高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质本章综合与测试当堂检测题

这是一份高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质本章综合与测试当堂检测题，共6页。试卷主要包含了单选题（54分)，填空题（34分)，推断题（8分)等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（ ）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
2．（3分）电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是
A．NO和NO2 B．C2H4和N2
C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO2
3．（3分）下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是( )
A．键长越长，键能越小
B．成键所用的电子数越多，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时共用电子越偏移，键能越大
4．（3分）下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A．H2 B．HCl C．NaCl D．F2
5．（3分）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C．C22-与O22+互为等电子体，1 ml O22+中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
6．（3分）下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·ml－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ
7．（3分）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
8．（3分）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
9．（3分）下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )
A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
10．（3分）关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A．配位数为6B．配体为NH3和Cl－
C．[Zn(NH3)4]2＋为内界D．Zn2＋和NH3以离子键结合
11．（3分）以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1mlNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
B．1ml CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
C．1ml C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键
D．1ml C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键
12．（3分）氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是
A．D2O分子的空间构型为直线形B．NH3的结构式为
C．HCl分子中含有3个孤电子对D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
13．（3分）C(Ⅲ)的八面体配合物CClm·nNH3，若1 ml该配合物与AgNO3作用生成1 ml AgCl沉淀，则m、n的值是
A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5
14．（3分）氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：N>O>H
B．氮气分子的电子式：
C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
15．（3分）下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（ ）
A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B．由极性键构成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键
16．（3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
17．（3分）有关HF和HCl判断正确的是
A．键长：HF>HClB．键能：HF>HCl
C．稳定性：HCl>HFD．共用电子对偏移程度：HCl>HF
18．（3分）原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性
二、填空题（34分)
19．（6分）在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN
分子中只有σ键的是________ (填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
20．（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ________， 该反应的化学方程式为 ________;
(4)若将1 mL E在氧气中完全燃烧，只生成1 ml CO2和2 ml H2O，则E分子的结构简式是________。
21．（7分）[化学——选修3：物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
22．（5分）下表是某些共价键的键能(kJ/ml)：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_______(填“能”或“不能”)。
(2)能否从这些数据中找出一些规律，请写出一条：___________________________________。
(3)试预测C—Br键的键能范围：__________