－会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Fe3＋与SCN－会反应生成Fe(SCN)3，错误；C项，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，pH＝1，溶液显酸性，HCOeq \\al(－,3)与H＋反应会生成CO2和H2O，错误。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液：NHeq \\al(＋,4)、K＋、ClO－、Cl－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4) 、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 Ba(NO3)2溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
解析：选B A项，ClO－会氧化SOeq \\al(2－,3)，错误；C项，H＋与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O，错误；D项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选A B错：正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。C错：正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。D错：正确的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓。
5．下列离子方程式表达不正确的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液：
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
解析：选D 向FeCl3溶液中滴加HI溶液，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，A项正确；向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液，S2Oeq \\al(2－,3)与H＋反应生成S、SO2和H2O，B项正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C项正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH－反应，NHeq \\al(＋,4)不参与反应，D项错误。
6．(2020·聊城一中线上模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．金属Na加入水中：
Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析：选B 金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=== AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确。
7．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C.eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
解析：选B 滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，在该溶液中四种离子能大量共存，B项正确；eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液为强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，且Al3＋与COeq \\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)在强碱性溶液中不能大量存在，AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)在强酸性溶液中不能大量存在，且NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应：NHeq \\al(＋,4)＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓而不能大量共存，D项错误。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．KI溶液久置空气中变黄色：
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：选A KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。
9．[双选]常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C.eq \f(KW,cOH－)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
解析：选BC A项，使苯酚显紫色，说明该溶液中含有Fe3＋，而Fe3＋与SCN－之间发生络合反应，错误；D项，使酚酞变红，说明溶液显碱性，OH－与Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，另ClO－会氧化I－，错误。
10．[双选]下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2Oeq \\al(2－,3)＋6H＋===2S↓＋3H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq \\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
D．硫化亚铁溶于稀硫酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：选BD Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A错误。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀完全，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为1∶2进行反应，即：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确。向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，C错误。硫化亚铁与稀硫酸的反应可用于硫化氢的制备，这一反应符合“强酸制弱酸”的规律，D正确。
11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液B中阴离子种类不变)
下列说法正确的是( )
A．气体A是CO2
B．试样中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．试样中一定存在Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)中的一种
D．若要检验是否存在NHeq \\al(＋,4)，可向溶液D中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气体产生
解析：选D 实验①中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，一定含有Cl－，气体A为NO，原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，一定不含COeq \\al(2－,3)，A错误；实验②中加入过量NaHCO3，气体C为CO2，溶液D中可能含有NHeq \\al(＋,4)，无法确定是否存在SOeq \\al(2－,4)，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能含有BaCO3，所以通过上述实验无法确定Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)的存在情况，B、C项错误。
12．某溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Na＋中的几种，且所含阴离子浓度相同(忽略OH－和H＋)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下列说法正确的是( )
A．该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Na＋
B．溶液中一定只含有三种阳离子
C．通过计算，溶液中一定含有Fe2＋，且其浓度可能与Fe3＋相等
D．向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生
解析：选C 加入NaOH溶液有气体产生，所以有NHeq \\al(＋,4)且为0.01 ml；有红褐色沉淀， 所以一定有Fe3＋，但Fe2＋无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6 g固体Fe2O3，即0.01 ml，可知铁元素为0.02 ml，根据离子共存可知不会有COeq \\al(2－,3)；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有沉淀，故可排除Al3＋；根据加入BaCl2所得沉淀质量，可知含有SOeq \\al(2－,4)且n(SOeq \\al(2－,4))＝0.02 ml；若溶液中没有Na＋，则阳离子所带正电荷大于0.01 ml＋0.02 ml×2＝0.05 ml，小于0.01 ml＋0.02 ml×3＝0.07 ml，则一定存在NOeq \\al(－,3)，阴离子浓度相同，阴离子所带负电荷为0.02 ml×2＋0.02 ml＝0.06 ml，根据电荷守恒，则一定含有Fe2＋，设为x ml，则0.06＝0.01＋2x＋3×(0.02－x)，x＝0.01，Fe2＋与Fe3＋浓度相等；若含有Na＋，则n(Fe2＋)>0.01 ml，n(Fe3＋)<0.01 ml，故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe2＋，且其浓度可能与Fe3＋相等；溶液中NOeq \\al(－,3)的浓度不大，因此加入少量盐酸，与Fe2＋反应产生NO无色气体。
13．[双选]实验室中有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)中的一种或几种，且该溶液所含阴离子的浓度相同。
某化学学习小组为确定该溶液的成分，做了如下实验探究：
下列判断正确的是( )
A．溶液中一定不存在Cu2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B．不能确定溶液中是否存在Na＋、NOeq \\al(－,3)
C．原溶液存在5种离子，浓度均为0.2 ml·L－1
D．向该溶液中滴加少量FeCl2溶液，则溶液中的阴离子的总物质的量增大
解析：选CD 无色透明溶液说明溶液中无Cu2＋；实验①产生的气体为NH3，则100 mL溶液中含0.02 ml NHeq \\al(＋,4)，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.2 ml·L－1；实验②说明溶液中存在Al3＋，则n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×eq \f(1.02 g,102 g·ml－1)＝0.02 ml，c(Al3＋)＝0.2 ml·L－1，由此可推出溶液中不存在COeq \\al(2－,3)；实验③说明溶液中含SOeq \\al(2－,4)，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml，即c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1。100 mL溶液中已确定存在的阳离子所带电荷为0.02 ml＋3×0.02 ml＝0.08 ml，阴离子所带电荷为0.04 ml，根据电荷守恒可知溶液中存在其他阴离子，又因溶液中阴离子的浓度相等，故溶液中一定含有NOeq \\al(－,3)、Cl－，进而推断溶液中一定不含Na＋。综上所述，A、B项错误，C项正确。原溶液中阳离子水解显酸性，加入FeCl2溶液，Fe2＋被NOeq \\al(－,3)氧化，NOeq \\al(－,3)的物质的量减小，但Cl－的物质的量增大，且增加量大于NOeq \\al(－,3)的减小量，故阴离子的总物质的量增大，D项正确。
14．按要求书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq \\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NOeq \\al(－,3)＋Fe＋2H＋===NOeq \\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.eq \x( )________＋eq \x( )________＋eq \x( )H＋===eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )________＋eq \x( )________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(4)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
解析：(4)Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeOeq \\al(2－,4)，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。
(5)CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据得失电子守恒配平反应。
答案：(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1 NOeq \\al(－,2) 3 Fe 8 3 1 NHeq \\al(＋,4) 2 H2O
(3)2NH3 ＋3ClO－ ===N2＋3H2O＋3Cl－
(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
(5)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S
15．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ.pH＝2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ.I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
Ⅲ.5SOeq \\al(2－,3)＋2IOeq \\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O
(1)反应①的离子方程式_______________________________________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是___________。
(3)已知：反应②中每吸收3 ml I2转移5 ml电子，离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是________________________________________________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IOeq \\al(－,3)。请分别检验滤液中的I－、IOeq \\al(－,3)，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b．________________________________________________________________________。
解析：(3)根据已知条件，反应②中每吸收3 ml I2转移5 ml电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数均为5，发生歧化反应，其离子方程式是3I2＋3COeq \\al(2－,3)===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3CO2或3I2＋6COeq \\al(2－,3)＋3H2O===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6HCOeq \\al(－,3)。(5)检验滤液中的I－可以选择氧化剂将其氧化，产生的I2遇淀粉变蓝；检验滤液中的IOeq \\al(－,3)可利用还原剂将其还原，产生的I2遇淀粉变蓝。
答案：(1)2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O
(2)升华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶也可)
(3)3I2＋3COeq \\al(2－,3)===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3CO2或3I2＋6COeq \\al(2－,3)＋3H2O===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6HCOeq \\al(－,3)
(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)
(5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IOeq \\al(－,3)
实验
实验操作及现象
①
取该未知溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，并加热，得到0.02 ml气体，无沉淀析出
②
在实验①后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体
③
另取该未知溶液100 mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀