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    精编:2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题真题卷

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    这是一份精编:2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题真题卷,共6页。试卷主要包含了下列有关燃料的说法错误的是,下列实验操作能达到实验目的的是等内容,欢迎下载使用。

    2016年普通高等学校全国统一招生考试新课标

    理综(化学试题)

     

    7下列有关燃料的说法错误的是

    A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    8下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A乙烯和乙醇       B苯和氯乙烯      C乙酸和溴乙烷     D丙烯和丙烷

    9abcd为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-C+离子的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

        Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

        Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

        Cc的原子半径是这些元素中最大的

        Dda形成的化合物的溶液呈弱酸性

    10分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)

    A 7   B8   C9   D10  

    11Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B正极反应式为Ag++e-=Ag

    C电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

    12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

    取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

    取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为

    ANaHCO3Al(OH)3     BAgClNaHCO3   CNa2SO3 BaCO3   DNa2CO3CuSO4

    13列实验操作能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

    B

    MgCl2溶液制备无水MgCl2

    MgCl2溶液加热蒸干

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

    D

    比较水和乙醇中氢的活泼性

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

    26联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

    1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______

    2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____      ______

    32O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   H1

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   H2

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   H3

    2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________

    4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为       

    5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是      。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2    kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是       

    27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:

    1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

    C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)  △H=-515kJ/mol

    C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)  △H=-353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是              ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是          ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是            

    2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率      (填或者不是)对应温度下的平衡产率,判断理由是        ;高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是           (双选,填标号)

    A.催化剂活性降低     B.平衡常数变大     C.副反应增多     D.反应活化能增大

    3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n氨)/n(丙烯)约为       ,理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为         

    28(15)

    某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

    1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________

    2甲组同学取2mL  FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____               __

    3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____        __

    4丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

    第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

    第二只试管中加入1K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

    第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

    实验检验的离子是_____(填离子符号);实验说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___         ___

    5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是____        __(用平衡移动原理解释)。

    36[化学-选修2:化学与技术](15分)

    双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

        

    A氢化釜B过滤器C氧化塔D萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

    生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:

    1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______

    2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______

    3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______

    4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______

    5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L

    37[化学-—选修3:物质结构与性质]15分)

    东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

    1)镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

    2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____

    [Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____

    氨的沸点     (填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为_______

    3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/molICu>INi的原因是______

    4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

    若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

    38[化学--选修5:有机化学基础]15分)

    氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

    已知:①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

    回答下列问题:

    1A的化学名称为_______

    2B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______

    3)由C生成D的反应类型为________

    4)由D生成E的化学方程式为___________

    5G中的官能团有___ ____ _____。(填官能团名称)

    6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

     

     

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