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2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关训练 酸碱中和反应
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这是一份2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关训练 酸碱中和反应，共7页。试卷主要包含了根据图回答问题等内容，欢迎下载使用。
命题点1 酸碱中和反应的相关曲线
1．(2020·黔西南)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
2．(2021·模拟题)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的主要离子是__________________________________。
(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为__________g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
命题点2 酸碱中和反应的实质
3．(2020·泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
4．(2020·长春)根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______________________。
(2)反应中，数目减少的离子是________________(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________(填字母序号)。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
命题点3 酸碱中和反应的探究
5．(2020·淄博)兴趣小组的同学借助pH传感器测定溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______________________。
(2)写出反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________。
(3)此反应类型属于______________(填基本反应类型)。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”“n”或“f”)点。
(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是________(填字母序号)。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
6．(2020·临沂)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是_________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是____________________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是______________________________________
_________________________________________________________________。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________(填字母序号)。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
参考答案
1．C
2．(1)Na＋、H＋、SO42－ (2)0.8
(3)(4)解：设10 g稀硫酸样品中含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
80 98 142
0.8 g x y
eq \f(80,98)＝eq \f(0.8 g,x) x＝0.98 g
eq \f(80,142)＝eq \f(0.8 g,y) y＝1.42 g
则稀H2SO4的溶质质量分数为eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq \f(1.42 g,10 g＋16 g)×100%＝5.5%
答：(3)稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。
3．A
4．(1)溶液由红色变为无色 (2)H＋、OH－ (3)ABC
5．(1)溶液由红色变为无色
(2)NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
(3)复分解反应 n (4)ad
6．Ⅰ.氢离子和氢氧根离子结合生成水
Ⅱ.【猜想】NaCl和HCl
【进行实验】不变 有气泡产生
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)AC
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液________色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
_________________________________
猜想②不正确，猜想③正确
命题点1 酸碱中和反应的相关曲线
1．(2020·黔西南)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
2．(2021·模拟题)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的主要离子是__________________________________。
(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为__________g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
命题点2 酸碱中和反应的实质
3．(2020·泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
4．(2020·长春)根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______________________。
(2)反应中，数目减少的离子是________________(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________(填字母序号)。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
命题点3 酸碱中和反应的探究
5．(2020·淄博)兴趣小组的同学借助pH传感器测定溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______________________。
(2)写出反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________。
(3)此反应类型属于______________(填基本反应类型)。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”“n”或“f”)点。
(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是________(填字母序号)。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
6．(2020·临沂)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是_________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是____________________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是______________________________________
_________________________________________________________________。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________(填字母序号)。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
参考答案
1．C
2．(1)Na＋、H＋、SO42－ (2)0.8
(3)(4)解：设10 g稀硫酸样品中含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
80 98 142
0.8 g x y
eq \f(80,98)＝eq \f(0.8 g,x) x＝0.98 g
eq \f(80,142)＝eq \f(0.8 g,y) y＝1.42 g
则稀H2SO4的溶质质量分数为eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq \f(1.42 g,10 g＋16 g)×100%＝5.5%
答：(3)稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。
3．A
4．(1)溶液由红色变为无色 (2)H＋、OH－ (3)ABC
5．(1)溶液由红色变为无色
(2)NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
(3)复分解反应 n (4)ad
6．Ⅰ.氢离子和氢氧根离子结合生成水
Ⅱ.【猜想】NaCl和HCl
【进行实验】不变 有气泡产生
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)AC
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液________色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
_________________________________
猜想②不正确，猜想③正确
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