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2021高考化学专题练习 专题10 工艺流程图选择题（解析版）
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这是一份2021高考化学专题练习 专题10 工艺流程图选择题（解析版），共12页。
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中未发生置换反应
【答案】B
【解析】操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。
2．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
【答案】C
【解析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和盐酸浸取，Fe3+将S氧化成S单质沉淀，盐酸将PbO2还原，由于溶液中有大量氯离子，所以得到PbCl2沉淀；此时溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入适量铁粉将H+、Fe3+还原，同时置换出Bi单质，过滤得到粗铋以及主要含有FeCl2的滤液，粗铋经电解精炼得到精铋，氯化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液。浸出时S单质的生成主要是由于Fe3+将-2价的S元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为，故A正确；盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO2可以将氯离子氧化，故B正确；根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中Fe与H+、Fe3+和Bi3+的反应是氧化还原反应，再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应，故C错误；
根据分析可知再生液为氯化铁溶液，可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；综上所述答案为C。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：
下列叙述错误的是（ ）
A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B．进入“吸收”工序中的气体为NH3
C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
【答案】C
【解析】硼镁矿含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，发生反应为：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为3.5，将B(OH)4-转化为H3BO3，并析出H3BO3；滤液2调pH为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2·MgCO3，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；
Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4
+2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，B正确；在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；沉镁时，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓
+2HCO3-，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸"工序中循环使用，D正确；故答案为C。
4．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
【答案】D
【解析】废铜屑加入稀硫酸、过氧化氢可生成硫酸铜、硫酸锌和硫酸铁及未反应的硫酸；加入NaOH调节pH=2，生成氢氧化铁沉淀；加入适量的锌粉，可置换出单质铜；滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，经一系列操作可以得到ZnO。过氧化氢受热易分解，则“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2，A叙述正确；加入过氧化氢可使亚铁离子变为铁离子，“调pH=2”可使分铁离子生成氢氧化铁沉淀，而除去少量铁，B叙述正确；调pH=2时，溶液显酸性，加入适量锌粉，可能产生无色的氢气，C叙述正确；
“过滤”操作后，滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥得到的固体中含有硫酸锌和硫酸钠，因此，经高温灼烧不能获得纯净的ZnO，D叙述错误；答案为D。
5．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
【答案】D
【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来，据此分析解答。根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D正确；答案选D。
6．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
【答案】C
【解析】因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
7．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。
8．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【解析】溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误；CuS比FeS更难溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a-b的目的是富集NiSO4，故C正确；该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。故答案选A。
9．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
【答案】C
【解析】因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；
步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选C。
10．（广东实验中学2021届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
【答案】B
【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
11．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是( )
A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl- =AgCl↓
B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu
C．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂4反应需加热
【答案】B
【解析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2+，加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有Cl-，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HCl发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu仍然是固体，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液，试剂2是HCl，试剂3是氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是CuCl2，物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。试剂1是NaCl溶液，Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓，A正确；试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑，B错误；试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；故合理选项是B。
12．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；答案选C。
13．（江苏省启东中学2021届高三模拟）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【答案】B
【解析】碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。
14．（江苏省启东中学2021届高三模拟）过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效
B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体
C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低
D．该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
【答案】D
【解析】过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效，A项正确；根据溶解结晶平衡，加入NaCl，增加了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，析出晶体更多，B项正确；晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；在反应②煅烧这一步产生的CO2可用于反应①，但反应③的产物NH4Cl并不循环使用，D项错误；所以答案选择D项。
15．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A．A是CO2，B是NH3 B．白色沉淀一定是Al(OH)3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D．溶液中一定不存在Na+
【答案】D
【解析】溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO，或为Fe2+、NO发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH4+，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在CO，则气体A是NO；存在的各离子具有相同的物质的量，根据溶液中电中性原则，溶液中还存在NO、SO，不含Na+、Al3+；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，以此解答该题。 由以上分析可知A为NO，故A错误；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，故B错误；溶液中不存在Al3+，故C错误；题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+、NH、NO、SO，不含Na+、Al3+，故D正确；故选D。
16．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解
B．从母液中可以提取 Na2SO4
C．反应2中，H2O2 做氧化剂
D．反应1中，每生成 1 ml ClO2 有 0.5 ml SO2 被氧化
【答案】C
【解析】反应1为氯酸钠在酸性条件下被二氧化硫还原成ClO2，发生2+SO2═2ClO2+，反应2为ClO2在碱性条件下被双氧水还原成NaClO2，发生H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，冷却结晶得到亚氯酸钠，以此解答该题。
减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2+SO2═2ClO2+，根据方程式可知，每生成1ml ClO2有0.5ml SO2被氧化，故D正确；故答案为C。
17．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【解析】往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；
在第②、④步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
答案选C。
18．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）利用废旧锌锰干电池可以制备硫酸锌晶体和二氧化锰，图示利用干电池中炭包制备二氧化锰的工艺流程。已知：炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，还含有少量的Cu、Ag、Fe。下列有关说法不正确的是( )
A．炭包酸浸过程选用的最佳酸为稀硝酸
B．滤渣焙炒过程除去的杂质主要是炭粉
C．在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂为物质的量之比为1：2
D．沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为2MnCO3+O2eq \(=====,\s\up9(焙烧))2MnO2+2CO2
【答案】C
【解析】炭包酸浸后，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe全部溶解，过滤后的滤渣只有MnO2、炭粉，焙烧后碳粉除去得到粗MnO2，然后被过氧化氢氧化成MnSO4，再加入碳酸钠得到碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧得到纯MnO2。溶解炭包的铁、铜、银，需选择硝酸，氧化过程中稀硝酸消耗量少产生有污染气体少，故酸浸过程中选用的最佳酸为稀硝酸，A项正确；酸浸之后的滤渣主要成分为碳粉和MnO2，所以滤渣焙烧过程就是将碳粉转化为二氧化碳除去，B项正确；氧化还原过程中二氧化锰的锰化合价又+4价变为+2价，化合价变化为2，过氧化氢中的氧由-1价变为-2价，化合价变化为2，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C项错误；沉锰之后得到的碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰，2MnCO3+O2eq \(=====,\s\up9(焙烧))2MnO2+2CO2，D项正确。
答案为C。
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中未发生置换反应
【答案】B
【解析】操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。
2．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
【答案】C
【解析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和盐酸浸取，Fe3+将S氧化成S单质沉淀，盐酸将PbO2还原，由于溶液中有大量氯离子，所以得到PbCl2沉淀；此时溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入适量铁粉将H+、Fe3+还原，同时置换出Bi单质，过滤得到粗铋以及主要含有FeCl2的滤液，粗铋经电解精炼得到精铋，氯化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液。浸出时S单质的生成主要是由于Fe3+将-2价的S元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为，故A正确；盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO2可以将氯离子氧化，故B正确；根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中Fe与H+、Fe3+和Bi3+的反应是氧化还原反应，再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应，故C错误；
根据分析可知再生液为氯化铁溶液，可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；综上所述答案为C。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：
下列叙述错误的是（ ）
A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B．进入“吸收”工序中的气体为NH3
C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
【答案】C
【解析】硼镁矿含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，发生反应为：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为3.5，将B(OH)4-转化为H3BO3，并析出H3BO3；滤液2调pH为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2·MgCO3，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；
Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4
+2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，B正确；在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；沉镁时，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓
+2HCO3-，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸"工序中循环使用，D正确；故答案为C。
4．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
【答案】D
【解析】废铜屑加入稀硫酸、过氧化氢可生成硫酸铜、硫酸锌和硫酸铁及未反应的硫酸；加入NaOH调节pH=2，生成氢氧化铁沉淀；加入适量的锌粉，可置换出单质铜；滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，经一系列操作可以得到ZnO。过氧化氢受热易分解，则“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2，A叙述正确；加入过氧化氢可使亚铁离子变为铁离子，“调pH=2”可使分铁离子生成氢氧化铁沉淀，而除去少量铁，B叙述正确；调pH=2时，溶液显酸性，加入适量锌粉，可能产生无色的氢气，C叙述正确；
“过滤”操作后，滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥得到的固体中含有硫酸锌和硫酸钠，因此，经高温灼烧不能获得纯净的ZnO，D叙述错误；答案为D。
5．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
【答案】D
【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来，据此分析解答。根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D正确；答案选D。
6．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
【答案】C
【解析】因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
7．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。
8．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【解析】溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误；CuS比FeS更难溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a-b的目的是富集NiSO4，故C正确；该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。故答案选A。
9．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
【答案】C
【解析】因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；
步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选C。
10．（广东实验中学2021届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
【答案】B
【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
11．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是( )
A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl- =AgCl↓
B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu
C．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂4反应需加热
【答案】B
【解析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2+，加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有Cl-，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HCl发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu仍然是固体，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液，试剂2是HCl，试剂3是氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是CuCl2，物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。试剂1是NaCl溶液，Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓，A正确；试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑，B错误；试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；故合理选项是B。
12．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；答案选C。
13．（江苏省启东中学2021届高三模拟）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【答案】B
【解析】碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。
14．（江苏省启东中学2021届高三模拟）过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效
B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体
C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低
D．该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
【答案】D
【解析】过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效，A项正确；根据溶解结晶平衡，加入NaCl，增加了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，析出晶体更多，B项正确；晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；在反应②煅烧这一步产生的CO2可用于反应①，但反应③的产物NH4Cl并不循环使用，D项错误；所以答案选择D项。
15．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A．A是CO2，B是NH3 B．白色沉淀一定是Al(OH)3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D．溶液中一定不存在Na+
【答案】D
【解析】溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO，或为Fe2+、NO发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH4+，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在CO，则气体A是NO；存在的各离子具有相同的物质的量，根据溶液中电中性原则，溶液中还存在NO、SO，不含Na+、Al3+；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，以此解答该题。 由以上分析可知A为NO，故A错误；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，故B错误；溶液中不存在Al3+，故C错误；题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+、NH、NO、SO，不含Na+、Al3+，故D正确；故选D。
16．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解
B．从母液中可以提取 Na2SO4
C．反应2中，H2O2 做氧化剂
D．反应1中，每生成 1 ml ClO2 有 0.5 ml SO2 被氧化
【答案】C
【解析】反应1为氯酸钠在酸性条件下被二氧化硫还原成ClO2，发生2+SO2═2ClO2+，反应2为ClO2在碱性条件下被双氧水还原成NaClO2，发生H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，冷却结晶得到亚氯酸钠，以此解答该题。
减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2+SO2═2ClO2+，根据方程式可知，每生成1ml ClO2有0.5ml SO2被氧化，故D正确；故答案为C。
17．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【解析】往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；
在第②、④步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
答案选C。
18．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）利用废旧锌锰干电池可以制备硫酸锌晶体和二氧化锰，图示利用干电池中炭包制备二氧化锰的工艺流程。已知：炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，还含有少量的Cu、Ag、Fe。下列有关说法不正确的是( )
A．炭包酸浸过程选用的最佳酸为稀硝酸
B．滤渣焙炒过程除去的杂质主要是炭粉
C．在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂为物质的量之比为1：2
D．沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为2MnCO3+O2eq \(=====,\s\up9(焙烧))2MnO2+2CO2
【答案】C
【解析】炭包酸浸后，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe全部溶解，过滤后的滤渣只有MnO2、炭粉，焙烧后碳粉除去得到粗MnO2，然后被过氧化氢氧化成MnSO4，再加入碳酸钠得到碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧得到纯MnO2。溶解炭包的铁、铜、银，需选择硝酸，氧化过程中稀硝酸消耗量少产生有污染气体少，故酸浸过程中选用的最佳酸为稀硝酸，A项正确；酸浸之后的滤渣主要成分为碳粉和MnO2，所以滤渣焙烧过程就是将碳粉转化为二氧化碳除去，B项正确；氧化还原过程中二氧化锰的锰化合价又+4价变为+2价，化合价变化为2，过氧化氢中的氧由-1价变为-2价，化合价变化为2，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C项错误；沉锰之后得到的碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰，2MnCO3+O2eq \(=====,\s\up9(焙烧))2MnO2+2CO2，D项正确。
答案为C。
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