试卷 2021年中考化学专题复习 流程图题专项训练

这是一份试卷 2021年中考化学专题复习 流程图题专项训练，共6页。试卷主要包含了15，2017，13，2018等内容，欢迎下载使用。
类型1 金属及金属矿物的利用(10年4考：2020.15，2017.13，2016.13，2013.13)
1.新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
(1)上述流程中可以回收利用的物质是 ，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是 。
(2)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 ，其反应类型为 。
(4)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再 、 、烘干。
2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O )常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S)为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
已知：硫化亚铜(Cu2S)能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。
(1)二氧化硫排放到空气中带来的环境问题是 。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是 。
(3)上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得。
3.二氧化钛是工业生产中非常重要的原料，如图是利用钛酸亚铁(FeTiO3 )制备纳米二氧化钛的流程：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)反应①的生成物中有一种有毒的气体氧化物，该气体是 。
(3)实验室进行过滤操作时，漏斗内液面应 (填“低于”或“高于”)滤纸边缘。
(4)反应②的化学方程式是 ，反应③的基本反应类型是 。
4.(2020重庆B卷改编)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)步骤①中反应产生的气体成分为 。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 (写出一个即可)，若该步骤中向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达
种。
(3)步骤④中，蓝色沉淀受热分解时还生成了另一种氧化物，其化学式为 。
类型2 三废的利用(2019.13，2018.13)
5.(2020合肥包河区二模)某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。如图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
(1)工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ名称为 。
(3)进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是 。能否用稀盐酸代替？ (填“能”或“不能”)，原因是 。
(4)实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。
6.工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
(1)主反应器中反应的化学方程式是 。
(2)膜反应器中反应的类型是 。
(3)该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。
(4)氢气可用于做燃料的优点是 。
类型3 海水资源的利用(2015.13，2012.13)
7.海洋中资源丰富，从海水中提取镁体现了人类改造物质的智慧。其主要流程如图：
(1)海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①选用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中是将电能转化为 能。
(4)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃)) C＋2MgO，对此你对燃烧有什么新的认识 。
8.近年来有人提出利用海水(含氯化钠)处理含SO2的废气并制取氯化钠，其模拟流程如图所示，请回答下列问题：
(1)反应① (填“属于”或“不属于”)分解反应；生成物氢气在实验室点燃前需要进行的操作是 。
(2)反应②可得到NaHSO3溶液，则NaHSO3中硫元素的化合价是 。
(3)反应④的化学方程式为 ，该反应中若要制得11.7 t NaCl固体，消耗浓度为10%的NaHSO3溶液的质量为 t。
(4)氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是 。
类型4 石灰石工业流程(2011.13)
9.氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下：
(1)根据流程可知二氧化硅的化学性质是 。
(2)写出大理石的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)滤渣中含有Al(OH)3和 。
(4)向滤液中加入的试剂a为 ，其目的是 。
10.轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)该流程中发生化合反应的步骤是 (填序号)。
(2)步骤②为 (填“吸热”或“放热”)反应，溶液M中的溶质为 (写化学式)。
(3)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，则步骤③中应注意的操作事项是 。
(4)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
(5)工业上，常用高温煅烧石灰石制取生石灰，若煅烧50 t含碳酸钙80% 的石灰石，制得氧化钙的质量为 t。
类型5 能源的利用
11.工业上以半水煤气(主要成分是CO、H2、N2、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图所示。已知常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度。
(1)流程中可循环利用的物质是 。
(2)步骤Ⅳ中过滤的目的是 。
(3)步骤Ⅴ中反应的化学方程式为 。
(4)相比于直接排放，该工艺的主要优点是 (答一点即可)。
12.煤炭(主要成分是C，且其他成分不与O2反应)合成天然气的工艺流程如图所示：
(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)在气化炉中，产生二氧化碳的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
(3)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程中反应物是
(写化学式)。
(4)合成天然气中的氢元素来自于 。
拓展类型
13.(物质提纯流程)在某次化学竞赛中，甲组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经讨论，认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯：
(1)图中X的化学式是 。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ中均用到一种玻璃仪器，该仪器的名称是 。
(3)从理论上讲，反应后得到氯化钠的质量会 (“大于”、“等于”或“小于”)原混合物中氯化钠的质量，其原因是 。
(4)该过程中发生反应的化学方程式为 ，由于BaCl2溶液的用量不易控制，导致得到的固体可能不纯，经过同学们的一致讨论，认为用 代替BaCl2溶液会更好。
14.(确定物质成分的流程)(2020天津)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀C是 (填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。
1.(1)氮气(或N2) 作保护气 (2)Fe3O4 (3)H2＋FeCl2eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe＋2HCl 置换反应 (4)过滤 洗涤
2.(1)酸雨 (2)持续鼓入空气(合理即可) (3)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (4)降温结晶
3. (1)＋4 (2) 一氧化碳(或CO) (3)低于 (4)TiCl4＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) H2TiO3↓＋4HCl 分解反应
4.(1)二氧化碳(或CO2) (2)2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(或H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O) 3(或三) (3)H2O
5.(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (2)过滤 (3)除去铜中过量的铁粉 不能 选用稀盐酸会生成氯化亚铁，引入了杂质，使硫酸亚铁不纯净 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
6.(1)SO2＋2H2O＋I2=== 2HI＋H2SO4 (2)分解反应 (3)I2 (4)无污染(合理即可)
7.(1)混合物 (2)石灰乳易获取、成本低(合理即可)
Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3)化学 (4)燃烧不一定需要氧气
8.(1)不属于 验纯 (2)＋4 (3)NaHSO3＋HCl=== NaCl＋SO2↑＋H2O 208 (4)氯化钠的溶解度随温度的变化不大
9.(1)常温下不与酸反应 (2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O (3)Fe(OH)3 (4)稀盐酸 除去滤液中的氢氧化钙
10.(1)② (2)放热 Ca(OH)2 (3)控制通入CO2的量及速度 (4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (5)22.4
11.(1)二氧化碳(或CO2) (2)将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离 (3)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)防止一氧化碳污染环境(合理即可)
12.(1)不可再生 (2)C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 化合反应
(3)CO、H2O (4)水蒸气
13.(1)BaCO3 (2)玻璃棒 (3)大于 Na2CO3和BaCl2反应时有NaCl生成 (4)Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 稀盐酸
14.(1)Mg(OH)2 (2)Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl (3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4