试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十四）：化学填空（4）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十四）：化学填空（4），共7页。

1.胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg(OH)2，其中起抗酸作用的微粒是__________（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是__________。
2.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量；根据实验事实绘制如图所示曲线。请回答：
(1)bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是__________。
(2)c点对应的溶液中，溶质是__________。
(3)__________（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大。
3.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)c点沉淀的成分是__________。
(2)m＝__________。
(3)用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：__________。
4.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是__________；
(2)调节pH的主要目的是除去滤液中__________（填离子符号）；
(3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：__________。
5.已知甲和乙在催化剂和加热的条件下能反应生成丙和丁。
(1)根据上图中的微观过程，写出该反应的化学方程式__________。
(2)该反应所用催化剂主要成分是氧化铜、氧化锌、二氧化钛。其中的二氧化钛在物质类别上属于__________。
(3)很多化学反应都要催化剂，其特点是能改变化学反应速率，__________不变。
6.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)产生现象②的化学方程式是__________。
(2)根据生成白色沉淀b的现象，推断原固体中的成分是__________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有__________。
7.材料一 赤壁之战中，周瑜与曹操两军对垒，各自驻扎于长江两岸。周瑜打算用火攻曹营。按照预定的计谋，一切布置停当，只缺一样——风。就在这时，诸葛亮“借”来了东南风。风一起，几十万曹兵被烧得大败而逃。根据材料一请解释风能助火的主要原因是__________；
材料二 1980年，我国黑龙江大丰林业局研制成功了一种风力灭火机。这种风力灭火机在扑救小兴安岭的一场大火中大显神威，可喷出强度在32级以上的飓风，将2万多亩森林大火全部扑灭。根据材料二请解释风能灭火的主要原因是__________；结合上述两则材料，猜测决定风助火还是灭火的主要变量是__________。
8.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是__________。
(2)上述原白色固体中，一定含有的溶质是__________（填名称）。
9.温室效应(英文：Greenhuse Effect)，又称“花房效应”，是大气保温效应俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%，其分子式为CO2，化学,结构式为：16O=C=16O；最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生.它的结构式为：16O=C=18O，请你结合所学知识分析作答：
(1)16O=C=16O与16O=C=18O互为同位素吗？为什么？__________。
(2)相同质量的16O=C=16O分子与16O=C=18O分子所含的氧元素质量之比为__________。
10.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
(1)纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为__________。
(2)实验中通入N2的目的是__________。
(3)Ⅱ中反应的化学方程式为__________。
11.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)Y溶液中溶质的化学式为：__________；(2)蒸发操作的目的是__________ 。
12.如图是汽车安全气囊打开时的情境。气囊中含有叠氮化钠（NaN3）等物质。
(1)叠氮化钠（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：__________。
(2)叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子还能跟铜、铅等金属离子形成叠氮化物，写出叠氮化铜的化学式：__________。
13.小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。他对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他仪器忽略）。小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是__________。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢？小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是__________。
14.在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同的离子。
(1)“●”表示__________（填写离子符号）。
(2)反应后所得溶液的质量__________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
15.据调查，杭城各大药店和超市在售的常见消毒液的主要成分如下表：
(1)请写出表格中“◆”的化学式__________。
(2)在NaClO中氯元素的化合价是__________。
(3)上述消毒剂的主要成分中，属于氧化物的是__________。
(4)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为__________。
16.11H、21H、31H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义（如右图所示）。11H、21H、31H可简写成1H、2H、3H。
(1)1H、2H、3H三种原于互为同位素原子的原因是因为__________相同，__________不同。
(2)如果相同分子数的3H2O和2H20分别通直流电完全分解，生成氢气的质量前者__________（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。
17.美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。
(1)绿色净水剂：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有__________（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化铁__________（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
(2)为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul·Sabatier 提出CO2生成甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式__________。
(3)德国INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂__________（填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
18.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成 5gD，则在此反应中B和C的质量比为__________。
参考答案
1.OH-；核外电子数
2.（1）原溶液溶质中的CuSO4全部转化为Na2SO4，导致溶质总质量减少（或其他合理答案）。（2）硫酸钠（或Na2SO4）。（3）ab段和bc段。
3.（1）BaCO3、BaSO4； （2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
4.（1）过滤；（2）H+、Al3+和Fe3+；（3）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
5.（1）CO2+3H2=加热催化剂CH3OH+H2O （2）金属氧化物（或者氧化物） （3）化学性质和质量
6.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡 （3）硫酸钠
7.促进空气流动，氧气的供应充足；风大使可燃物的温度低于着火点；风速大小
8.（1）部分沉淀溶解，有气泡冒出 （2）碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠
9.（1）不是，同位素是原子核内质子数相同,中子数不同的同类原子的互称 （2）184:187
10.（1）四氧化三铁（2）防止铁粉和空气的氧气接触 （3）H2+FeCl2=高温Fe+2HCl
11.（1）K2CO3（2）除去H2O和HCl.
12.（1）2NaN3==撞击2Na+3N2；（2）Cu(N3)2
13.白磷的着火点比红磷低；氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
14.（1）Fe2+ （2）小于
15.（1）H2O2 （2）+1； （3）H2O2（或过氧化氢、双氧水） （4）2：6：1。
16.（1）质子数，中子数 （2）大于
17.（1）2；Fe（OH）3 （2）CO2+4H2==2H2O+CH4 （3）AB
18.2∶17