人教版九年级化学下册同步测试习题精选含答案(2)

这是一份初中化学人教版九年级下册本册综合综合训练题，试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

水的净化 习题精选（一）
一、选择题
1．下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是（ ）
A．蒸馏
B．加热
C．过滤
D．吸附
2．下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A．水和二氧化锰
B．铁粉和铜粉
C．酒精和水
D．泥沙和食盐水
3．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（ ）
A．指向漏斗中心
B．悬空
C．紧靠一层滤纸的一边
D．紧靠三层滤纸的一边
4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A．酒精灯
B．蒸发皿
C．漏斗
D．托盘天平
5．在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ）
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．量筒
6．下列关于过滤操作叙述不正确的是（ ）
A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
7．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ）
A．除去原有的不溶性物质
B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质
D．除去所有杂质得到纯净水
8．活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ）
A．导电性
B．传热性
C．吸附性
D．可燃性
9．石油炼制后，可制得汽油、煤油、柴油等，石油炼制的原理是（ ）
A．石油蒸馏时，分解生成了汽油、煤油、柴油等
B．组成石油各物质的沸点不同，加热时它们先后蒸馏出来而分离
C．石油中含有碳、氢两元素，加热时化合生成了各种成品油
D．石油没有固定的熔点和沸点，熔、沸点高的成分先蒸馏出来
10．下列物质工业生产的原理与蒸馏无关的是（ ）
A．氧气
B．乙醇
C．焦炭
D．汽油
11．下列水最纯的是（ ）
A．自来水
B．海水
C．矿泉水
D．蒸馏水
12．下列说法中正确的是（ ）
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C．青少年饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
13．明矾净化水的作用是（ ）
A．使暂时硬水软化
B．使永久硬水软化
C．除去水中的悬浮物
D．消毒杀菌和净化水
14．除去水中的泥沙需用的方法是（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．吸附
D．加肥皂水
15．能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ）
A．沉淀
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏
16．下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（ ）
A．沉淀
B．消毒
C．过滤
D．蒸发
17．下列净化的操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏
18．下列说法正确的是（ ）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．软水中一定不含有钙、镁化合物
C．矿泉水是软水
D．软水可作锅炉用水
19．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A．观察颜色
B．加入明矾，搅拌
C．溶解食盐
D．加肥皂水搅拌
20．下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（ ）
A．过滤
B．静止
C．煮沸
D．吸附
二、填空题
1．纯净水是___色、___臭、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多___和___杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用____溶于水后生成的胶状物____悬浮于水中的杂质，使之从水中____出来，达到净水的目的。
3．用具有____的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的______，还可以吸附掉一些____的杂质，除去臭味。
4．含有较多___的水叫硬水，硬水在____或_____时，能生成沉淀（水垢）。_____叫软水。
5．区分硬水和软水可用____，硬水遇到____易起____。
6．软化硬水的方法很多，生活中通过_____降低水的硬度。
7．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作
（1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______；
（2）可以降低水硬度的是______；
（3）综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是_______。
8．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图3—15，回答下列问题：
（1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多________；
（2）加絮凝剂的目的是________________；
（3）通过过滤池，可除去______________；
（4）活性炭吸附池，可除去____________；
（5）清水池里的水______（填“是”或“不是”）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是_____。
9．过滤是分离液体和_____的一种方法。操作中的一贴： ______；二低：（1）_____，（2）______；三靠（1）______,（2）______，（3）_______。
10．蒸馏是分离____不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，制取___。操作时
（1）温度计水银球在蒸馏烧瓶____，它测得的是_____的温度；
（2）烧瓶中加入几粒_____或_____，以防加热时出现_____；
（3）冷凝管水流方向应____进____出，以提高____。制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着____的作用。
11．____有强吸附性，它可以吸附气体或____的杂质，除去臭味，结合过滤操作可同时除去液体中____和____杂质。
12．家庭使用的冰箱出现异味时，可用____除去，这是利用了它的____性。
参考答案
一、选择题
1．CD 2．AD 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C 14．A 15．B 16．B 17．D 18．D 19．D 20．C
二、填空题
1．无，无，可溶性，不溶性
2．明矾，吸附，沉淀
3．吸附性，不溶性，可溶性
4．可溶性，钙、镁化合物，加热煮沸，长久放置，不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。
5．肥皂水，肥皂水，浮渣
6．煮沸
7．（1）蒸馏、吸附、过滤、静置
（2）蒸馏
（3）静置、过滤、吸附、蒸馏
8．（1）可溶性和不溶性杂质
（2）吸附悬浮物
（3）水中残余的悬浮物
（4）溶解的杂质、除去臭味
（5）不是，蒸馏
9．略10．略11．略
12．活性炭、吸附
水的净化 习题精选（二）
基础题
(时间：10分钟 分数：50分)
1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法制备(ClO2)的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是（ ）
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
C．二氧化氯是混合物
D．二氧化氯是化合物
2．能用于搅拌、蘸取和引流的仪器是（ ）
A．温度计
B．药匙
C．试管夹
D．玻璃棒
3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A．取水
B．过滤
C．吸附
D．消毒
4．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。过滤装置是由 等仪器组成的。如果在过滤操作中发现滤液仍然浑浊，可能的原因有 。
能力题
(时间：20分钟 分数：50分)
1．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：
ClO2读作 ，它是由 (几种)种元素组成的。
2．“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法： 、 。利用“中水”的实际意义是 。
3．小明想用过滤的方法来净化一些水，以验证学习的化学知识在生活中是否真的有用处，他根据老师说的方法进行实验探究，水净化的实验探究非常成功。那么在过滤中的“一贴”是指 ，“二低”是指 、 ，“三靠”是指 、 、 。
4．请用如图所示化学仪器的名称填空：

（1）可用于直接加热的仪器有 ；
（2）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有 ；
（3）粗盐提纯实验用到的仪器有 。
挑战题
1．原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：

(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为 填编号。
2．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。

参考答案
基础题
1．C [点拨：二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物]
2．D [点拨：可用玻璃蘸取少量的液，溶解过程中用玻璃棒搅拌，过滤过程中用玻璃棒引流]
3．D [点拨：取水、沉降、过滤、吸附、配水均属于物理变化]
4．铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯；过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等
提高题
1．二氧化氯；两[点拨：ClO2是由氯、氧两种元素组成的]
2．过滤 吸附 节约水资源
3．“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”是指：滤液面低于滤纸的边缘，滤纸的边缘低于漏斗口的边缘。“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。
4．(1)试管、蒸发皿 (2)量筒、烧杯 (3)蒸发皿、烧杯
挑战题
1．(1)B；(2)D [点拨：沉淀是指液体中大颗粒固体沉降下来，又由题干信息知，氯可用于杀菌消毒]
2．①小卵石②石英沙③活性炭 [点拨：解答此题可参照课本第56页图3—23]
爱护水资源 习题精选（一）
基础题
(时间：15分钟 分数：50分)
1．我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放
A．②④
B．②③
C．①④
D．①③
2．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是（ ）
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有③⑤
D．只有②③⑤
3．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
D．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
4．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ）
A．潮汐
B．酸雨
C．臭氧层空洞
D．工业三废
5．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是（ ）
A．H
B．C
C．O
D．P
6．今年“世界环境日”的主题为：水——二十亿人生命之所系。下列措施①农业上合理使用化肥和农药②生活污水集中处理后排放③工业污水处理达标后排放④应用新技术、新工艺减少污染物，能改善水质的是（ ）
A．①②④
B．②③④
C．①②③④
D．①③④
7．我国各地降水量的差别很大，西北部与东南部相比，降水量少的是 。水是宝贵的资源，水危机已是全球性的事实。请你观察图甲和图乙，为图乙配上一条标语 。

8．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)保持水的化学性质的粒子是 。
(2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由 元素和 元素组成的。
(3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是 。
(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两例)？


能力题
(时间：15分钟 分数：50分)
1．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（ ）
A．只有①③
B．只有①④
C．只有②④
D．①②③④
2．三峡工程己于2003年6月1日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取下列措施是：（ ）
①清理蓄水库库底固体废弃物 ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游工业污染
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②③④
3．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是（ ）
A．③④⑤
B．②④⑤
C．①②⑤
D．①③④
4．为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是（ ）
①控制工业“三废”和生活污水的任意排放
②努力完成燃煤区的改造，提高空气质量
③植树造林，增大绿化面积
④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
5．今年5月11日～17日是全国城市节约用水宣传周。南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是（ ）
A．洗脸、刷牙时，不间断地放水
B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌
C．任由水龙头漏水而不及时修理
D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
6．下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自来水澄清透明，属于纯净物
B．水覆盖了地球大约3／4的表面，因此不存在水危机
C．长期饮用纯净水，有益于身体健康
D．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张
7．2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水②海水③自来水④矿泉水⑤蒸馏水，请你将正确的序号填入下列空格内：
(1)配制医疗注射液，用 ；(2)获取食盐，用 。
8．南明河是贵阳市的母亲河，“南明河三年变清”工程是提高贵阳市城市品位和人民生活质量的民心工程，河水治理的重点是“三变”：水变清、岸变绿、景变美。而导致河水被污染的原因有三个，即 、 、 。
9．我国水资源比较丰富，但人均水量却很少，而且分布不均匀，安徽省属于中度缺水省份，根据你的生活经验和家庭情况，谈谈节约用水怎样从自己做起，从家庭做起。
挑战题
1．在一次课外兴趣小组活动中，甲、乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮，以及一大一小两种试管和稀硫酸，各自设计了一种制取并收集氢气的装置(如图所示)：

(1) 学生设计的装置比较合理。
(2)另一学生设计的装置不合理的原因是 。
(3)能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有 。
2．为美化城市，还市民一个清新的空间，近年来，荆门市政府加大投入，改造城区市容环境，采取的主要措施有：
①治理河道，修建污水处理厂；
②将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测；
③发展燃料事业，减少劣质煤的燃烧；
④大力提倡绿化，增加居民区绿化带。
以上各项措施中，能减少空气中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染物的是 (填序号)，能减少空气中粉尘污染物的是 。措施①能防止 对水体的污染。
3．洋澜湖位于鄂州市城区中间，素有“吴都眼睛”之称。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到了严重的破坏，湖水被严重污染，给原本明亮的眼睛蒙上阴影。对外有损鄂州市形象，对内严重影响周边市民的生活质量。下面列出了一道研究性学习课题：
洋澜湖水污染情况的调查研究
该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划与研究方法。
基础题
1．A [点拨：农药化肥只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长]
2．B [点拨：水力发电减少了煤的燃烧，也减轻了对水和空气的污染]
3．A [点拨：机动车尾气排放大量的NO、CO等对空气会造成严重的污染]
4．A [点拨：酸雨、臭氧空洞、工业三废都会造成环境的污染]
5．D [点拨：导致藻类生长过快的营养元素主要是N、P、K三种元素]
6．C
7．西北部；请节约用水。
8．[点拨：(1)水分子(2)氢、氧(3)用带火星的木条试验，若能使带火星的木条复燃证明是氧气(4)①农业上合理使用农药和化肥②应用新技术新工艺减少污染物③生活污水处理后排放④工业污水处理达标后排放]
提高题
1．D [点拨：石油的泄漏也会造成对水的污染]
2．D [点拨：水库库底固体废弃物也会污染水库]
3．D [点拨：一块废旧的电池可以污染600t的水，相当于一个人一生的用水量]
4．D [点拨：植树造林可对水体起净化作用]
5．D [点拨：珍爱水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用]
6．D [点拨：自来水是混合物]
7．(1)⑤(2)② [点拨：食盐是从海水中获取的]
8．工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
9．(1)尽量避免浪费，洗手、洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头；洗少量衣服时不用洗衣机，等等。(2)有时可以再次使用，洗菜、淘米的水可用来浇花、冲厕所，等等。[点拨：注意水的多次利用]
挑战题
1．(1)乙(2)H2易逸出(或有可能收集到的氢气不纯)(3)电池的锌外壳、废铁钉、废铁丝等。
2．②、③；④；工业“三废”、生活污水、化肥、农药。
3．计划：(1)确定调查内容进行调查(采用问卷调查、资料查询、实地观察等方法)。(2)设计实验方案进行测试(3)数据分析，撰写报告。
方法：(1)调查法(如：去环保部门查阅资料等)。(2)实测法(如：选点取水进行实验测试)。
[点拨：注意建立科学探究的思想和方法。]
爱护水资源 习题精选（二）
一、选择题
1．海洋中含量最丰富的元素是
A．氧元素
B．氢元素
C．钙元素
D．镁元素
2．农业用水约占全球总用水量的
A．70%
B．20%
C．10%
D．60%
3．我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该
A．减少饮用水
B．将用过的废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用
C．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水
D．不需要开发水资源，因为水有巨大的自净能力
4．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中不正确的是
A．北京市政府给每户居民发节水龙头
B．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌来浇灌农田和园林
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D．抑制水中所有动植物的生长
5．近期人类解决水危机的主要方法是
A．海水淡化
B．大量开采冰川
C．大量开采地下水
D．合理开发利用水，节约水，保护水
6．下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是
A．工业生产中废液、废渣的任意排放
B．城市生活污水的任意排放
C．农业生产中化肥、农药的任意使用
D．频频发生的沙尘暴
7．下列做法中有利于保护江、河水资源的是
①废水经过处理达标后向江河排放 ②不允许在江河边建造垃圾站 ③在河岸种植树木并严禁乱砍乱伐 ④船上垃圾集中处理
A．只有①③
B．只有②④
C．①②③④
D．全都不行
8．为建一大型热电厂收集到下列意见，其中正确的是
A．宜建在居民区附近
B．宜建在干旱的山区以便脱贫致富
C．应建在水源丰富和交通方便的地区
D．企业有权自主选择基地
9．下列广告用语中，你认为不科学的是
A．本饮料纯天然，绝对不含化学物质
B．珍惜每一滴水，为了人类的未来
C．人类不能没有水，没有水就没有生命
D．人类如果不珍惜水，那么最后见到的一滴水将是我们自己的眼泪
10．发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列有关赤潮的说法不正确的是
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
二、填空题
11．地球上的水储量是 的，地球表面约 被水覆盖着，但可供利用的淡水资源是 的，淡水只占全球水总储量的 。
12．水体污染的来源主要有 、 、 。
13．为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
14．某校科技活动小组对学校附近的一条河流被污染的情况进行调查研究。主要步骤包括：①取沿河工厂排出的污水的水样；②调查排放污水的工厂的废水处理情况；③拟定调查计划；④在不同地段取河水水样；⑤分析资料，写出调查报告；⑥检测水样。合理的步骤是（填序号） 。
15．如果一个水龙头1s滴一滴水，平均20滴为1 mL，则一昼夜滴水 L。
三、简答题
16．你认识如图所示徽记吗？请写出它的名称，再说说它的涵义是什么？日常生活中我们应该怎么做？

 参考答案
一、1．A 2．A 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D
二、11．丰富 71% 有限 2．53%
12．工业污染 农业污染 生活污染
13．节约用水 防止水污染
14．③②①④⑥⑤
15．4．32
三、16．名称：节水徽记 涵义：徽记图案画的是由自来水龙头滴下的一滴水，而被伸出的一只手掌小心翼翼地接住这滴水。形象地表明节约用水要从每一滴水做起。因此，要节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。做法：关心水，爱惜水，保护水，节约用水。
爱护水资源 习题精选（三）
1．地球表面被水覆盖的面积约占[ ]
A．50%
B．60%
C．70%
D．80%
2．自然界中储水量最多的是[ ]
A．气态淡水
B．陆地淡水
C．陆地咸水
D．海水
3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是[ ]
A．氢
B．氧
C．钠
D．氯
4．我国人均水量约占世界人均水量的[ ]
A．2倍
B．1/2
C．1/4
D．4倍
5．下列说法中正确的是[ ]
A．水有自净作用，因此不会被污染
B．水资源非常丰富，无需节约用水
C．只要是无色、透明的水，就一定未被污染
D．随着社会的发展，人类需水量会不断增加
6．下列物质可以看做是纯净物的是[ ]
A．河水
B．海水
C．蒸馏水
D．农夫山泉矿泉水
7．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该[ ]
A．减少饮水量，以节约用水
B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水
D．水是取之不尽用之不竭的天然资源
8．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施中可以采用的是①控制水中所有动植物的生长②生活污水先净化后排放③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放[ ]
A．①②③
B．②④
C．③④
D．②③④
9．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为[ ]
A．地球上水很少，不能满足人类的需要
B．由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉
C．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到使淡水资源越来越紧缺
D．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
10．不能说明空气中有水蒸气的事实是[ ]
A．炒脆的瓜子放一段时间后变软
B．夏天打开电冰箱看到有白雾产生
C．夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠
D．澄清的石灰水露置在空气中一段时间后石灰水表面出现一层白色物质
11．1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是[ ]
A．人口增长、人类用水量加大
B．食物链被破坏，企鹅食物不足
C．工厂废水、人类生活污水的任意排放
D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖
12．用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起来
水污染物来源
水污染实例
a工业污染
①不合理使用化肥、农药
b农业污染
②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
c生活污染
③冶金工业的废渣
d放射性污染
④核废物投入深海中
13．调查了解你的周围水污染情况，提出你自己对防治水污染的设想或建议。
 参考答案
 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．C
13．开放题；只要正确即可。
化学式与化合价 习题精选（一）
一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S
B．H2S
C．H2SO3
D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③
B．②③④①
C．③②①④
D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）
A．Na2SO4和SO3
B．SO2和SO3
C．SO2和H2SO3
D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）
A．MCl
B．MCl2
C．M2Cl
D．M2Cl
6．下列化学式正确的是（ ）
A．高锰酸钾(K2MnO4)
B．氧化镁(MgO2)
C．氯化钾(KClO3)
D．氯化亚铁(FeCl2)
7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）
A．N2O3、NH3、NO、N2
B．NH3 N2 NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3
D．NO N2 N2O3 NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）
A．XO
B．XO2
C．X2O
D．XO3
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ
B．X4YZ3
C．X2YZ3
D．X3YZ2
二、填空题
11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
参考答案
1．C
2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。
3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。
4．A、C
5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）
6．D
7．B
8．B
9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。
10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。
11．+5 ；-3
12．+(4-n) ； M-32-n
13．+3 ；R(OH)3
14．RCl3； R2(SO4)3
化学式与化合价 习题精选（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ）
A．+2价
B．+3价
C．-2价
D．-3价
2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl3
B．氢氧化钠NaOH
C．氧化镁MgO
D．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl3
B．MSO4
C．M2(SO4)3
D．M(OH)3
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3
B．Ca(NO3)2
C．K2OH
D．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）
A．MO2
B．M2O
C．MO
D．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）
A．47．1％
B．26．5％
C．77．1％
D．72％
8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2
B．KClO3→KCl
C．KMnO4→K2MnO4
D．NH3→NH4Cl
9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A．N2 、NH3、NO2
B．NH3、N2O5、NO2
C．N2、N2O3、NH3
D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。
(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。
参考答案
1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。
2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3 。
3．B 由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。
4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。
5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。
6．C 此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。
7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为％=47．1％。
8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。
9．D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。
10．
分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。
设由X、Z两元素组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

即原子团为，交叉书写化学式：

此化合物的化学式为。
11．(1)② (2)③ (3)① (4)④
分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。
12．+3n 或 A+33n
分析：设R的化合价为

的相对分子质量=

化学式与化合价 习题精选（三）
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3
B．+6、+3
C．+2、+3
D．+2、+2
2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( )
A．Na2CO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．FeCO3
4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢离子核内有2个质子
5．填写下列分子式中数字2的意义：
H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；
；
6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图


则氮化镓的化学式是 。
7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。
10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。
11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?
12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。
13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
[参考答案]
1．B 2．C 3．C 4．A
5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。
6．GaN
7．4，+4。SiO2
8．+5，10
9．47.1％
10．C5H10O5
11．88 g，24 g。
12．大大超过
13．86．0％
质量守恒定律 习题精选（一）
1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A．
B．SO3
C．SO2
D．CO2
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．原子的数目
C．分子的种类
D．分子的数目
3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
5．以下说法中，不正确的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后，分子的种类一定改变
C．化学反应前后，原子的个数一定改变
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．分子的种类
C．物质的种类
D．元素的化合价
8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学表达式为________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．
9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。
10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

参考答案
1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2]
2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏]
3．C
4．B [点拨：B是物理变化]
5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]
6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]
7．A
8．（1）（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……
9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]
10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
11．遵守质量守恒定律，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。
质量守恒定律 习题精选（二）
1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）

3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）

A．8
B．4
C．2
D．1
4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g
B．（a-b）g
C．（b-a）g
D．无法判断
5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥
B．①③④⑥
C．①④⑥
D．①③⑤
7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。
a．试管
b．漏斗
c．酒精灯
d．导管
e．胶头滴管
f．集气瓶
g．量筒
参考答案
1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变]
2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了]
3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4]
4．C [点拨：O2的质量为bg－ag]
5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g
6．B
7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。
（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
（4）①KClO3KCl+O2（或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2H2O+O2）
（5）排水集气（或向上排空气）。
（6）若（4）中写反应①或②：。若（4）中写反应③：a、d、f。

质量守恒定律 习题精选（三）
1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2
（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。
（2）天平显示W2 （3）在________条件下称量W2＝W1。
（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）
2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：
（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。
（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。
（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）
[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）
[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）
[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。
参考答案
1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。
2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）
3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2

如何正确书写化学方程式 习题精选（一）
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）

A．4∶1∶3
B．3∶1∶2
C．4∶1∶2
D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．乙醇燃烧：
4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。
6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。
7．写出下列有关反应的化学方程式：
①在空气中点燃氢气____。
②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。
③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。
④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体____。
8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；
（2）铁丝在氧气中燃烧____；
（3）镁与稀硫酸反应____；
上述三个化学反应的基本类型依次为____。
9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。
10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。
11．配平下列化学方程式并填空
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2
（2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4，上述反应中，（1）属于____反应。
12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型
化学方程式
化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

参考答案
1．B [点拨：注意分析反应前后方框中参加了反应的分子]
2．B [点拨：Cu（OH）2为沉淀物，应打上“↓”符号]
3．B [点拨：A中应生成FeSO4，C未配平，D未注明反应条件，且未配平]
4．D [点拨：A、B反应需消耗热能，C反应需消耗电能]
5．（1）FeSO4FeS+2O2↑；
（2）FeSO4FeO+SO3↑；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
[点拨：KClO3分解的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，CaCO3分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑]
6．2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑
7．①2H2+O22H2O；②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
[点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息]
8．（1）2KClO32KCl+3O2；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑分解反应、化合反应、置换反应
9．CO2、N2 [点拨：2CO+2NO2CO2+N2]
10．PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；+4，O；+2
11．（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4或1、6、2、3；复分解；
12．（1）2Mg+O22MgO；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
如何正确书写化学方程式 习题精选（三）
1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（ ）
A．“=”
B．“↑”
C．“△”
D．“↓”
2．在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。
3．写出下列化学方程式
（1）水通直流电分解成氢气和氧气；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；
（3）铁和硫酸铜溶液的反应。
4．配平下列化学方程式
（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2
（2） CH4 + O2 CO2 + H2O
（3） Mg + CO2 MgO + C
（4） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑
5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。
（2）铝跟硫在加热的条件下反应。
（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。
（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。
6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。
7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为： 。
参考答案：
1．BC 2．24 80 40 64
3．（1）
（2）CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu
4．（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
（2）CH4 +2O2 CO2 +2H2O
（3）2Mg +CO2 2MgO +C
（4）Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
5．（1）2Zn + O2 2ZnO
（2）2Al + 3S Al2S3
（3）Hg + S == HgS
（4）2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
6．4Al + 3O2 2Al2O3
2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+ Cl2↑+ 4H2O↑
7．4CxHyOZ + (4x+y-2z)O2 4xCO2 + 2yH2O

如何正确书写化学方程式 习题精选（三）
1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ）
A．5︰3
B．5︰2
C．2︰3
Ｄ．3︰2
2．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。
3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。
4．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。
5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。
6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
（1）放出氧气的化学方程式是____。
（2）生成白烟的化学方程式是____。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）____。
挑战题
1．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是____。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为____。
2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。
（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于____。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为____。
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。
参考答案
1．C [点拨：15gA完全反应生成30gD，25gA完全反应生成D的质量为：则参加反应B的质量为50g－25g－15g=10g。B与C的质量比为10g︰15g＝2︰3]
2．钠；氯；Cl2；Na
3．2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
4．以客观事实为依据；不能随意臆造；2Mg+CO22MgO+C；Mg
5．4Al+3O2=2Al2O3
6．（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）4P+5O22P2O5
（3）2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2↑
挑战题
1．（1）O2和O3是不同种物质；（2）自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；（3）3O22O3；（4）不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；（5）3SO2+O3=3SO3
2．（1）（非金属）单质；（2）2N5=5N2；（3）①怎样制得N5，并防止发生爆炸；②如何保存N5，用什么容器盛放N5；③发射1t设备，需要多少吨N5，与液氢相比成本如何。
利用化学方程式的简单计算 习题精选（一）
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．氧化反应
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23︰9
B．19.6︰9
C．32︰9
D．46︰9
3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）
A．C
B．H2
C．Fe
D．P
4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：
称量次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
物品
坩埚
坩埚+试剂
坩埚+试剂
坩埚+试剂
坩埚+试剂
质量/g
19.13
21.61
20.98
20.72
20.72
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。
10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。
11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
参考答案
1．A [点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物]
2．B [点拨：生成M的质量为：，故Y的质量为36g+44g－1.6g=78.4g]
3．B [点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比较]
4．D [点拨：结晶水的质量应为21.61g－20.72g=0.89g]
5．27 [点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（323－1022）÷4＝27]
6．80g [点拨：根据质量守恒定律，B的质量为]
7．80％
点拨：设CuO的质量为x

8．20 [点拨：生成CO2的质量为126g+22.2g－139.4g=8.8g）
9．A=5g，B=4g或A=6.5g，B=2.5g
10．解：设参加反应的氢气的质量为x

答：参加反应的氢气的质量为0.2g。
11．解：设生成二氧化碳的质量为x

生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：略
利用化学方程式的简单计算 习题精选（二）
1．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（ ）
A．等于0.1g
B．小于0.1g
C．大于0.1g
D．以上答案均可
2．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）
A．RO
B．R2O3
C．R3O4
D．R2O5
3．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）
A．铁、锌各4g
B．铁、锌各5.6g
C．铁、锌各6.5g
D．铁、锌各7g
4．（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。
6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
参考答案
1．C 点拨：设参加反应的H2的质量为x。


H2还原CuO反应前要用H2排尽试管内的空气，反应后还要H2作为还原性的保护气。
2．C
点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。

3．CD [点拨：满足此题意的答案：要求加入金属后产生H2的质量一定要相等，即两烧杯中的H2SO4应全部反应完，无剩余。]
4．C [点拨：解答本题应弄清楚下面几点：①Cu2（OH）2CO3受热一段时间，意味着Cu2（OH）2CO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。②反应后固体质量减少了ng，ng为CO2和H2O质量之和，不是CO2的质量。③Cu2（OH）2CO3分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为（m－n）g。]
5．2A+B＝C+2D [点拨：①质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。]
6．解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
（2）设需要高锰酸钾的质量为x

（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
利用化学方程式的简单计算 习题精选（三）
1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（  ）
A．都有二氧化碳生成 
B．都有红色物质生成
C．都是置换反应     
D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（  ）
A．3∶7  
B．7∶3 
C．3∶14  
D．14∶3
2．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（  ）
A．l∶2∶3 
B．3∶2∶l
C．4∶2∶1
D．6∶3∶2
3．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ）
A．Na2CO3 
B．NaHCO3 
C．K2CO3
D．CaCO3
4．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（  ）
A．Mg与Al
B．Mg与Fe
C．Fe与Zn
D．Al与Zn
5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （  ）
A．24∶27
B．27∶24
C．33∶32
D．35∶36
6．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
8．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？
9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
10．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？
参考答案：
1．（l）BD （2）C 2．D 3．C 4．BD 5．C 6．37.2% 7．26.5吨 8．CuO：12g；Fe2O3：32g 9．66.67% 10．26∶45
利用化学方程式的简单计算 习题精选（四）
1．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按365天计算）
3．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）
参考答案
1．（1）
（2）224mL氧气的质量=

2．A设该市一天生成的SO2的质量为x。

故一年产生的SO2质量为365×2t=730t。
3．（1）合金中Zn与H2SO4能反应而Cu不与H2SO4反应。由第一次和第二次数据分析：合金质量相等，而H2SO4质量不等，但生成H2相等，则第二次合金中Zn全部反应完。设Zn的质量为x。

（2）由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2SO4反应，即合金与稀H2SO4的质量比为：25g︰100g＝1︰4。

金刚石、石墨、C60 习题精选（一）
1．下列过程中属于化学变化的是（ ）
A．用木材制活性炭
B．石墨导电
C．木炭使红墨水褪色
D．用木材制筷子
2．只含有碳元素的物质（ ）
A．一定是金刚石
B．一定是石墨
C．一定是纯净物
D．可能是混合物
3．1985年科学家发现了C60的新物质，与此有关的下列说法正确的是（ ）
① 它的1个分子含60个碳原子 ② 它是一种新型化合物 ③ 它是一种混合物 ④ 它是一种单质
A．①④
B．②④
C．①②
D．③
4．纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在关于纳米碳管的研究居世界领先地位，在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列，下列叙述中错误的是（ ）
A．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
B．纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料
C．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2
D．纳米碳管是由碳元素组成的单质
5．水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋人地里的一段木桩的表面用火微微烧焦?
6．初始，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，然后才发展到现在用的普通铅笔。部分普通铅笔的种类标号及其笔芯原料的配比如下表：
种 类
石 墨
粘 土
种 类
石 墨
粘 土
4H
72．6％
27．4％
HB
81．3％
18．7％
3H
73．6％
26．4％
2B
85．5％
14．5％
2H
74．0％
26．0％
3B
87．0％
13．0％
H
75．2％
24．8％



根据上表，回答下列问题：
(1)用普通铅笔写字代替用铅棒、碳棒写字，有什么优越之处?
(2)HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序 。
7．“文房四宝”中徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧后生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是 。宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是 。
8．当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时，你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯(C2C14)。
(1)四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是 ，16．6 g四氯乙烯中含氯元素
(2)香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一。这种方法主要利用了活性炭的 性。
9．某五色气体X与红热的炭作用，生成物中有气体Y生成，Y跟灼热的氧化铜反应，又有气体X生成，则X、Y可能是 。
参考答案：
1． A 2．D 3． A 4．B
5．木桩表面炭化后不易腐烂。
6．(1)软硬可以任意调节，颗粒更细腻 (2)3H、2H、HB、2B、3B
7．C 将其点燃后产生的气体通人澄清石灰水中观察到石灰水变浑浊
8．(1)12︰7l，14．2 (2)吸附性
9．水蒸气和二氧化碳
金刚石、石墨、C60 习题精选（二）
1．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出蜡烛的组成中一定含有( )
A．碳元素
B．氢元素
C．氧元素
D．氢、氧元素
2．2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨( )
A．能导电
B．密度小
C．熔点高、耐高温，化学性质稳定
D．硬度小，有润滑作用
3．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有变化
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
4．硅元素的符号为Si单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为： ① ② ③，上述反应中，反应②的反应类型属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．都不是
5．下表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是( )

H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点(℃)
–252
–78
–183
–196
–34
被吸附的体积(mL)
4．5
97
35
11
494
A．气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
6．继发现C60后，C70也已制得。下列有关C70的说法中，正确的是( )
A．它是一种化合物
B．它是一种单质
C．它是一种混合物
D．它的相对分子质量是70g
7．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭( )
A．具有氧化性
B．具有还原性
C．具有吸附性
D．常温下化学性质稳定
8．某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。你认为该同学能达到目的吗? (答“能”或“不能”)，理由是 。
9．右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图。a处排出的气体中，除没排净的空气和没有被完全吸收的二氧化碳外，还一定含有——气体，写出有关的化学方程式： 。

10．2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是 。美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是 。
参考答案：
1．A [点拨：炭黑是含有少量杂质的石墨的微小晶体]
2．C [点拨；航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温]
3．A [点拨：金刚石是碳元素形成的非金属单质]
4．A [点拨：②中是两种物质反应，生成的产物只有合反应]
5．D [点拨：沸点越高的物质越易被吸附]
6．B [点拨：C70是类似C60的稳定碳分子]
7．D [点拨：常温下碳跟水、氧化剂接触不易起化学反应]
8．不能，铜在空气中加热能氧化为氧化钢。[点拨：Cu受热易氧化]
9．CO；，．[点拨：木炭能还原CuO，过量的木炭还能与生成的CO2反应，后一反应会生成CO]
10．石墨是电的良导体；油气炸弹爆炸消耗了大量的氧气。
金刚石、石墨、C60 习题精选（三）
1．下列各组物质接触时，不反应的是( )
A．灼热的焦炭和二氧化碳气体
B．常温下的木炭和水
C．高温下的木炭粉和氧化铜
D．阳光照射下的碳和空气
2．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是( )
A．N60是一种化合物
B．N60的相对分子质量是840
C．N60属于单质
D．N60这种物质是由氮原子构成的
3．用墨书写或绘制的字画年深日久不变色，这是因为碳在常温下具有( )
A．稳定性
B．可燃性
C．还原性
D．氧化性
4．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是( )
A．石墨粉
B．活性炭
C．木炭粉
D．炭黑
5．铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉末以增加硬度。黏土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
试回答下列问题：
(1)下表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；
(2)请列举石墨的另一种用途 。

2H
H
HB
2B
石墨（质量分数）
74．0％
75．2％
81．3％
85．5％
黏土（质量分数）
26．0％
24．8％
18．7％
14．5％
6．把几小块木炭放在球形管中，按下图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是 。由此得 出的结论是：① ；② 。

7．下图是木炭在氧气时里燃烧的实验操作图。试回答下列问题：
(1)指出图中a、b仪器的名称：a是 ，b是 。
(2)C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 和 。燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是 。
(3)B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的 部分迅速烧红。C图中盛装氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是 。

参考答案：
1．B、D [点拨：木炭跟水、空气(氧气)的反应要在高温或点燃的条件下进行]
2．B、C [点拨：N60这种物质是由N60分子构成的]
3．A [点拨：碳在常温下化学性质稳定]
4．D [点拨：橡胶中加入炭黑可以增强轮胎的耐磨性]
5．(1)2H；(2)可制作电极 [点拨：学会数据的处理方法]
6．木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，小烧杯中澄清石灰水变浑浊。
①木炭燃烧生成了二氧化碳（CO2能使澄清石灰水变浑浊）。
②可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是可燃物要与O2接触；二是温度达到该物质的着火点。
7．(1)酒精灯；烧杯
(2)发出耀眼白光；放热；石灰水变浑浊
(3)外焰；防止氧气扩散
(4)
二氧化碳制取的研究 习题精选（一）
1．某气体的密度为0.76 kg／m3，易溶于水，实验室收集该气体的方法是（ ）
A．排水法
B．只能用向上排空气法
C．向下排空气法或排水法
D．只能用向下排空气法
2．实验室制取二氧化碳的有关操作：（1）加入石灰石。（2）检查装置的气密性。（3）收集二氧化碳。（4）从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端。其中正确的操作顺序是（ ）
A．（2）（4）（1）（3）
B．（2）（1）（3）（4）
C．（4）（1）（2）（3）
D．（2）（1）（4）（3）
3．相同质量的Na2CO3，、CaCO3、MgCO3加入足量的盐酸，得到CO2的质量（ ）
A．一样多
B．Na2CO3最多
C．CaCO3最多
D．MgCO3最多
4．阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出。
试回答：
（1）具有臭鸡蛋气体，这属于硫化氢的 （填“化学”或“物理”）性质。
（2）制取硫化氢气体的装置可选用 （填“制二氧化碳”或“制氧气）的气体发生装置，收集时可用 法。
（3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式 。
5．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。

（1）指出图中的几处错误。
（2）纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石蕊试液会变 色。C中哪一支蜡烛先熄灭，说明CO2具有 ，且 的性质，因此在一般情况下可用CO2来 。
6．实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6 L，需要含碳酸钙80％的大理石多少克?（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98 g／L）
[参考答案]
1． D 2．D 3．D
4．（1）物理 （2）制二氧化碳向上排空气法
5．（1）该装置图有3处错误：①长颈漏斗下端没有伸入液面以下会导致CO2从长颈漏斗逸出。②用稀硫酸作反应物，由于生成的CaSO4微溶会覆盖在CaCO3表面，使反应不能顺利进行。③A中导气管口伸入液面以下，这样CO2会把酸液从导管压出，无法收集气体。
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，且既不支持燃烧也不能燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭。
6．31.5g
二氧化碳制取的研究 习题精选（二）
1．下列各种说法中不正确的是（ ）

A．检验氧气是否充满
B．盛有的CO2集气瓶
C．氢气还原氧化铜
D．过滤
2．下列各种说法不正确的是（ ）
A．试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器
B．用托盘天平称量物体质量时，应在左盘放砝码，右盘放称量物
C．用排空法收集CO2时，若用pH试纸来检验是否收集满，可以先将pH试纸润湿后再检验
D．实验室中制备甲烷是用无水醋酸钠和碱石灰两种固体共热，它的制备装置与实验室制备氧气的装置可以相同
3．按下述实验方法制备气体，合理的是（ ）
A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳
B．铜和稀盐酸反应制氢气
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳
4．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（ ）
A．用高锰酸钾制取氧气
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C．用锌和稀硫酸制取氢气
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体
5．下列所示的实验装置及操作，正确的是（ ）

6．某气体在0℃和1.01×105Pa时密度为1.98g／L该气体易溶于水，在实验室收集此气体时用（ ）
A．排水集气法
B．向上排气集气法
C．向下排气集气法
D．以上方法均可以
7．下列为小萍同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：

（1）仪器的名称：a ；
（2）用化学方程式表示实验室制取CO2的反应原理 ；
（3）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因 ；
（4）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大。其原因是 ，请写出C中反应的化学方程式 。
参考答案：
1．D
2．A、B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．（1）试管
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
（3）CO2气体中混有的HCl气体，溶于水形成盐酸。因此，在盐酸溶液中不能形成碳酸钙的沉淀
（4）瓶内气压减少；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
二氧化碳制取的研究 习题精选（三）
一、填空题
1．集满二氧化碳气体的集气瓶要用 盖好，瓶口向 放在桌上备用。
2．回顾制取O2、CO2等气体的实验，我们整理出实验室制取气体的一般思路：若要制取某种气体，
（1）首先研究生成气体的 。
（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查 。
（3）根据 确定气体的收集方法。
3．将洗净的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放在一个玻璃杯中，往杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可观察到的现象是
（1） ；
（2） 。
二、选择题
4．实验室制取二氧化碳常用的方法是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧
B．大理石跟浓盐酸反应
C．大理石跟稀盐酸反应
D．石灰石跟稀硫酸反应
5．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（ ）
A．漏斗、集气瓶、水槽、导管
B．酒精灯、试管、导管、集气瓶
C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管
D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管
6．检验二氧化碳是否收集满了，下列操作正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中间
B．将燃着的木条伸入集气瓶底部
C．将燃着的木条放在集气瓶口
D．将澄清石灰水倒入集气瓶中
7．下列各组气体都能用向上排空气法收集的是（ ）
A．O2、H2
B．H2、CO2
C．O2、CO2
D．H2、O2、CO2
8．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是（ ）
①收集气体
②检查装置的气密性
③按要求装配好仪器
④向漏斗里注入酸液
⑤将固体药品加入到锥形瓶中。
下列操作顺序正确的是
A．③②⑤④①
B．③②④⑤①
C．②③⑤④①
D．③⑤④②①
三、简答题
9．有人设计了实验室制取二氧化碳的简易装置（如下图）哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？

四、实验题
10．下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器的名称：
① ② 。
（2）气体发生装置内的药品是 和 。
（3）制备二氧化碳的化学方程式为： 。
（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。
（5）收集二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法，其原因是 。
五、计算题
11．将200 g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66 g。
求：（1）该石灰石中CaCO3的质量分数多少？
（2）这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？

参考答案
一、1．玻璃片 上
2．（1）化学反应原理
（2）反应物的状态 反应条件 装置的气密性
（3）生成气体的性质（密度、溶解性）
3．（1）鸡蛋壳表面有气泡产生
（2）蘸有澄清石灰水的玻璃片上出现浑浊
二、4．C 5．CD 6．C 7．C 8．A
三、9．（2）装置是正确的
（1）、（3）装置是错误的
（1）装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 ②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出
（3）装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 ②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出
四、10．（1）①长颈漏斗②集气瓶
（2）石灰石（或大理石） 稀盐酸
（3）CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
（4）二氧化碳的密度比空气大
（5）不能 二氧化碳能溶于水
五、11．（1）75% （2）18 g
二氧化碳和一氧化碳 习题精选（一）
1．有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是( )
A．甲是一种化合物
B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳
D．丙是二氧化碳
2．下图的漫画反映了一氧化碳具有( )

A．还原性
B．剧毒性
C．可燃性
D．氧化性
3．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是( )
A．生产化肥
B．用来灭火
C．生产纯碱
D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨
4．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x与y的关系是( )
A．x=y
B．x>y
C．x D．无法确定
5．在CO、C、H2、CO2四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种物质的特点(写出两种情况，说明原因)。(1) ；(2) 。
6．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日《东方时空》中一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要原因是 。
(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和温室效应之间的关系是 。
(3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情 。
7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。
8．简答题，
(1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙反应制取二氧化碳?
(2)把二氧化碳通入紫色石蕊试液，会产生什么现象?此试液加热煮沸后，会发生什么变化?冷却后向上述试液投入活性炭并振荡，又发生什么变化?
(3)为什么干冰可作制冷剂和人工降雨?
(4)为什么用石灰浆粉刷的墙壁几天后就变硬了?
(5)为什么有时人走进菜窖会突然晕倒?进入菜窖前应怎样检验并避免发生这种事故?
9．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量／g
5
10
15
20
生成的CO2质量／g
1．76
3．52
4．4
m
(1)哪几次反应中矿石有剩余?
(2)上表中m的数值是 。
(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．(1)C是固体 (2)CO2没有还原性
6．(1)大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成的
(2)节约纸张就可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放
(3)植树造林、不使用一次性木筷；用电子贺卡代替纸制贺卡等
7．CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
8．(1)实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。
(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫变红，因为二氧化碳与水反应，生成碳酸(H2CO3)，碳酸能使紫色石蕊试液变红。CO2+H2O==H2CO3，当加热煮沸后，石蕊试液由红变紫，因为碳酸不稳定，加热后，又分解成水和二氧化碳。H2CO3H2O+CO2↑。当加入活性炭后，石蕊试液的紫色褪去，这是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素。
(3)干冰可以做制冷剂，用来保存容易腐败的食品。因为干冰蒸发后，没有液体留下，不会使食品潮湿。用飞机从高空撒布干冰，能够使空气里的水蒸气凝结，变成水滴下降。这是人工降雨的一种措施。
(4)石灰浆的成分是氢氧化钙，抹到墙壁上后，接触到空气中的二氧化碳生成难溶的碳酸钙，从而使石灰墙壁硬化。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(5)菜窖的底部二氧化碳的浓度较大，由于二氧化碳不能供给呼吸，所以有时人走进菜窖会突然晕倒。因此，在进去之前，须先用烛火试验，如烛火熄灭或燃烧不旺就不要入内。
9．(1)3、4两次 (2)4.4 (3)80％
二氧化碳和一氧化碳 习题精选（二）
1．随着现代工业的高速发展，三大化石燃料的燃烧，导致空气中CO2含量增大面升高，产生“温室效应”，使地球变热，海平陆地面积减少。为了减少大气中CO2含量，下列措施可行的是（ ）
A．植树造林，增加地球表面绿化面积
B．用石灰水吸收空气中的CO2
C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料
D．限制汽车工业发展，减少汽车数量
2．小红和小瑛为了探究人呼出的气体中含有CO2，设计了如下图的装置，采用方法正确的是（ ）

A．向甲吹气
B．由甲吸气
C．向乙吹气
D．由乙吸气
3．刘爽同学欲除去N2中的少量O2、H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2、CO的含量在安全范围内），他将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4，②澄清石灰水，③灼热的CuO，④灼热的铜，顺序正确的是（ ）
A．②①③④
B．④③②①
C．④③①②
D．③①②④
4．张兵同学为了探究CO2的性质，做了如下图所示的实验，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳，根据实验回答：

（1）观察两支蜡烛的变化，写出实验现象 。
（2）这个实验说明了 。
5．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22 日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是是南极一块叫“拉神B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次放出的警告：地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。
（1）造成温室效应的主要原因是 。
（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 。
（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 。
6．在一次探究性学习活动中，某教师用下图所示装置设置问题情景，要求学生通过观察实验现象并用初中化学知识来进行分析推理：（图中铁架台等夹持仪器未画出）

实验时，通过足够的压力作用使气体x从左向右依次通过灼热的y、装置（b）、（c）……，学生记录了有关的实验现象：
①（a）中y逐渐由黑色变为红色；②（b）中z变为蓝色；③（c）中出现浑浊。
请你据此分析推断，回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：y ，z ；
（2）装置（d）的作用是 ；
（3）将x的三种可能组成填于下表。（注意不能填写与（a）、（b）、（c）装置中出现的现象无关的气体）
1
2
3



7．现有含碱物质：①金刚石，②石墨，③CO，④CO2，⑤Na2CO3，已见有报道的还有：⑥C60，⑦C3O2，⑧CO2⑨C5O2，⑩C12O9等。
（1）其中属于碳单质的有 ，属于碳氧化物的有 （均填序号）。
（2）根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式： 。
8．为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分。）

（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：
①当选用B装置时，B中出现 现象，证明样品中含有水蒸气。
②当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为 。
③当选用 装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳。
（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是 ，写出C装置中反应的化学方程式 。
（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行 试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10％时，可以使人窒息，以致死亡。
参考答案：
1．AC
2．C
3．B
4．（1）下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭。
（2）CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
5．（1）大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成。
（2）节约纸张，就可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放；或节约纸张，就可以减少造纸所需木材用量，从而保护森林，吸收更多的二氧化碳。
（3）植树造林；不使用一次性木筷； 用电子贺卡代替纸质贺卡……
6．（1）y CuO；z无水CuSO4（或CuSO4） （2）防止尾气进入空气造成污染
（3）
1
2
3
CO、H2
CO2、H2
CO、CO2、H2
[无水CuSO4（白色粉末）遇水能生成蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）]
7．（1）①②⑥；③④⑦⑧⑩
（2）C3O2+2O23CO2
8．（1）① 白色固体变蓝 ② Ca（OH）2+2O2===CaCO3↓+H2O ③ A
（2）除去二氧化碳；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
（3）灯火
二氧化碳和一氧化碳 习题精选（三）
1．下图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）

A．人工降雨
B．植物的光合作用
C．尿素、化肥
D．灭火器灭火
2．下图所示的有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）

3．小明在光照条件下，取一个大烧杯，其中装入大半杯清水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通入一定量的A气体。静置一段时间后，用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗上（右图)。过较长时间后，试管里收集到少许B气体。对此实验，下列判断正确的是（ ）
A．A是O2，B是CO2
B．A是CO2，B是O2
C．A是N2，B是O2
D．A是N2，B是CO2
4．小英查资料知道二氧化碳占空气总体积的0．03％，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是（ ）

A．植物的呼吸作用
B．含碳燃料的燃烧
C．发展利用氢燃料
D．人和动物的呼吸
5．小刚同学发现室内煤气泄漏，使人中毒，他应首先做的是（ ）
A．迅速做人工呼吸
B．立即关闭煤气阀门，打开门窗
C．拨打急救电话120
D．立即打开换气扇开关
6．小殷同学用CuO、Fe2O3和Cu2（OH）2CO3及O2、H2和CO等，进行探究性实验。他的实验过程是：如图所示，向盛有少量固体X的试管内持续通入气体Y，过一会儿在W导管口点火（假设点着的火焰可以达到高温），一定时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊。

(1)若X是CuO、Fe2O3，和Cu2(OH)2CO3中的一种，而Y是O2、H2和CO中的一种，试推断X和Y的组合可能有哪几种?
(2)若X是C和CuO的混合物，Y是CO2，这种组合行不行?为什么?
7．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气，排出CO2等气体。但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物?为了证实这个问题，某同学采用了如右图所示的装置进行实验。实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊，人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：
(1)甲瓶中所装试剂的作用是 ；丙瓶中所装试剂的作用是 。
(2)请写出甲瓶或丙瓶中反应的化学方程式 。
8．小玉、小侯、小灵用下图中甲、乙、丙三个实验装置分别进行木炭、氢气、一氧化碳跟氧化铜反应的实验探究，请你帮他们解答下列问题。

(1)甲装置适用于进行 的实验，甲装置的错误有 。
(2)乙装置适用于进行 的实验，a中观察到的实验现象是 。
(3)丙装置适用于进行 的实验，反应时尾气中含有 气体。
9．初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质。现取样品6．6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（），称得残留固体的质量为6．16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）。求：
(1)样品中碳酸钙的质量；
(2)样品中氧化钙的质量分数；
(3)样品中该元素的质量分数。
参考答案：
1．A
2．D
3．A、B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．(1)试管
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)CO2气体中混有的HCl气体，溶于水形成盐酸。因此，在盐酸溶液中不能形成碳酸钙沉淀
(4)瓶内气压减小；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
9．(1)
(2)玻璃瓶（或矿泉水瓶或饮料瓶或汽水瓶）、瓶盖、吸管、石蜡等；装置的气密性良好（或保证装置不漏气）
燃烧和灭火 习题精选（一）
一、选择题
1．下列情况所采取的灭火方法，不恰当的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
2．发现室内煤气泄漏使人中毒时，下列做法正确的是（ ）
A．迅速做人工呼吸
B．立即关闭煤气阀门，打开门窗
C．拨打急救电话120
D．立即打开换气扇开关
3．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（ ）
A．降低燃烧物的着火点
B．使大火隔绝空气中的氧气
C．降低温度到燃烧物着火点以下
D．水分解出不能助燃的物质
4．下列规定或做法错误的是（ ）
A．煤矿矿井里严禁烟火
B．进入久未开启的地窑前，先做灯火实验
C．用打火机检查煤气管道是否泄漏
D．城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮
5．在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（ ）
A．O2不够
B．火柴潮湿，不易燃烧
C．在失重的情况下空气不对流
D．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
6．在液态空气中放入燃着的细木条后可能发生的现象是（ ）
A．木条立即熄灭
B．木条燃烧更旺
C．木条燃烧和原来一样
D．可能引起爆炸
7．木柴燃烧时，常把木柴架空一些，目的是（ ）
A．使热量易散失
B．使火柴着火点降低
C．使木柴变成易燃物
D．使木柴与氧气充分接触
8．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，宜使用的灭火器为（ ）
A．泡沫灭火器
B．干粉灭火器
C．液态二氧化碳灭火器
D．高压水喷射
9．下列措施中，符合易燃易爆炸物的安全要求的是（ ）
A．为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送
C．只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D．生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
10．下列安全警告标志适用于油库、汽车加油站的一组是（ ）

A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
二、填空题
1．物质燃烧应具备三个条件，可称之为火三角，在三角形的三个顶点的括号中分别填写三个条件。灭火时只要消除其中 个条件即可灭火。

2．近年来，许多城市先后在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，以减少环境污染，天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取 、 等安全措施。
三、简答题
海湾战争之后，科威特的几百口油井被炸，大量石油向外喷射，燃烧造成冲天大火。
（1）有同学担心：如果熊熊大火烧到地壳内产生大量气体和巨大热量，可能使地球爆炸。你认为这种担心必要吗？试说明理由。
（2）在扑灭这场火灾过程中，我国派出的救援人员做出了巨大贡献，你认为扑灭这场大火应从哪些方面考虑？为什么？
参考答案：
一、1．C  2．B  3．C  4．C  5．C  6．A  7．D  8．C  9．D  10．D
二、1．可燃物，着火点，氧气
2．通风；严禁烟火
三、（1）这种担心是不必要的。因为石油是向外喷射的，不可能燃烧到井里去；地壳里缺氧，而燃烧需要氧气。
（2）降低温度，以达到着火点以下；堵塞油井，隔离空气，切断输氧源。
燃烧和灭火 习题精选（二）
1．食用油在锅内因过热着了火，将热锅端离火炉后，火仍不熄灭，此时熄灭它最合适的方法是（　 ）
A．用水浇
B．把油泼掉
C．用灭火器扑灭
D．用锅盖将锅盖严
2．如下图所示的公共标志中，与消防安全有关的是（　 ）

A．①③④
B．②③④
C．③④⑤
D．①②③④⑤
3．点燃的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　 ）
A．火柴梗温度达不到着火点　
B．火柴梗着火点高
C．火柴梗潮湿,不易继续燃烧　
D．火柴梗接触氧气少
4．下列说法正确的是（　 ）
A．水能灭火是由于和易燃物接触后,吸收了大量的热,从而把易燃物的着火点升高了
B．可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点
C．夏天,可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了
D．浸在沸水中的白磷不能燃烧,是因为温度没有达到白磷的着火点
5．通过下列操作能观察到燃烧现象的是（　 ）
A．将红磷放入纯氧中
B．将白磷浸入40℃的水中
C．将白磷露置在40℃的空气中
D．在空气中用酒精灯给铁丝加热
6．发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是（　 ）
A．迅速做人工呼吸
B．拨打急救电话120
C．立即打开换气扇开关
D．立即关闭阀门,打开门窗
7．2001年11月13日至18日，短短6天中山西省连续发生4起小煤窑爆炸，造成58人死亡和多人受伤的恶性事故。引起爆炸的气体主要是（　 ）
A．氢气
B．一氧化碳
C．甲烷
D．二氧化碳
8．燃料燃烧不充分时，会导致（　 ）
①产生的热量减少　 ②浪费资源　 ③产生大量的一氧化碳　 ④排放出大量的烟尘　 ⑤加快燃料的消耗速度
A．①②
B．②③④
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
9．若可燃物在有限的空间内急速燃烧，则会引起 。油库．面粉加工厂．纺织厂和煤矿的矿井内的空气中常混有可燃性的 和 ，当接触明火时，就会有发生 的危险，因此这些场所必须贴上“ ”的字样或图标。
10．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 。

参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D
9．爆炸；气体或可燃性的粉尘；爆炸；严禁烟火
10．可燃物　 氧气 温度达到着火点
燃料和热量 习题精选（一）
1．阅读下列一段文字回答问题。煤是复杂混合物，主要含有碳元素，还有少量的氢、氮、硫、氧等元素。若使炽热的碳和水蒸气反应，可制得水煤气，它的主要成分是CO和H2。若把煤隔绝空气加强热，可以使煤分解生成焦炭、煤焦油和焦炉煤气。石油是没有固定沸点和熔点的一种混合物，主要含碳和氢两种元素，同时还含有少量硫、氮、氧等元素，它的成分随产地不同而异。根据石油中各成分沸点不同，可以分离出汽油、煤油、柴油等各种重要产品。天然气是当今世界上重要的气体化石燃料，它的成分中有80％～90％的甲烷。石油、煤、天然气都是重要的能源。
（1）下列物质不会造成空气污染的是（ ）
A．石油化工厂排出的废气
B．柴油机排出的废气
C．煤燃烧产生的烟气
D．绿色植物光合作用放出的气体
（2）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤和石油的形成
B．天然气燃烧
C．分离石油制得汽油、煤油、柴油等
D．把煤隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油焦炉气等
（3）下列各物质中属于纯净物的是（ ）
①石油②煤③天然气④一氧化碳
A．②③④
B．④⑤⑥
C．①⑥
D．④⑤
（4）下列说法正确的是（ ）
A．煤和石油都是复杂的化合物
B．煤和石油加工后所得到的一些产品可作化工原料
C．水煤气、焦炉气、天然气的成分相同
D．煤和石油的主要成分都是碳和氢两种元素
2．下列化学反应中吸收热量的是（ ）
A．2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
B．
C．
D．
3．鉴别甲烷，氢气，一氧化碳可选用的方法是（ ）
A．分别加入澄清石灰水
B．分别倒入紫色石蕊试液
C．分别点燃，然后检验燃烧产物
D．分别闻它们的气味
4．下列过程中没有二氧化碳生成的是（ ）
A．绿色植物的光合作用
B．煤气的燃烧
C．动植物的呼吸作用
D．天然气的燃烧
5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是（ ）
A．到溶洞探险打火把照明
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏
D．到小煤窑里挖煤用火把照明
6．现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。如果已有一盒火柴，则还需要（ ）
A．稀盐酸
B．用澄清石灰水湿润的烧杯
C．蒸馏水
D．干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管
7．甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室可以用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品的混合物来制取甲烷。用这种方法制取并收集甲烷，应选择下列实验装置中的（填写序号）（橡皮导管省略）。

参考答案：
1．（1）D（2）C（3）D（4）B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．B
7．BE（或者BF）
燃料和热量 习题精选（二）
1．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03％但对动植物的生命活动起着极为重要作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程在X处不合理的是（ ）
A．人和动物的呼吸
B．发展利用氢燃料
C．化石燃料的燃烧
D．植物的呼吸作用

2．目前许多城市的公交客车上写有“CNG”（“压缩天然气”的英文缩写）这几个“洋字码”。CNG的使用，可以大大降低汽车尾气排放，减少空气污染，提高城市空气质量。下列叙述正确的是（ ）
A．CNG的成分是CH3OH
B．CNG的主要成分CH4
C．CNG的主要成分是CH3COOH
D．CNG主要成分是C2H5OH
3．将一个干冷的烧杯倒罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠；将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水浑浊。由此可推断蜡烛的组成为（ ）
A．一定含有水和二氧化碳
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，不一定含有氧元素
D．一定含有碳、氢两种元素，肯定没有氧元素
4．在H2+CuOCu+H2O反应中，铜元素由+2价变为0价，氢元素由0价变为+1价。这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此判断，以下反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S+O2SO2
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C．Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质沸点如下表所示
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
沸点：℃
–88.6
–42.2
–0.5
36.1
69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是（ ）
A．乙烷、丙烷和丁烷
B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷
D．戊烷和己烷
6．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷四种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（ ）
A．装有蒸馏水的烧杯
B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯
D．内壁沾有澄清石灰水的烧杯
7．据中央人民广播电台报道，2003年初以来山西省某些地方的煤矿接连发生“瓦斯”爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是（ ）
A．H2
B．CO
C．CH4
D．水煤气
8．写出下列反应的化学方程式
（1）加热条件氢气还原氧化铜： 。
（2）近年来，有些城市的公共汽车上标有“CNG”标志，表明这种汽车以压缩天然气为燃料。请写出天然气在汽车发动机内燃烧的化学方程式： ，使用天然气作为燃料的优点是 。
9．“西气东输”工程初战告捷，今年11月份，天然气已进入上海，近几年，上海几十万用户将全部用上天然气。
（1）天然气的主要成分是 ，燃烧的化学方程式为 ；实验证明，同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同。在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是 ；
（2）如果用煤气灶改为天然气灶，进燃气管道的直径不变，进空气管道的直径应 （增大”或“减少”）
10．为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器（见图），当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声。有位同学家中所使用的燃料是天然气，试判断报警器安装的位置应如图中（填A或B）所示，简述你的判断理由。

参考答案：
1．B[点拨：氢气不参与自然界中CO2的循环]
2．B[点拨：天然气的主要成分是CH4]
3．C[点拨：此实验只能证明蜡烛中含有C、H两种元素，不能证明含有氧元素，要证明含有氧元素，要进行定量分析]
4．C[点拨：化合价有升降变化的反应是氧化还原反应，一定要紧扣此信息]
5．D[点拨：戊烷和己烷在常温下为液态，只有在36．1℃以上才能气化]
6．D[点拨：甲烷燃烧后的产物是CO2和H2O，要区别CO2和CH4、H2，只有检验其生成物，故此实验还要用到内壁沾有澄清石灰水的烧杯]
7．C[点拨：煤矿井中的“瓦斯”主要是CH4气体]
8．（1）
（2）CH4+O2===CO2+2H2O
9．（1）CH4；CH4+2O2===CO2+2H2O；（2）CH4（3）增大
[点拨：利用题目的信息，再根据CO、CH4，燃烧的化学方程式进行比较]
10．A；天然气（主要成分甲烷）密度比空气小，CH4扩散时上升。[点拨；CH4的密度比空气小，CH4扩散时向上升]
燃料和热量 习题精选（三）
1．自然界有许多热现象，下列现象中要吸收热量的是（ ）
A．种子的呼吸作用
B．海水蒸发
C．浓硫酸稀释
D．生石灰吸水
2．现有以下物质：氮气、汞、二氧化硫、甲烷、烧碱、硝酸铵。请用它们的化学式填空：
（1）最简单的有机物是 ；
（2）属于酸性氧化物的是 ；
（3）可用作化肥的是 ；
（4）水银温度计中的液体是 ；
（5）可用作某些气体干燥剂自是 ；
（6）空气中含量最多的气体是 。
3．“非典”传染病改变了人们不良的卫生习惯，将垃圾、粪便等在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体；这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发了农村生活燃料的途径。这种可燃性气体的主要成分是 ，定期更换发酵池内的原料时，为避免 ，在池内应 。
4．2005年我国将完成西气东输工程。天然气是一种清洁能源，其主要成分是 。有报道说；使用天然气对提高人们的生活质量有如下好处：
（1）可以有效减少空气污染，提高空气质量
（2）可以有效地控制温室气体的排放
（3）因为是一种清洁能源，泄露不具有危险性
你认为上述宣传不合适的有 （填写序号），原因是 。
5．某兴趣小组的同学改进了还原氧化铜的实验：在用少量水润湿的木炭上均匀洒少许氧化铜粉末，接着在酒精灯火焰上灼烧，木炭表面会附着红色的固体。试写出该过程中可能发生的有关反应的化学方程式（至少写出四个）。
6．我国四川、新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷。试回答：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为 ；
（2）甲烷燃烧的化学反应方程式为 ；
（3）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气 g，标准状态下 Ｌ空气可提供这些氧气。（标准状态下氧气的密度约为1.43g／L，氧气约占空气总体积的l／5）。
参考答案：
1．B [点拨：A、C、D都放热]
2．（1）CH4 （2）SO2 （3）NH4NO3 （4）Hg （5）NaOH （6）N2 [点拨；明确各物质的特性]
3．CH4（或甲烷）；甲烷和空气的混合气遇火发生爆炸事故；通风并严禁烟火 [点拨：植物或动物的粪便在隔绝空气的条件下，在厌氧细菌的作用下可产生CH4气体]
4．甲烷（或CH4）；（2）（3）；甲烷或甲烷燃烧产生的二氧化碳是温室气体；可燃性气体泄露与空气混合点燃会发生爆炸，仍有危险性。 [点拨：甲烷完全燃烧会产生CO2，CO2造成温室效应，同时甲烷与空气混合可能发生爆炸]
5．C+H2OCO+H2
C+2CuOCO+CO2↑
H2+CuOCuO+H2O
CO+CuOCO2+Cu
6．（1）75％ （2）CH4+2O2===CO2+2H2O
使用燃料对环境的影响 习题精选（一）
1．下列燃料中属于可再生能源的是（　 ）
A．天然气
B．煤
C．石油
D．酒精
2．下列各项操作或措施，不会对环境造成污染或破坏的是（　 ）
A．过量砍伐森林树木
B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料
C．利用风能、太阳能发电
D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中
3．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（　 ）
A．关闭所有化工企业
B．用天然气逐步取代民用燃料
C．提高污水处理率
D．降低机动车辆的尾气污染
4．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的①C2H5OH　②CH3OH　③CH4　④C2H4 分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（　 ）
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
5．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　 ）
①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
6．为了减少空气污染，北京市积极推广使用清洁燃料。目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG）。压缩天然气的主要成分为（　 ）
A．C2H5OH
B．CH4
C．CO
D．H2　
7．以汽油、柴油为燃料的汽车，所排放的尾气会对空气造成污染。尾气中的主要污染物有 、 、 和烟尘等。
8．酒精的学名是 ，化学式是 ，它的相对分子质量是 ，其中各元素的质量比为 ，酒精中碳元素的质量分数为 。酒精燃烧的化学方程式为 。
9．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性。甲、两小组同学为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验。（无水硫酸铜遇水变成蓝色；新鲜鸭血遇O2呈深红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈鲜红色）。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如图所示：

根据以上实验，回答下列问题：
（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是 。
　　 乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是 。
（2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？ 。
（3）把A、B两个装置顺序对调，行吗？为什么？ 。
（4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法： 。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．D 5、C 6．B
7．一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮的氧化物
8．乙醇　 C2H5OH 　46　 C∶H∶O的质量比为12∶3∶8　 52.2％
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
9．（1）H2O、CO2；H2O、CO2、CO
（2）甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧
（3）不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水
（4）使燃料充分燃烧（或有足够多的空气，或氧气）
使用燃料对环境的影响 习题精选（二）
1．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（　 ）
A．都是无毒无害的气体
B．都可以燃烧并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水
D．均在自然界大量存在
2．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H2的新技术，其中海水分解可用方程2H2O2H2↑+O2↑表示。下列说法不正确的是（　 ）
A．水分解产物不污染环境
B．TiO2是催化剂
C．该技术可将太阳能转化为氢能
D．在海水分解过程中应不断添加TiO2
3．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（　 ）
A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完
D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离
4．下列说法不正确的是（　 ）
A．太阳能、水能、风能是可持续发展的能源
B．煤、石油、天然气三种矿石燃料是永不枯竭的能源
C．地下水资源不能无限量地开发利用
D．大量排放SO2、NO2等气体，会形成酸雨
5． “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中正确的是（ ）
A．回收垃圾，变废为宝
B．污水经处理就排放
C．扑杀、私卖野生动物
D．开发新能源，逐步减少使用化石燃料
6．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途。请将与下列用途相对应的物质名称填在空白处：
（1）常用作溶剂的是 ；
（2）可用作生活燃料、并能通过管道长途输送的是 ；
（3）直接供给人和动物呼吸的是 ；
（4）可用于生产城市居民生活用管道煤气的是 ；
（5）是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是 ；
（6）可用于获取充置霓虹灯的气体的是 。
7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油。含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请回答下列问题：
（1）请举出三个方面的危害实例：
　① ，② ，③ ；
（2）许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强的吸附能力的是 （填写植物名称）；
（3）当SO2污染严重时，目前有一种有效的方法，即用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85％，其化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。实验证明石灰浆［Ca(OH)2］在空气中可吸收SO2生成CaSO4和其他物质，请写出该反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C
6．（1）水 （2）天然气 （3）空气 （4）煤 （5）石油 （6）空气
7．（1）腐蚀建筑物；污染江河湖海；影响水生动植物生长；影响农作物和森林的生长
（2）夹竹桃
（3）2Ca(OH)2+2SO2+O2==2CaSO4+2H2O
使用燃料对环境的影响 习题精选（三）
1．下列燃料中，最清洁的燃料是（ ）
A．优质煤
B．天然气
C．汽油
D．氢气
2．煤燃烧生成的下列气体中，能溶于雨水而形成酸雨的是（ ）
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．二氧化氮
D．氧化硫
3．下列措施：①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油；④改用压缩天然气；⑤改用液化石油气；其中能够减少汽车尾气对空气污染的是（ ）
A．①②
B．②③
C．①②③④
D．①②③④⑤
4．农作物收割后留下大量秸秆，下列有关秸秆的处理方法不妥的是（ ）
A．做饲料
B．制沼气
C．造纸
D．就地焚烧
5．人们对物质了解得越多，就越能充分、合理地加以利用，推动社会健康发展。阅读下列短文，回答下列问题。
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据某市环境状况监测报告称：该市大气污染主要来源是工业污染和汽车、助力车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车、助力车尾气。该市政府已采取一系列措施强化管理，努力提高空气的质量。
另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功，并将推广“车用乙醇汽油”；该市也有部分汽车使用液化气作为燃料。
（1）请提出该市治理汽车、助力车污染的两条合理化建议： ；
（2）就目前的情况看。氢气作燃料的汽车投入使用前，你认为还要研究解决的问题有 。
参考答案：
１．D 2．C D　 3．D　 4．D
5．（1）可能的答案：控制汽车的发展；改用清洁环保型燃料；使用电力汽车；加快研制如氢气等新型环保能源
（2） 可能的答案：如何大量而廉价的氢气；如何贮藏和运输大量的氢气；汽车上如何罐装一定量的氢气；如何防止氢气在使用时与空气混合爆炸
金属材料 习题精选（一）
1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．都不是
2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物
B．化合物
C．金属或合金
D．非金属
3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．氧化银具有氧化性
B．锌发生了氧化反应
C．氧化银发生了还原反应
D．在反应中锌元素的化合价降低
4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（ ）
A．高碳钢
B．中碳钢
C．低碳钢
D．生铁
5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）
A．④
B．①②③
C．③④
D．③④⑤
6．下列说法中正确的是（ ）
A．生铁是含杂质很多的铁合金
B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差
C．白口铁简称白铁
D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来
7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（ ）
A．9∶2
B．9∶1
C．8∶1
D．4∶1
8．下列说法中错误的是（ ）
A．生铁可以用来炼钢
B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C．生铁和钢都是铁的单质
D．钢的性能优于生铁
9．对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。
①可用来冶炼高熔点得金属是 。
②可用于制干电池的是 。
③白铁表面所镀的金属是 。
④广泛用于制电线、电缆的是 。
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是 。
10．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式 。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。
答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C
9．①铝 ②锌 ③锌 ④铜、铝 ⑤钛
10．（1）Hg+S=HgS
（2）汞原子间的间隔受热时增大。
金属材料 习题精选（二）
1．下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥
B．①②
C．①③④⑤
D．③④⑤
2．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．无法确定
3．将10g钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到0.22gCO2。则此样品的含碳量为 %。
4．据今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式。
5．（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是 。金刚石和石墨都是由 元素组成的单质，能导电的是 ；两者比较， 硬度大。这四种物质都是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是 。
6．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
（1）该铁合金时生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量。
答案：
1．D [生铁中含有碳，碳不和HCl反应。]
2．C
设铁的氧化物的化学式为FexOy


x∶y = 3∶4
3．0.6
0.22gCO2中碳的质量为0.22g×(12/44) = 0.06g
碳的质量分数= (0.06g/10g)×100% = 0.6%
4．


5．（1）白磷；碳；石墨；金刚石；纯净物
（2）生铁
6．（1）解：设该合金中铁的质量为x
m(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.352g
x = (56×0.352g)/2 = 9.856g
该铁合金中碳的质量分数为：[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%
介于0.03%—2.0%之间，该铁合金是钢。
（2）解：设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y

y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%

金属材料 习题精选（三）
一、选择题
1．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（ ）
A．钨
B．硅
C．锰
D．铬和镍
2．地壳中含量最多的两种金属元素是（ ）
A．镁、铝
B．铝、铜
C．钙、钠
D．铝、铁
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ）
A．铁→铜→铝
B．铝→铜→铁
C．铜→铁→铝
D．铜→铝→铁
4．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．水银
B．青铜
C．18K白金
D．焊锡
5．黄铜是合金，它是（ ）
A．铜的化合物
B．含铜的混合物
C．铜的氧化物
D．铜单质
6．下列性质中不属于纯铁的物理性质是（ ）
A．质软
B．银白色
C．能导电
D．易生锈
7．下列说法正确的是（ ）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
8．下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．合金属于化合物
B．合金不能导电、传热
C．合金没有延展性
D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
9．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（ ）
A．9∶2
B．9∶1
C．8∶1
D．4∶1
10．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是（ ）
A．除硫、磷杂质
B．适当降低含碳量
C．掺进合金元素
D．改善表面的结构性能
二、填空题
1．金属材料包括 ，以及它们的 。目前已制得的纯金属有＿余种，但由这些纯金属按一定 和 制得的合金已达＿种。
2．（1）导电性最好的金属是 。
（2）密度最大的金属是 。
（3）熔点最高的金属是 。
（4）硬度最大的金属是 。
3．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 ；做普通干电池负极的材料是 ；体温计中的银白色液体是 。
4．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。钛和钛的合金所具有的优良性能是 ；被广泛应用于 。
5．高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为 。
答案：
一、1．C 2．D 3．C 4．A 5．B
6．D 7．C 8．D 9．C 10．B
二、1．纯金属 合金 90 组成 质量比 几千
2．（1）银 （2）金 （3）钨 （4）铬
3．Ag Zn Hg
4．熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
5．铁的密度比铝大，铝合金轻，铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，耐腐蚀性能强。
金属的化学性质 习题精选（一）
1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．纯铁是银白色固体
B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C．铜容易传热、导电
D．钨有很高的熔点
2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）
A．发出蓝色火焰
B．发出耀眼白光
C．发出黄色火焰
D．剧烈燃烧，火星四射
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
D．2Cu + O2 2CuO
5．下列叙述中不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的
B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体
C．硫酸铜溶液是蓝色溶液
D．硫酸铝溶液是无色溶液
6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价降低
7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。
8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式： 。
9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
10．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式表示）。
答案：
1 B 2 B 3 C 4 AC 5 B 6 CD 7 D
8（1）2Mg + O22MgO
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
9 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换反应
10（1）会腐蚀金属管道
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

金属的化学性质 习题精选（二）
1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（ ）
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人民的健康水平
A．①②③
B．④⑤⑥
C．③④⑤
D．①②⑥
2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3
B．CuSO4
C．FeSO4
D．H2SO4
3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁
B．硫酸锌
C．氯化镁
D．氯化亚铁
4．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A．H2SO4
B．CuSO4
C．ZnSO4
D．AgNO3
5．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X
B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢
D．Z不能置换酸中的氢
6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．纯铁的机械性能比钢好
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．人类历史上铁器的使用早于铜器
D．生铁和钢都是铁合金
7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A．镁和铝
B．锌和镁
C．锌和铜
D．铜和铁
8．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。
9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 ；
（2）最好的方案是 ，理由是 。
10．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
答案：
1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C
8．铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。
9．（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定
（2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来
10．6.7g
金属的化学性质 习题精选（三）
1．下列叙述正确的是（ ）。
A．铁是具有黑色光泽的金属
B．铁能导电，电线都是铁制成的
C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小
D．铁有良好的延展性
2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（ ）。
A．铁的化学性质不活泼
B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．铁生锈属于缓慢氧化
D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜
3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。
A．稀硫酸
B．硫酸铜溶液
C．硫酸亚铁溶液
D．稀盐酸
4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（ ）。
A．铁有良好的导热性
B．铁资源丰富，价格低廉
C．使食物中增加微量元素
D．铁在空气里不易生锈
5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ）。
A．保持铁制品洁净、干燥
B．在铁制品表面涂油
C．在铁制品表面镀其他金属
D．提高铁制品中的含铁量
6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（ ）。
A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面
B．此反应中“曾青”是指硫酸铜
C．此反应为置换反应
D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生
7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）。
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeS2
8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（ ）。

A．左端上翘
B．右端上翘
C．仍然平衡
D．无法判断
9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）
10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：
（1） ；（2） 。
11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。
12．将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?

13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）

14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如下图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 （填上升、下降或不变），此时试管内的压强 （填大于、小于或等于）大气压。

15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。用化学方程式表示其发生爆炸的原因：
（1） ；（2） 。
参考答案
1．D 2．C 3．AD 4．C 5．D 6．D 7．A 8．A
9．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
11．（1）A＞B＞C
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
12．不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，C处无明显变化
13．（1）向右 （2）向左
14．铁锈 上升 小于
15．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑
（2）2H2+O22H2O
金属材料的利用和保护 习题精选（一）
一、选择题
1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（ ）
A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水
B．铁是热和电的良导体
C．铁质软并有良好的延展性
D．铁在潮湿的空气中易生锈
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B．4Fe+3O2==2Fe2O3
C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3
D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑
3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ）
A．预防破裂
B．防止磨损
C．美化环境
D．防止生锈
4．炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁
B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石
D．铁矿石、氧气、二氧化锰
5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．1︰1
B．2︰3
C．3︰2
D．3︰4
6．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．无法确定
7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A．ZnSO4 H2SO4
B．FeSO4 H2SO4
C．ZnSO4 CuSO4
D．ZnSO4 FeSO4
8．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）
A．普通钢管
B．塑料管
C．不锈钢管
D．镀锌管
10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．硅
B．锰
C．铬和镍
D．钨
11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）
A．24
B．40
C．56
D．65
12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ）
A．盐酸
B．稀硫酸
C．FeCl2溶液
D．硫酸铜溶液
13．多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）
A．熔点高，硬度小
B．密度大
C．性能差
D．熔点低，硬度大
14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Cu和Mg
D．Zn和Cu
15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系
（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ）
A．A>B>C
B．B>A>C
C．C>A>B
D．A>C>B
16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ）
A．铜制容器
B．瓷制容器
C．铁制容器
D．玻璃容器
17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的（ ）
A．加盐酸
B．测密度
C．加硝酸银溶液
D．看颜色
18．下列叙述正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ）
A．用铝合金制门窗
B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D．用金属铝制电线
20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）
A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B．废品回收节约了资源，保护了环境
C．回收废品人人有责，人人有利
D．有毒垃圾要进行特殊处理
二、填空题（共16分）
21．（5分）用化学符号和化学式表示：
3个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁
22．（4分）下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写）
① 白铁的表面所镀的金属是
② 包装糖果、香烟的银白色材料是
③ 广泛应用于航天工业造船工业的是
④常用于制造电线的是
23．（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法
（1）
（2）
24．（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；
（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ；
（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）
A．硬度比生铁低
B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．能与硫酸铜反应
D．能与稀盐酸反应
三、简答题（共29分）
25．（7分）根据如图所示关系回答问题

（1）写出下图各物质化学式
A B C D E
（2）写出①反应的化学方程式
26．（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一： 相关的化学方程式：
方法二： 相关的化学方程式：
27．（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。

28．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途　　。
（2）该金属的活动性比铜　　（填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论






四、计算题（共15分）
29．（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
30．（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？
参考答案
一、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
C
B
C
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
C
C
D
D
C
A
二、
22．①C ②A ③D ④B
23．（1）刷油漆（2）涂油
三、
24．B
25．（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略
26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤
方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤
27．N 既与空气接触，有与水接触
28．（1）做导线 （2）强 （3）
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
将该金属投入FeCl2溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属的活动性比铁强
四、计算题
29．0．57吨
30．（1）11.2g （2）53.3%
金属资源的利用和保护 习题精选（二）
1．将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（ ）
A．稀
B．稀
C．溶液
D．溶液
2．下列化学方程式中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．铁与稀硫酸反应
C．用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁
D．铁与氯化铜溶液反应
3．下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形
B．铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀
C．铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈
D．铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧
4．下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中生锈
B．把铁投入到盐酸中有气泡产生
C．铁是电和热的良导体
D．把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质
5．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（ ）
A．保持铁制品表面的干燥与清洁
B．提高铁制品中铁的质量分数
C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆
D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属
6．下列说法正确的是（ ）
A．某种合金中含碳1％，属于高碳钢
B．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂
C．赤铁矿的主要成分是
D．铁越纯净，其机械性能越好
7．5.6g不纯的铁与足量的稀完全反应后放出0.18g。则铁中所含的杂质可能是（ ）
A．镁
B．铝
C．锌
D．铜
8．21g某金属与稀完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（ ）
A．铁
B．锌
C．镁
D．铝
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢多
B．生铁和钢都是铁的合金
C．球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢
D．炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉
10．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。
11．如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有 生成，试管里的水面会 ，产生以上现象的原因是 。

12．将45 g铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为48.2g。求参加反应的铁和生成的铜各是多少克?
答案：
1．C 提示：，可知每有160g反应，溶液质量减轻160g-152g=8g。
2．D 提示：A中的产物是，B中的产物是，C中的反应条件是高温。
3．B 提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg与反应更剧烈；铁丝可在纯中燃烧。
4．C 提示：A、B、D描述的都是化学变化。
5．B 提示：铁生锈与水分、氧气有关。
6．AB 提示：赤铁矿的主要成分是。合金比组成合金的金属在硬度和机械性能上都要好。
7．CD 提示：，则另一种金属也是5.6g时产生的应小于0.18g。根据化学方程式经计算可知：Cu与稀不反应，，，。
8．A 提示：根据，求出R的相对原子质量。
9．C 提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。
10．大于 提示：，反应后铁片质量增加。
，反应后锌片质量减轻。
11. 铁锈；上升；铁与、水等物质反应，使试管内压强减小。
12．解：设参加反应的Fe的质量为x，生成Cu的质量为y


答：参加反应的Fe为22.4g，生成的Cu为25.6g。
金属资源的利用和保护 习题精选（三）
1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％，则该赤铁矿中的质量分数为（ ）
A．92.86％
B．91.86％
C．90.86％
D．89.86％
2．今有1 g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（ ）
A．高碳钢
B．低碳钢
C．中碳钢
D．生铁
3．12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（ ）
A．35％
B．40％
C．50％
D．80％
4．将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（ ）
A．0.18％
B．0.22％
C．0.48％
D．0.6％
5．某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（ ）
A．50％
B．60％
C．65％
D．70％
6．现有菱铁矿（主要成分是）60 g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g／L），求该菱铁矿石中的质量分数?
7．有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35％，则该样品中的质量分数是多少?
8．某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96％的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含85％的赤铁矿多少吨?
9．把通过6 g加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为4.56 g，求该赤铁矿石中的质量分数是多少?
10．某钢铁厂用含杂质19％的赤铁矿冶炼生铁，求8000 kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5％的生铁多少千克?
11．今欲制得50t含铁98％的生铁，需要含杂质10％的磁铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨?
12．工业上用煅烧石灰石的方法制取，今欲制取2240L （已知的密度为1.97/ L），若用含杂质20％的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克?
参考答案
1．A 提示：中Fe元素的质量分数为70％，则赤铁矿中的质量分数为65％÷70％= 92．86％。
2．C 提示：铁合金样品中的碳完全转入到中，故样品中含碳．合金中碳元素的质量分数为。
3．A 提示：铁矿石中的质量分数为，中Fe元素的质量分数为70％，故铁矿石中Fe元素的质量分数为50％×70％=35％。
4．C 提示：根据化学方程式，可求出样品中含碳0.06g，样品中碳元素的质量分数。
5．B 提示：含的质量为。磁铁矿中的质量分数为：。
6．解：生成的质量11.2L×1.97g / L = 22.1g设该菱铁矿中的质量分数为x％


答：该菱铁矿中的质量分数为97.1％。
7．解：设黄铁矿中的质量分数为x％又设黄铁矿的质量为w g关系式：


答：该黄铁矿中的质量分数为75％。
8．解：设需要赤铁矿的质量为x

.
答：需要含85％的赤铁矿806.72t。
9．解：设矿石中的质量分数为x％



答：该赤铁矿石中的质量分数为80％
10．解：设可冶炼出含杂质3.5％的生铁的质量为x


答：可冶炼出含杂质3.5％的生铁4700.52kg。
11．解：设需含杂质10％的磁铁矿的质量为x


答：需要含杂质10％的磁铁矿75.2t。
12．解：的质量为

设需石灰石的质量为x


答：需要含杂质20％的石灰石12.5kg。
溶液的形成 习题精选（一）
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
B．溶液里溶质只能有一种
C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体
D．透明、澄清的液体都是溶液
2．有一杯食盐水，若上部的密度是b g／cm3，则下部的密度是（ ）
A．大于b g／cm3
B．等于b g／cm3
C．小于b g／cm3
D．无法判断
3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液不一定是混合物
C．溶液都是纯净物
D．溶液一定是混合物
4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水就消失了
B．蔗糖水下部的浓度比上部大
C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体
D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质
5．对溶液基本特征叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
6．可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气、液、固体都可以
7．当两种液体互相混合形成溶液时（ ）
A．液体中有水时，水一般是溶剂
B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质
D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
8．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）
A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C．1g水跟9g酒精组成的溶液
D．100g酒精跟5g碘组成的溶液
9．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水
B．碳酸钙与足量的盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．碳酸钠与适量的盐酸反应
10．下列各组物质全部是混合物的是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
1l．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
12．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）

A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体
D．氧化钙固体
13．如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ）

二、填空题
14．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。
15．硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶剂是 ，二氧化碳溶于水，溶质是 。
16．一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。
17．锌和盐酸反应完全后的溶液 ；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。
18．将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．AD
8．D 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B
14．（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4
（3）NaCl （4）C2H5OH
15．蓝 CuSO4 酒精 碳酸
16．分散 均一的 稳定的 溶质 溶剂
17．ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl
18．溶液
溶液的形成 习题精选（二）
1．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物
D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．泥土
B．蔗糖
C．植物油
D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶
B．澄清的石灰水
C．泥浆
D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（ ）
A．长期敞口放置不会析出沉淀
B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
5．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色、澄清、透明的
B．固体物质的水溶液下层比上层密度大
C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
6．蔗糖水是溶液的原因是（ ）
A．它由蔗糖和水两种物质组成
B．它是无色透明、澄清的液体
C．加热煮沸它也不分解
D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中间
7．下列实验中，能得到溶液的是（ ）
A．把少量的食盐固体和煤油混合振荡
B．把少量泥土粉末放到水中用力振荡
C．把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡
D．把磨的很细的木炭粉放进水中振荡
8．下列各溶液中，溶质是液体的是（ ）
A．碘酒
B．医用酒精
C．蔗糖水溶液
D．食盐水溶液
9．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ）
A．澄清石灰水、二氧化碳
B．干冰、汽水
C．液氧、稀硫酸
D．冰醋酸、冰水混合物
10．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液
11．下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ）
A．稀硫酸
B．泥水
C．碘的酒精溶液
D．牛奶
12．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
13．锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ）
A．乳浊液、溶液
B．溶液、乳浊液
C．悬浊液、乳浊液
D．溶液、悬浊液
14．下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘与酒精
B．碳酸钙与水
C．菜油与水
D．氢氧化铁与水
15．下列属于溶液的是（ ）
A．把泥沙放入水中
B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间
C．医疗上用的葡萄糖溶液
D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀
16．组成溶液的溶质（ ）
A．只能是气体
B．只能是液体
C．只能是固体
D．可能是气体、液体或固体
17．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ）
A．两种固体混合
B．一种固体和另一种物质的溶液相混合
C．两种物质的溶液混合
D．两种粉末混合
18．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液不一定是混合物
C．溶液都是纯净物
D．溶液一定是混合物
19．一杯溶液中各部分的性质（ ）
A．上面跟下面不相同
B．完全相同
C．完全不同
D．不一定相同
20．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．溶液都是混合物
D．溶液各部分的性质不相同
21．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．1种
B．4种
C．2种
D．3种
22．向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A．溶液→乳浊液→溶液
B．溶液→悬浊液→乳浊液
C．悬浊液→乳浊液→溶液
D．溶液→悬浊液→溶液
23．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
24．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）
A．①③④⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③⑤⑥
25．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是 ，糖水溶液中分散着的微粒是 ，悬浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 。
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D
7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．BC
13．D 14．A 15．C 16．D 17．C 18．D
19．B 20．C 21．C 22．D 23．B 24．B
25．钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴
溶液的形成 习题精选（三）
例：下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。
答案：B
练习
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．豆浆
B．酒精
C．食醋
D．牛奶
2．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．啤酒
B．矿泉水
C．汽水
D．液氧
3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）
A．蒸馏水
B．医用酒精
C．汽油
D．生理盐水
4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）
A．氧化铁加入水中
B．汽油加入水中
C．硫酸铜加入水中
D．花生油加入水中
5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ）
A．碳酸钙加入水中
B．碘加入水中
C．酒精加入水中
D．植物油加入水中
6．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．自来水
B．葡萄糖注射液
C．液态空气
D．蒸馏水
7．下列叙述中，正确的是（ ）
A．矿泉水是溶液
B．无色透明的液体属于溶液
C．最常用的溶剂是水
D．酒精只能溶解碘
8．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．清纯的井水
B．淡化的海水
C．净化的河水
D．实验室配制试剂用的水
9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ）
A．蒸馏水
B．澄清石灰水
C．氢氧化钠溶液
D．汽水
10．下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ）
A．二氧化碳
B．氮气　
C．一氧化碳
D．甲烷
11．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　）
A．锌
B．硫酸
C．硫酸锌
D．硫酸铜
12．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）
A．只有硫酸亚铁
B．只有铁
C．只有硫酸铁
D．有硫酸亚铁和硫酸
13．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ）
A．木炭粉
B．铜粉
C．大理石粉
D．银粉
14．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。
15．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。
16．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
17．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ，主要的溶质是 。
18．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是 液。
19．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
20．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫溶液 ，俗称 ，常用于检验 气体。
21．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．C
5．D
6．D
7．AC
8．D
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．紫红 高锰酸钾 水
15．碘 酒精 碘的酒精 消毒
16．NaOH NH4NO3
17．N2 O2
18．悬浊液 溶液
19．蔗糖 碘 食盐
20．氢氧化钙 水 氢氧化钙的水溶液 石灰水 二氧化碳
21．硫酸锌 水
溶解度 习题精选（一）
例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液质量减小
B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 
D．溶质质量分数减小
剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D
例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变
D．溶解度增大
剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案 C
例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度是          ℃，a、b两种物质的溶解度相等；
（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是
剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：（1）t2  （2）a＞b＞c。
练习
1．要使溶解度增大采用的方法是（   ）
A．增加水
B．增加KNO3
C．不断搅拌
D．升高温度
2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ）
A．熟石灰
B．食盐
C．硝酸钾
D．氮气
3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（   ）
A．A的溶解度比B大
B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等
D．无法比较
4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（   ）
A．难溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．易溶物质
5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（   ）
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．不一定
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（   ）
A．温度高低
B．溶质、溶剂的量
C．溶剂种类
D．溶质种类
7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（   ）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．浓溶液
8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（   ）
A．浓溶液
B．稀溶液
C．饱和溶液
D．不饱和溶液
9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（   ）
A．原溶液一定是饱和溶液
B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g
D．无法计算它的溶解度
10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（   ）
A．也刚好是饱和溶液
B．仍是不饱和溶液
C．是饱和溶液，并有晶体析出
D．有晶体析出剩余不饱和溶液
11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（   ）
A．加压降温
B．加压升温
C．减压降温
D．减压升温
12．下列说法正确的是（   ）
A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值
B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液
13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（   ）
A．CaCO3为0.0013g
B．食盐为36g
C．熟石灰为0.17g
D．KClO3为7.4g
14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（   ）
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g
答案：1．D    2．A、D    3．D    4．B    5．C    6．B    7．A    8．C　9．D    10．C    11．A    12．A、C    13．D    14．B
溶解度 习题精选（二）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变
C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9g
D．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来
2．下列说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
5．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液
B．是不饱和溶液
C．是碱性溶液
D．是饱和溶液
6．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；
（2）t2℃时A和B两种物质的 相等；
（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。
7．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：

（1） t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
8．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：

（1）30℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）由上图还可获得的信息有 ； ；……
参考答案
1．C [点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。]
2．D [点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。]
3．D [点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大]
4．C [点拨；溶剂减少了，NaCl析出来了。]
5．B [点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。]
6．（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）
7．甲；乙>甲＝丙。
8．30g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质．可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质……
溶解度 习题精选（三）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
2．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大
B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高
D．随温度的降低而减小
3．60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ）
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
4．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）

5．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）
A．X＜Y
B．X＞Y
C．X=Y
D．无法比较
6．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m2的大小关系是（ ）
A．m1=m2
B．m1＞m2
C．m1＜m2
D．m1=2m2
7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
8．20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ ）
A．70g
B．69g
C．68g
D．67g
9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。
参考答案
1．C 提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。
2．B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3．D 提示：物质的溶解性是以20℃时溶解度大小来确定的。
4．B 提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。
5．D 提示：不是在相同温度下，无法比较。
6．A 提示：蒸发的水分都是10g。
7．D 提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。
8．C 提示：20℃时50g水中最多只能溶解18g食盐。
9．（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。
溶质的质量分数 习题精选（一）
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水
B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液
D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ）
A．1.8mL
B．5.6mL
C．7.8mL
D．10.2mL
3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）
A．等于35％
B．小于35％
C．大于35％
D．无法确定
4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g
D．加入20％的NaNO3溶液30g
5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13％
B．12％
C．11％
D．16％
6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯
D．a、b都属于易溶物质
7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g
B．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
C．a比b溶液中溶质的质量分数大
D．a、b两种溶液的质量相等
8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．10％
B．13.4％
C．15％
D．15.5％
9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．15g KNO3溶于85g水中
B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3
D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）

11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31.5％
B．33.3％
C．25％
D．46％
12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．22％
B．4.4％
C．3.0％
D．0.6％
13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．25％
B．30％
C．32％
D．40％
14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为 。
15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）
方案一

方案二

方案三

16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：
密度（g／cm3）
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数
20%
40%
60%
80%
98%
（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。
（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液 mL。
17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是 ；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。
18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。
20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。
2．B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。
3．C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。
4．C 提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。
5．C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。
6．A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。
7．CD 提示：Na2O+H2O==2NaOH。
8．B 提示：20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。
9．D 提示：。
10．C 提示：由不饱和→饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。
11．A 提示：t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，，或。
12．B 提示：t℃时M饱和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。
13．C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。
14．4∶3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。
15．方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。
方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。
方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。
16．（1）18；（2）100。
17．35.9g；25.4% 提示：。
18．解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z


，，



答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。
19．解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z


，，
反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为66.6g+6.6g－15g=58.2g

（2）设t℃时CaCl2的溶解度为S
，
答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。
20．解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y


，


答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。
溶质的质量分数 习题精选（二）
1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④⑤
B．②①④③⑤
C．③④①②⑤
D．④⑤①②③
2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）

3．下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（ ）

A．KNO3的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中溶剂的质量
4．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）
A．大于1.08g／cm3
B．小于1.08g／cm3
C．1.08g／cm3
D．数据不全，不能确定
5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入2g CaCl2固体
6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）
①15％的氢氧化钠溶液200mL
②10％的氯化钾溶液300mL
③3％的蔗糖溶液400mL
④0.9％的生理盐水500mL
A．①②③④
B．④③②①
C．②①④③
D．①③④②
7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．50％
B．25％
C．46％
D．33．3％
8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（ ）
A．95g
B．10g
C．50g
D．100g
9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。
10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。
11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?
12．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。
（1）计算乙酸的相对分子质量。
（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。
13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？
14．“烟台苹果’’享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?
17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
参考答案
1．D 提示：先应取药品、称量药品
2．C 提示：当溶液达到饱和时，再加KNO3固体，其质量分数不变。
3．D 提示：溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。
4．C 提示：溶液具有均一性。
5．B、C 提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液
6．B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数
7．C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：

8．C 提示：稀释前后溶质的质量不变。
9．6∶1∶12；50
10．1；49 提示：稀释前后溶质的质量不变
11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm3×l.15g／cm3＝23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g
（2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

答：（略）
12．（1）C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；
（2）乙酸的质量为20g×3％=6g
13．（1）76，6∶1∶12
（2）
14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30kg×8％+10kg×64％=8.8kg
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150kg×l％× 5=7.5kg
因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。
15．解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。
根据题意，反应后生成CO2的质量为：
28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g

x=10.6g
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。
16．解：设需20％的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000×0.2%

需要水的质量：1000g－10g＝990g 答：略
17．（1）钠（或Na）；6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3。
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z






NaCl溶液中溶质的质量分数为
答：（略）
溶质的质量分数 习题精选（三）
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）
A．石灰水与CO2
B．KMnO4与水
C．豆浆与水
D．面粉与水
2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（ ）
A．100g
B．20g
C．40g
D．1g
3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）
A．增加溶质
B．增加溶剂
C．升高温度
D．搅拌
4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ）
A．NaCl中含KNO3
B．CaCO3中含NaCl
C．NaCl中含泥沙
D．铜粉中含铁粉
5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿
B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管
D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿
6．20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ） A．A＞B＞C
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．B＞A＞C
7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
A．加速溶解
B．使液体沿玻璃棒流入
C．加快蒸发
D．防止液体溅出
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（ ）
A．蒸发22.5g水
B．蒸发25g水
C．加入5gKNO3
D．加入10gKNO3
9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（ ）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶液浓度
10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ）
A．质量分数
B．溶液质量
C．溶质质量
D．溶剂质量
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28.6%
B．25.7%
C．26.5%
D．29.4%
12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ）
A．溶解,计算,称量
B．计算,溶解,称量
C．计算,称量,溶解
D．称量,计算,溶解
13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒
B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2︰1
B．1︰2
C．3︰1
D．1︰3
15.下列说法正确的是（ ）
A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸
B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
二、填空题
16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 。
⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是 。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A ，B ，C 。
⑷N点表示 。
17．碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。
19．将100g酒精与100g水混合后，质量 200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积 200mL。（填：“＞”、“＝”或“＜”）
三、实验题
20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是：
⑴ ，
⑵ ，
⑶ 。
21．回答粗盐提纯过程的实验问题：

⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ；
⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：① ，② ，③ 。
⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。
22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：

0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl/g
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O/g
7
12.5
21.6
38.8
从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。
四、计算题
23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。
24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D
16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时A、B的溶解度相等。
17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。
18．温度升高，压强增大。
19．＝，＜。
20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。
21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。
22．0；纯碱；热。
23．解：设原溶液的质量为X，

答：略
24．解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，

答：略
溶质的质量分数 习题精选（四）
例1配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）
A．19％
B．10％
C．9％ 
D．无法计算
剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和 K2SO4），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数
答案 C
例2把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（ ）
A．100 g
B．200 g
C．300 g
D．400 g
剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。
设需加水的质量为x。
200 g×30％=（200 g＋x）×20％
x=100 g
答案 A
例3 在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。
剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。
②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质的质量分数大于 10％。
③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10％。
答案：可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于 10％，如 10 g NaCl溶于 90 g水中；
（2）可能大于 10％，如 10 g SO3溶于 90 g水与水反应生成的溶质 H2SO4的质量大于 10 g；
（3）可能小于 10％，如 10 g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质 Na2CO3质量小于 10 g。
例4 在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？
剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO4溶液质量= H2SO4溶液质量+Zn质量- H2质量
解：设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65                                  2
x                                   y
     x=13.0 g
答：有13.0 g锌参加了反应。
练习：
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（    ）
A．大于S%
B．等于S%
C．小于S%
D．无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（    ）
A．24.5%
B．26.5%
C．28.5%
D．无法计算
3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（    ）
A．5%
B．6%
C．3%
D．2%
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（    ）
A．100克
B．200克
C．400克
D．800克
5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（    ）
A．28.6%
B．26.5%
C．40%
D．30%
6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（    ）
A．am／b  g
B．m（a－b）／b  g
C．a／mb  g
D．（a－b）／m  g
7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（    ）
A．加入一倍的溶剂
B．加入的溶剂
C．加入2xg5%A溶液
D．加入xg20%A溶液
8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（    ）
A．甲—16.7%  乙—35.9% 
B．甲—20%  乙—35.9%
C．甲—20%  乙—26.5%
D．甲—16.7%  乙—26.5%
9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（    ）
A．13.4g
B．15.5g
C．16.7g
D．无法计算
10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（    ）
A．2%
B．4%
C．8%
D．10%
11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（    ）
A．32g
B．64g
C．40.5g
D．21.5g
12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（    ）
A．溶液质量不变
B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液,浓度不变
D．有晶体析出,溶剂质量不变
13．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（    ）
A．30%
B．
C．26.5%
D．
14． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（    ）
A．c=2b-a
B．c=a+b
C．c=a+2b
D．c=2a+b
答案
1．C   2．B   3．B   4．C  5．B
6．B   7．C  8．D  9．B   10．B
11．B   12．B  13．C 
14．A  （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a  ）

常见的酸和碱 习题精选（1）
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液
B．氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）

则A可能是（ ）
A．CuO
B．CO2
C．MgO
D．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A．O2
B．CO
C．SO2
D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。
6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论



参考答案
1．D点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，
3．C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。
5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。
7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表
实验步骤
实验现象
实验结论
把固体烧碱溶于水


取少量溶液，滴入稀酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）
先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）
有NaCl
常见的酸和碱 习题精选（2）
一、选择题
1．下列物质属于碱类的是（   ）
A．纯碱 
B．熟石灰
C．生石灰
D．石灰石
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（   ）
A．氢氧化钾
B．石灰水
C．食盐水
D．溶有CO2的水
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）
A． NaCl、HCl、NaOH
B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl
D． HCl、NaCl、NaOH
4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（   ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰水
5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（   ）
A．固体食盐
B．固体火碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
6．下列物质中，可以敞口放置的是（   ）
A．大理石
B．消石灰
C．浓硫酸
D．苛性钠
7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（   ）
A．浓盐酸
B．食盐水
C．浓硫酸
D．烧碱溶液
8．下列化学方程式中，错误的是（   ）
A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（   ）
A．硫酸钠和氢氧化钠
B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾
D．碳酸钠和氢氧化钙
10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（   ）
A．铜和稀盐酸
B．氧化铜和稀盐酸
C．氧化铜和
D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（   ）
A．二氧化碳
B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液
D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（   ）
A．与木炭混合后加热
B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热
D．通入一氧化碳后加热
13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（   ）
A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl
B． AgNO3、FeCl3、HNO3
C． BaCl2、K2CO3、H2SO4
D． BaCl2、KOH、HNO3
14．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ）
A． NaOH、NaCl、H2SO4
B． NaCl、NaOH、H2SO4
C． NaOH、H2SO4、NaCl
D． H2SO4、NaOH、NaCl
15．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（   ）
A．水
B．含少量 H2SO4的水溶液
C．含少量 Ba（OH）2的水溶液
D． BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表
名称
 
 
 
氢氧化钠
 
俗称
盐酸
 
生石灰
 
 
化学式
 
Ca（OH）2
 
 
NaCl
三、简答题
写出化学方程式
1．写出下列转化的化学方程式：

2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
一、1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  11 C  12 B  13 AD  14 A  15 B
二、1．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸   气泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封
2．盐酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
3． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
4． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
5．
名称
氢氯酸
氢氧化钙
氧化钙
 
氯化钠
俗称
 
熟石灰、消石灰
 
火碱、烧碱、苛性钠
食盐
化学式
HCl
 
CaO
NaOH
 
三、1．①
②
③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4
⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2．①
② CaO + H2O = Ca（OH）2
③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
四、
解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y


酸和碱的中和反应 习题精选（1）
1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
物质
醋
肥皂水
食盐水
牙膏
pH
3
10
7
9
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步__________；
第三步：________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________
a．使用脱硫煤
b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。
（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。
6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3（H2SO4）


②Cu粉（Zn粉）


③AgNO3（Ag2CO3）


④NaCl（Na2CO3）


7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用试纸测得；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?
参考答案
1． （1）肥皂水 牙膏 （2）牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。
2． （1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比
（2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH
（3）第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
3． （1）含硫燃料的大量燃烧。 （2）pH （3）a、c
4． （1）硒酸 （2）145 （3）+6
5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6． ①Ba（NO）3溶液； H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀H2SO4； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③稀HNO3； Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
④稀HCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7． （1）直接 （2）B
（3）设中和1.0×106kg污水需要氢氧化钙的质量为。
盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg


酸和碱的中和反应 习题精选（2）
一、选择题（共50分）
1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3
B．AlCl3
C．CuCl2
D．AgCl
2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Fe→FeSO4
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2
D．AgNO3→AgCl
3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）
A．HCl
B．CaCl2
C．Cu（OH）2
D．Ca（OH）2
4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液
B．酚酞试液
C．硝酸银溶液
D．氯化钡溶液
5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A．H2
B．CO2
C．SO2
D．HCl
6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）
A．稀硫酸
B．AgCl
C．ZnSO4
D．AgNO3溶液
7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．KCl溶液
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D．CuCl2溶液
8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③④
D．①④⑤
9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A． Ba（NO3）2溶液
B． Na2SO4溶液
C．KCl溶液
D．稀盐酸
10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A．pH=3 pH=4
B．pH=11 pH=7
C．pH=6 pH=8
D．pH=0 pH=5
11．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ）
A． CuSO4、H2SO4、NaCl
B． KOH、FeCl3、CuSO4
C． KOH、NaCl、H2SO4
D． HCl、HNO3、AgNO3
12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ）
A． NaOH中混有少量Na2CO3
B． Na2SO4中混有少量CaCO3
C．铜粉中混有少量铁屑
D． KNO3中混有少量KOH
13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ）
A． Fe+H2SO4
B． Fe（OH）2+H2SO4
C． FeCl3+Na2SO4
D． Fe2O3+H2SO4
14．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A． Mg
B． MgO
C． Mg（OH）2
D． MgCO3
15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ）
A．硫酸锌
B．硫酸镁
C．硫酸铁
D．硫酸铝
16．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ）
A． Ca（NO3）2
B． NaNO3
C． HNO3
D． Ba（NO3）2
17．下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2
③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3
A．①④
B．②③
C．③④
D．只有④
18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石
B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液
D．稀盐酸
19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaCl、AgNO3、K2SO4
B． KOH、NaNO3、H2SO4
C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4
D． KNO3、MgCl2、ZnSO4
20．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）
A．大于0．2g
B．等于0．2g
C．小于0．2g
D．无法确定
21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）

A．1︰1
B．24︰65
C．65︰24
D．无法确定
22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ）
A． CaCO3
B． Ca（OH）2
C． CaO
D． AgNO3
24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水
B．氢氧化钡溶液
C．氯化钙溶液
D．酚酞试液
25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ）
A．氢氧化钠
B．银片
C．锌粒
D．无水硫酸铜
二、填空题（共22分）
26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。
27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
B瓶中的石灰水的作用是____________；
D瓶中出现的现象是______________。
30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）
（1）制NaOH___________________；
（2）制Cu（OH）2______________。
31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：
（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳
（2）A+C→盐↓+碱
（3）B+C→盐↓+水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是______、_______、____。
三、实验简答题（本题22分）
33．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。
34．（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一_________，__________；
方案二_________，__________。
（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。
（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。
（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。

四、计算题（本题6分）
35．51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
答案：
一、选择题
1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 15．C 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．C
二、填空题
26． Fe，Cu FeCl2
27．Y＞X＞Z
28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。
29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用
30．（1）


（2）
31．（2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl
32．碳酸钠 硫酸 氢氧化钡
三、实验简答题
33．（1）石蕊试液 酚酞试液 pH试纸
（2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是石灰水
34．（1）



（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料
（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失
（4）B，D氢气的纯度C，E稀硫酸
四、计算题
35．（1）25.4%（2）40%


生活中常见的盐 习题精选（一）
一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ）
A．冰、干冰
B．烧碱、纯碱
C．蓝矾、胆矾
D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ）
A．FeCl3和NaOH溶液
B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液
D．NaCl和 AgNO3溶液
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合    
B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3     
B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4     
D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ）
A．CuO、Fe2O3
B．AgCl、BaSO4
C．Cu（OH）2、Fe（OH）3
D．CaCO3、BaCO3
6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ）
z + ySO4 → zSO4 + y
x + ySO4 → xSO4 + y
x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z
B．z＞x＞y
C．z＞y＞x
D．x＞z＞y
7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ）
A．CO2
B．Ba（NO3）2 溶液
C．FeCl3 溶液
D．MgSO4 溶液
8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水
D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（    ）
A．CaCl2溶液
B．盐酸
C．硝酸
D．KNO3溶液
10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（    ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液
B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液
D．Na2CO3和稀硫酸
二、填空题
1．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            、               。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：               ，
（2）有气体生成的复分解反应：               ，
（3）有气体生成的置换反应：                  ，
（4）有固体生成的置换反应：                  ，
（5）中和反应：                                        ，
（6）化合反应：                                        ，
（7）分解反应：                                         。
3．如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为          ，并写出反应①～④的化学方程式：

①                                
②                                 
③                                
④                                
三、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题
1．某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有         ，肯定不存在的物质有          。
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为        溶液（填化学式）。
参考答案：　　
一、1．C    2．B   3．B    4．D    5．B    6．D    7．B    8．D   9．B  10．A
二、1．（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaCl
不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。
（2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2．（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑
（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5） CaO+H2O=Ca（OH）2
（6）
3． MgCO3
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl↓
Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2↑
MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4↓
三、1．16%
提示
    
2．3.65%
提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克  为生成沉淀BaSO4的质量。
解：设生成HCl的质量为x

滤液中HCl的质量分数为：
　　      
四、1． BaCl2、Na2SO4、Na2CO3    CuSO4
2． Ba（OH）2
生活中常见的盐 习题精选（二）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（  ）。
A．醋  
B．生石灰
C．纯碱
D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（  ）。
A．氯化钠、盐 
B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱
D．碳酸氢钠、小苏打
3．下列与生活相关的说法中错误的是（  ）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（  ）。
A．硝酸银溶液
B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（  ）。
A．过滤、溶解、蒸发
B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤
D．溶解、过滤、蒸发
6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（  ）。
A．石灰水
B．氯化钾溶液
C．盐酸
D．氯化钙溶液
7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（  ）。
A．硝酸盐都能溶于水
B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水
D．碱多数难溶于水
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。
A．HCl和Ca（OH）2
B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2
D．KCl和CuSO4
9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？
11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D
9．（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳
10．（1）59.3% （2）42.9mg
11．（1）9.8% （2）4.4g
生活中常见的盐 习题精选（三）
1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（  ）。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．CaO
D．NaCl
2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（  ）。
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石块反应制取二氧化碳
D．与碱反应
3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（  ）。
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？
5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应                                  ，
（2）化合反应                                  ，
（3）复分解反应                              。
6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用          ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是        。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是          。
（3）试剂②可以选用                 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式                  。
7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。
参考答案：
1．B 2．C 3．B
4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。
5．（1）
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓
6．（1）NaOH；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl2已完全转变为Mg（OH）2 （2）过滤 （3）盐酸 （4）
7．（1）21.2g （2）5. 1%
8．（1）可能含有NaCl、Na2CO3
（2）（此题还有其他答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
把固体烧碱溶于水制成稀溶液
放热
氢氧化钠溶于水放热
取少量溶液，滴入过量稀硝酸
有气体放出
有碳酸钠
向上述溶液中滴入硝酸银溶液
有白色沉淀生成
含有氯化钠

生活中常见的盐 习题精选（四）
1．胆矾为 色晶体，其化学式为 ，结晶水的质量分数为 。把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水变为 色粉沫。把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是 。
2．碳酸钠晶体的化学式为 。在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去 而成为白色粉末，这种现象叫做 。
3．含有 的物质叫做晶体水合物。 、 是结晶水合物。
4．碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为 色故碳酸钠俗称纯碱。
5．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是 ，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是 。
6．生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是 ，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1） ；（2） 。
7．下列物质中，属于混合物的是（ ）
A．氯化钠固体
B．胆矾晶体
C．纯碱晶体
D．盐酸溶液
8．下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（ ）
A．熟石灰
B．碳酸钠晶体
C．浓盐酸
D．无水硫酸铜
9．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（ ）
A．食盐
B．氯化氢
C．碳酸钠
D．二氧化碳
10．下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）
A．Na2SO4
B．Na2CO3
C．NaNO3
D．NaCl
11．现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．CaCl2
C．HCl
D．HNO3
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．纯碱不是碱
B．干冰不是冰
C．食盐不是盐
D．钢铁不是纯铁
13．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．纯碱风华
B．胆矾受热失去结晶水
C．海水晒盐
D．无水硫酸铜吸水
14．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量固体，试回答：
（1）另一饱和溶液是 。
（2）主要操作过程如下图所示：
①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是： 。
②B项操作的名称叫 ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止 。
③在C项操作中，当蒸发皿里出现 时应停止加热。

15．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试说明理由： 。
16．碳酸钠加热可发生如下反应：

试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g 充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。求：
①混合物中NaHCO3的质量分数。
②加盐酸后生成的CO2的质量。
答案：
1．蓝 CuSO4·5H2O 36% 白色 CuSO4
2．Na2CO3·10H2O 结晶水 风化
3．结晶水 Na2CO3·10H2O CuSO4·5H2O
4．红
5．

6．稀盐酸
（1）
（2）
7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C
14．（1）石灰水或Ba（OH）2溶液
（2）
或
过滤 液体溅出 较多固体
15．由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中分析出Na2CO3·10H2O晶体，夏天水分的蒸发而分析NaCl晶体。
16．（1）x=2、y=1、z=1、u=1
（2） 设 3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y：


化学肥料 习题精选（一）
1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（  ）。
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
2．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。
A．①、②、③
B．③、②、①
C．③、①、②
D．②、③、①
3．下列化肥不溶于水的是（ ）。
A．碳酸氢铵
B．氯化铵
C．磷矿粉
D．硫酸钾
4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。
A．氯化钾
B．硫酸钾
C．过磷酸钙
D．硫酸铵
5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。
A．NH4HCO3
B．Ca3（PO4）2
C．K2SO4
D．KC1
6．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（  ）。
A．氯化钾
B．过磷酸钙
C．硫酸钾
D．尿素
7．造成水体污染的主要原因是（ ）。
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放
③农业生产中化肥、农药的使用不当
④城市生活污水的大量排放
A．①②
B．①③
C．②③
D．②③④
8．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是            。
9．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少        肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者       （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显      性，不利于水稻的生长。
10．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。不合理的使用会带来哪些环境问题？
参考答案：
1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．钾 KCl 碱
10．一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。
化学肥料 习题精选（二）
1．人尿中氮元素的质量分数为0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（  ）。
A．0.91％
B．1.95%
C．23％
D．46%
2．下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1 080元／吨，（NH4）2SO4 450元／吨，NH4NO3 810元／吨，NH4HCO3 330元／吨。现分别用M元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（  ）。
A．CO（NH2）2
B．NH4HCO3
C．NH4NO3
D．（NH4）2SO4 
3．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（  ）。
A．NH4HCO3
B．CO（NH2）2
C．NH4NO3
D．NH4Cl
4．水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：
①工矿企业排放的水要达标；
②加快城市污水处理系统的建设；
③减少化肥和农药的使用量；
④提倡节约用水；
⑤禁用含磷洗涤剂。
其中能改善太湖水质的是（  ）。
A．①②③④
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．全部
5．已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（  ）。
A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。
6．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是        。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是           。
7．磷酸二氢铵是一种含有        、         两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：             ，并写出有关反应的化学方程式：
8．商店中现有碳铵（NH4HCO3 ）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？
9．针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。
10．人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1／2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮食需提供0.1 t氮元素，试计算：
（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素        亿吨。（结果取两位小数）
（2）尿素生产原理为：CO2+NH3==CO（NH2）2＋H2O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数）
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．D 5．D
6．碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，使氨气逸出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。
7．N、P，2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2NH3↑+6H2O。磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应
8．买尿素合算
9．合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。
10．（1）0.35 （2）99
化学肥料 习题精选（四）
一、选择题（下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分）
1．下列肥料不属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸钾
B．磷酸氢二铵
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A．只看到有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（ ）
A．氯化铜溶液
B．食盐溶液
C．氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液
4．下列关于盐的说法中，正确的是（ ）
A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C．盐的水溶液一定呈中性
D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
D．待滤液完全蒸干时，才停止加热
6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化钠
C．轻质碳酸钙
D．氢氧化铝乳液
7．检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
8．某溶液中存在着、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ）
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
9．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D．当溶液pH=7时，溶液呈中性
10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（ ）
A．Fe（OH）2+CuSO4
B．BaCO3+NaCl
C．AgNO3+BaCl2
D．Na2SO4+HCl
11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（ ）
A．①②
B．④⑤
C．③④⑤
D．只有④
12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（ ）
A．2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn（OH）2↓
B．Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓
C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl
D．Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2
13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是（ ）
A．酸和碱的反应
B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应
D．金属氧化物和盐的反应
14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ）
A．H2SO4和Ba（OH）2
B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C．Ba（OH）2和CuSO4
D．NH4HCO3和H2SO4
15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO2
B．H2O
C．NaCl
D．BaSO4
二、选择题（下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分）
16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A．都含有氧元素
B．都是化合物
C．都能溶于水
D．一定条件下都能解离
17．下列叙述正确的是（ ）
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A．①⑥⑦
B．①③⑦
C．①③⑤⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑦⑧
18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（ ）
A．碳铵
B．尿素
C．硝铵
D．氯化铵
19．对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（ ）
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
三、填空题（共28分，每空1分）
21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是____；锅炉水垢的主要成分是____，可用___除去。
22．拟用实验方法除去下列（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；
23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
（1）BaCl2、KCl（ ）
（2）Ca（OH）2、NaOH（ ）
（3）NaOH、Na2CO3（ ）
（4）NaCl、Na2SO4（ ）
（5）HCl、NaCl、NaOH（ ）
（6）HCl、BaCl2、NaCl（ ）
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
________________、_____________、____________。
25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：
___________________________________
___________________________________
26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式。
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答）
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染
四、实验题（共14分，每空1分）
27．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________中。（填标号）
（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________进行检验，所观察到的现象是_________。
（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_______。（假设已除去另两种产物）
（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_______。（填“酸性”“碱性”“中性”）
（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_______。
28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
（1）称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向______移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_______盘上。
（2）溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是______________。
（4）蒸发。加热蒸发滤液操作应在_______ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________。
（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为_________。
五、计算题（共8分）
29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．B
二、16．BD 17．A 18．BC 19．D 20．B
三、21．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸
22．（1）C （2）B （3）A （4）D
23．（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HCl （4）BaCl2 （5）石蕊 （6）Na2CO3
24．（1） CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Cu（OH）2↓
25．（1）①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3
（2）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
26．（1）NH3·H2O CO2 NaCl
（2）Na2CO3 NH4Cl
（3）置换反应
（4）A、B、D
四、27．（1）B
（2）C 无水硫酸铜变成蓝色
（3）CO2
（4）碱性
（5）
28．（1）右 左
（2）烧杯 加快粗盐溶解
（3）引流
（4）蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅
（5）
五、29．解：（1）10 g （2分）
（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
（1分）
x=11．1 g （1分）
y=11．7 g （1分）
原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11．1 g=2．9 g （1分）
（3）所得滤液中溶质的质量分数为： （2分）
答：略。

人类重要的营养物质 习题精选（一）
1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（  ）
A．二氧化碳
B．醋酸
C．一氧化碳
D．食盐
2．已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症？（  ）
A．维生素A
B．维生素B
C．维生素C
D．维生素D
3．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（  ）
A．淀粉
B．葡萄糖
C．蔗糖
D．果糖
4．吸烟对人类有着严重的危害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是          。世界卫生组织把每年的        （填日期）定为世界无烟日。
5．维生素C（C6H8O6）主要存在于       、      中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。
6．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（  ）
A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
7．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（  ）
A．大米
B．海带
C．食醋
D．食盐
8．下列说法中，在科学上没有错误的是（  ）
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
C．水可以变为油
D．保护环境就是保护人类自己
9．在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（  ）
A．葡萄糖是人体必需食用的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多
10．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（  ）
A．酶是具有催化功能的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用
D．高温及紫外线照射会降低酶的活性
参考答案
1．C 2．A 3．C
4．CO 5月31日
5．蔬菜、水果等
6．D 7．A 8．D 9．C 10．C
人类重要的营养物质 习题精选（二）
1．有人用铅锡合金制的酒壶盛放了变酸的老酒煮热后喝，结果中毒了。原因是什么？
2．健康的鸡所产的蛋有害细菌很少，一般是在贮藏、加功中受到污染，微生物通过气孔或孔隙进入蛋内，而导致鸡蛋腐败变质。鸡蛋的贮存方法有多种，其中一种就是石灰水浸泡法。请你说明原理，并写出有关反应的化学方程式。
3．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素压碎，溶于10 mL水中，然后过滤，取少量滤液，做了以下几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在1～2之间。说明维生素C的水溶液具有          性。
（2）把滤液加热煮沸5 s～10 s再重复做上述实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100 ℃以下不会发生分解。这说明维生素C的性能比较                 。
4．某医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意什么？否则可能会造成什么后果？
参考答案
1．老酒变酸产生酸（CH3COOH等），且又加热，促使Pb与酸反应生成了可溶性铅盐，人喝了以后就会发生重金属离子中毒。
2．Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
3．酸，稳定
4．实验时要认真核对药品标签，以免取错药品。实验时应严格按操作规程进行操作。可能造成的后果：实验失败，发生事故。
人类重要的营养物质 习题精选（三）
1．下列物质中，不含蛋白质的是（  ）
A．淀粉
B．肉类
C．鱼
D．牛奶
2．下列物质中，属于碳水化合物的是（  ）
A．油脂
B．醋酸
C．葡萄糖
D．食盐
3．下列物质不含淀粉的是（  ）
A．面粉
B．玉米
C．豆浆
D．土豆
4．下列物质不含油脂的是（  ）
A．砂糖
B．玉米
C．花生
D．猪肉
5．蛋白质中不含有的元素是（  ）
A．碳
B．硫
C．氖
D．氮
6．下列物质中含有蛋白质的是（  ）
A．水
B．无机盐
C．皮肤
D．糖类
7．下列关于蛋白质的叙述错误的（  ）
A．是构成细胞和生物体的基本物质
B．相对分子质量从几万到几百万
C．是人体的惟一供能物质
D．是人体的重要营养物质
8．下列关于糖类的说法中，错误的是（  ）
A．糖类由C、H、O三种元素组成
B．糖类是人体必需食用的营养元素
C．在人类食物提供的总能量中有60％一70％来自糖类
D．食物淀粉在人体内酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖
9．下列与人的生理活动有关的叙述中，错误的是：（  ）
A．人体从食物中获得蛋白质后，在胃肠道中与水发生反应，生成氨基酸
B．剧烈运动时人体代谢加快．代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化食物
D．我们每天吃的米饭必须靠酶的催化作用转化成葡萄糖才能被人体吸收
10．血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000。已知该分子中铜的质量分数为0.34％．则平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子数为：（  ）
A．8
B．7
C．6
D．3
11．营养素包括 、 、 、 、 和 六大类。
12．蛋白质是构成 的基本物质，是机体 及 主要原料，是由多种 构成的极为复杂的化合物。
13．植物油呈液态，称为 ；动物油成固态，称为 。二者合称 。
14．已知蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味。根据这一信息，请设计一个实验来鉴定小红妈妈买的一块布料是真丝还是人造丝。
。
15．随着生活水平的提高，我国肥胖特别是青少年肥胖人数不断增多。脂肪在人们心中的地位每况日下，甚至达到“痰脂色变”。有人不断做抽脂手术，要求医生将身体上的脂肪尽量抽尽，你认为这种行为科学吗？为什么？
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A
11．蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水
12．细胞 生长 修补受损组织 氨基酸
13．油 脂肪 油脂
14．各剪一小块布料，点火燃烧它们，如有烧焦羽毛气味产生，即为、真丝。
15．不科学 脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体健康提供能量，在正常情况下，每日摄取50—60 g油脂，它能提供人体日需能量的20％一25％。是重要的供能物质。同时它又能促进脂溶性维生素吸收，起到保护人体内脏器官的作用。因此应每天吃些含脂肪的物质，否则会对身体造成很大的危害。

化学元素与人体健康 习题精选（一）
1．人体细胞中含量最多的元素是（   ）。
A．Ca
B．C
C．O
D．N
2．下列物质中，对人体无毒的是（   ）。
A．氯化钠
B．亚硝酸钠
C．甲醇
D．一氧化碳
3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（  ）。
A．铁元素
B．铁单质
C．四氧化三铁
D．硫酸铁
4．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（  ）。
A．Ca
B．Mg
C．Fe
D．Cu
5．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（  ）。
A．葡萄糖
B．碘酸钾
C．碳酸钠
D．氯化钾
6．某药品说明书上标明：每1 000 mg本品含碘 15 mg、钙65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg，这里碘、钙、铜、锌所指的主要是（ ）。
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
7．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水。过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量（  ）。
A．减小
B．增大
C．不变
D．无法判断增减
8．人体缺钙时易产生“骨质疏松症”，一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙0.5 g,若医生确定此人每天吃钙片6.25 g，且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。葡萄糖酸钙的化学式为(C6H11O7)2Ca］。
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B
8．6.25g×x×40/430=0.5g x=86%
化学元素与人体健康 习题精选（二）
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（  ）。
①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾与苏打制食品膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片  ⑦易拉罐  ⑧包装糖果和小食品
A．③⑤⑦⑧
B．⑥⑦⑧
C．③⑤⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
2．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3O7·H2O）。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是（  ）。
A．该物质每个分子中含25个原子
B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8
C．该物质是由原子直接构成的
D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
3．食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：
①用石灰水保存鲜蛋  ②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱  ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）伺养生猪（  ）。
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
4．成人体内约含钙1.2 kg，其中99％存在         和         中。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人         的钙。
5．王明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素        ；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋自质和含       丰富的无机盐。
6．某贫血患者共需补充1.4 g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．骨骼、牙齿，更多 5．A，铁
6．FeSO4·7H2O的相对分子质量为：56+32+16×4+18×7=278
解：设硫酸亚铁晶体的质量为x
x×56/278×100%=1.4g
x=6.95g
化学元素与人体健康 习题精选（三）
1．下列物质中，对人体无害的是（ ）
A．甲醛
B．二氧化硫
C．亚硝酸钠
D．氯化钠
2．人体中的常量元素主要以无机盐形式存在。这些无机盐的摄入主要靠（ ）
A．人体自身合成
B．食品添加剂予以补充
C．保健药剂予以补充
D．食物摄入
3．国际互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的铁指的是（ ）
A．铁元素
B．铁单质
C．四氧化三铁
D．三氧化二铁
4．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝在下列应用时应加控制的是（ ）
①制铝合金窗 ②制铝锅 ③制电线 ④银色漆颜料 ⑤铝制易拉罐 ⑥包装糖果和小食品。
A．⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥
D．全部
5．下列补钙的途径不正确的是（ ）
A．经常晒太阳
B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C经常饮用牛奶
D．适量补充维生素D
6．人体中含量最多的化学元素是（ ）
A．碳
B．氢
C．氧
D．氮
7．下列说法正确的是（ ）
A．人体缺少必需的微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在
C．微量元素摄入不足、过量均不利于人体健康
D．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入
8．下列广告用语在科学上没有错误的是（ ）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种水中含有大量微量元素，对身体绝对有益
C．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
9．克山病是首先在我国黑龙江省克山县发现的一种病因不明的心脏病。克山病几乎全部发生在低硒地带的居民中。病人的头发、血液中硒元素的含量明显低于非病区居民。已知硒（Se）与硫的化学性质相似，下列说法中不合理的是（ ）
A．克山病可能是人体中硒元素缺乏所致
B．病区居民口服Na2SeO4一定可能预防克山病
C．H2SeO4，读作硒酸
D．H2SeO4中硒元素的化合价+6
10．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据下表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20~40 mg／kg
储藏方法
密封，避光，防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（ ）
A．性激素
B．甲状腺激素
C．胰岛激素
D．胃肠激素
（2）成年人体内缺碘易产生的病症是（ ）
A．甲状腺机能亢进
B．地方性呆小症
C．侏儒症
D．地方性甲状腺肿大
（3）碘酸钾属于哪类化合物（ ）
A．酸
D．碱
C．盐
D．含氧化合物
11．人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸。问：
（1）胃液中含有盐酸的意义是 。
（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 来治疗较好。①小苏打片（主要成分NaHCO3），②胃舒[主要成分Al（OH）3]③镁乳[主要成分Mg（OH）2]。写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式： ， 。
你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明。
（3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水。写出该药物中和胃酸的化学反应方程式： 。
12.（1）人体中的钙99％存在于 和 中。幼儿正处于生长发育阶段，如果钙缺少会患 病，老年人缺钙则会患 病。
（2）钙在血液中主要以 （填序号）形式存在。
A．Ca2+
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．Ca
（3）小明的奶奶近来经常出现腿抽搐现象。请你帮助诊断一下，可能是什么原因造成的。
（4）现有一体重为60 kg的缺钙病人，若医生规定他每天需吃钙片6.25 g以补充0.5 g的钙，且知此钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[化学式为（C6H17O7）2Ca]，试求这种钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。
13．某贫血患者，经检验共需补充1.4 g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
14．为了进一步了解血糖调节机能，某校自然科学兴趣小组的同学，测定了一正常人在不同时期的血糖浓度（在测定期间被测人只在实验室内轻度活动）。下表中最有可能表示测定记录的选项是（ ）
 
空腹
食用100 g葡萄糖后半小时
食用100g葡萄糖后2小时
A
0.1％
0.08％
0.14％
B
0.14％
0.1％
0.08％
C
0.08％
0.1％
0.14％
D
0.1％
0.14％
0.1％
10．化学物质及其变化同日常生活密切相关。
（1）检验市场上销售的食盐中是否有碘元素（元素符号为I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl==6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试纸变蓝的碘单质。这种试剂X是 。
（2）按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱（Na2CO3）代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由。
浸液配方（可浸泡4只鸭蛋）
NaOH 6g
NaCl 10g
Ca（OH）2 59g
茶叶 5g
H2O 210mL
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。写出有关反应的化学方程式。
参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．（1）B （2）D （3）C
11．（1）进一步帮助食物消化
（2）③Mg（OH）2+HCl==MgCl2+2H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
不选用NaHCO3，是因为反应速率较快且生成较多的CO2气体，可能会造成胃穿孔；不选用Al（OH）3，是因为生成被人体吸收的Al3+，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一。
（3）Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
12．（1）骨骼 牙齿 佝偻 骨质疏松症 （2）A （3）缺钙造成的 （4）88.4％
13．6.95 g
14．D
15．（1）KI
（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3+2HAc==Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
Mg（OH）2+2HAc==Mg（Ac）2+2H2O

有机合成材料 习题精选（一）
1．依据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（  ）。
A．有机玻璃
B．电木 
C．大棚薄膜塑料
D．锅把的隔热塑料外壳
2．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（  ）。
A．塑料凉鞋
B．自行车内胎
C．电线外面的塑料护套
D．电熨斗的塑料部件
3．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（  ）。
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子聚合而成的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂
C．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
D．高分子材料的强度一般都比较大。
4．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（  ）。
A．将废弃物焚烧 
B．将废弃物倾倒在海洋中
C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
5．你认为“白色污染”会造成哪些主要危害？
6．电工在连接电线的时候，需将电线要连接的一端的外皮（塑料护套）去掉。在身边没有小刀的情况下，你认为最快捷的方法                  。请你实际操作一下，该实验说明用于导线护套的塑料具有哪些性质。
7．调查你周围的生活环境中“白色污染”情况，分析产生的主要原因，寻找解决的途径。
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．C
5．由于混在垃圾中的塑料物品是一种不能被微生物分解的材料，埋在土里经久不烂，长期下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水；焚烧废弃塑料，会产生有害气体污染大气；向海洋倾倒的塑料垃圾不仅会危及海洋生物的生存，而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上酿成海滩事故。
6．用火焰（打火机或火柴）将要去掉的部位烧软至快要熔化，然后用手（带防护手套，以免烫伤）或钳子迅速拽下即可。该实验说明用于电线护套的塑料具有易熔化、可燃烧、热塑性好等性质。
7．略。

有机合成材料 习题精选（二）
1．化合物主要有两大类：        和      。     都含有碳元素，比如         、       等。
2．有机高分子化合物是指              很大的有机物，简称有机高分子。
3．在甲烷、乙醇、碳酸、醋酸四种物质中，不属于有机物的是              。
4．高分子化合物按其来源可分为              和              两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于      ，塑料、合成纤维等属于              。
5．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指         、         和       。
6．链状结构的高分子材料具有              性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有              性。
7．下列不属于高分子化合物的是（   ）。
A．蛋白质
B．乙醇
C．淀粉
D．聚乙烯
8．下列物质中，不属于合成材料的是（  ）。
A．的确良
B．尼龙
C．真丝
D．腈纶
9．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（  ）。
A．冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑的白色粉末
C．聚乙烯等塑料垃圾
D．白色建筑材料
参考答案
1．无机化合物，有机化合物。有机化合物，甲烷、酒精（离子不限）
2．相对分子质量
3．碳酸（虽然含有碳元素，但化学性质和无机物相似）
4．天然高分子化合物，合成高分子化合物；天然高分子材料，合成高分子材料
5．塑料、合成纤维、合成橡胶
6．热塑，热固
7．B 8．C 9．C