2021年中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数2

2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数

一. 选择题

1.将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%,下列操作正确的是(   )

A. 蒸发5g水          B. 加入氯化钠固体1g

C. 倒出一半溶液       D. 加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液

2.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(　　)

A． 称取的氯化钠固体质量偏大

B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C． 量取水的体积偏小

D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

3.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(　　)

①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度

A． ①③⑤

B． ②④⑤

C． ②④

D． ④⑤

4.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（     ）

A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

5.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（    ）

A．仍为饱和溶液        B．溶质的质量变小

C．溶质的溶解度不变    D．溶质的质量分数不变

6.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是(　　)

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B． N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

7.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是(   )

A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲

C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大

D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液

9．（2020哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149．8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312．6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（    ）

A．39%  B．74% 

C．61%  D．26%

10．（2020呼伦贝尔）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（    ）

A．R物质是氯化铵

B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

二、填空题

1.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。

2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是                g.

3．（2020黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。

（2）该温度下，KCl的溶解度为__      ____。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。

a．40%             b．37．5%            c．28．6%

4．（2020武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

三、实验题

1.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。

（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。

（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）

2.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；

（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。

（3）下列说法不正确的是_____。

① 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C

② 将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化

③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A

④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少

⑤ 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出

3.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（2）t1℃时，将15克a固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量_____g，所得溶液溶质质量分数             。

（3）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量    g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量       g.

（4）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是         。

（5）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是      (填字母序号)。

（6）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数        _（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（7）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（8）将t2℃时abc的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序           ；将t1℃时abc的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小顺序           。

（9）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序               。

（10）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________

判断正误

（11）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（12）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（13）t1℃ac溶液溶质质量分数相同（   ）

（14）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（   ）

（15）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（   ）

四、解答题

1.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

2.将10 g铜锌合金放入到盛有100 g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量是109.8 g。（提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水）

（1）反应后产生氢气        g，合金中锌的质量是       g。

（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（有计算过程）

(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？（有计算过程，结果保留0.1%）

2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数参考答案

一. 选择题

1.将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%,下列操作正确的是(   )

A. 蒸发5g水          B. 加入氯化钠固体1g

C. 倒出一半溶液       D. 加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液

【答案】A

2.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(　　)

A． 称取的氯化钠固体质量偏大

B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C． 量取水的体积偏小

D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】B

3.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(　　)

①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度

A． ①③⑤

B． ②④⑤

C． ②④

D． ④⑤

【答案】D

4.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（     ）

A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

【答案】D

5.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（    ）

A．仍为饱和溶液        B．溶质的质量变小

C．溶质的溶解度不变    D．溶质的质量分数不变

【答案】C

6.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是(　　)

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B． N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

【答案】A

7.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是(   )

A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

【答案】C

8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲

C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大

D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液

【答案】B

9．（2020哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149．8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312．6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（    ）

A．39%  B．74% 

C．61%  D．26%

【答案】D

10．（2020呼伦贝尔）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（    ）

A．R物质是氯化铵

B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

【答案】B

二、填空题

1.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。

【答案】12%

2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是                g.

【答案】 440g

3．（2020黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。

（2）该温度下，KCl的溶解度为__      ____。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。

a．40%             b．37．5%            c．28．6%

【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c   

4．（2020武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③

三、实验题

1.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。

（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。

（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）

【答案】溶解    玻璃棒    胶头滴管    A    大    27.3%   

2.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；

（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。

（3）下列说法不正确的是_____。

① 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C

② 将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化

③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A

④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少

⑤ 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出

【答案】B＞A＝C(或B＞C＝A)    25    ①③⑤   

3.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（2）t1℃时，将15克a固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量_____g，所得溶液溶质质量分数             。

（3）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量    g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量       g.

（4）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是         。

（5）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是      (填字母序号)。

（6）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数        _（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（7）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（8）将t2℃时abc的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序           ；将t1℃时abc的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小顺序           。

（9）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序               。

（10）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________

判断正误

（11）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（12）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（13）t1℃ac溶液溶质质量分数相同（   ）

（14）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（   ）

（15）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（   ）

【答案】（1）c>b>a       （2）60g     16.7%       （3）30   20    

（4）加入溶质或保持温度不变蒸发溶剂   （5）adcb    （6）不变

（7）a    （8）b>a>c     b>a>c     （9）c>b>a      (10)c        (11)-(15)错

四、解答题

1.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6  g

117∶44＝y∶4.4 g

y＝11.7  g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。

2.将10 g铜锌合金放入到盛有100 g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量是109.8 g。（提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水）

（1）反应后产生氢气        g，合金中锌的质量是       g。

（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（有计算过程）

(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？（有计算过程，结果保留0.1%）

【答案】（1）（4分）0.2     6.5

解：设参加反应的锌质量为x,参加反应的H2SO4的质量为y,生成硫酸锌的质量为z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2  

65  98    161  2

x   y      z   0.2g  

65/x=2/0.2g   x=6.5g                  

98/y=2/0.2g   y=9.8g  

161/z=2/0.2g   z=16.1g 

硫酸溶液的溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8% 

反应后ZnSO4溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g

反应后ZnSO4溶液的质量分数：16.1g/106.3g*100%=15.1%

答：硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%，反应后所得溶液溶质质量分数为15.1%