还剩37页未读，
继续阅读
中考化学总复习课件 第08课时 盐 化肥 课件
展开
这是一份中考化学总复习课件 第08课时 盐 化肥 课件，共45页。PPT课件主要包含了考点一常见的盐，酸根离子，NaCl，生理盐水，化工产品，融雪剂，Na2CO3，洗涤剂，NaHCO3，小苏打等内容，欢迎下载使用。
1.盐的定义:一类组成里含有 和 的化合物。 2.常见的盐的物理性质和用途
金属离子(或铵根离子)
有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(现象描述合理即可)
有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(现象描述合理即可)
有气泡产生(现象描述合理即可)
有白色沉淀生成(现象描述合理即可)
有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色(现象描述合理即可)
有气泡产生,闻到刺激性气味(现象描述合理即可)
有白色沉淀产生(现象描述合理即可)
4.粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除粗盐中的杂质:①不溶性杂质:泥沙等。②可溶性杂质:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除①实验原理氯化钠属于可溶性物质,用溶解、过滤的方法可将混在氯化钠中的难溶性杂质除去,再通过蒸发水分得到较纯净的精盐
②实验用品及仪器用品:粗盐、蒸馏水、火柴、滤纸。仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。③实验装置及操作
称量时,注意“ ”的原则,粗盐和砝码下应垫大小相同的称量纸
将粗盐逐渐加入水中并用 不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止
过滤时应用玻璃棒引流,应注意“一贴、二低、三靠”
蒸发时应用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅,当蒸发皿中有较多固体出现时,停止加热,利用余热,将其蒸干。移开蒸发皿时用坩埚钳,不能直接用手,以免烫伤
[注意] 过滤是使不溶性固体和液体分离的过程。粗盐中难溶性杂质的去除过程中,玻璃棒的作用:a.溶解时搅拌,加速粗盐溶解;b.过滤时引流,防止液体溅出;c.蒸发时搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅。④实验结果误差分析导致产率偏小的原因: 、 等。 导致产率偏大的原因: 、 等。
固体转移时撒落(合理即可)
过滤时滤液仍然浑浊就进行蒸发操作
精盐未完全蒸干就进行转移称量(合理即可)
(2)粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除①除杂流程如下:
写出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ过程的化学方程式:Ⅰ过程: ;
Ⅱ过程:
Ⅲ过程: ;
Ⅴ过程:
c.
③除杂过程细节说明:a.加过量药品的目的是将杂质除净; b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.过滤操作需放在所有沉淀操作之后,加盐酸之前; d.盐酸有挥发性,蒸发时,过量盐酸会挥发除去。
1.定义由两种 相互交换成分,生成另外两种 的反应。
2.条件两种化合物相互交换成分,生成物中有 或 或 生成时,复分解反应才可以发生。
3.特点双交换,价不变。4.表达式
6.部分酸碱盐的溶解性(1)大部分酸都可溶。(2)碱一般按照溶解性可分为可溶性碱、难溶性碱。如常见的可溶性碱有 、氢氧化钙(微溶于水)、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡;常见的难溶性碱有蓝色的 、红褐色的 、白色的氢氧化镁。
②硫酸盐(含S):除 不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余全溶。 ③碳酸盐(含C):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶,其余的全不溶。
(3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全溶①盐酸盐(含Cl-):除 不溶,其余全溶。
2.常见化肥的简易鉴别(1)氮、磷、钾肥的鉴别(一看、二闻、三溶)
(2)常见氮肥的检验①根据状态鉴别:氨水是 ,其他是固态; ②根据气味鉴别:碳酸氢铵有刺激性气味;③根据酸根的性质不同鉴别。
c.与Ag+结合生成白色沉淀的是 。
3.使用化肥与农药的利弊(1)利①化肥中的营养元素含量高;②化肥大多易溶于水,肥效快而显著;③农药对农业的高产丰收具有重要的作用。(2)弊①污染土壤:化肥中含重金属元素、有毒有机物、放射性物质等污染土壤,同时使土壤酸化、退化等;②污染水源:使用化肥后使水中含有的氮、磷元素含量升高,会使水体富营养化;③污染大气:使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体如氨、硫化氢等,排放到空气中污染空气;④危害人体:化肥和农药的残留成分通过食物链进入人体,对人体健康造成一定的影响。
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ ;
⑧ 。
① ;
② ;
③ 。
3.含钙化合物知识网络
(答案不唯一,合理即可)
例1 [2018·本溪] 碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。
探究一 常见盐的化学性质
(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显 性。 (2)B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式: 。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。 提出问题 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?分析讨论 无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同);可能含有的溶质是 。 实验验证 为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案: (写出实验操作、现象及结论)。
[解析] (1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性。(2)盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,B试管中观察到的实验现象为有气泡产生。(3)C试管中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。分析讨论 将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀(碳酸钙),说明盐酸没有剩余;上层溶液为无色,说明溶液不呈碱性,即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙,故无色溶液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl;氯化钙和碳酸钠能反应,反应后氯化钙可能有剩余,可能含有的溶质是CaCl2。实验验证 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,检验无色溶液中CaCl2是否存在的实验方案为:取无色溶液,向其中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙,若没有白色沉淀生成,则没有氯化钙。
例2 下列物质间不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
例3 [2018·吉林] 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。查阅资料 硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤ 。 拓展与应用 将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:⑥ 。
[解析] ①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生。②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红。③酸碱中和的实质是H++OH- H2O,故该离子是S(或硫酸根离子)。④复分解反应的条件是有气体、水(或H2O)或沉淀生成。⑤K2CO3与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀,K2CO3与HNO3反应生成二氧化碳,即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡。⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应有沉淀生成,其化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。
探究三 物质之间的转化关系
例4 [2018·舟山] 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图8-7),其中所选用的物质错误的是( )
A.①—MgB.②—MgCl2C.③—H2SO4D.④—Mg(OH)2
[解析] 碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应制取MgSO4。
例5 [2018·江西] 如图8-8,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是 ; ②A与B反应的基本类型是 ; ③C与D反应的化学方程式是 。 (2)过桥:若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。物质X是 。
[解析] 本题考查物质的推断。A、F都只能发生一个反应,则A、F分别是氢气、二氧化碳中的一种,氢气能和氧化铜反应生成铜和水,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;因为E是氢氧化钙,则F是二氧化碳,故A是氢气,B是氧化铜;氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水,故C是盐酸,则D是碳酸钠;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠还可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以推断合理。(1)①E是熟石灰,熟石灰的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水,氢气、铜是单质,氧化铜和水是化合物,该反应的特点是单质+化合物→新单质+新化合物,故该反应是置换反应;③C是盐酸,D是碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 。(2)根据分析可以看出,图中物质都可以一步反应生成水,故X是水。
探究四 化肥的种类和使用
例6 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:(1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察,从外观上就可以与其他化肥区分出来是 。 (2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是 。 (3)步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味的气体放出的是 。由此可知,在使用该类化肥时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降低肥效。 有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是 。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D.稀盐酸
[解析] (1)因磷矿粉是灰白色的固体,从颜色上就可识别出来。(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应,有二氧化碳气体产生。(3)氯化铵、碳酸氢铵均含N,遇碱会有刺激性气味的气体放出,所以要避免与碱性物质混用;硫酸钾中含S,与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,而氯化铵与硝酸钡溶液不反应,故利用此物质可区分氯化铵和硫酸钾。
突破 粗盐中难溶性杂质的去除
例7 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验,如图8-9是同学们做粗盐提纯实验的示意图。请回答下列问题。
(1)操作③中玻璃棒搅拌的是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为 (填序号),以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到蒸发皿内 时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(1)过滤时发现滤液仍浑浊,应 。
(2)蒸发时晶体飞溅,会导致精盐产率 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(4)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐和砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
1.盐的定义:一类组成里含有 和 的化合物。 2.常见的盐的物理性质和用途
金属离子(或铵根离子)
有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(现象描述合理即可)
有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(现象描述合理即可)
有气泡产生(现象描述合理即可)
有白色沉淀生成(现象描述合理即可)
有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色(现象描述合理即可)
有气泡产生,闻到刺激性气味(现象描述合理即可)
有白色沉淀产生(现象描述合理即可)
4.粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除粗盐中的杂质:①不溶性杂质:泥沙等。②可溶性杂质:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除①实验原理氯化钠属于可溶性物质,用溶解、过滤的方法可将混在氯化钠中的难溶性杂质除去,再通过蒸发水分得到较纯净的精盐
②实验用品及仪器用品:粗盐、蒸馏水、火柴、滤纸。仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。③实验装置及操作
称量时,注意“ ”的原则,粗盐和砝码下应垫大小相同的称量纸
将粗盐逐渐加入水中并用 不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止
过滤时应用玻璃棒引流,应注意“一贴、二低、三靠”
蒸发时应用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅,当蒸发皿中有较多固体出现时,停止加热,利用余热,将其蒸干。移开蒸发皿时用坩埚钳,不能直接用手,以免烫伤
[注意] 过滤是使不溶性固体和液体分离的过程。粗盐中难溶性杂质的去除过程中,玻璃棒的作用:a.溶解时搅拌,加速粗盐溶解;b.过滤时引流,防止液体溅出;c.蒸发时搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅。④实验结果误差分析导致产率偏小的原因: 、 等。 导致产率偏大的原因: 、 等。
固体转移时撒落(合理即可)
过滤时滤液仍然浑浊就进行蒸发操作
精盐未完全蒸干就进行转移称量(合理即可)
(2)粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除①除杂流程如下:
写出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ过程的化学方程式:Ⅰ过程: ;
Ⅱ过程:
Ⅲ过程: ;
Ⅴ过程:
c.
③除杂过程细节说明:a.加过量药品的目的是将杂质除净; b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.过滤操作需放在所有沉淀操作之后,加盐酸之前; d.盐酸有挥发性,蒸发时,过量盐酸会挥发除去。
1.定义由两种 相互交换成分,生成另外两种 的反应。
2.条件两种化合物相互交换成分,生成物中有 或 或 生成时,复分解反应才可以发生。
3.特点双交换,价不变。4.表达式
6.部分酸碱盐的溶解性(1)大部分酸都可溶。(2)碱一般按照溶解性可分为可溶性碱、难溶性碱。如常见的可溶性碱有 、氢氧化钙(微溶于水)、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡;常见的难溶性碱有蓝色的 、红褐色的 、白色的氢氧化镁。
②硫酸盐(含S):除 不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余全溶。 ③碳酸盐(含C):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶,其余的全不溶。
(3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全溶①盐酸盐(含Cl-):除 不溶,其余全溶。
2.常见化肥的简易鉴别(1)氮、磷、钾肥的鉴别(一看、二闻、三溶)
(2)常见氮肥的检验①根据状态鉴别:氨水是 ,其他是固态; ②根据气味鉴别:碳酸氢铵有刺激性气味;③根据酸根的性质不同鉴别。
c.与Ag+结合生成白色沉淀的是 。
3.使用化肥与农药的利弊(1)利①化肥中的营养元素含量高;②化肥大多易溶于水,肥效快而显著;③农药对农业的高产丰收具有重要的作用。(2)弊①污染土壤:化肥中含重金属元素、有毒有机物、放射性物质等污染土壤,同时使土壤酸化、退化等;②污染水源:使用化肥后使水中含有的氮、磷元素含量升高,会使水体富营养化;③污染大气:使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体如氨、硫化氢等,排放到空气中污染空气;④危害人体:化肥和农药的残留成分通过食物链进入人体,对人体健康造成一定的影响。
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ ;
⑧ 。
① ;
② ;
③ 。
3.含钙化合物知识网络
(答案不唯一,合理即可)
例1 [2018·本溪] 碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。
探究一 常见盐的化学性质
(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显 性。 (2)B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式: 。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。 提出问题 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?分析讨论 无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同);可能含有的溶质是 。 实验验证 为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案: (写出实验操作、现象及结论)。
[解析] (1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性。(2)盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,B试管中观察到的实验现象为有气泡产生。(3)C试管中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。分析讨论 将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀(碳酸钙),说明盐酸没有剩余;上层溶液为无色,说明溶液不呈碱性,即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙,故无色溶液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl;氯化钙和碳酸钠能反应,反应后氯化钙可能有剩余,可能含有的溶质是CaCl2。实验验证 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,检验无色溶液中CaCl2是否存在的实验方案为:取无色溶液,向其中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙,若没有白色沉淀生成,则没有氯化钙。
例2 下列物质间不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
例3 [2018·吉林] 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。查阅资料 硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤ 。 拓展与应用 将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:⑥ 。
[解析] ①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生。②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红。③酸碱中和的实质是H++OH- H2O,故该离子是S(或硫酸根离子)。④复分解反应的条件是有气体、水(或H2O)或沉淀生成。⑤K2CO3与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀,K2CO3与HNO3反应生成二氧化碳,即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡。⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应有沉淀生成,其化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。
探究三 物质之间的转化关系
例4 [2018·舟山] 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图8-7),其中所选用的物质错误的是( )
A.①—MgB.②—MgCl2C.③—H2SO4D.④—Mg(OH)2
[解析] 碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应制取MgSO4。
例5 [2018·江西] 如图8-8,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是 ; ②A与B反应的基本类型是 ; ③C与D反应的化学方程式是 。 (2)过桥:若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。物质X是 。
[解析] 本题考查物质的推断。A、F都只能发生一个反应,则A、F分别是氢气、二氧化碳中的一种,氢气能和氧化铜反应生成铜和水,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;因为E是氢氧化钙,则F是二氧化碳,故A是氢气,B是氧化铜;氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水,故C是盐酸,则D是碳酸钠;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠还可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以推断合理。(1)①E是熟石灰,熟石灰的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水,氢气、铜是单质,氧化铜和水是化合物,该反应的特点是单质+化合物→新单质+新化合物,故该反应是置换反应;③C是盐酸,D是碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 。(2)根据分析可以看出,图中物质都可以一步反应生成水,故X是水。
探究四 化肥的种类和使用
例6 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:(1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察,从外观上就可以与其他化肥区分出来是 。 (2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是 。 (3)步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味的气体放出的是 。由此可知,在使用该类化肥时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降低肥效。 有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是 。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D.稀盐酸
[解析] (1)因磷矿粉是灰白色的固体,从颜色上就可识别出来。(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应,有二氧化碳气体产生。(3)氯化铵、碳酸氢铵均含N,遇碱会有刺激性气味的气体放出,所以要避免与碱性物质混用;硫酸钾中含S,与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,而氯化铵与硝酸钡溶液不反应,故利用此物质可区分氯化铵和硫酸钾。
突破 粗盐中难溶性杂质的去除
例7 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验,如图8-9是同学们做粗盐提纯实验的示意图。请回答下列问题。
(1)操作③中玻璃棒搅拌的是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为 (填序号),以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到蒸发皿内 时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(1)过滤时发现滤液仍浑浊,应 。
(2)蒸发时晶体飞溅,会导致精盐产率 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(4)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐和砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
相关课件
中考化学复习第16讲盐和化肥课件： 这是一份中考化学复习第16讲盐和化肥课件，共41页。PPT课件主要包含了盐的化学性质，知识梳理答案，故选D，故选C，KNO3，解反应，硫酸铵，氯化钡，碳酸钠，硫酸钠等内容，欢迎下载使用。
人教版化学中考一轮复习--基础梳理--第11课时 盐 化肥（课件）： 这是一份人教版化学中考一轮复习--基础梳理--第11课时 盐 化肥（课件），共38页。PPT课件主要包含了·考点4化肥，金属离子，盐的概念，易错辨析，小苏打，石灰石，大理石，NaCl，Na2CO3，NaHCO3等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习第11单元 盐 化肥课件PPT： 这是一份中考化学复习第11单元 盐 化肥课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了淀或气体，互相交换成分，化合价，不一定，锥形瓶，充分吸收生成的，CO2，悬浊液，CBA，稀硫酸等内容，欢迎下载使用。
