中考化学总复习课件 第06课时　金属和金属材料 课件

这是一份中考化学总复习课件 第06课时　金属和金属材料 课件，共47页。PPT课件主要包含了考点一金属材料，纯净物，银白色，紫红色，混合物，含碳量，考点二金属的冶炼，Fe2O3，Fe3O4，Al2O3等内容，欢迎下载使用。

1.常见的矿石:赤铁矿(　　　)、磁铁矿(　　　)、铝土矿(　　　)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)。 
2.实验室模拟炼铁(1)实验装置(2)实验原理:　 。 (3)实验步骤

排尽玻璃管内的空气,以免加热时一氧化碳和空气混合可能会发生爆炸
防止新生成的铁在较高温度下被空气中的氧气再次氧化
(4)实验现象①玻璃管内的现象:红色粉末变成　　　　。
②试管中的现象:澄清石灰水变　　　　。 
③最右端导管口的现象:导管口有　　　　色火焰产生。 
(5)实验反思①写出整个实验过程涉及的化学方程式:  　　　　　 　　　　　 。 
②一氧化碳是有毒气体,本实验尾气处理方法是　　　　,还可以用气囊收集。 
3.工业炼铁(1)反应原理:在高温下,用CO作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)设备:高炉,如图6-2所示。
(3)原料及其作用原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。①焦炭的作用:　 。 
②石灰石的作用:除去SiO2。③进风口鼓入热空气的作用:　 。 
提供热量,提供还原剂CO
增加O2含量,提高炉温
考点三　金属资源的保护
1.金属的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与　　　　　和　　　　　共同发生化学反应生成铁锈。铁锈疏松多孔,不能阻止铁和外部空气、水反应,铁制品可全部被腐蚀。铁锈的主要成分为　　 　,颜色为　　 　 。 
(2)铜产生铜绿的条件是铜与　　　　、 　　 和CO2共同作用生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。 
(3)铝与空气中氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,使铝与氧气隔绝,防止里层的铝被腐蚀。
2.铁、铜制品锈蚀的条件探究
实验一　铁生锈条件的探究
Fe与O2、 H2O同时接触
实验二　铜生锈条件的探究
铜丝与O2、CO2 接触
(1)保持铁制品　　　　　　　 　,如用过的菜刀洗净擦干。
(2)在铁制品表面涂保护膜,如涂油、　 　　　　、搪瓷等。 
(3)改变内部结构制成合金,如制成　　 　　等。 
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。
②由于铁锈是一种疏松多孔的物质,水分子和氧分子能穿过它的空隙,不断向里层渗透,继续跟铁反应,直到铁全部被锈蚀,故铁一旦生锈要及时除锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。当铁锈接触易跟它反应的化学物质(如酸溶液等)时,就更容易被锈蚀。
刷漆(合理即可)
4.除铁锈的方法(1)物理方法:用砂纸打磨。(2)化学方法:用稀硫酸或稀盐酸除去,有关的化学反应方程式为　 ,
5.保护金属资源的有效途径(1)　 。 
(2)回收利用废旧金属。(3)合理开采矿物。(4)　 。 
考点四　金属的化学性质
发出耀眼的白光,生成白色固体
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体

有气泡产生,固体逐渐减少,溶液变成浅绿色
有气泡产生,固体逐渐减少
有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
2.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序
(2)应用①金属的位置越靠前,它的活动性就越　　　　; 
②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢;
③位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来(K、Ca 、Na除外)。
3.金属活动性的判断(1)金属+酸→盐+氢气条件:①在金属活动性顺序中,排在　　　　前面的金属才能置换出酸中的　　　　。 
②酸应是　　　　　　　　,不适用浓硫酸、硝酸等氧化性的酸。 
③铁在置换反应中生成的是　 。
(2)金属+盐→新金属+新盐条件:①单质金属要排在化合物中的金属元素　　　　,即活泼的置换较不活泼的。 
②参加反应的金属化合物必须是　　　　的,因为金属与金属化合物的反应必须在溶液中进行。
③金属不用　 。 
4.判断金属跟混合的金属化合物溶液反应的次序优先置换原理:在金属活动性顺序里,排列越靠后的金属,越易从它们的化合物里被置换出来。也就是说,金属活动性相差越大,置换反应越易发生。如将金属铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,银首先被置换出来,等硝酸银反应完毕后,才会发生铁和硝酸铜的反应。总之,当一种金属与多种金属化合物溶液或多种金属与一种金属化合物溶液发生置换反应时,金属与金属化合物中金属的活动性差异越大,反应越易进行。
5.金属活动性顺序的探究(1)实验原理a.金属能否与酸反应或反应速率的快慢;b.金属能否与盐溶液发生置换反应。
实验一　两种金属的活动性强弱比较(M、N表示两种金属)
　　 　　 

　
　
实验二　比较三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性强弱
　　　　

铁片表面有红色固体析出,
(3)实验注意事项①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物;②判断三种以上金属的活动性顺序可先用酸将其分类,再根据以上实验一、实验二提供的方法进行探究;③金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;
④金属与盐的反应,盐必须　　　　;
⑤并不是所有排在前面的金属都能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠。
①　 ; 
②　 ; 
③　 ; 
④　 ;
⑤　 ; 
⑥　 ; 
⑦　 。 
图6-4
①　 ;
②　 ; 
③　 ; 
④　 。 
①　 ; 
②　 ; 
③　 ;
④　 ; 
⑤　 ;
⑥　 。
4.金属、氧气、酸、盐的综合网络构建
①　 ; 
②　 ; 
⑨ 　 ; 
③ 　 ; 
④ 　 ; 
⑩ 　 ;
⑤ 　 ;
⑥ 　 ;
⑦ 　 ; 
⑧ 　 ; 
　 ;
　 。
例1 请根据下表信息回答问题。
(2)表中导电性最强的金属是　　　　。 
说明:导电性以银的导电性为100作标准,硬度以金刚石的硬度为10作标准。(1)菜刀用铁制而不用铝制的主要原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)①中金属形成薄膜的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,之所以有先后,主要取决于　　　　　　　　　。 
[答案](1)铁的硬度比铝大  (2) Cu (3) (4)金属的活动性
[解析] (1)由于铁的硬度比铝的大,所以菜刀要用铁制。(2)导电性的指数越高,导电性也就越强,所以铜的导电性最强。(4)常温下金属越容易与氧气反应,其表现出的金属活动性就越强。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但不是唯一的决定因素,要牢牢把握金属的性质,如金属的物理共性为有金属光泽、导电性、导热性、延展性等;化学性质有与氧气反应、与酸反应及与金属化合物溶液反应等。
探究二　金属活动性顺序的探究
例2 [2018·泰安节选] 下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。 
①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是　 。 
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是　　　　(填序号)。 
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[答案] ①酸的种类不同②③ CD
[解析] ①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。②实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。③用于验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验是CD。由C可知,铜能置换出硝酸银中的银,说明活动性铜>银,D中的铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性铁>铜,由此可得出活动性:铁>铜>银。
例3 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动。猜想和假设 根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一:Cr、Al、Cu;猜想二:Al、Cr、Cu;猜想三:　　　 　　　　。 
猜想和假设 Al、Cu、Cr
(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
(2)小涛的实验:小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,则他选用的三种药品可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 总结与归纳 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:①　; ②　。
[答案](1)二　Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑ (2)Al、CrSO4溶液、Cu (合理即可)总结与归纳 ①通过金属与酸反应比较 ②通过金属与盐溶液反应比较(合理即可)
[解析] 猜想和假设 根据铝和铜的金属活动性强弱,再将铬加入会出现三种情况:①Cr>Al>Cu;②Al>Cr>Cu;③Al>Cu>Cr。实验和探究 (1)根据实验现象铝片表面产生气泡较快,铬片表面产生气泡较缓慢,可知猜想二正确;由题中信息可知,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,结合实验现象有气泡产生,应该是生成了氢气,其化学方程式为Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑。(2)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序,故可选择Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。总结与归纳 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:①通过金属与酸反应比较;②通过金属与盐溶液反应比较。
探究三　金属的锈蚀和防护
例4 [2017·福建] 下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是(　　)
[解析] A装置中铁钉只与蒸馏水接触,不能与空气接触,不易生锈;B装置中蒸馏水中会溶解氧气,铁钉会生锈;C装置中铁钉与空气、蒸馏水接触,容易生锈;D装置中铁钉与空气、水分接触,铁钉易生锈,且食盐能加速铁制品锈蚀的速率。
例5 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应,某化学兴趣小组利用如图6-8装置进行实验探究。
突破　一氧化碳还原氧化铁
(3)实验完毕后验证玻璃管内固体成分的方法是
(1)实验开始应先　　　　　　　　(填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯加热”),实验完毕停止加热前　　　　(填“需要”或“不需要”)将导管从石灰水中取出,因为　。 
(2)能证明一氧化碳和氧化铁发生化学反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　。 
[答案] (1)通一氧化碳　不需要　一氧化碳在继续通,石灰水不会倒吸 (2)红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊　
(3)取少量反应后的固体于试管中,加入适量硫酸铜溶液,若固体完全变成紫红色,说明反应后的固体为铁(合理即可)
(1)采用如图6-9所示装置进行一氧化碳炼铁,B装置可用来吸收二氧化碳气体,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　;B装置　　　　(填“能”或“不能”)用来收集CO。 
(2)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g,则加入a管中氧化铁的质量是　　　　g。