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备战2021中考化学重点知识强化训练 专题三十四：酸和碱
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这是一份备战2021中考化学重点知识强化训练 专题三十四：酸和碱，共20页。
【例1】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【强化训练】
1.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．牛奶比苹果汁酸性弱
2.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定
【专题二：常见的酸】
【例2】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1ml氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
【强化训练】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少
B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大
D． 溶质的质量分数都减小
2.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )
A.常温下硫的溶解度很小
B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件
C.该反应中硫元素化合价升高
D.氢硫酸久置于空气中pH会增大
【专题三：常见的碱】
【例3】物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
【强化训练】
1.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【专题四：中和反应】
【例4】实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【强化训练】
1.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( )
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )
A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8
B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【达标测练】
1．下列实验操作正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示的实验操作中，正确的是
A．浓硫酸的稀释B．称量氯化钠
C．过滤D．测溶液的pH
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
4．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5．下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
6．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．溶解固体D．测定pH
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘盐酸中分别放入等质量的金属X、Y，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足量）指针向右偏转，则X、Y与下列金属相符的是（）
A．X：Fe Y：MgB．X：Fe Y：ZnC．X：Mg Y：AlD．X：Al Y：Zn
9．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
10．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
11．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
12．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
13．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十四：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。
【强化训练】
1.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．牛奶比苹果汁酸性弱
【答案】C
2.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定
【答案】A
【专题二：常见的酸】
【例2】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1ml氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
【答案】CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 置换反应 强 酒精灯 I 还原性 0.2g 方法一节能，方法二较简便
【强化训练】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少
B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大
D． 溶质的质量分数都减小
【答案】D
【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。
2.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )
A.常温下硫的溶解度很小
B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件
C.该反应中硫元素化合价升高
D.氢硫酸久置于空气中pH会增大
【答案】B【解析】常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故B不正确;反应物H2S中,硫的化合价为-2价,生成物中单质硫的化合价为0价,故C正确;由于氢硫酸容易被空气中的氧气氧化产生中性的水,故酸性逐渐减弱,pH会增大,故D正确。
【专题三：常见的碱】
【例3】物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
【答案】B
【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。
【强化训练】
1.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
【答案】C【解析】碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与CO2反应。而C项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的碱。故C正确。
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【答案】上升 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【专题四：中和反应】
【例4】实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】(1)5．88％ (2)4．8％
【强化训练】
1.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( )
【答案】B【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A正确;不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B错误;硫酸的pH小于7,当硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时溶液的pH等于7,加入Ba(OH)2溶液过量时,溶液的pH大于7,C正确;稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当Ba(OH)2溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D正确。
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )
A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8
B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的，则m>1.8；B选项若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH是正确的叙述；C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于3.65%。
【达标测练】
1．下列实验操作正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
2．下列图示的实验操作中，正确的是
A．浓硫酸的稀释B．称量氯化钠
C．过滤D．测溶液的pH
【答案】A
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
【答案】B
4．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
5．下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】B
6．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．溶解固体D．测定pH
【答案】C
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘盐酸中分别放入等质量的金属X、Y，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足量）指针向右偏转，则X、Y与下列金属相符的是（）
A．X：Fe Y：MgB．X：Fe Y：ZnC．X：Mg Y：AlD．X：Al Y：Zn
【答案】B
9．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
【答案】Fe 过滤 漏斗 引流 除铁 H2SO4 、FeSO4 降温结晶 =
10．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
【答案】H2O Ca（OH）2 金属除锈 置换反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
11．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
【答案】Cu BaSO4 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
12．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
【答案】19.6%
13．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
【答案】0.8 0.73g．
A．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
【例1】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【强化训练】
1.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．牛奶比苹果汁酸性弱
2.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定
【专题二：常见的酸】
【例2】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1ml氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
【强化训练】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少
B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大
D． 溶质的质量分数都减小
2.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )
A.常温下硫的溶解度很小
B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件
C.该反应中硫元素化合价升高
D.氢硫酸久置于空气中pH会增大
【专题三：常见的碱】
【例3】物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
【强化训练】
1.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【专题四：中和反应】
【例4】实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【强化训练】
1.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( )
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )
A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8
B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【达标测练】
1．下列实验操作正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示的实验操作中，正确的是
A．浓硫酸的稀释B．称量氯化钠
C．过滤D．测溶液的pH
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
4．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5．下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
6．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．溶解固体D．测定pH
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘盐酸中分别放入等质量的金属X、Y，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足量）指针向右偏转，则X、Y与下列金属相符的是（）
A．X：Fe Y：MgB．X：Fe Y：ZnC．X：Mg Y：AlD．X：Al Y：Zn
9．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
10．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
11．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
12．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
13．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十四：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。
【强化训练】
1.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．牛奶比苹果汁酸性弱
【答案】C
2.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定
【答案】A
【专题二：常见的酸】
【例2】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1ml氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
【答案】CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 置换反应 强 酒精灯 I 还原性 0.2g 方法一节能，方法二较简便
【强化训练】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少
B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大
D． 溶质的质量分数都减小
【答案】D
【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。
2.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )
A.常温下硫的溶解度很小
B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件
C.该反应中硫元素化合价升高
D.氢硫酸久置于空气中pH会增大
【答案】B【解析】常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故B不正确;反应物H2S中,硫的化合价为-2价,生成物中单质硫的化合价为0价,故C正确;由于氢硫酸容易被空气中的氧气氧化产生中性的水,故酸性逐渐减弱,pH会增大,故D正确。
【专题三：常见的碱】
【例3】物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
【答案】B
【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。
【强化训练】
1.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
【答案】C【解析】碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与CO2反应。而C项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的碱。故C正确。
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【答案】上升 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【专题四：中和反应】
【例4】实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】(1)5．88％ (2)4．8％
【强化训练】
1.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( )
【答案】B【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A正确;不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B错误;硫酸的pH小于7,当硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时溶液的pH等于7,加入Ba(OH)2溶液过量时,溶液的pH大于7,C正确;稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当Ba(OH)2溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D正确。
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )
A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8
B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的，则m>1.8；B选项若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH是正确的叙述；C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于3.65%。
【达标测练】
1．下列实验操作正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
2．下列图示的实验操作中，正确的是
A．浓硫酸的稀释B．称量氯化钠
C．过滤D．测溶液的pH
【答案】A
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
【答案】B
4．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
5．下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】B
6．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．溶解固体D．测定pH
【答案】C
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘盐酸中分别放入等质量的金属X、Y，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足量）指针向右偏转，则X、Y与下列金属相符的是（）
A．X：Fe Y：MgB．X：Fe Y：ZnC．X：Mg Y：AlD．X：Al Y：Zn
【答案】B
9．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
【答案】Fe 过滤 漏斗 引流 除铁 H2SO4 、FeSO4 降温结晶 =
10．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
【答案】H2O Ca（OH）2 金属除锈 置换反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
11．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
【答案】Cu BaSO4 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
12．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
【答案】19.6%
13．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
【答案】0.8 0.73g．
A．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
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