第8章 金属 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

这是一份第8章 金属 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用），共14页。试卷主要包含了 下列金属中，熔点最低的是， 合金是重要的金属材料等内容，欢迎下载使用。
课时1 金属材料 金属资源的利用和保护
考点1 金属材料
1. 我国首款大型客机C919首飞成功。C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于________材料。
2. 用铜制作导线，因其有良好的延展性和________________。
3. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)人体中含量最高的金属元素是________。
(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是____________________。
(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式________。
4. (南京)下列金属中，熔点最低的是( )
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
5. (衡阳)下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁 B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
6. (镇江)合金是重要的金属材料。
(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于________变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)如图中能表示锡铅合金的是________(选填“a”、“b”或“c”)。
考点2 金属的冶炼
1. 吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式__________________。
2．(玉林)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
A. 该实验需要较高温度
B. 木炭发生了还原反应
C. 实验前应把木炭粉充分烘干
D. 该实验中的木炭粉可以换成活性炭
3. (河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是( )
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
4. (潍坊)如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
5. (淄博)兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
(1)实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为______色，写出反应的化学方程式____________________________。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的________点燃。
(3)通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有__________________。
考点3 金属的锈蚀与防护
1. 铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与____________接触。
2. 汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是____________________。
3. 金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是：__________________。
4. 在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼铁，赤铁矿的主要成分为氧化铁，其中铁元素的化合价为________价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应的原理 ______________________(用化学方程式表示)；铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜，______(填“能”或“不能”)置换出硫酸锌溶液中的锌。
5. (内江)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是( )
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
6. (常州)按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( )
A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重
7. (重庆B)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C. Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
8. (龙东)去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
(1)在空气中，铁与__________________同时接触发生反应而生锈。
(2)请写出一条防止铁生锈的措施：_________________________________________________。
(3)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径________________________________________________________________________(答一点)。
课时2 金属的化学性质
考点1 金属活动性顺序的判断与验证
1. (扬州)下列金属中，金属活动性最强的是( )
A. 钾 B. 铁 C. 铜 D. 金
2. (邵阳)现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是( )
A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y
3. (枣庄)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z
4. (舟山)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息下列化学方程式正确的是( )
A. R＋MgCl2=== RCl2＋Mg B. R＋2AgCl=== RCl2＋2Ag
C. R＋2HCl=== RCl2＋H2↑ D. Al＋RSO4=== AlSO4＋R
5. (雅安)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )
A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
6. (黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是( )
A. 铜片表面可以观察到气泡
B. 锌片的试管比镁片的试管更热
C. 金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜
D. 三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
7. (9株洲)在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：____________________。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有______色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是______，离子数目增加的是________。
(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学________(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。
8. (鄂州)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】
镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
(2)【猜想与假设】
根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu； 猜想②____________。
(3)【实验探究】
把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。
(4)【拓展延伸】
用铜片、NiSO4溶液和______，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
考点2 金属与酸反应时各种量的关系分析
1. 两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
2. (河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
3. 镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是( )

A. 等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图像
B. 等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图像
C. 等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图像
D. 等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图像
4. (新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0～50 s，发生Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O反应
D. 100～140 s，压强减小是因为温度降低
5. (株洲改编)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)图中M代表________(填“铁”或“锌”)，实验中铁加入到稀硫酸中，可观察到的实验现象为____________________________。
(2)锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速度较快的化学方程式为__________________，现象为____________________。
(3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量比为________。
考点3 金属与盐溶液反应后滤渣和滤液成分分析
1. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是________；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是________(填化学式)。
2．(河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( )
A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
3. (宁波)将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中( )
A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
4. (衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B. 滤渣里一定有Cu
C. 滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D. 滤渣里一定有Cu和Fe
5. (绵阳)向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是( )
A. 滤液一定呈无色 B. 滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定含Fe D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
6. (齐齐哈尔)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
7. (天水)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )
A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
考点4 金属的综合题
1. (遵义)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4，下列说法正确的是( )
A. 该反应无明显现象 B. 该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后溶液质量增大
2. (贵阳)人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于________(填“合金”或“纯金属”)。

(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中。观察到现象为____________________，反应的化学方程式有__________________________________、____________________________________。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是____________________________________________________，写出此时溶液中溶质成分并说明理由____________________________________________________________________________________。
3. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是______________。
(2)B中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)C中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
4. (临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是______________________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是________(填编号)。
考点1 几种重要的金属
1、(1)纯金属 合金 (3)铜 铁 铁
2.(1)导电 导热 延展 (2)紫红 黄 液体
3.(1)性质 (2)价格 美观 便利 环境
考点2 合金
1、(1)金属 某些金属或非金属 金属特征 (2) 混合 (3)更好 更大 更低
2、(1)含碳量 (2)高 小 (3)大 好
考点3 金属与氧气、稀酸的反应
1、(1)常温 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 (2)氧气 致密 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能
(3)3Fe＋2O2 2CuO (4)高温
2.气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 无现象 镁、锌、铁 铜 减弱
3.(1)单质 化合物 单质 化合物
考点4 金属的活动性顺序
1、红色 蓝色 无色 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 银白色 无色 蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 无现象 减弱 2.(1)靠前 越强 (2)氢前面 置换 氢(元素) (3)前面 后面 溶液 置换
考点5 铁的冶炼
1、金、银 单质 化合物
2.(1)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (3)红 黑 变浑浊 (4)一氧化碳 停止加热
3.(1)高炉 (2)焦炭 (3)一氧化碳
4、 eq \f(纯净物的质量,混合物的质量)×100%
考点6 金属资源的保护
1、(1)水 氧气 (1)Fe2O3 疏松
2.(1)隔绝空气 隔绝水 (2)干燥和洁净 涂一层保护膜 合金
3.锈蚀 回收利用 有计划 合理地 金属的代用品
典例·解读
例1、【答案】B
【解析】黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，A错误；不锈钢能用于制作医疗器械，B正确；部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，C错误；保护金属资源可以寻找金属的替代品，D错误。故选B。
例2、(1)有机合成材料、A
(2)铝合金硬度更大，耐腐蚀性能更好
(3)Al 4Al＋3O2===2Al2O3 铝 导电性较好 ， 密度较小
(4)FeCl2、ZnCl2 C＋2ZnOeq \(=====,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑，C＋2Cu2Oeq \(=====,\s\up7(高温))4Cu＋CO2↑
例3、【解析】(1)导电性；(2)铁生锈是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生反应；除铁锈，稀硫酸可将铁锈除去，反应方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；防止铁锅生锈，保持铁锅干燥即可。
【答案】(1)导电性；(2)氧气、水蒸气；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；将锅擦干(合理答案即可)
例4、【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实反应与金属的活动性应用有关(金属的活动性属于化学性质)。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：①活动性Zn>Fe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu)；②过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe，可能有锌)；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由①和②可知。故本题答案选B(属难度大的题型)。
【答案】B
例5、C
例6、D
例7、D
例8、【解析】(1)应用金属活动顺序得X为Hg；(2)铝比铜活泼，能将铜从它的盐溶液中置换出来，因此得到的现象为铝丝表面有红色物质析出，反应方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(3)在金属活动顺序里Zn比Cu、Ag活泼，且Ag排在Cu之后，则Zn与AgNO3先发生反应，同时溶液中溶质的质量减小到达B点至AgNO3完全反应；当Zn与Cu(NO3)2反应时，溶液溶质的质量增大到达C点至Cu(NO3)2完全反应；所以B点溶液中的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，本题(3)属于难度较大的题。
【答案】(1)Hg；(2)铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅；2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
例9、A
例10、B
例11、B
例12、D
例13、【解析】根据图像可以看出，纵坐标表示生成氢气质量，横坐标表示反应时间，故斜率表示反应速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反应的速率快，所以M比N活泼，故A项错误；根据图像可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B项错误；价态相同的等质量金属与足量的酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气越少，M产生的氢气比N多，说明N的相对原子质量比M大，故C项正确；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出二者产生的氢气质量不相等，故D项错误。故选C。
【答案】C
例14、D
【方法指导】金属与酸反应的图像问题分析
以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序(即活动性顺序)为Mg＞Al＞Zn＞Fe。如图为这四种金属与酸反应的常见图像：
金属与酸反应的图像主要注意三个方面：
(1)观察图像的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2)观察图像的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为“陡不陡，比速率”。(3)观察图像的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。
例15、BC