初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试图文ppt课件，共42页。

一、选择题(每小题4分,共48分)1.(2019北京西城一模)金被加工成金箔,说明金具有良好的 (　　)A.延展性　　B.导电性　　C.导热性　　D.抗腐蚀性
答案    A　金具有良好的延展性,可压成金箔。
2.(独家原创试题)2019年中国“城市轨道运营里程”最新排行榜出炉。据 榜单显示:上海以运营里程705 km位列2019年中国“城市轨道运营里程” 排行榜榜首。建造地铁需要大量的金属材料,下列性质属于金属共性的是 (　　)A.硬度很大、熔点很高　　B.是银白色的固体C.有良好的导电性、导热性　　D.易与酸反应产生氢气
答案    C　有些金属的硬度很小、熔点较低,如钠,故A错误;有些金属的颜 色不是银白色的,如铜是紫红色的,故B错误;金属都有良好的导电性、导热 性,故C正确;铜、银等不活泼金属不能和酸反应,故D错误。
3.(2019江苏苏州中考)下列说法正确的是 (　　)A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
答案    B　铝是地壳中含量最多的金属元素;铁在空气中锈蚀,实际上是铁 跟空气中的氧气和水共同作用的结果,所以铁制品在潮湿的空气中容易生 锈;多数合金的熔点低于它的成分金属;铝制品在空气中耐腐蚀,是因为铝 在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的 铝进一步被氧化。
4.(2019山东滨州中考)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放 入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象; 再将大小相同的乙、丙分别放入相同浓度的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡, 但丙产生气泡的速率明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是  (　　)A.丙>乙>甲　　B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙　　 D.甲>乙>丙
答案    A　将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面 出现红色物质,甲没有明显现象,说明金属活动性乙、丙强于铜,甲弱于铜; 将大小相同的乙、丙分别放入相同浓度的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但 丙产生气泡的速率明显快于乙,说明金属活动性丙>乙。所以甲、乙、丙 三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。
5.(独家原创试题)2019年1月21日,我国首艘航母辽宁舰完成维护再次出海 海试,开始了中国航母密集海试模式。为保证航母的使用寿命,下列防锈措 施不合理的是  (　　)A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油
答案    C　虽然黄金的化学性质稳定,但是其价格昂贵且密度过大,故C项 防锈措施不合理。
6.(2019浙江绍兴中考)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入 质量和浓度均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可 能的是 (　　) 
答案    D　根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式:Mg　+　H2SO4  MgSO4+H2↑　　24　　98　　10 g　　40.8 gFe　+　H2SO4  FeSO4+H2↑　　56　　98　　10 g　　17.5 gZn　+　H2SO4  ZnSO4+H2↑　　65　　98　　10 g　　15.1 g可知酸的质量小于15.1 g时,酸完全反应,生成的氢气质量相等;酸的质量介 于15.1 g和17.5 g之间时,生成氢气的质量镁=铁>锌;酸的质量大于17.5 g时,
生成氢气的质量镁>铁>锌。
7.(2018山东聊城中考)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动 性强弱的是 (　　)A.稀盐酸B.MgSO4溶液　Fe　CuC.Mg　FeSO4溶液　CuD.MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液
答案    B　A项,Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且镁的反应比铁剧烈,铜不能与 稀盐酸反应,能比较三种金属的活动性强弱;B项,Fe、Cu都不与MgSO4溶液 反应,说明镁的金属活动性强于铁、铜,但不能比较铁、铜的金属活动性;C 项,铜不能与FeSO4溶液反应,说明活动性:铁>铜,Mg能与FeSO4溶液反应,说 明活动性:镁>铁,能验证三种金属的活动性;D项,铁能与Cu(NO3)2溶液反应, 说明活动性:铁>铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明活动性:镁>铁,可以验证 三种金属的活动性。
8.(2019湖南长沙中考)“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到 大量钢铁,下列有关钢铁的说法正确的是 (　　)A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点应比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值
答案    B　钢和生铁都是混合物;钢铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结 果,所以钢铁制品在潮湿的空气中易生锈;生铁为铁合金,合金的熔点要低 于组成它的纯金属;生锈的钢铁制品回收利用可以节约资源,降低冶炼成 本。
9.(2018 山西太原二模)结合图片判断下列说法不正确的是 (　　) 图8-5-1A.图中镁与盐酸的反应速率最快B.图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是Mg、Zn、Fe、CuC.此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同D.金属活动性的强弱可以依据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度来确 定
答案    B　A项,由题图可以判断镁与盐酸的反应速率最快;B项,镁周围气 泡最多,其次是锌、铁,铜周围不冒气泡,所以四种金属的活动性由弱到强 的顺序是Cu、Fe、Zn、Mg;C项,只有保证金属与盐酸的接触面积相同,才 能比较金属的活动性强弱;D项,金属活动性的强弱可以依据金属能否与酸 反应及反应的剧烈程度来确定。
10.(2019贵州黔南二模)下列关于金属资源的说法中,你不赞成的是 (    )A.地球上除少数不活泼金属如金、银等以单质形式存在外,其他都以化合 物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
答案    B    金、银的化学性质稳定,可以以单质的形式在自然界中存在;其 他化学性质较活泼的金属以化合物的形式存在。地球上的金属资源是有 限的,不是取之不尽的。防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属 资源和环境。合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效 途径。
11.下列不符合实验设计意图的是 (　　) 图8-5-2A.说明CO具有还原性B.说明生成物CO2的密度比空气大C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染
答案    B　根据题给实验无法判断CO2的密度与空气密度的相对大小,所 以B不符合实验设计意图。
12.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉, 充分反应后过滤得滤液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是 (　　)A.Zn(NO3)2、AgNO3B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2
答案    A    三种金属的活动性顺序为锌>铜>银,将Zn粉放入AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,当银离子全部被 置换出来,若还有锌存在,才能继续与硝酸铜反应。若溶液中含有硝酸银, 说明银离子还没有被全部置换出来,则硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中 的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,滤液中所含的溶质不可能为Zn (NO3)2、AgNO3,故A错误。
13.(2019海南琼中一模)(6分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的　　　    ;铜丝可以作导线,这是利用 金属的　　　    。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是　　　　　　　　　　　　    (用化 学方程式表示)。(3)将打磨光亮的铁片插入硫酸铜溶液中,反应的化学方程式为　　　　     　　　　　　　　　　    。
二、填空题(共32分)
答案　(1)延展性　导电性　(2)4Al+3O2 2Al2O3　(3)Fe+CuSO4 Fe-SO4+Cu
解析　(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的延展性;铜丝可以作导线,这是 利用金属的导电性。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝能与空气中的 氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧 化。(3)将打磨光亮的铁片插入硫酸铜溶液中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜。
14.(2017安徽合肥一模)(10分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足 时看书、写字要用照明工具。图8-5-3是一种照明用的台灯。 图8-5-3(1)图中标示的各部件中,用金属材料制成的是　　    (填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　    性。 铝制品具有很好的抗腐蚀性,原因是　　　　　　　　　　    (用化学方
程式解释)。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铜片和 铝片,你认为他还需要的一种溶液是　　　    (填溶质的化学式)。(4)废弃的电器需分类回收,请简述废旧金属回收的意义:　　　　　　     　　　　　　    。
答案　(1)①②④(2)延展　4Al+3O2  2Al2O3(3)FeSO4(或FeCl2等合理答案)(4)可节约金属资源(或减少金属对环境的污染等合理答案)
解析    (1)金属单质及合金都属于金属材料。①铁螺丝钉、②铝箔反光 片、④铜质插头都是用金属材料制成的。(2)金属铝具有良好的延展性,利 用该性质可把金属铝制成铝箔;铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝 能和氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜。(3)验证三种金属 的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的化合物溶液。 根据金属活动性顺序,铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中,所以应选用 硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液等。(4)回收废旧金属,可节约金属资源、降 低金属制品的生产成本及减少金属对环境的污染等。
15.(2019湖北宜昌中考)(8分)金属的用途与性质密切相关。图8-5-4(1)如甲所示赤铁矿的主要成分是　　    (填化学式);
(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据下表 中的信息分析,其原因是　　　　　　　　　　    ;
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为　　     　　　　　　　　　　　    ;(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如乙所 示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　　　　　　　　　     　　　    ,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　    。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液 为蓝色。则滤渣中一定含有　　    (填化学式,下同),滤液中溶质的组成可 能是　　　　　　　    。
答案　(1)Fe2O3　(2)铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高　(3)4Al+3O2 2Al2O3　(4)铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象　Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　(5)Ag　Al(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
解析　(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3。(2)根据题表中的 信息分析可知,铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高,所以家用电线常用铜 制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜。(3)在空气中,铝具有很好的抗 腐蚀性,其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝。(4)分别将铁丝、铜丝插入 稀硫酸中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能和稀硫酸反应,因 此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡,铜丝表 面无明显现象。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反 应后过滤,滤液为蓝色,说明铝完全反应,铜和硝酸银发生了反应,则滤渣中 一定含有银;滤液中溶质的组成:硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al (NO3)3、Cu(NO3)2,硝酸银过量时溶质是 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
16.(2018湖北咸宁中考)(8分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、 Ni(镍,银白色金属)等金属,图8-5-5是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 图8-5-5(1)操作①的名称是　　　    。(2)写出滤液②中金属阳离子的符号　　    。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　　     　　    。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　　    。
答案　(1)过滤　(2)Fe2+　(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或Fe+H2SO4 Fe-SO4+H2↑　(4)Ni、Cu、Ag
解析　(1)操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①的名称 是过滤;(2)铁发生置换反应生成亚铁离子,所以滤液②中金属阳离子符号 为Fe2+;(3)滤液③中含有硫酸铜和硫酸,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜, 和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;(4)镍可与稀硫酸反应,铜、银不与稀硫 酸反应,铜可以从银的盐溶液中将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中 的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
17.(2019湖北鄂州中考)(12分)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分 是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。 写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　    。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以 上三种金属的活动性作出猜想:猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②　　　    。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出, 发现镍片表面无明显变化。证明　　　    (填“猜想①”或“猜想②”) 成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和　　　    ,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
三、实验探究题(共12分)
答案　(1)Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑　(2)Ni>Fe>Cu　(3)猜想①　(4)铁片
解析    (1)根据金属与酸反应的规律及反应物和生成物可知,反应的化学方 程式为Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑。(2)Ni可以与稀硫酸反应,说明Ni比Cu活泼,所以猜想②为Ni>Fe>Cu。(3)把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液 中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化,说明镍不如铁活泼,因此猜想 ①成立。(4)用铜片、NiSO4溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、 Ni的金属活动性顺序。
18.(2019山东菏泽中考)(8分)铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假 乱真。某化学兴趣小组用Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀 硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如Ⅱ所示。请计算:  图8-5-6
(1)生成氢气　　    g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
答案　(1)0.2(2)设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑65　　2x　　0.2 g =     x=6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5%答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。