第11章 盐和化肥 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

这是一份第11章 盐和化肥 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用），共15页。试卷主要包含了 下列物质属于盐的是， 下列关于碳酸钙的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
满分·必练
考点1 常见盐的性质及用途
1. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为______________。
2. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题：
(1)NaNO2中氮元素的化合价________。
(2)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是__________，观察到的现象是________________________________。
3. Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称________。
(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：________________________________________。
(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M→ NaOH＋N，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。
请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

4. (益阳)下列物质属于盐的是 ( )
A. CH3COOH B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. MnO2
5. (广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
6. (郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
7. (临沂)盐中含有金属离子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________________________。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________。
8. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为______色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为________________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为__________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl
9. (邵阳改编)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。
(1)C的化学式是________，B的用途是________。
(2)图中①反应的基本类型是______________。
(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。
10. (烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：
图三
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。
考点2 复分解反应及其应用
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na＋、H＋、Cl－、OH－ B. Ag＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C. Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3) D. H＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
2. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
3. 现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式______________________________________。
4. 现有：火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式______________________________。
5. 在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到____________________，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为________________________________________；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2＋和________(填离子符号)。
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )
A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D．BaCO3固体 E．Ba(OH)2溶液
6. (广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
7. (绥化改编)对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
8. (遂宁)一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
(2)将(1)所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
(3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是______________或____________________；
②产生沉淀的化学方程式为________________________________。
9. (朝阳)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为________________________，该反应的化学方程式为____________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__________________________。
(3)观察到C试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为____________________________。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：
结论一：KCl 结论二：KCl HCl 结论三：______________
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。

(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是____________________________。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑________________。
考点3 化学肥料
1 合理施用化学肥料是使农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2
2. 糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用。
(2)草木灰是一种农家肥，它的主要成分是一种含钾的盐，草木灰属于( )
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
(3)氮肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出__________________，初步区分出来。
3. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是____________。
(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是______________。
(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，现象和结论________________________。
4. (苏州)下列化肥属于钾肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
5. (泰安)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
6. (宜昌)如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是( )
A. 属于复合肥料
B. 主要含有四种元素
C. 不宜与碱性物质混合使用
D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒
7. (广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
考点4 粗盐中杂质的去除
1. (贵阳)学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g /mL)
实验二：粗盐提纯

(3)操作①中玻璃棒的作用是______________，操作②的名称为________。
(4)20 ℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”、“25 mL”和“100 mL”)，请你选择并说明理由________________________________________________________________________________。
(5)提纯后的精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
2. (遵义)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是________。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是__________________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g。则下列分析正确的是______(填字母)。
A. 精盐的产率为103.3% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
3. (苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )

4. (滨州)结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。

(1)仪器①的名称是________________；
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是____________(填名称)；
(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有________(填序号)；
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是____。
A. 当加热至有晶体析出时，即停止加热 B. 当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C. 当水分完全蒸干时，即停止加热 D. 蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
5. (龙东)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

(1)操作①、操作②指的是____________。
(2)滤液B中的溶质是________________________。
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的________(填序号)。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
6. (宜宾)现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如下实验方案：

相关物质的溶解性表(室温)

根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有______________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度______影响(填“有”或“无”)，理由是____________________。
满分·必练
考点1
1. (1分)NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)
2. (3分)(1)＋3(1分) (2)酚酞溶液(或石蕊溶液)(1分) 取两种溶液少量分别滴入酚酞溶液后，其中一种无明显现象，另一种溶液变红色(或取两种溶液少量分别滴入石蕊溶液后，其中一种溶液由紫色变蓝色，另一种溶液显紫色，与上一空对应)(1分)
【解析】(1)亚硝酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，所以x＝＋3，即亚硝酸钠中氮元素显＋3价。(2)亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，故可用酚酞溶液或石蕊溶液区分，取少量两种物质的溶液分别滴入酚酞溶液，如果溶液变红色，则该溶液为亚硝酸钠溶液，另一种无明显现象，此溶液为氯化钠溶液；或取少量两种物质的溶液分别滴入石蕊溶液，如果溶液由紫色变为蓝色，则该溶液为亚硝酸钠溶液，如果滴入石蕊溶液后，溶液显紫色，则该溶液为氯化钠溶液。
3. (7分)(1)纯碱(或苏打)(1分) (2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(1分) (3)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(1分) (4)①溶液不变色(1分) ②CaCl2溶液(或BaCl2溶液)(1分) ③溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成(1分) ④COeq \\al(2－,3)与溶液的酸碱性有关(1分)
【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打。(2)碳酸钠可以由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，据此写出反应的化学方程式。(3)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。(4)氯化钠溶液不能使石蕊溶液变色，因此Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加CaCl2溶液(或BaCl2溶液)后，CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3反应生成NaCl和白色沉淀CaCO3(或BaCO3)，溶液由红色变为无色，因此COeq \\al(2－,3)与溶液的酸碱性有关。
4. B
5. C 【解析】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不是常用钠与氯气通过化合反应获得的，D错误。
6. B 【解析】大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进一步发生，所以实验室采用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化，B错误；碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，C正确；石灰浆粉刷墙壁，“出汗”是因为熟石灰中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳气体反应生成了不溶于水的碳酸钙和水，D正确。
7. (1)蓝 Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3 [或CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4] (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2
【解析】 (1)硫酸铜、硝酸铜具有相同的阳离子(Cu2＋)，两种物质的溶液均显蓝色。硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(2)硫酸铜可与加入的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。(3)钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，故加入的试剂为Ba(OH)2溶液。
8. (1)红 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)有气泡产生 (4)A
9. (1)CaCO3 配制生理盐水(合理即可) (2)复分解反应 (3)CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2O
10. (1)溶液变红色 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH (3)①NaCl和HCl ②沉淀部分溶解，有气泡产生 Ca(NO3)2和NaNO3
【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此试管①中溶液变红色。(2)试管③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(3)图一中试管②是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，肯定存在氯化钠。烧杯乙中物质一定有碳酸钙沉淀、氯化钠和氢氧化钠。经过滤后向滤液A中加入烧杯甲中的溶液，得到无色溶液B，说明溶液B中不含碳酸钠、氢氧化钠，由此可推测出试管②中含有盐酸，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠发生了反应。继续加入过量硝酸银溶液，得到沉淀N(氯化银)和滤液C。把沉淀M(碳酸钙)和N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙发生反应产生气泡，氯化银不溶于稀盐酸，故观察到的现象为沉淀部分溶解，有气泡产生。把烧杯丙反应后的混合物(含有氯化钙、氯化银和盐酸)与滤液C(含硝酸银和硝酸钠等)全部倒入废液缸中，硝酸银与氯离子反应产生沉淀，则上层清液中一定含有的溶质有Ca(NO3)2和NaNO3。
考点2
1. D 【解析】氢离子和氢氧根离子能反应生成水分子，不能大量共存，A错误；银离子和氯离子能结合形成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子和碳酸根离子能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；氢离子、镁离子、硫酸根离子和氯离子相互之间不能发生反应，可以大量共存，D正确。
2. D 【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡和水都不导电， 氢氧化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和硫酸反应，乙曲线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡沉淀，溶液中钡离子减少，氢氧根离子数目不变，B错误；甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应，C错误；M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，D正确。
3. (1分)2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1分)
4. (1分)2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4(1分)
【解析】五种物质中，火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，硝酸钡是盐，碳酸钠属于盐，硫酸铜属于盐，稀硫酸属于酸，氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
5. (4分)①有气泡产生(有气体生成)(1分) ②CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) ③H＋(1分) ④CD(1分)
【解析】①在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，观察到产生大量气泡，固体逐渐减少并消失；②发生的反应为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑；③从微观粒子变化可知，增加了1个Ca2＋，减少了2个H＋；④从给出的五种物质分析可知，银不与盐酸反应；Al和盐酸的反应为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑，改变的离子数目不符合；CuO和盐酸的反应为CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O，符合要求；BaCO3固体和盐酸的反应为BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑，符合要求；Ba(OH)2溶液和盐酸的反应为Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O，离子变化不符合要求。
6. C 【解析】向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，A错误；向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显现象，B错误；将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会生成有刺激性气味的气体，C正确；向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，无明显现象，D错误。
7. B 【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl ，A错误；若C、 D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。
8. (3)①氯化钾(或KCl) 氯化钾和硝酸钾(或KCl和KNO3) ②KCl＋AgNO3 === AgCl↓ ＋KNO3
【解析】(1)取样加入适量水溶解，溶液呈无色，说明白色粉末中没有氯化铜；(2)向(1)所得溶液中加入硫酸钠溶液，无沉淀产生，说明白色粉末中没有氯化钡；(3)向(1)所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有氯化钾，不能确定是否含有硝酸钾，因此白色粉末的组成是氯化钾或氯化钾和硝酸钾的混合物。 氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl＋AgNO3 === AgCl↓ ＋KNO3。
9. (1)产生蓝色沉淀，溶液变成无色 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 氢氧化铜 (2)生成物中没有气体、水或沉淀 (3)气泡 (4)AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 (5)KCl、K2CO3 紫色石蕊溶液 (6)溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，二者反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，溶液变成无色，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，继续加稀盐酸，蓝色沉淀会逐渐溶解，且溶液呈蓝色，通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象，可证明酸能与碱发生反应。(2)氯化钠与稀盐酸交换成分所形成的物质中没有气体或水或沉淀，所以不能发生复分解反应。(3)C试管中为碳酸钾与稀盐酸反应，会有气泡生成。(4)稀盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3。(5)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后溶液中可能只有氯化钾，也可能稀盐酸或碳酸钾其中一种有剩余，则结论三为KCl、K2CO3。稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以结论二正确，则加入紫色石蕊溶液时溶液颜色变红。(6)因溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以不足以证明稀盐酸的存在。对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
考点3
1. A 【解析】常见的化肥是根据化肥提供植物生长需求量较大的三种元素(氮、磷、钾)分类，复合肥是指含这三种元素中两种或两种以上的化肥，磷酸二氢铵中含三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，A正确。
2. (2分)(2)B(1分) (3)具有刺激性气味的氨气(1分)
【解析】(2)草木灰的主要成分是碳酸钾，含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，所以草木灰属于钾肥。(3)铵态氮肥能与碱反应产生氨气，氨气具有刺激性气味，所以区别铵态氮肥和钾肥可以通过加入熟石灰研磨，根据是否放出具有刺激性气味的氨气进行判断。
3. (4分)(1)磷矿粉(1分) (2)碳酸氢铵(或NH4HCO3)(1分) (3)熟石灰(合理即可)(1分) 与熟石灰固体混合研磨后产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾(合理即可，与上一空对应)(1分)
【解析】(1)磷矿粉为灰色，其他化肥均为白色，可以从外观上区分。(2)稀盐酸能与碳酸氢铵反应放出二氧化碳气体，有气体产生的为碳酸氢铵。(3)氯化铵中有铵根离子，加入熟石灰研磨会放出氨气，硫酸钾中含有硫酸根离子，可加入钡离子来检验，故与熟石灰固体研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾；或加入氯化钡溶液，溶液产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵等。
4. B
5. C
6. A 【解析】同时含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸氢铵(NH4HCO3)只含有三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A错误；碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成，B正确；碳酸氢铵与碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，C正确；碳酸氢铵受热易分解，易溶于水，储存和运输时，不宜受潮或曝晒，D正确。
7. C
考点4
1. (5分)(3)搅拌，加速溶解(1分) 过滤(1分) (4)选择25 mL的量筒，根据题目所给条件可算出粗盐中氯化钠的质量为 7.2 g，20 ℃时至少需20 mL水才能将该氯化钠全部溶解，故选择规格为25 mL的量筒量取20 mL水误差小(2分) (5)混合物(1分)
【解析】(3)操作①是溶解，溶解过程中用玻璃棒搅拌，目的是为了加速溶解，操作②得到滤渣和滤液，所以该操作是过滤。(4)粗盐中氯化钠的质量为9 g×80%＝7.2 g，根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，所以该温度下溶解7.2 g氯化钠至少需水的质量为100 g×eq \f(7.2 g,36 g)＝20 g，其体积为eq \f(20 g,1 g /mL)＝20 mL，因此应选择规格为25 mL的量筒。(5)上述流程中只是除去了粗盐中不溶性杂质，还含有可溶性杂质，所以提纯后所得精盐属于混合物。
2. (6分)(1)引流(1分) (2)Ca2＋(1分) 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl(1分) (3)NaCl(1分) 除去过量的NaOH和Na2CO3(1分) (4)BC(1分)
【解析】(2)(3)为了除去粗盐中的氯化镁、氯化钙等杂质，加水溶解后加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去镁离子，其反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl，再加入过量碳酸钠溶液，为了除去钙离子，再经过滤除去沉淀，滤液中含有氯化钠及过量的氢氧化钠、碳酸钠，因此加入足量稀盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，滤液中溶质的主要成分是氯化钠。(4)精盐的产率不能超过100%，A错误；可能是蒸发操作中水分没有蒸干所致，B正确；该除杂过程中有氯化钠生成，C正确；溶解操作中粗盐没有完全溶解，会使所得精盐质量偏少，D错误。
3. C 【解析】取用固体药品时，瓶塞应倒放，A错误；溶解粗盐不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，B错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C正确；蒸发操作应在蒸发皿中进行，且用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均，造成液体飞溅，D错误。
4. (1)酒精灯 (2)漏斗 (3)⑥ (4)B
5. (1)过滤 (2)氯化钙、氯化钠和氢氧化钠(或CaCl2、NaCl和NaOH) (3)①②
【解析】(1)操作①②指的是过滤；(2)滤液B为加入过量氢氧化钠除去氯化镁后的溶液，所以溶质含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钠；(3)因加入氢氧化钠和碳酸钠均为过量，则滤液C中的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，所以操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选①②。
6. (1)泥沙 (2)2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)NaOH、Na2CO3 (4)无 蒸发结晶能除去过量的盐酸