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    精编:2016年高考北京卷理综化学试题真题卷

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    这是一份精编:2016年高考北京卷理综化学试题真题卷,共7页。试卷主要包含了K2Cr2O7溶液中存在平衡,用石墨电极完成下列电解实验等内容,欢迎下载使用。

    2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)

    理科综合化学部分

     

     

    6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是

    A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D.侯德榜联合制碱法

    7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是

    A冷水浸泡

    B加热煎制]

    C箅渣取液

    D灌装保存

     

    8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是

    A.抗氧化剂  B.调味剂  C.着色剂 D.增稠剂

    9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

     

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    沸点/

    138

    144

    139

    80

    熔点/

    13

    −25

    −47

    6

    下列说法不正确的是

    A.该反应属于取代反应

    B.甲苯的沸点高于144

    C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

    10K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列

    实验:

    结合实验,下列说法不正确的是

    A中溶液橙色加深,中溶液变黄

    BCr2O72-C2H5OH还原

    C.对比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

    11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴

    入溶液体积变化的曲线如右图所示。

    下列分析不正确的是

    A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+OH

    Cc点,两溶液中含有相同量的OH

    Dad两点对应的溶液均显中性

    12.用石墨电极完成下列电解实验。

     

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    ad处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

     

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    Aad处:2H2O+2e-=H2+2OH-

    Bb处:2Cl--2e-=Cl2

    Cc处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+

    D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

    25. 17分)

    功能高分子P的合成路线如下:

    1A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________

    2)试剂a_______________          n  

    3)反应的化学方程式:_______________

    4E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团:_______________

    5)反应的反应类型是_______________

    6)反应的化学方程式:_______________

    5)已知:

    以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

    26(13)

    用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

    1Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

    作负极的物质是________

    正极的电极反应式是_________

    2)将足量铁粉投入水体中,经24时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3的去除率

    接近100%

    50%]

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是________

    3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

    . Fe2+直接还原NO3

    . Fe2+破坏FeOOH)氧化层。

    做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______

    同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

    4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3的去除率

    10%

    3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________

     

    27.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高

    PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

     

    1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________

    2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

    i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    写出ii的离子方程式:________________

    下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

    b.______________

    3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲线如图所示。

    过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是____._(选填序号)

    A减少PbO的损失,提高产品的产

    B重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率

    C增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

    过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_______________________

    28.(16分)

    Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验]

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    .产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4溶液

    .溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2SO43溶液

    .开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

    1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象____________

    2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+Cu2+SO32

    已知:Cu+Cu +Cu2+Cu2+CuI(白色)+I2

    用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________

    通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+SO32

    KI溶液   洗净棕黄色沉淀    取上层清液  分成两份   淀粉溶液  试剂1   无明显现象 

    白色沉淀A    

    a.白色沉淀ABaSO4,试剂1____________

    b.证实沉淀中含有Cu2+SO32的理由是___________

    3)已知:Al2SO43在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    推测沉淀中含有亚硫酸根和________

    对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

    i.AlOH3所吸附;

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二:_____________(按上图形式呈现)。

    4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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