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所属成套资源：2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关训练
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2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关训练 溶解度与溶解度曲线
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这是一份2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关训练 溶解度与溶解度曲线，共10页。
1．(2020·嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
2．(2020·黔西南)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下，KCl的溶解度为____________。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______(填字母序号)。
a．40% b．37.5% c．28.6%
命题点2 溶解度
3．(2020·北京)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D．40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
4．(2020·威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是( )
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40 ℃时碳酸钠饱和水溶液的溶质质量分数为49%
D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
5．(2021·模拟题)压强为101 kPa下，氯化铵和二氧化碳在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为41%
C．将50 ℃的NH4Cl饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．CO2的溶解度与压强大小无关
6．(2020·呼和浩特)下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为__________g。
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是______________________________________________。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是__________(填序号)。
①烧杯中加入的是乙
②W取值为50
③40 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
能力点1 溶解度曲线的应用
7．(2020·潍坊)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1 ℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出固体的质量大
8．(2020·菏泽)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液
C．a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2 ℃，溶质的质量分数都增大
9．(2020·滨州)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
10．(2020·临沂)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为_____________________________________。
(2)t1 ℃时，60 g甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃，再加________g甲物质，溶液仍然饱和。
(3)t2 ℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用____________法。
(4)将t2 ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______________。
能力点2 溶解度曲线结合溶解现象图的分析
11．(2020·枣庄)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
(1)两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是______。
(2)当温度为________℃时，a和b的溶解度相等。
(3)t2 ℃时，由图2推测W是图1中的______物质。
12．(2020·德州)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为__________。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是__________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。
能力点3 溶解度曲线结合溶解度表分析
13．(2020·聊城)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质a的溶解度曲线图
物质b的溶解度表
(1)60 ℃时，物质a的溶解度是________g。
(2)20 ℃时，将20 g物质b加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
(3)将50 ℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______(填“>”“＝”或“<”)b。
(4)下列说法正确的组合是______(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30 ℃时，物质a的溶解度小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40 ℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10 ℃，析出物质的质量b大于a
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
14．(2020·日照)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度如表。
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指__________(填写化学式)。
(2)60 ℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用____________(填“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)的方法提纯KNO3。
(3)60 ℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为KNO3______(填“>”“＝”或“<”)KCl。
(4)如图所示，20 ℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是______(填字母序号)。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体
④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥
C．①③⑤ D．②④⑥
(5)60 ℃时，将45 g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是____________。
15．(2020·武汉)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______(填字母序号)。
(2)0 ℃时，物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__________(填字母序号)。
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
①t1 ℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30 g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2 ℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
16．(2020·郴州)t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)蒸发溶剂前，______(填“甲”或“乙”)是饱和溶液。
(2)b点对应的乙溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)t ℃时，______(填“甲”或“乙”)的溶解度更大。
(4)甲的饱和溶液的质量分数是________________________________________
__________________________(用含m、n的代数式表示)。
参考答案
1．D
2．(1)不饱和 (2)40 g (3)c
3．D 4.C 5.C
6．(1)乙 (2)135 (3)33＜x＜35 (4)②③④
7．B 8.C
9．(1)t1 (2)20% (3)蒸发结晶 (4)丙>乙>甲
10．(1)t1 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)15
(3)降温结晶 (4)乙>甲>丙
11．(1)b (2)t1 (3)b
12．(1)增大 (2)2∶7 (3)硝酸钾 ②③
13．(1)40 (2)65 (3)＝ (4)C
14．(1)KCl (2)冷却结晶 (3)> (4)B (5)11 g
15．(1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
16．(1)甲 (2)饱和溶液 (3)乙 (4)eq \f(n,m＋n)×100%
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
CO2的溶解度/g
1.7
1.2
0.9
0.7
0.5
0.4
0.36
NH4Cl的溶解度/g
29
33
37
41
46
50
55
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
1．(2020·嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
2．(2020·黔西南)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下，KCl的溶解度为____________。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______(填字母序号)。
a．40% b．37.5% c．28.6%
命题点2 溶解度
3．(2020·北京)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D．40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
4．(2020·威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是( )
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40 ℃时碳酸钠饱和水溶液的溶质质量分数为49%
D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
5．(2021·模拟题)压强为101 kPa下，氯化铵和二氧化碳在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为41%
C．将50 ℃的NH4Cl饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．CO2的溶解度与压强大小无关
6．(2020·呼和浩特)下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为__________g。
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是______________________________________________。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是__________(填序号)。
①烧杯中加入的是乙
②W取值为50
③40 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
能力点1 溶解度曲线的应用
7．(2020·潍坊)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1 ℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出固体的质量大
8．(2020·菏泽)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液
C．a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2 ℃，溶质的质量分数都增大
9．(2020·滨州)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
10．(2020·临沂)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为_____________________________________。
(2)t1 ℃时，60 g甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃，再加________g甲物质，溶液仍然饱和。
(3)t2 ℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用____________法。
(4)将t2 ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______________。
能力点2 溶解度曲线结合溶解现象图的分析
11．(2020·枣庄)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
(1)两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是______。
(2)当温度为________℃时，a和b的溶解度相等。
(3)t2 ℃时，由图2推测W是图1中的______物质。
12．(2020·德州)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为__________。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是__________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。
能力点3 溶解度曲线结合溶解度表分析
13．(2020·聊城)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质a的溶解度曲线图
物质b的溶解度表
(1)60 ℃时，物质a的溶解度是________g。
(2)20 ℃时，将20 g物质b加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
(3)将50 ℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______(填“>”“＝”或“<”)b。
(4)下列说法正确的组合是______(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30 ℃时，物质a的溶解度小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40 ℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10 ℃，析出物质的质量b大于a
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
14．(2020·日照)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度如表。
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指__________(填写化学式)。
(2)60 ℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用____________(填“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)的方法提纯KNO3。
(3)60 ℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为KNO3______(填“>”“＝”或“<”)KCl。
(4)如图所示，20 ℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是______(填字母序号)。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体
④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥
C．①③⑤ D．②④⑥
(5)60 ℃时，将45 g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是____________。
15．(2020·武汉)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______(填字母序号)。
(2)0 ℃时，物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__________(填字母序号)。
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
①t1 ℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30 g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2 ℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
16．(2020·郴州)t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)蒸发溶剂前，______(填“甲”或“乙”)是饱和溶液。
(2)b点对应的乙溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)t ℃时，______(填“甲”或“乙”)的溶解度更大。
(4)甲的饱和溶液的质量分数是________________________________________
__________________________(用含m、n的代数式表示)。
参考答案
1．D
2．(1)不饱和 (2)40 g (3)c
3．D 4.C 5.C
6．(1)乙 (2)135 (3)33＜x＜35 (4)②③④
7．B 8.C
9．(1)t1 (2)20% (3)蒸发结晶 (4)丙>乙>甲
10．(1)t1 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)15
(3)降温结晶 (4)乙>甲>丙
11．(1)b (2)t1 (3)b
12．(1)增大 (2)2∶7 (3)硝酸钾 ②③
13．(1)40 (2)65 (3)＝ (4)C
14．(1)KCl (2)冷却结晶 (3)> (4)B (5)11 g
15．(1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
16．(1)甲 (2)饱和溶液 (3)乙 (4)eq \f(n,m＋n)×100%
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
CO2的溶解度/g
1.7
1.2
0.9
0.7
0.5
0.4
0.36
NH4Cl的溶解度/g
29
33
37
41
46
50
55
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
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