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湘豫名校联考（2021年3月） 理综化学试卷
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这是一份湘豫名校联考（2021年3月） 理综化学试卷，共10页。试卷主要包含了00mL,控制适当的酸度加入等内容，欢迎下载使用。
理综化学
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Si~28 As~75 In~115 Ba~137
7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.某口罩的关键一层－聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.高温下，0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.将2.24 L(标准状况）SO3完全溶于水，所得溶液中SO42-的数目为0.1NA
C.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NA
D.28g晶体硅中所含共价键的数目为2NA
9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是
A.该物质有4种官能团
B.分子中苯环上的一氯代物只有4种
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D.1 ml该物质与溴水反应，最多消耗1 ml Br2
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1:2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是
A.简单离子半径：D>E>B>C
B.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
C.氢化物的沸点：B>A
D.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体
11.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是
A.图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C.图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性
12.HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法
错误的是
A.电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极
B.负极的电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O
C.理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2mlK+通过半透膜
D.通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
13.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A.由图可知H2X的Ka1的数量级是10-2
B.滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)<3c(HX-)
C.线L2表示pH与－lg的变化关系
D.0.1 ml/L NaHX溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)>c(X2-)
26.(14分）钛酸钡（BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：
已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O.
（1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是 ，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1 ml·L-1,则c(CO32-)在浸出液中的最大值为 ml·L-1.(已知常温下，BaCO3的溶度积Ksp=2.58x10-9)
（2)常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 .
（3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 .
（4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验
方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？ .
（5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温气体产物有CO、 .和 .
（6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO3,原理是将等物质的量的BaCO3和TiO2在
1500℃下反应24h制备 BaTiO3,该反应的化学方程式为 .
27.(14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g·ml-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分
搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结
晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 .
（2)低温干燥的目的是 .
（3)下列说法正确的是 .（填标号）。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
（4)仪器C的名称是 .
（5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液再通人SO2,便可制得
Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为 .
（6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 .
（7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 .（用离子方程式表示）。
II.Na2S2O3的应用
（8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba+浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入
足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部
转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 ml·
L-的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00
mL.已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的含量为 g/L.
28.(15分）汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化
学工作者研究的重要课题。
（1)利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=］的关系如图所示。
①投料比m1、m2、m3从大到小的顺序为 .
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是 .
（2)我国学者研究了均相 NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM表示。
①2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH= .
②整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第 .（填“一”“二”或“三”）阶段反应决定。
（3)若反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正＝
分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入5ml NO和5ml CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①M点时，v正：v逆＝ .
②测得平衡时体系压强为p,K.为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数，则平衡常数Kp= .（用含p的式子表示）。
③达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是 .
A.分离出部分N2 B.恒容时，再加入5 ml NO.5 ml CO
C.压缩容器体积增大压强 D.降低温度
（4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如下图所示。原理是用Pt电极将NO.在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应式为 .
35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）
重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：
（1)基态砷原子核外电子排布中有 个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于I(Se),可能的原因是 。
（2)砷烷（AsH3)的空间构型为 ；砷烷中心原子杂化方式为 ；AsH3的熔沸点高于PH3,其主要原因是 。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是 。
（3)砷与铟（In)形成的化合物（X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其
立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm,则其密度为 g/cm3.(边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0x1023 ml-1)
（4)已知砷黄铁矿（FeAsS)煅烧可生成砒霜（As2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式
为 .
36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
下面是有机化合物G(1,3-环已二醇）的一种合成路线。
（1)C中官能团的名称为 .，B的结构简式为 .
（2)反应③的反应类型是 .，反应④中的反应条件及试剂是 .反应⑤中的反应物只有E,则另一种产物的结构简式为 .
（3)写出反应⑥的化学方程式 .
（4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 .种。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有2个峰
（5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮（CH3COCH3)为原料制备2,4,6-庚三醇的合成路
线。（无机试剂任选）
理综化学
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Si~28 As~75 In~115 Ba~137
7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.某口罩的关键一层－聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.高温下，0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.将2.24 L(标准状况）SO3完全溶于水，所得溶液中SO42-的数目为0.1NA
C.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NA
D.28g晶体硅中所含共价键的数目为2NA
9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是
A.该物质有4种官能团
B.分子中苯环上的一氯代物只有4种
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D.1 ml该物质与溴水反应，最多消耗1 ml Br2
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1:2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是
A.简单离子半径：D>E>B>C
B.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
C.氢化物的沸点：B>A
D.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体
11.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是
A.图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C.图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性
12.HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法
错误的是
A.电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极
B.负极的电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O
C.理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2mlK+通过半透膜
D.通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
13.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A.由图可知H2X的Ka1的数量级是10-2
B.滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)<3c(HX-)
C.线L2表示pH与－lg的变化关系
D.0.1 ml/L NaHX溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)>c(X2-)
26.(14分）钛酸钡（BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：
已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O.
（1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是 ，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1 ml·L-1,则c(CO32-)在浸出液中的最大值为 ml·L-1.(已知常温下，BaCO3的溶度积Ksp=2.58x10-9)
（2)常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 .
（3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 .
（4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验
方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？ .
（5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温气体产物有CO、 .和 .
（6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO3,原理是将等物质的量的BaCO3和TiO2在
1500℃下反应24h制备 BaTiO3,该反应的化学方程式为 .
27.(14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g·ml-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分
搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结
晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 .
（2)低温干燥的目的是 .
（3)下列说法正确的是 .（填标号）。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
（4)仪器C的名称是 .
（5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液再通人SO2,便可制得
Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为 .
（6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 .
（7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 .（用离子方程式表示）。
II.Na2S2O3的应用
（8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba+浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入
足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部
转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 ml·
L-的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00
mL.已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的含量为 g/L.
28.(15分）汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化
学工作者研究的重要课题。
（1)利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=］的关系如图所示。
①投料比m1、m2、m3从大到小的顺序为 .
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是 .
（2)我国学者研究了均相 NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM表示。
①2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH= .
②整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第 .（填“一”“二”或“三”）阶段反应决定。
（3)若反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正＝
分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入5ml NO和5ml CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①M点时，v正：v逆＝ .
②测得平衡时体系压强为p,K.为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数，则平衡常数Kp= .（用含p的式子表示）。
③达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是 .
A.分离出部分N2 B.恒容时，再加入5 ml NO.5 ml CO
C.压缩容器体积增大压强 D.降低温度
（4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如下图所示。原理是用Pt电极将NO.在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应式为 .
35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）
重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：
（1)基态砷原子核外电子排布中有 个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于I(Se),可能的原因是 。
（2)砷烷（AsH3)的空间构型为 ；砷烷中心原子杂化方式为 ；AsH3的熔沸点高于PH3,其主要原因是 。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是 。
（3)砷与铟（In)形成的化合物（X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其
立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm,则其密度为 g/cm3.(边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0x1023 ml-1)
（4)已知砷黄铁矿（FeAsS)煅烧可生成砒霜（As2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式
为 .
36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
下面是有机化合物G(1,3-环已二醇）的一种合成路线。
（1)C中官能团的名称为 .，B的结构简式为 .
（2)反应③的反应类型是 .，反应④中的反应条件及试剂是 .反应⑤中的反应物只有E,则另一种产物的结构简式为 .
（3)写出反应⑥的化学方程式 .
（4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 .种。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有2个峰
（5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮（CH3COCH3)为原料制备2,4,6-庚三醇的合成路
线。（无机试剂任选）
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