高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质本章综合与测试练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质本章综合与测试练习题，共7页。试卷主要包含了单选题（54分)，填空题（32分)，推断题（7分)，综合题（6分)等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
2．（3分）在以下性质的比较中，正确的是（ ）
A．微粒半径：
B．共价键的键能：
C．分子中的键角：
D．共价键的键长：
3．（3分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物资含有6.02×个原子
4．（3分）当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是
A．CH4和NH3 B．H2O和CO2
C．CO2和HCl D．H3O+和NH3
5．（3分）下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
7．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
8．（3分）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．键角是描述分子空间构型的重要参数
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·ml-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ
9．（3分）有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
10．（3分）镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（ ）
A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2
B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键
C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10
D．CN－中C原子的杂化方式是sp2
11．（3分）下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )
A．CCl4B．SO2C．NH3D．H2O
12．（3分）下列不是配合物的是（ ）
A．[Ag（NH3）2]Cl B．Cu2（OH）2CO3
C．[Cu（H2O）4]SO4 D．C（NH3）6Cl3
13．（3分）下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
14．（3分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3
C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4
15．（3分）下列说法正确的是( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
16．（3分）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
17．（3分）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )
A．砷原子的结构示意图B．BF4—的结构式
C．HF分子间的氢键D．丙氨酸的手性异构
18．（3分）化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
二、填空题（32分)
19．（6分）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。
(2)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为________。
(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋
20．（5分）(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
共价键名称 举例
①__________，__________；
②__________，__________；
③__________，__________；
④__________，__________；
⑤__________，__________。
(2)某有机物分子的结构简式为CH2＝CHCOOH，该分子中有________个σ键，________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________。
21．（11分）请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。
（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 ml CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 ml·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。
（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。
（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。
22．（6分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为___________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
23．（5分）（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1ml丙酮分子中含有σ键的数目为_________。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________
③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
三、推断题（7分)
24．（7分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)元素n的气态氢化物的分子式为_____________ ，空间构型为_____________。
(2)m与y所形成的化合物含_________ 键，属_________ 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表中的位置是______；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是_____________(写一种)。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于_________晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为_______________(用离子方程式表示)
四、综合题（6分)
25．（6分）亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1C(NH3)5N02]C12的制备流程如下:
CC12·6H20[C(NH3)5C1]C12[C(NH3)5NO2]C12
(1)C2+基态核外电子排布式为_______________。
(2)配合物[C(NH3)5C1]C12中与C3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[C(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。
(4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmlNDMA分子中含有键的数目为______________ml.