广西河池市环江县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份广西河池市环江县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

广西河池市环江县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．面包发霉 C．空气液化 D．酒精挥发
2．人体吸入的空气与呼出的气体成分比较，量变少的是
A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物质属于纯净物的是
A．奶茶
B．豆浆
C．牛奶
D．蒸馏水
4．实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（　　）
A．无色 B．无味 C．不易溶于水 D．支持燃烧
5．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 闻气体气味 C．塞进橡皮塞 D．量筒读数
6．我国科学家成功合成新型催化剂能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应前后分子和原子的种类都不变
B．该反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
D．丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
7．住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，能灭火的主要原因是（　　）
A．降低温度 B．隔绝空气 C．使水分解 D．清除可燃物
8．用如图所示装置进行实验，观察到仅白磷①燃烧，下列分析错误的是

A．热水的作用只是给白磷和红磷提供热量
B．若对准白磷②通氧气，该白磷也能燃烧
C．对比白磷①和红磷的实验现象，说明红磷的着火点比白磷高
D．对比白磷①和白磷②的实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
9．水银(汞)温度计是医院测量体温常用的仪器，测量时温度计内汞柱液面上升，这是因为
A．汞分子间隔变大 B．汞分子体积变大 C．汞原子间隔变大 D．汞原子体积变大
10．下图是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
A． B． C． D．
11．2020年12月17日，嫦娥五号返回器在内蒙古安全着陆，标志着我国首次地外天体采样返回任务圆满完成，嫦娥五号采集月壤约1731克。月壤中氦元素的含量非常高，下列关于氦元素说法错误的是

A．属于稀有气体元素 B．元素符号是He
C．核外电子数为2 D．相对原子质量为4.003g
12．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0 B．-1 C．+1 D．+2
13．化学方程式可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
14．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是

A．木炭能使氧化铜还原为铜
B．实验结束应立即倒出粉末
C．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
D．固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
15．下列说法错误的是
A．密度最小的气体是H2 B．空气中含量最多的气体是N2
C．地壳中含量最多的金属元素是Fe D．人体内含量最高的物质是H2O
16．燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是
A．石油是一种可再生能源
B．加油站、油库等场所要严禁烟火
C．使用完燃气及时关闭阀门
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
17．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）

A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
18．下图是测定空气中氧气的含量装置图，对该实验认识错误的是

A．该实验还可以说明N2难溶于水
B．红磷要足量，否则实验结果会偏小
C．可用木炭代替红磷进行该实验
D．待红磷熄灭装置冷却至室温后才能打开止水夹
19．燃气公司在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)可及时发现燃气泄漏，乙硫醇在空气中燃烧的化学方程式为：2C2H5SH + 9O2 4CO2+6H2O+2X，则X的化学式为
A．S B．SO3 C．H2S D．SO2
20．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解 B．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．镁条在空气中燃烧

二、填空题
21．用化学用语填空：
①镁元素___________；
②硫酸根离子___________；
③氯气___________；
④ 3个氮分子___________；
⑤氧化铝中铝元素的化合价___________。
22．化学与生活密切相关，请将以下物质的字母序号填在相应的空格内。 a铁元素 b铝元素 c氧元素 d一氧化碳 e石墨 f干冰 g金刚石
(1)地壳中含量最多的金属元素是___________；
(2)可用于人工降雨的是___________；
(3)属于有毒气体的是___________；
(4)可用于制作铅笔芯的是___________；
(5)天然存在最硬的物质是___________。
23．水是生命之源。请回答下列的问题。

(1)如图所示，b管连接直流电源的是___________极，通过一段时间后，b管内产生约10mL气体时，a管内产生约___________mL气体。
(2)长期饮用硬度过高的水不利于健康，生活中常用___________方法来降低水的硬度；
(3)做铁丝在O2中燃烧的实验时，集气瓶底要先加入少量水的目的是___________；
(4)下列做法会造成水体污染的是___________(填序号)；
A生活污水处理达标后再排放 B合理使用农药和化肥
C下大雨时趁机把工业污水或生活污水排放到河流中
24．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
25．能源、环保是人们关注的热点话题。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、___________和天然气等，其中天然气的主要成分是___________(填化学式)。
(2)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是___________。
(3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。如图是华能环江界子良风力发电项目场景，截止2020年9月4日，已有8台风机正式实现并网发电运行。除此之外，你知道目前人们正在利用和开发的新能源有___________(填一种)。

(4)习总书记说“垃圾分类回收是一种新时尚”。废旧报纸属于___________(填序号)。
A可回收垃圾 B厨余垃圾 C其它垃圾

三、流程题
26．高锰酸钾的一种工业生产示意图如下所示。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，所发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)加热混合器中发生的变化是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)氧化反应器中参加反应的物质除了MnO2、KOH，还有一种常用的氧化剂___________。
(4)在电解槽中锰酸钾与水通电发生反应，其反应的化学方程式为___________。
(5)以上生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是___________。

四、推断题
27．A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物。B是地壳中含量最高的元素组成的单质，C、E中含有相同的元素，C是一种有毒的气体，D是黑色固体单质。它们之间存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题

(1)写出物质A和D的化学式：A___________，D___________；
(2)B→A的反应属于基本反应类型中___________反应；
(3)写出E→C的化学方程式___________。
(4)每年冬季，由C物质导致的伤亡事故屡屡发生，请写出一条防止C物质造成伤亡事故的办法：___________。

五、实验题
28．根据下图装置回答问题。


(1)写出仪器a的名称___________。
(2)甲同学选择装置A和E制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，他还能选择装置___________(填字母序号，下同)收集氧气。
(3)乙同学选择装置B和C制取二氧化碳气体，从长颈漏斗中加入的药品是___________。可以用装置___________检验二氧化碳气体。
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，应选择的发生装置是___________，选择的依据是___________。

六、科学探究题
29．某校化学兴趣小组同学采取以下实验对质量守恒定律进行了探究，请你参与探究并填写下列空格。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：相等； 猜想2：不相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。

甲组
乙组
实验方案
(反应后略)



实验现象
红磷燃烧，放出热量，产生大量___________，冷却后称量，天平指针没有偏转。
有气泡产生，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。
结论
猜想1正确
猜想2正确
（反思评价）究竟哪种猜想正确？同学们研究两个反应的反应物与生成物特点：甲组反应的化学方程式为：___________，乙组反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；两个反应装置的特点：甲组反应在___________中进行，乙组反应没有密封。

（改进装置）如果乙组反应也密封起来会怎么样呢？同学们对乙组装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是___________(填字母)。
（得出结论）同学们用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确。最终得出的结论是___________。
（解释）在化学反应中反应前后原子的种类、___________、质量均不变，所以质量守恒。

七、计算题
30．我县地处喀斯特地区，石灰石资源丰富。某化学小组为测定石灰石样品(杂质不溶于水也不与水反应)中碳酸钙的质量分数，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算

(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为___________。(写最简比)
(2)完全反应生成气体的质量是___________g。
(3)样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)


参考答案
1．B
【详解】
A、石蜡熔化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、面包发霉生成了有毒物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、空气液化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】
A、氧气的含量：吸入的空气＞呼出的气体，量变少，正确；
B、水蒸气的含量：吸入的空气<呼出的气体，量变多，错误；
C、二氧化碳的含量：吸入的空气＜呼出的气体，量变多，错误；
D、稀有气体几乎不被人体吸收，故量基本不变，错误；
故选A。
3．D
【详解】
A、奶茶中含有蛋白质、糖类、茶、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、豆浆中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
C、牛奶中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
D、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，选项正确，故选D。
4．C
【详解】
气体收集方法根据密度和溶解性选择，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水，用排水法收集，故选：C。

5．B
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项D错误。故选B。
6．C
【分析】
由示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O；
【详解】
由分析得：
A、 反应前后分子种类发生了改变，错误；
B、 该反应前氢元素的化合价为零价，反应后氢元素的化合价为正一价，氢元素的化合价发生改变，错误；
C、 该反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，正确；
D、 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，错误；
故选C。
7．A
【详解】
可燃物燃烧需要两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点。向燃烧的火舌喷水，能够降低火焰的温度，使火焰温度低于着火点以下，火焰熄灭，达到灭火的目的。
故选：A。
8．A
【详解】
A、烧杯中热水的作用是给白磷和红磷提供热量，还起到隔绝烧杯内白磷的氧气的作用，与铜片上白磷组成对比实验，分析错误，符合题意；
B、若对准白磷②通氧气，此时白磷与氧气接触，白磷是可燃物，同时温度达到白磷燃烧的着火点，该白磷也能燃烧，分析正确，不符合题意；
C、白磷①和红磷都是可燃物，都与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，分析正确，不符合题意；
D、白磷①和白磷②白磷都是可燃物，温度都达到白磷燃烧的着火点，白磷①燃烧而白磷②没有燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，分析正确，不符合题意；
答案:A 。
9．C
【详解】
汞是由汞原子构成的，用水银温度计测量体温时，温度计升高，汞原子之间的间隔变大，可以看到温度计内汞柱液面升高，C项说法正确；
答案：C。
10．B
【详解】
A、原子核内质子数8<原子核外电子数10，正负电荷中和后，还剩2个单位负电荷，表示阴离子，不符合题意；
B、原子核内质子数13>原子核外电子数10，正负电荷中和后，还剩3个单位的正电荷，表是阳离子，符合题意；
C、原子核内质子数16<原子核外电子数18，正负电荷中和后，还剩2个单位的负电荷，表示阴离子，不符合题意；
D、原子核内质子数18=原子和外电子数18，正负电荷中和后，该微粒显中性，不符合题意；
故选：B。
11．D
【详解】
A、氦元素属于稀有气体元素，正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为He，正确；
C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2，正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误；
故选D。
12．C
【详解】
设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。
13．C
【详解】
化学方程式中的“+”读作:和或与，“=”读作:生成。
A、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：2个镁原子和1个氧分子生成2个氧化镁分子，故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确。
D、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选：C。
14．A
【详解】
A、木炭具有还原性，木炭能使氧化铜还原为铜，正确；
B、实验结束不能立即倒出粉末，生成的铜在温度高时又被氧气氧化为氧化铜，错误；
C、导管口刚有气泡冒出，是装置内的空气，不是反应开始，错误；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，错误；
故选：A。
15．C
【详解】
A、密度最小的气体是H2，正确；
B、空气中含量最多的气体是N2，正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素Al，错误；
D、人体内含量最高的物质是H2O，正确；
故选C。
16．A
【详解】
A、石油、天然气、煤属于化石能源，不可再生能源，A错。
B、汽油属于易燃物，加油站、油库等场所要严禁烟火，B正确。
C、燃气和空气混合容易形成爆炸性混合物，使用完燃气及时关闭阀门，C正确。
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖隔绝氧气盖灭，D正确。
故选：A。
17．C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
18．C
【详解】
A、该实验水进入装置后，氮气还存在，可以说明N2难溶于水，正确；
B、红磷要足量，否则氧气不能被完全消耗，实验结果会偏小，正确；
C、木炭燃烧生成气体二氧化碳，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，故不能代替红磷进行该实验，错误；
D、待红磷熄灭装置冷却至室温后才能打开止水夹，若未冷却就打开止水夹，温度较高，装置中气体膨胀，进入装置中水体积减少，实验有误差，正确；
故选C。
19．D
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选D。
20．D
【详解】
A、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的质量，故错误；
B、木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，刚开始没有二氧化碳，起点为0，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，故错误；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体时，反应开始前由固体，故固体的质量不为0，故错误；
D、镁条在空气中燃烧，燃烧前，固体的质量为镁的质量，燃烧后固体的质量为氧化镁，故反应后固体的质量增加，故正确。故选D。
21．Mg Cl2 3N2
【详解】
①元素符号表示的意义：表示该元素；表示该元素的一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质；镁元素的元素符号：Mg；
②离子的表示方法：元素符号右上角标出数字和正负号，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，1个硫酸根带2个单位的负电荷，硫酸根离子表示为：；
③氯气是由氯分子构成的，1个氯气分子是由2个氯原子构成的，氯气的化学式为：Cl2；
④氮气是由氮分子构成的，1个氮气分子是由2个氮原子构成的，氮气的化学式为N2，化学式前面的系数表示该分子的个数，3个氮分子可表示为：3N2；
⑤氧化铝化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价为0，铝元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方表示正负号和数字，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价：。
22．b f d e g
【详解】
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：b；
(2)干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝成液态，故可用于人工降雨的是干冰，故填f；
(3)一氧化碳有毒可以和人体中血红蛋白结合，故属于有毒气体的是一氧化碳，故填d ；
(4)石墨是最软的矿物，可用于制作铅笔芯的是石墨，故填e；
(5)天然存在最硬的物质是 金刚石，故填g。
23．正 20 煮沸 防止高温熔化物溅落，炸残裂瓶底 C
【详解】
(1)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；如图所示，b管得到气体较少是氧气，连接直流电源的是正极；通过一段时间后，b管内产生约10mL气体时，a管内产生约20mL气体。
(2)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
(3)铁丝在氧气中燃烧放出大量的热；做铁丝在O2中燃烧的实验时，集气瓶底要先加入少量水的目的是防止高温熔化物溅落，炸残裂瓶底。
(4)A、生活污水处理达标后再排放 ，利于水体保护，不符合题意；
B、合理使用农药和化肥 ，利于保护水资源，不符合题意；
C、下大雨时趁机把工业污水或生活污水排放到河流中，会造成水污染，符合题意；
故选C。
24．导电 4 28.09 三 C
【详解】
（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
25．石油 CH4 SO2(或二氧化硫) 太阳能(或核能、地热能、生物质能等) A
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等，其中天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是SO2(或二氧化硫)。
（3）目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能(或核能、地热能、生物质能等)。
（4）废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾。
26．分解反应 物理 O2 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ KOH
【详解】
（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是 “一变多”，属于分解反应。
（2）加热混合器中没有生成新物质，发生的变化是物理变化。
（3）氧化反应器中通入了空气，空气中含有氧化剂氧气，故参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气。
（4）在电解槽中锰酸钾与水通电发生反应，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学方程式为：。
（5）上述生产流程中KOH可以循环利用，氢氧化钾作为氧化反应器中的反应物，同时电解槽中又产生氢氧化钾。
27．H2O C 化合 CO2+C 2CO 用炭火取暖时，要注意保持室内通风；停车时注意关闭空调；燃气热水器要安装在浴室外通风处 等等。
【分析】
因为地壳中含量最多的元素是氧元素。故B为氧气。因为氧气和A之间可以相互转化。水电解可以生成氢气和氧气。氧气和氢气反应生成水。所以A为水。因为C为有毒气体，所以C为一氧化碳。因为E和C含有相同的元素。且E、C之间可以相互转化。故E为二氧化碳。因为D为黑色固体单质，且通过反应生成一氧化碳，故D为碳单质。反应为。
【详解】
（1）由分析可以得知A为水，D为碳。化学式为H2O和C。
（2）B→A的化学方程式为，是两种物质生成一种物质的反应是化合反应。
（3）由分析得知E为二氧化碳、C为一氧化碳，故E→C的化学方程式为。
（4）因为C为一氧化碳，碳不完全燃烧会生成一氧化碳。所以在炭火取暖时，要充分燃烧，同时注意开窗通风。（合理即可）
28．铁架台
C 稀盐酸 F B 反应物是固体和液体，反应不需要加热
【详解】
（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，选C为收集装置。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用装置F检验二氧化碳气体。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，选固液常温型发生装置，选B。
29．白烟 右 密闭容器 A 化学反应前后各物质的质量总和相等 数目
【详解】
（1）红磷燃烧生成大量白烟，释放出热量。
（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以反应之后天平左侧的质量会小于右侧。故会向右偏。
（3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。故反应方程式为。
（4）由图可以得知甲组是在密闭容器中进行的反应。但是乙组并没有在密闭容器中进行反应。所以乙组的实验结果会不正确。
（5）因为因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。会使得瓶内的压强变大，所以选用A装置，因为A装置可以更好的调节装置中的压强。
（6）因为对乙组装置进行整改以后，天平也没有发生偏转，所以可以证明反应前后各物质质量总和相等。
（7）根据质量守恒定律可以得知，在反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生变化。
30．(1)10：3：12
(2)8.8
(3)解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x


x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40 ：12：（16×3）=10：3：12；
(2)由图像可知，完全反应生成气体的质量是8.8g；
(3)见答案。