化学必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸图片ppt课件

这是一份化学必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸图片ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了第1课时乙醇，特殊香味，易挥发，乙醇的组成与结构，氢原子，碳碳双键，碳碳三键，无色可燃性，不变浑浊，大量的热等内容，欢迎下载使用。

一、乙醇的物理性质与组成和结构1．乙醇的物理性质
【巧判断】（1）乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。（　　）提示：×。乙醇分子中有三种氢原子，其中烃基上的氢原子有两种，羟基上有一种。
（2）乙醇的分子结构中有OH-。（　　）提示：×。乙醇结构中没有OH-而是羟基（—OH）。（3）羟基的电子式为 H。（　　）提示：×。羟基的电子式为 H。
【情境·思考】俗话说“酒香不怕巷子深”，意思就是说如果酒酿得好，就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，前来品尝。
这里面体现了乙醇的哪些物理性质？提示：俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体。
二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的_______被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
2．官能团（1）定义：决定有机化合物_____的原子或原子团。（2）实例
【巧判断】（1）乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。（　　）提示：×。乙烷中没有官能团。
（2）乙醇的官能团是OH-。（　　）提示：×。官能团均为电中性基团，乙醇的官能团是羟基（—OH）不是OH-。
三、乙醇的化学性质与用途1．乙醇与Na反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2．乙醇的氧化反应（1）燃烧①化学方程式：_______________________________。②现象：产生淡蓝色火焰，放出_________。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
（3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH ____________。
【巧判断】（1）乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。（　　）提示：√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。
（2）检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。（　　）提示：√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验，若变蓝则表明乙醇中含水。
（3）甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。（　　）提示：×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。
【情境·思考】银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。
这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？提示：2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜作为催化剂。
3．乙醇的用途（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。（2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。（3）医疗上常用体积分数为____的乙醇溶液作消毒剂。
知识点　 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质【重点释疑】1．乙醇的结构与化学键的断裂情况
2．乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】（1）乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。（2）1 ml乙醇与足量钠反应，产生0．5 ml H2，该关系可延伸为1 ml羟基（—OH）跟足量钠反应产生0.5 ml H2。
3．乙醇催化氧化的过程（1）将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。2Cu+O2 2CuO
（2）将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。总方程式2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2R—CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O。
②凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮 （ ）。③凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。
【思考·讨论】（1）所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗？提示：所有醇类物质都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。
（2）根据乙醇催化氧化的实质，推测 的催化氧化产物是什么， 能被催化氧化吗？
【案例示范】【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是（　　）
A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应中化学键的断键情况、反应方式。【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比比较安全，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。
思考：（1）固体酒精是酒精的固态形式吗？提示：不是。固体酒精也被称为“酒精块”或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点为-117.3 ℃，纯净物常温下是液体），而是将工业酒精（主要成分为乙醇，CH3CH2OH）中加入凝固剂[可使用（CH3COO）2Ca]使之成为固体形态。
（2）将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧，发现锅底并未变黑，试结合有关知识加以解释。提示：铜在空气中加热时会被氧化为黑色的氧化铜，但是氧化铜可以被挥发出的乙醇还原重新反应生成铜。故铜锅底不一定变黑。
【迁移·应用】1．某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（　）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
【解析】选C。该有机物分子中含有 、 —OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛； 能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。
2．下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是（　　）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
【解析】选D。醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应。—OH连在链端碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，可被催化氧化为醛，亦可被强氧化剂氧化为酸。2R—CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O。
【补偿训练】催化氧化的产物是 的醇是（　　）
【解析】选A。醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则根据题干产物结构式得被氧化的醇为 。
【素养提升】酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，写出该反应的化学方程式并判断反应类型。提示：CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应。
（2）阅读材料分析乙醇在人体内的变化，写出涉及的化学方程式。提示：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O。
一、乙酸1．乙酸的物理性质
【微思考】乙酸的熔点为16.6℃，冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出少量醋酸？提示：用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸即可。
【巧判断】（1）乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。（　）提示：×。乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。（2）乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。（　）提示：×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
（3）在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。（　　）提示：×。在标准状况下醋酸是一种固体。
3．化学性质（1）实验设计1：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。[药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂]可根据以下原理设计实验：
①乙酸能使紫色石蕊试液变红②2CH3COOH+Mg→（CH3COO）2Mg+H2↑③CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O④2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）实验设计2：醋酸与碳酸酸性强弱的比较
【情境·思考】用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
（1）清除水垢利用了醋酸的什么性质？ 写出反应的化学方程式。提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，化学方程式为2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
（2）通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示：该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
（3）酯化反应①概念：酸与醇反应生成_______的反应。②反应特点：酯化反应是_____反应且比较_____。③乙酸与乙醇的酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
【巧判断】（1）乙醇和乙酸的官能团相同。（　　）提示：×。乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。
（2）乙酸可以除去铁锈和铜锈。（　　）提示：√。乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2（OH）2CO3反应。（3）制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。（　　）提示：×。乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现象。
二、酯1．酯羧酸分子羧基中的_____被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOO R′，结构简式为_______________，官能团为_____________。
【微点拨】乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水___，_____于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途（1）用作香料，如作饮料、香水等中的香料。（2）用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】什么是官能团？苯环是官能团吗？是不是所有的有机物中都有官能团？提示：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团，如烷烃、苯的同系物等。
知识点一　乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比较【重点释疑】1．理论分析
2．实验验证 （1）给四种物质编号。
（2）实验结论。羟基氢的活泼性：
【思考·讨论】　（1）能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？提示：可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应。
（2）能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸吗？提示：不能。乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。
【案例示范】【典例】（2019·枣庄高一检测）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是（　　）
A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．脱落酸可以和金属钠发生反应D．1 ml脱落酸最多可以和2 ml H2发生加成反应
【思维建模】分析有机物的结构推测性质的一般思路为
【解析】选C。根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与羧酸、醇发生酯化反应，故B错误；能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，脱落酸中含有羟基和羧基，因此脱落酸可以和金属钠发生反应，故C正确；脱落酸中含有3个碳碳双键，即1 ml 脱落酸至少可以和3 ml H2发生加成反应，故D错误。
【母题追问】（1）1 ml脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质的量是多少？提示：脱落酸中含有一个羟基和一个羧基，均可以与金属钠反应，因此当1 ml脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质的量是1 ml。
（2）脱落酸能否与NaOH反应？若能反应，生成物的分子式是怎样的？提示：脱落酸的分子式为C15H20O4，含有的羧基可以与NaOH发生中和反应，羟基不能与NaOH反应，故生成物的分子式为C15H19O4Na。
【规律方法】羟基化合物的反应规律（1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。（2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
（3）与碳酸盐或酸式盐反应生成CO2的羟基化合物中含有—COOH。
【迁移·应用】1．（2019·安庆高一检测）下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（　　）①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液A．①>②>③ B．②>①>③C．③>①>② D．②>③>①
【解析】选D。NaOH溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，反应速率③>①。CH3COOH溶液中含有CH3COOH，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈，反应速率②>③，故可知反应速率排列顺序为②>③>①。
2．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 ml分枝酸最多可与3 ml NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【解析】选B。该分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基4种官能团，A错误；由于既含有羟基又含有羧基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的类型相同，B正确；1 ml分枝酸只含有2 ml羧基，所以只能与2 ml NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。
【补偿训练】　　在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（　　）A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
【解析】选A。首先否定C项，因为HOCH2CH2OH与NaHCO3不反应，再根据—OH、—COOH与Na反应时均为1 ml—OH或—COOH放出0．5 ml H2，而1 ml —COOH与NaHCO3反应时放出1 ml CO2，判断选A。
知识点二　探究乙酸的酯化反应【重点释疑】1．酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。
2．实验中的注意事项（1）试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。（2）导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
（3）浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。（5）酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
【思考·讨论】　（1）在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？（乙酸乙酯的沸点为77 ℃）提示：尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。
（2）装置中长导管的作用是什么？提示：长导管起到导气、冷凝的作用。
【案例示范】【典例】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________________________________。 
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。 
【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。（2）将试管固定在铁架上。（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。（4）用酒精灯对试管①加热。（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查__________________。 b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________。 
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________、__________________、__________________。 d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________________。 
【解题指南】解答此类问题时，要注意以下两点：（1）解题时注意对装置进行对比分析，重点分析装置的不同之处。（2）掌握酯化反应实验的操作及注意事项。
【解析】实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯。
酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
答案：【实验原理】作催化剂和吸水剂　【装置设计】乙　防倒吸【问题讨论】a．装置的气密性　b．无色、不溶于水、密度比水小等　c．溶解挥发出的乙醇　与挥发出来的乙酸反应　降低乙酸乙酯的溶解度　d．分液
【迁移·应用】1．（2018·全国卷Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）
【解析】选D。乙酸乙酯的制备实验中由于最终得到的乙酸乙酯不能溶解在水中，所以分离的方法是分液而非蒸发，所以答案选D。
2．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关实验的描述，不正确的是（　　）
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
【解析】选D。A．因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B．制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D．紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误。
【素养提升】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师的工作经验：炒菜时又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，你知道这是为什么吗？
提示：这是因为醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。