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高考化学精准培优专练三 判断离子方程式的正误的几个方面（含解析）
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这是一份高考化学精准培优专练三 判断离子方程式的正误的几个方面（含解析），共9页。试卷主要包含了看是否符合可观事实，化学式拆写是否正确，是否遵循守恒定律，是否漏掉离子反应，反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件的要求，下列离子方程式不正确的是，下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．看是否符合可观事实
典例1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
B．苏打中滴加少量盐酸混合：COeq \\al(2－,3)+2H+==CO2↑+H2O
C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SOeq \\al(2－,4)+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A项错；COeq \\al(2－,3)与少量H+反应生成HCOeq \\al(－,3)而不是CO2，B项错；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
2．化学式拆写是否正确
典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 碳酸钡和稀硝酸反应：COeq \\al(2－,3)+2H+＝CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O
C．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq \\al(2－,3)+2H+==H2SiO3↓
【答案】C
【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．碳酸钡是沉淀不拆，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为H++OH−=H2O；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。故选C。
3．是否遵循守恒定律
典例3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
B．氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
C．0.01ml·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq \\al(+,4)+Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2Oeq \\al(2−,7)+14H++3C2Oeq \\al(2－,4)=2Cr3++6CO2↑+7H2O
【答案】C
【解析】A中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+，是错误的；B.电荷不守恒，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2+，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NHeq \\al(+,4)+Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正确；D.用重铬酸钾溶液滴定草酸，离子方程式：Cr2Oeq \\al(2−,7)+8H++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑
+7H2O，故D错误。
4．是否漏掉离子反应
典例4．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O==HSOeq \\al(−,3)+HClO
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq \\al(2－,4)+Ba2+==BaSO4↓
C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NOeq \\al(−,3)+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHeq \\al(+,4)+OH−==NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO−+SO2+H2O=2H++SOeq \\al(2－,4)+Cl−，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH−+Cu2++SOeq \\al(2－,4)+Ba2+=
BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NOeq \\al(−,3)+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCOeq \\al(−,3)+NHeq \\al(+,4)+2OH−=NH3·H2O+H2O+COeq \\al(2−,3)，故D错误。
5．反应物或产物的配比是否正确
典例5．下列各反应对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向含3ml次氯酸钠的溶液中通入1ml二氧化硫：3ClO−+H2O+SO2==2HClO+SOeq \\al(2－,4)+Cl−
B．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
C．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SOeq \\al(2－,4)
+Ba2++OH−==BaSO4↓+H2O
D．50mL 1ml·L−1的FeI2溶液中通入0.05ml Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl－
【答案】D
【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，离子方程式为3ClO－+H2O+SO2==2HClO+SOeq \\al(2－,4)+Cl－；B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2
ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B正确；；C项，等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SOeq \\al(2－,4)+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故C正确；D项，由于还原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－+Cl2===I2+2Cleq \\al(－,)。
6．是否符合题设条件的要求
典例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NHeq \\al(+,4)+H2O⇌NH3·H2O+H3O+
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq \\al(−,4)+6H++
5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NOeq \\al(－,3)==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4HSO4=NHeq \\al(+,4)+H++SOeq \\al(2−,4)，故A错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故B错误；；向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，正确；得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NOeq \\al(－,3)===3Ag++NO↑+2H2O。
二．对点增分集训
1．下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）
A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO
【答案】B
【解答】A．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+
+ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．乙醇钠在溶液中发生水解反应：CH3CH2ONa+H2O→
CH3CH2OH+NaOH，其溶液显碱性，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体Cl2，正确的化学方程式是：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；
2．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ）
【答案】B
【解答】A．84消毒液中含次氯酸钠，而洁厕灵的主要成份为盐酸，两者混合发生氧化还原反应，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，A错误；B．生石灰为氧化钙，氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，B正确；C．检验输送氨气的管道是否漏气，应选择易挥发性酸，如盐酸，盐酸与氨气反应生成氯化铵，产生大量白烟，C错误；D．侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D错误。
3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Br2加入热的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣=BrOeq \\al(−,3)+5Br﹣+3H2O
B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O
C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2Oeq \\al(2−,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnOeq \\al(−,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
【答案】C
【解答】A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br2+6OH﹣=BrOeq \\al(−,3)+5Br﹣+3H2O，故A正确；B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故B正确；C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S2Oeq \\al(2−,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnOeq \\al(−,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正确。
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2－===CuS↓
B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COeq \\al(2－,3)+CO2+H2O===2HCOeq \\al(－,3)
D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OH－===BaSO4↓
+AlOeq \\al(－,2)+2H2O
【答案】D
【解答】H2S是气体，不能拆开，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A项错误。氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O，B项错误。饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++COeq \\al(2－,3)+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C项错误。向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀和AlOeq \\al(－,2)，D项正确。
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NHeq \\al(+,4)+Fe2++3OH－=Fe(OH)2↓+
NH3·H2O
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCOeq \\al(−,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)
D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－+SOeq \\al(2－,3)=Cl－+SOeq \\al(2−,4)
【答案】C
【解析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化
亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NHeq \\al(+,4)+Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，选项A错误；B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I−+6H+=
2Fe2++I2+3H2O，选项B错误；C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH－+2HCOeq \\al(−,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)，选项C正确；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－+SOeq \\al(2－,3)=Cl－+CaSO4↓，选项D错误。
6．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCOeq \\al(−,3)+HSOeq \\al(−,4)＝SOeq \\al(2−,4)+H2O+CO2↑
B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SOeq \\al(2−,4)＝BaSO4↓
C．氢氧化铁溶于盐酸：OH－+H+＝H2O
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】B
【解析】A. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为：HCOeq \\al(−,3)+H+＝H2O+CO2↑，A错误；B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SOeq \\al(2−,4)＝BaSO4↓，B正确；C. 氢氧化铁难溶，溶于盐酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，C错误；D. 碳酸氢钙完全电离，其溶液与盐酸反应的离子方程式：HCOeq \\al(−,3)+H+＝H2O+CO2↑，D错误。
7．下列离子方程式不正确的是( )
A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3
B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－==Cl－+SOeq \\al(2−,4)+2H+
C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2−,4)==BaSO4↓+2H2O
D. 含0.03ml NaHCO3的溶液和0.02ml Ca(OH)2的溶液混合：3HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++3OH－=COeq \\al(2−,3)+2CaCO3↓+3H2O
【答案】B
【解析】A．硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液时发生的离子反应为Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3，故A正确；B．少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中发生的离子反应为SO2+3ClO-+2OH-=SOeq \\al(2−,4)+Cl-+2HClO，故A错误；C．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2−,4)==BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．含0.03 ml NaHCO3的溶液和0.02ml Ca(OH)2的溶液混合时发生的离子反应为3HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++3OH−=COeq \\al(2−,3)+2CaCO3↓+3H2O，故D正确；答案为B。
8．下列离子反应方程式正确的是( )
A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++HCOeq \\al(−,3)+Ca2++2OH－=MgCO3↓+
CaCO3↓+2H2O
B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NOeq \\al(−,3)=3Fe3++2H2O+NO↑
C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：COeq \\al(2−,3)+CO2+H2O===2HCOeq \\al(−,3)
D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++3OH－
==BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液的离子反应为Mg2++2HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++4OH−=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NOeq \\al(−,3)=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体的离子反应为2Na++COeq \\al(2−,3)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SOeq \\al(2−,4)+3Ba2++6OH−=
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；故选B。
9．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlOeq \\al(−,2)+4NHeq \\al(+,4)+2H2O
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D．向含3ml NaClO溶液中通入1ml SO2：3ClO﹣+H2O+SO2=2HClO+SOeq \\al(2−,4)+Cl−
【答案】D
【解答】A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq \\al(+,4)，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；D．向含3ml次氯酸钠溶液中通入1ml二氧化硫，离子方程式：3ClO﹣+H2O+SO2=2HClO+SOeq \\al(2−,4)+Cl﹣，故D正确。
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCOeq \\al(−,3)
B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiOeq \\al(2−,3)=H2SiO3（胶体）
C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑+2OH－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeOeq \\al(2−,4)+3Cl－+H2O+4H+
【答案】B
【解析】A. 漂白粉在空气中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的CO2和水作用，由于反应在空气中进行，不是在水溶液中进行，所以不能写离子方程式，故A不选；B. 硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，SiOeq \\al(2−,3)和H+结合为H2SiO3胶体，溶液碱性减弱，红色变浅甚至接近消失，故B选；C. 生成的OH－会和溶液中的Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D. 溶液是强碱性的，不能生成H+，故D不选。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3COeq \\al(2−,3)=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCOeq \\al(−,3)+2OH﹣=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NOeq \\al(−,3)+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
【答案】A
【解答】A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3COeq \\al(2−,3)=2Al(OH)3+3CO2↑，故B错误；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCOeq \\al(−,3)+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++NOeq \\al(−,3)+4H++4I﹣=2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D错误。
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能
同时混合使用
HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O
B
可用生石灰做工业废气脱硫剂
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输
送氨气的管道是否漏气
H++NH3=NHeq \\al(+,4)
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=
2NH4Cl+Na2CO3
1．看是否符合可观事实
典例1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
B．苏打中滴加少量盐酸混合：COeq \\al(2－,3)+2H+==CO2↑+H2O
C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SOeq \\al(2－,4)+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A项错；COeq \\al(2－,3)与少量H+反应生成HCOeq \\al(－,3)而不是CO2，B项错；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
2．化学式拆写是否正确
典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 碳酸钡和稀硝酸反应：COeq \\al(2－,3)+2H+＝CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O
C．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq \\al(2－,3)+2H+==H2SiO3↓
【答案】C
【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．碳酸钡是沉淀不拆，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为H++OH−=H2O；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。故选C。
3．是否遵循守恒定律
典例3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
B．氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
C．0.01ml·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq \\al(+,4)+Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2Oeq \\al(2−,7)+14H++3C2Oeq \\al(2－,4)=2Cr3++6CO2↑+7H2O
【答案】C
【解析】A中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+，是错误的；B.电荷不守恒，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2+，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NHeq \\al(+,4)+Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正确；D.用重铬酸钾溶液滴定草酸，离子方程式：Cr2Oeq \\al(2−,7)+8H++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑
+7H2O，故D错误。
4．是否漏掉离子反应
典例4．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O==HSOeq \\al(−,3)+HClO
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq \\al(2－,4)+Ba2+==BaSO4↓
C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NOeq \\al(−,3)+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHeq \\al(+,4)+OH−==NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO−+SO2+H2O=2H++SOeq \\al(2－,4)+Cl−，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH−+Cu2++SOeq \\al(2－,4)+Ba2+=
BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NOeq \\al(−,3)+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCOeq \\al(−,3)+NHeq \\al(+,4)+2OH−=NH3·H2O+H2O+COeq \\al(2−,3)，故D错误。
5．反应物或产物的配比是否正确
典例5．下列各反应对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向含3ml次氯酸钠的溶液中通入1ml二氧化硫：3ClO−+H2O+SO2==2HClO+SOeq \\al(2－,4)+Cl−
B．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
C．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SOeq \\al(2－,4)
+Ba2++OH−==BaSO4↓+H2O
D．50mL 1ml·L−1的FeI2溶液中通入0.05ml Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl－
【答案】D
【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，离子方程式为3ClO－+H2O+SO2==2HClO+SOeq \\al(2－,4)+Cl－；B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2
ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B正确；；C项，等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SOeq \\al(2－,4)+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故C正确；D项，由于还原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－+Cl2===I2+2Cleq \\al(－,)。
6．是否符合题设条件的要求
典例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NHeq \\al(+,4)+H2O⇌NH3·H2O+H3O+
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq \\al(−,4)+6H++
5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NOeq \\al(－,3)==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4HSO4=NHeq \\al(+,4)+H++SOeq \\al(2−,4)，故A错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故B错误；；向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，正确；得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NOeq \\al(－,3)===3Ag++NO↑+2H2O。
二．对点增分集训
1．下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）
A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO
【答案】B
【解答】A．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+
+ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．乙醇钠在溶液中发生水解反应：CH3CH2ONa+H2O→
CH3CH2OH+NaOH，其溶液显碱性，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体Cl2，正确的化学方程式是：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；
2．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ）
【答案】B
【解答】A．84消毒液中含次氯酸钠，而洁厕灵的主要成份为盐酸，两者混合发生氧化还原反应，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，A错误；B．生石灰为氧化钙，氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，B正确；C．检验输送氨气的管道是否漏气，应选择易挥发性酸，如盐酸，盐酸与氨气反应生成氯化铵，产生大量白烟，C错误；D．侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D错误。
3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Br2加入热的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣=BrOeq \\al(−,3)+5Br﹣+3H2O
B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O
C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2Oeq \\al(2−,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnOeq \\al(−,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
【答案】C
【解答】A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br2+6OH﹣=BrOeq \\al(−,3)+5Br﹣+3H2O，故A正确；B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故B正确；C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S2Oeq \\al(2−,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnOeq \\al(−,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正确。
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2－===CuS↓
B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COeq \\al(2－,3)+CO2+H2O===2HCOeq \\al(－,3)
D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OH－===BaSO4↓
+AlOeq \\al(－,2)+2H2O
【答案】D
【解答】H2S是气体，不能拆开，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A项错误。氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O，B项错误。饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++COeq \\al(2－,3)+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C项错误。向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀和AlOeq \\al(－,2)，D项正确。
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NHeq \\al(+,4)+Fe2++3OH－=Fe(OH)2↓+
NH3·H2O
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCOeq \\al(−,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)
D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－+SOeq \\al(2－,3)=Cl－+SOeq \\al(2−,4)
【答案】C
【解析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化
亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NHeq \\al(+,4)+Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，选项A错误；B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I−+6H+=
2Fe2++I2+3H2O，选项B错误；C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH－+2HCOeq \\al(−,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)，选项C正确；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－+SOeq \\al(2－,3)=Cl－+CaSO4↓，选项D错误。
6．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCOeq \\al(−,3)+HSOeq \\al(−,4)＝SOeq \\al(2−,4)+H2O+CO2↑
B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SOeq \\al(2−,4)＝BaSO4↓
C．氢氧化铁溶于盐酸：OH－+H+＝H2O
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】B
【解析】A. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为：HCOeq \\al(−,3)+H+＝H2O+CO2↑，A错误；B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SOeq \\al(2−,4)＝BaSO4↓，B正确；C. 氢氧化铁难溶，溶于盐酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，C错误；D. 碳酸氢钙完全电离，其溶液与盐酸反应的离子方程式：HCOeq \\al(−,3)+H+＝H2O+CO2↑，D错误。
7．下列离子方程式不正确的是( )
A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3
B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－==Cl－+SOeq \\al(2−,4)+2H+
C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2−,4)==BaSO4↓+2H2O
D. 含0.03ml NaHCO3的溶液和0.02ml Ca(OH)2的溶液混合：3HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++3OH－=COeq \\al(2−,3)+2CaCO3↓+3H2O
【答案】B
【解析】A．硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液时发生的离子反应为Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3，故A正确；B．少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中发生的离子反应为SO2+3ClO-+2OH-=SOeq \\al(2−,4)+Cl-+2HClO，故A错误；C．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2−,4)==BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．含0.03 ml NaHCO3的溶液和0.02ml Ca(OH)2的溶液混合时发生的离子反应为3HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++3OH−=COeq \\al(2−,3)+2CaCO3↓+3H2O，故D正确；答案为B。
8．下列离子反应方程式正确的是( )
A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++HCOeq \\al(−,3)+Ca2++2OH－=MgCO3↓+
CaCO3↓+2H2O
B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NOeq \\al(−,3)=3Fe3++2H2O+NO↑
C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：COeq \\al(2−,3)+CO2+H2O===2HCOeq \\al(−,3)
D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++3OH－
==BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液的离子反应为Mg2++2HCOeq \\al(−,3)+2Ca2++4OH−=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NOeq \\al(−,3)=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体的离子反应为2Na++COeq \\al(2−,3)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SOeq \\al(2−,4)+3Ba2++6OH−=
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；故选B。
9．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlOeq \\al(−,2)+4NHeq \\al(+,4)+2H2O
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D．向含3ml NaClO溶液中通入1ml SO2：3ClO﹣+H2O+SO2=2HClO+SOeq \\al(2−,4)+Cl−
【答案】D
【解答】A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq \\al(+,4)，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；D．向含3ml次氯酸钠溶液中通入1ml二氧化硫，离子方程式：3ClO﹣+H2O+SO2=2HClO+SOeq \\al(2−,4)+Cl﹣，故D正确。
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCOeq \\al(−,3)
B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiOeq \\al(2−,3)=H2SiO3（胶体）
C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑+2OH－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeOeq \\al(2−,4)+3Cl－+H2O+4H+
【答案】B
【解析】A. 漂白粉在空气中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的CO2和水作用，由于反应在空气中进行，不是在水溶液中进行，所以不能写离子方程式，故A不选；B. 硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，SiOeq \\al(2−,3)和H+结合为H2SiO3胶体，溶液碱性减弱，红色变浅甚至接近消失，故B选；C. 生成的OH－会和溶液中的Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D. 溶液是强碱性的，不能生成H+，故D不选。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3COeq \\al(2−,3)=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCOeq \\al(−,3)+2OH﹣=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NOeq \\al(−,3)+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
【答案】A
【解答】A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3COeq \\al(2−,3)=2Al(OH)3+3CO2↑，故B错误；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCOeq \\al(−,3)+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++NOeq \\al(−,3)+4H++4I﹣=2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D错误。
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能
同时混合使用
HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O
B
可用生石灰做工业废气脱硫剂
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输
送氨气的管道是否漏气
H++NH3=NHeq \\al(+,4)
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=
2NH4Cl+Na2CO3
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