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2021中考化学重点知识强化训练 专题四十六：酸和碱
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这是一份2021中考化学重点知识强化训练 专题四十六：酸和碱，共20页。
【例1】下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A. A B. B C. C D. D
【强化训练】
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
2.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（ ）
【专题二：常见的酸】
【例2下列关于盐酸的描述中，错误的是
A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸是一种混合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【强化训练】
1.关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（ ）
A．FeCl3、CuCl2B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、ZnCl2
【专题二：常见的碱】
【例3】某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【强化训练】
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
2.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【专题三：中和反应】
【例4】某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。
【强化训练】
1.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
2.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）
A．KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．稀盐酸滴入NaOH溶液
C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．稀盐酸滴入纯碱溶液
【达标测练】
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
3.下列物质中pH最小的是( )
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
4.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
5.下列表述正确的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 使酚酞试液变红色的一定是碱
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
7.正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
8.下列实验操作和目的都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
10.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液
11.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________ 中，
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 ________ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色．
12.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙在高温高压加催化剂的条件下合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________ 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________ 。
(4)写出甲和乙合成丙反应的化学方程式________ 。
(5)现用10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g。
(6)在生产丙的原料中，甲是用水与碳高温反应（将水蒸汽通过高温碳层，这种方法又称为水煤汽法）制得的，这个过程还生成另一种产物一氧化碳；请你根据信息写出该反应的化学方程式________ 。
13.煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
14.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十六：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。故选D。
【强化训练】
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
2.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（ ）
【答案】A
【专题二：常见的酸】
【例2下列关于盐酸的描述中，错误的是
A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸是一种混合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【答案】C
【解析】
A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，正确；B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，正确；C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，错误；D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，正确。故选C。
【强化训练】
1.关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（ ）
A．FeCl3、CuCl2B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、ZnCl2
【答案】A
【专题二：常见的碱】
【例3】某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
用石灰石作原料可以通过下列反应实现转化：
①CaCO3CaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
上述反应分别属于分解反应、化合反应、复分解反应．
故选C
【强化训练】
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
【答案】（1）气球胀大
（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应
（3）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠
【实验设计】
【反思拓展】反应物是否有剩余．
2.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【专题三：中和反应】
【例4】某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗
氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。
【答案】9.8g
【强化训练】
1.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
2.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）
A．KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．稀盐酸滴入NaOH溶液
C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．稀盐酸滴入纯碱溶液
【答案】B
【达标测练】
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
2.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】 B
3.下列物质中pH最小的是( )
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
【答案】A
4.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
【答案】C
5.下列表述正确的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 使酚酞试液变红色的一定是碱
【答案】 A
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
【答案】A
7.正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
8.下列实验操作和目的都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
【答案】C
10.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液
【答案】 A
11.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”），
（2）根据曲线判断，该反应是将________ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________ 中，
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 ________ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色．
【答案】等于；氢氧化钠溶液；盐酸；NaCl、HCl；红
12.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙在高温高压加催化剂的条件下合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________ 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________ 。
(4)写出甲和乙合成丙反应的化学方程式________ 。
(5)现用10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g。
(6)在生产丙的原料中，甲是用水与碳高温反应（将水蒸汽通过高温碳层，这种方法又称为水煤汽法）制得的，这个过程还生成另一种产物一氧化碳；请你根据信息写出该反应的化学方程式________ 。
【答案】分子；丙；-3；N2+3H2= 2NH3 ；32 ；H2O+CH2+CO
13.煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
【答案】物理 ；化学；C；温室效应；可再生；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O（此空乙醇化学式写成“C2H6O”亦可）
14.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】
解：设该稀硫酸的溶质质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
=解得x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数= 100%=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
物质
甲
乙
丙
微观示意图
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
物质
甲
乙
丙
微观示意图
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
【例1】下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A. A B. B C. C D. D
【强化训练】
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
2.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（ ）
【专题二：常见的酸】
【例2下列关于盐酸的描述中，错误的是
A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸是一种混合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【强化训练】
1.关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（ ）
A．FeCl3、CuCl2B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、ZnCl2
【专题二：常见的碱】
【例3】某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【强化训练】
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
2.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【专题三：中和反应】
【例4】某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。
【强化训练】
1.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
2.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）
A．KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．稀盐酸滴入NaOH溶液
C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．稀盐酸滴入纯碱溶液
【达标测练】
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
3.下列物质中pH最小的是( )
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
4.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
5.下列表述正确的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 使酚酞试液变红色的一定是碱
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
7.正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
8.下列实验操作和目的都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
10.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液
11.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________ 中，
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 ________ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色．
12.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙在高温高压加催化剂的条件下合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________ 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________ 。
(4)写出甲和乙合成丙反应的化学方程式________ 。
(5)现用10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g。
(6)在生产丙的原料中，甲是用水与碳高温反应（将水蒸汽通过高温碳层，这种方法又称为水煤汽法）制得的，这个过程还生成另一种产物一氧化碳；请你根据信息写出该反应的化学方程式________ 。
13.煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
14.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十六：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。故选D。
【强化训练】
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
2.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（ ）
【答案】A
【专题二：常见的酸】
【例2下列关于盐酸的描述中，错误的是
A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸是一种混合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【答案】C
【解析】
A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，正确；B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，正确；C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，错误；D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，正确。故选C。
【强化训练】
1.关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（ ）
A．FeCl3、CuCl2B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、ZnCl2
【答案】A
【专题二：常见的碱】
【例3】某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
用石灰石作原料可以通过下列反应实现转化：
①CaCO3CaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
上述反应分别属于分解反应、化合反应、复分解反应．
故选C
【强化训练】
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
【答案】（1）气球胀大
（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应
（3）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠
【实验设计】
【反思拓展】反应物是否有剩余．
2.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【专题三：中和反应】
【例4】某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗
氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。
【答案】9.8g
【强化训练】
1.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
2.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）
A．KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．稀盐酸滴入NaOH溶液
C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．稀盐酸滴入纯碱溶液
【答案】B
【达标测练】
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
2.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】 B
3.下列物质中pH最小的是( )
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
【答案】A
4.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
【答案】C
5.下列表述正确的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 使酚酞试液变红色的一定是碱
【答案】 A
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
【答案】A
7.正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
8.下列实验操作和目的都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
【答案】C
10.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液
【答案】 A
11.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”），
（2）根据曲线判断，该反应是将________ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________ 中，
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 ________ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色．
【答案】等于；氢氧化钠溶液；盐酸；NaCl、HCl；红
12.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙在高温高压加催化剂的条件下合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________ 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________ 。
(4)写出甲和乙合成丙反应的化学方程式________ 。
(5)现用10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g。
(6)在生产丙的原料中，甲是用水与碳高温反应（将水蒸汽通过高温碳层，这种方法又称为水煤汽法）制得的，这个过程还生成另一种产物一氧化碳；请你根据信息写出该反应的化学方程式________ 。
【答案】分子；丙；-3；N2+3H2= 2NH3 ；32 ；H2O+CH2+CO
13.煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
【答案】物理 ；化学；C；温室效应；可再生；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O（此空乙醇化学式写成“C2H6O”亦可）
14.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】
解：设该稀硫酸的溶质质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
=解得x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数= 100%=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
物质
甲
乙
丙
微观示意图
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
物质
甲
乙
丙
微观示意图
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
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