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高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题54 离子检验与推断（教师版）
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这是一份高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题54 离子检验与推断（教师版），共9页。试卷主要包含了检验下列物所选用的试剂正确的是，通过实验得出的结论正确的是，已知，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
【答案】C
【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。
2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，错误；答案选C。
3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A．当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C．检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。
4．（2017·浙江高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有和
B．溶液X中一定不含、
C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
【答案】B
【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A．溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，错误；B．一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B。
5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02ml，即n(SO42-)=0.02ml，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01ml，即n(CO32-)=0.01ml；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03ml，所以含有铵根离子0.03ml；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02ml×2+0.01ml×2=0.06ml，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03ml×1=0.03ml，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06ml-0.03ml=0.03ml。
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，正确；B．该固体中一定没有Cu2+、错误；C．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，错误；D．根据以上实验，该固体中一定有Na+，错误；故选A。
6．（2016·上海高考真题）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含 Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含 Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选BC。
7．（2012·全国高考真题）下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
【答案】A
【解析】A．溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B．NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C．碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。
8．（2013·浙江高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】A．由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，错误；B．试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，错误；C．滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，正确；D．试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，错误；答案选C。
9．（2015·天津高考真题）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，错误；故选B。
10．（2011·天津高考真题）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
【答案】B
【解析】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，错误；B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，正确；C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，错误；D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，错误；故选B。
11．（2011·上海高考真题）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+
【答案】D
【解析】由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，符合题意；所以答案：D。
12．（2014·浙江高考真题）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确，答案选B。
13．（2010·天津高考真题）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
【答案】C
【解析】A．氨水加入到Al3+、Mg2+中都得到白色沉淀，而加入Ag+中首先得到白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解得到澄清溶液，用氨水不能鉴别Al3+和Mg2+，错误；B．Ba(NO3)2溶液加入Cl－中无现象，加入到SO42-和CO32-中都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误；C．1－溴丙烷和2－溴丙烷分别含有三种、两种H原子，因此可以用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷，正确；D．CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色，因此不可以用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，错误；答案选C。
14．（2007·上海高考真题）离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法
C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法
【答案】D
【解析】A．NH4+是与强碱的浓溶液共热生成气体，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体法可检验，选项A合理；B．I－离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，则沉淀法可检验，选项B合理；C．Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，因此可以用显色法检验，选项C合理；D．Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，选项D不合理；答案选D。
15．（2014·上海高考真题）某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO42-
C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32-
【答案】BD
【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，溶液呈酸性，一定无CO32－、有Al3＋；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－；氯化钡含有氯离子，滴加氯化钡后的液体含有氯离子，原溶液不一定有Cl－，正确。
16．（2013·江苏高考真题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，错误；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，错误；C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，错误；D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，正确；故选D。
17．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，错误；B．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，正确；C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，错误；D．氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，错误；故答案选B。
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试管不变蓝
原溶液中无
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
【答案】C
【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。
2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，错误；答案选C。
3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A．当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C．检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。
4．（2017·浙江高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有和
B．溶液X中一定不含、
C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
【答案】B
【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A．溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，错误；B．一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B。
5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02ml，即n(SO42-)=0.02ml，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01ml，即n(CO32-)=0.01ml；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03ml，所以含有铵根离子0.03ml；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02ml×2+0.01ml×2=0.06ml，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03ml×1=0.03ml，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06ml-0.03ml=0.03ml。
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，正确；B．该固体中一定没有Cu2+、错误；C．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，错误；D．根据以上实验，该固体中一定有Na+，错误；故选A。
6．（2016·上海高考真题）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含 Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含 Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选BC。
7．（2012·全国高考真题）下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
【答案】A
【解析】A．溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B．NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C．碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。
8．（2013·浙江高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】A．由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，错误；B．试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，错误；C．滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，正确；D．试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，错误；答案选C。
9．（2015·天津高考真题）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，错误；故选B。
10．（2011·天津高考真题）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
【答案】B
【解析】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，错误；B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，正确；C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，错误；D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，错误；故选B。
11．（2011·上海高考真题）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+
【答案】D
【解析】由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，符合题意；所以答案：D。
12．（2014·浙江高考真题）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确，答案选B。
13．（2010·天津高考真题）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
【答案】C
【解析】A．氨水加入到Al3+、Mg2+中都得到白色沉淀，而加入Ag+中首先得到白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解得到澄清溶液，用氨水不能鉴别Al3+和Mg2+，错误；B．Ba(NO3)2溶液加入Cl－中无现象，加入到SO42-和CO32-中都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误；C．1－溴丙烷和2－溴丙烷分别含有三种、两种H原子，因此可以用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷，正确；D．CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色，因此不可以用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，错误；答案选C。
14．（2007·上海高考真题）离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法
C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法
【答案】D
【解析】A．NH4+是与强碱的浓溶液共热生成气体，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体法可检验，选项A合理；B．I－离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，则沉淀法可检验，选项B合理；C．Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，因此可以用显色法检验，选项C合理；D．Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，选项D不合理；答案选D。
15．（2014·上海高考真题）某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO42-
C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32-
【答案】BD
【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，溶液呈酸性，一定无CO32－、有Al3＋；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－；氯化钡含有氯离子，滴加氯化钡后的液体含有氯离子，原溶液不一定有Cl－，正确。
16．（2013·江苏高考真题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，错误；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，错误；C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，错误；D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，正确；故选D。
17．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，错误；B．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，正确；C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，错误；D．氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，错误；故答案选B。
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试管不变蓝
原溶液中无
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
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