高考化学二轮专题复习 专题跟踪检测14 化学平衡（含解析）

这是一份高考化学二轮专题复习 专题跟踪检测14 化学平衡（含解析），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
解析：选B 增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A错误；使用正催化剂，可降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，所以反应速率增大，B正确；对于化学反应中全部是液态物质参与的反应，增大压强对反应速率无影响，C错误；升高温度，正逆反应的速率都增大，D错误。
2．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是( )
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 ml NO2(g)与1 ml CO(g)，充分反应放出234 kJ热量
B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率
D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度
解析：选B 由题图Ⅰ中数据可知，反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＝134 kJ·ml－1－368 kJ·ml－1＝－234 kJ·ml－1，该反应是可逆反应，1 ml NO2(g)与1 ml CO(g)不能完全反应，故反应放出的热量小于234 kJ，A错误；若x表示温度，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度逐渐减小，B正确；若x表示CO的起始浓度，增大c(CO)，平衡正向移动，NO2的转化率增大，C错误；若x表示反应时间，由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始终不变，D错误。
3．将H2和CO2按物质的量之比为2∶1通入一密闭容器中，在一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq \(,\s\up7(催化剂))CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。温度对CO2的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点H2的体积分数为11.1%
B．生成乙烯的速率：v(M)>v(N)
C．250 ℃左右催化剂的催化效率最高
D．温度越高，CO2的体积分数越高
解析：选A M点CO2的平衡转化率为50%，设通入的CO2为a ml，则通入的H2为2a ml，反应的CO2为0.5a ml，反应的H2为1.5a ml，生成乙烯0.25a ml，生成H2O a ml，故M点H2的体积分数为eq \f(2a－1.5a,2a－1.5a＋a－0.5a＋0.25a＋a)×100%≈22.2%，A项错误；M点的温度比N点高，且M点对应温度下催化剂的催化效率最高，故生成乙烯的速率：v(M)>v(N)，B项正确；由题给图像可知250 ℃左右催化剂的催化效率最高，C项正确；由题给图像可知，随着温度升高CO2的平衡转化率降低，即升高温度可使平衡逆向移动，则温度越高，CO2的体积分数越高，D项正确。
4．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是( )
A．该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]＝4v消耗(CO)
B．第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度
C．第二阶段，230 ℃时Ni(CO)4分解率较高
D．其他条件不变，增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变
解析：选A 反应的速率之比和化学计量数成正比，该反应达到平衡时，应满足4v分解[Ni(CO)4]＝v消耗(CO)，A错误；第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度，有利于Ni(CO)4的生成，B正确；230 ℃时反应达到平衡状态，Ni(CO)4分解率较高，C正确；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，D正确。
5.在恒温密闭容器中发生反应：
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是( )
A．v逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．Qc(浓度商)
解析：选C t1时缩小容器体积，压强增大，v逆瞬时增大，增大压强，平衡逆向移动，故v逆逐渐减小，A项不符合题意；容器内只有CO2一种气体，缩小容器体积，气体密度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的质量逐渐减小，容器内气体密度也逐渐减小，B项不符合题意；缩小容器体积，容器内CaO的质量瞬时不变，随着平衡逆向移动，CaO的质量逐渐减小，C项符合题意；浓度商Qc＝c(CO2)，缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐减小，则浓度商Qc也先瞬时增大，后逐渐减小，D项不符合题意。
6．[双选]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T10
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp＝2.56×1011
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小
解析：选CD 温度升高，压强增大，说明升温则平衡正向移动， 故ΔH>0，A说法正确；Kp＝p(CO2)·p2(NH3)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(12.0×103×\f(2,3)))2×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(12.0×103×\f(1,3)))＝2.56×1011，B说法正确；步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留的空气，导致Kp测量值偏大，C说法错误；步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，说明左侧气压小于右侧，导致Kp测量值偏大，D说法错误。
8.(1)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH”“