2021年中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质

2021中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质

一. 选择题

1.将适量的铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A．滤液一定是蓝色的 B．滤液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银

C．滤渣可能是黑色的 D．滤渣中一定有银，可能还有铜

2.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（    ）

A．铁丝燃烧产生白烟                

B．铁丝生锈是缓慢氧化

C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3           

D．铁锈的主要成分是Fe3O4

3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：（       ）

A．①③⑤         B． ②④⑤        C．②⑤          D．④⑤

4.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是   （    ）

A．①②       B．①③        C．②④     D．①⑤

5.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（　　）

A．Cu→CuO    B．CaCO3→CO2    C．H2SO4→Fe2(SO4)3    D．Mg(NO3)2→MgCl2

6.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Mg、Cu、X                        B．X、Mg、Cu    

C．Mg、X、Cu                         D．Cu、X、Mg

7.小明写的关于铁的童话中有下列语句，其中不正确的是（    ）

A．稀盐酸让铁洗泡泡澡

B．硫酸铜溶液能给铁穿红袄

C．纯氧会让热心的铁轻舞飞扬（变成气体）

D．潮湿的空气能给铁披上透气的红袍 

8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化关系，则Y不可能表示（    ）

A．消耗铁粉的质量         

B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量           

D．生成氢气的质量

9.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（    ）

A．向左偏            B．向右偏

C．先向左偏后向右偏        D．先向右偏后向左

10.在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是(　　)

①用H2O2溶液与MnO2制取O2

②用KMnO4固体制取O2

③用金属Zn和稀H2SO4制取H2

④用石灰石与稀HCl制取CO2．

A．①④    B．①②    C．②③    D．③④

11.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（      ）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量    B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量    D．加热一定质量的氯酸钾

二、填空题

12.6.5g锌与100g稀硫酸怡好完全反应。

(1)100g稀硫酸中，溶质的化学式是___，其质量为__g；溶剂的化学式是___，其质量为______g。

(2)完全反应后，所得溶液的质量为___g。其中溶质的化学式是___，其质量为____g；溶剂的化学式是______，其质量为______g。

13.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的名称为              。

（2）B物质的一种用途是                。

（3）反应②还需要的一种反应物是         （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

                                                （                ）

14.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：                     。

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①                                                 ；

②                                                 。

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有

______________(填写化学式)。

三、实验题

15.某化学小组进行如下实验探究：将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，充分反应后烧杯中有固体。过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象。

资料： Fe+Fe2(SO 4) 3=3FeSO 4   Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 +CuSO4

(1)滤液中溶质一定有____________。

(2)自选一种试剂，检验滤液中溶质组成可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象及结论。____________

16.小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：

（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗,写出该反应的化学方程式___________；

（2）实验室中剩余四种金属粉末少许:锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应,观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质量为6g。写出生成气体的一个化学反应方程式___________；分析6g剩余固体的组成,试说明原因_____________。

17.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是                                           ；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                              ；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                。

18.近日新闻曝光某品牌不锈钢锅具存在锰含量超标和镍含量不达标等产品质量问题。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

⑴通过观察实验现象，填写下表：　　

⑵除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是               。

⑶写出锰与上述操作⑵中的一种物质发生反应的化学方程式为           ，反应的基本类型为         。

⑷锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，经探究发现锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是    （填序号）

A．Mn＋H2SO4＝ MnSO4＋H2↑     B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn        D．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu

四、解答题

19.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g的稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求黄铜中铜的质量分数。

20.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出的质量分数的是　                   　合金．

（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．

①生成气体的质量为　 　g．

②请计算该合金中铜的质量分数．

2021中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质参考答案

一. 选择题

1.将适量的铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A．滤液一定是蓝色的 B．滤液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银

C．滤渣可能是黑色的 D．滤渣中一定有银，可能还有铜

【答案】B

2.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（    ）

A．铁丝燃烧产生白烟                

B．铁丝生锈是缓慢氧化

C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3           

D．铁锈的主要成分是Fe3O4

【答案】B

3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：（       ）

A．①③⑤         B． ②④⑤        C．②⑤          D．④⑤

【答案】C

4.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是   （    ）

A．①②       B．①③        C．②④     D．①⑤

【答案】D

5.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（　　）

A．Cu→CuO    B．CaCO3→CO2    C．H2SO4→Fe2(SO4)3    D．Mg(NO3)2→MgCl2

【答案】D

6.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Mg、Cu、X                        B．X、Mg、Cu    

C．Mg、X、Cu                         D．Cu、X、Mg

【答案】C

7.小明写的关于铁的童话中有下列语句，其中不正确的是（    ）

A．稀盐酸让铁洗泡泡澡

B．硫酸铜溶液能给铁穿红袄

C．纯氧会让热心的铁轻舞飞扬（变成气体）

D．潮湿的空气能给铁披上透气的红袍 

【答案】C

8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化关系，则Y不可能表示（    ）

A．消耗铁粉的质量         

B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量           

D．生成氢气的质量

【答案】C

9.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（    ）

A．向左偏            B．向右偏

C．先向左偏后向右偏        D．先向右偏后向左

【答案】D

10.在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是(　　)

①用H2O2溶液与MnO2制取O2

②用KMnO4固体制取O2

③用金属Zn和稀H2SO4制取H2

④用石灰石与稀HCl制取CO2．

A．①④    B．①②    C．②③    D．③④

【答案】A

11.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（      ）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量    B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量    D．加热一定质量的氯酸钾

【答案】A

二、填空题

12.6.5g锌与100g稀硫酸怡好完全反应。

(1)100g稀硫酸中，溶质的化学式是___，其质量为__g；溶剂的化学式是___，其质量为______g。

(2)完全反应后，所得溶液的质量为___g。其中溶质的化学式是___，其质量为____g；溶剂的化学式是______，其质量为______g。

【答案】H2SO4    9.8    H2O    90.2    106.3    ZnSO4    16.1    H2O    90.2

13.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的名称为              。

（2）B物质的一种用途是                。

（3）反应②还需要的一种反应物是         （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

                                                （                ）

【答案】（1）四氧化三铁

（2）冶炼金属（作燃料等）  

（3）C（或CO或H2） 

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    置换反应

14.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：                     。

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①                                                 ；

②                                                 。

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有

______________(填写化学式)。

【答案】(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　(2)①C＋O2CO2　②3Fe＋2O2Fe3O4

（3）FeSO4    NaCl

三、实验题

15.某化学小组进行如下实验探究：将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，充分反应后烧杯中有固体。过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象。

资料： Fe+Fe2(SO 4) 3=3FeSO 4   Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 +CuSO4

(1)滤液中溶质一定有____________。

(2)自选一种试剂，检验滤液中溶质组成可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象及结论。____________

【答案】 硫酸亚铁  将铁丝伸入盛有滤液的试管中，若铁丝表面有红色固体出现，证明有硫酸铜；反之，没有

16.小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：

（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗,写出该反应的化学方程式___________；

（2）实验室中剩余四种金属粉末少许:锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应,观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质量为6g。写出生成气体的一个化学反应方程式___________；分析6g剩余固体的组成,试说明原因_____________。

【答案】4Al+3O2═2Al2O3      Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑    金属活动性顺序：铝Al〉锌Zn〉铁Fe〉(H)〉铜Cu，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是活动性较小的金属，则剩余的6g固体是铜3.2g、铁2.8g。

17.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是                                           ；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                              ；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                。

【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色   铜丝    铝丝  铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜  （3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜 铁 铝

18.近日新闻曝光某品牌不锈钢锅具存在锰含量超标和镍含量不达标等产品质量问题。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

⑴通过观察实验现象，填写下表：　　

⑵除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是               。

⑶写出锰与上述操作⑵中的一种物质发生反应的化学方程式为           ，反应的基本类型为         。

⑷锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，经探究发现锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是    （填序号）

A．Mn＋H2SO4＝ MnSO4＋H2↑     B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn        D．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu

【答案】⑴＜；⑵实验方案是将锰片分别放入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中，观察其现象；⑶Mn＋FeSO4＝MgSO4＋Fe；或Mn＋FeCl2＝MnCl2＋Fe，置换反应。⑷C。

四、解答题

19.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g的稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求黄铜中铜的质量分数。

【答案】解：根据题意可知：生成氢气的质量为26g+100g-125.8g = 0.2g。

设26g的黄铜中锌的质量为x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑  

65                 2

x                0.2g

65：x=2：0.2g       x=6.5g

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%

答：黄铜中铜的质量分数为75%。

20.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出的质量分数的是　                   　合金．

（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．

①生成气体的质量为　 　g．

②请计算该合金中铜的质量分数．

【答案】(1)Cu～Zn

（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g．

②设：合金中锌的质量为x

       Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65            2

x            0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g

合金中铜的质量分数=×100%=75%

答：合金中铜的质量分数为75%．