人教版初中化学九年级（下册）期中测试(一)

这是一份人教版初中化学九年级（下册）期中测试(一)，共43页。

一、选择题(每小题4分,共40分)1.(独家原创试题)金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作 用。下列金属制品中,利用金属导热性的是 (　　) 
答案    B　金戒指是利用了金属的延展性及有光泽的性质;铝蒸锅是利用 了金属的导热性;铁锤是利用了金属硬度大的性质;铜导线是利用了金属 的导电性。
2.(2019江苏常州中考)某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时, 做了如下实验:①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面 无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动 性由强到弱的顺序正确的是 (　　)A.Z>Y>X　　B.X>Z>YC.X>Y>Z　　D.Y>Z>X
答案    C　把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显 现象,说明金属活动性X>Y;把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说 明金属活动性Y>Z。所以这三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。
3.下列生活、生产中的做法,利用乳化作用的是 (　　)A.修车工人用汽油清洗衣服上的油污B.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C.用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污D.用水冲洗掉试管内的固体粉末
答案    C　用汽油清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油,利用的是溶 解原理;用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,利用盐酸能与某些金属反应的性质, 与乳化无关;用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污,利用了洗涤剂的乳化作用; 用水冲洗掉试管内的固体粉末,仅是用水将固体带走。
4.(独家原创试题)对溶液的研究和认识,在生产、生活和科研领域具有重 要意义。下列有关溶液的认识正确的是 (　　)A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色、透明的液体C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
答案    C　植物油不能溶于水,将植物油加入水中搅拌不能得到溶液,故A 错误;溶液不一定是无色的液体,如硫酸铜溶液呈蓝色,故B错误;水是常用 的溶剂,蔗糖溶液中蔗糖是溶质,水是溶剂,故C正确;某物质的饱和溶液中 还可以溶解其他物质,故D错误。
5.(2019湖北荆州中考)将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁 粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生的氢气分别为a g和b g,则a和b 的关系是 (　　)A.ab　　D.无法判断
答案    B　反应结束后有剩余的铁和锌,说明酸都完全反应。反应消耗的 稀硫酸的质量相等,产生的氢气质量相等。
6.(2018广东广州模拟)下列有关金属及金属材料的说法正确的是 (　　)A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B.铝合金比纯铝硬度大,熔点高C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收
答案    A　铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈;铝合金比纯 铝硬度大,熔点低;镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体;金属矿 物属于不可再生资源,废旧金属不能直接扔掉,应回收利用。
7.(2019江苏苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶 液。下列说法正确的是 (　　)A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡C.量取水时,用规格为50 mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
答案    C　托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,A说法错误;称量时托 盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,B说法错误;配 制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g×15%=7. 5 g,需水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒 量取水,C说法正确;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂 瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数变小,D说法错误。
8.(2019江苏连云港中考)KCl和KNO3溶解度曲线如图1所示。下列说法正 确的是 (　　) 图1A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小D.40 ℃时KNO3的饱和溶液,升温至60 ℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)
答案    B　由溶解度曲线图可知,10 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾;硝 酸钾的溶解度随着温度的升高,变化程度比氯化钾大;两种固体物质的溶解 度都随温度升高而增大;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,40 ℃时硝酸 钾的饱和溶液升温至60 ℃,变成不饱和溶液。
9.(2017重庆巴南一模)图2所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属的活 动性顺序。下列结论中,正确的是 (　　) 图2A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、银、铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4  FeSO4+CuD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅
答案　C　三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银,故A不正确;图 示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中,因此不会观察到有气泡产生 的现象,故B不正确;实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4  Fe-SO4+Cu,故C正确;银不能置换出硫酸铜中的铜,因此只能在铁丝表面观察 到附着一层紫红色固体,故D不正确。
10.(2018江西上饶广丰模拟)将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质 量分数相同的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图3所示, 根据图中的信息,做出的判断不正确的是 (　　) 图3A.X、Y、Z分别表示镁、锌、铁B.铁消耗的盐酸质量最大C.镁、锌、铁过量,盐酸不足
D.镁、锌消耗的盐酸质量相同
答案    C　由题图可知,X、Y、Z三种金属的活动性关系为:X>Y>Z,则金 属X为镁,Y为锌,Z为铁,A正确;图中铁生成氢气最多,根据反应前后元素质 量不变可知,铁消耗盐酸质量最大,B正确;图中镁、锌产生氢气质量相等, 说明镁没有完全反应,那么镁一定过量,锌可能过量或反应完,C错误;从图 中看到镁和锌反应生成的氢气一样多,则消耗的稀盐酸一样多,D正确。2
11.(2019吉林长春中考)(6分)回答下列与金属有关的问题:(1)生铁和纯铁,硬度较大的是　　　    。(2)铝制品有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生 成一层致密的　　　    (用名称或化学式填空)薄膜。(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反 应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是     　　    。
二、填空题(共40分)
答案　(1)生铁　(2)氧化铝(或Al2O3)　(3)NaNO3、Zn(NO3)2
解析　(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属大,所以生铁和纯铁比较,硬 度较大的是生铁。(2)铝能与氧气反应生成氧化铝。(3)依据金属活动性顺 序,向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与 AgNO3反应,AgNO3反应完全后,再与Cu(NO3)2反应,锌不能与NaNO3反应,滤 液中一定有NaNO3;反应后滤液为无色,故滤液中一定没有AgNO3、Cu(NO 3)2,所得滤液中一定含有的溶质是NaNO3、Zn(NO3)2。
12.(2018湖南益阳中考)(6分)如图4所示,向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中 水温明显升高。 图4(1)试管中产生的现象是　　　　　　　　    ;原因是　　　　　　　　     　　　　　    。(2)试剂 A 可能是　　　    (写一种即可)。
答案　(1)澄清的石灰水变浑浊　氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 　(2)氢氧化钠固体(合理答案即可)
解析　向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中水温明显升高,说明A溶于水或与 水反应放出大量的热,A可能是氢氧化钠或浓硫酸等;由于氢氧化钙的溶解 度随温度的升高而减小,因此试管内澄清的石灰水变浑浊。
13.(2019湖北十堰中考)(8分)甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解 度曲线如图5所示,请回答下列问题: 图5(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是　　　    。(2)t3℃时,将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液 的质量为　　　    g。(3)在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的
方法是　　　    。(4)下列说法正确的是　　　    。A.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲B.t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数相等D.t1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大 小关系是乙>甲>丙
答案　(1)甲=丙>乙　(2)60　(3)降低温度　(4)AD
解析　(1)由溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系 是甲=丙>乙。(2)t3℃时,丙物质的溶解度是20 g,将20 g物质丙加入50 g水 中充分溶解,并恢复到原温度,只能溶解10 g,所得溶液的质量为50 g+10 g= 60 g。(3)甲的溶解度随温度的升高而增大,在不改变溶质质量分数的前提 下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。(4)甲物质的溶 解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响不大,甲中混有少量 乙时,可用降温结晶的方法提纯甲;t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液的质量不 确定,所含溶质质量无法判断;将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2 ℃,甲成为此温度下的饱和溶液,丙成为不饱和溶液,丙的溶质质量分数等 于t3℃时饱和溶液的质量分数,由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解 度,所以溶质的质量分数是甲大于丙;t1℃时,甲、乙、丙三种固体的溶解度 大小顺序是丙>甲>乙,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所
需水的质量大小关系是乙>甲>丙。
14.(2017辽宁丹东一模)(8分)图6为某小组探究金属化学性质时所做的四 个实验,仔细分析后回答下列问题。 图6(1)描述A中的实验现象:    　　　　　　　　　　　    。(2)写出C中反应的化学方程式:　　　　　　　　    。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是　　　    (填序
号)。(4)用C、D两个实验,通过观察反应速率的方法证明其活动性,你认为可行 吗?　　    (填“可行”或“不可行”)。
答案　(1)红色的铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色(2)Zn+2HCl  ZnCl2+H2↑(3)A、B(4)不可行
解析　(1)由于铜的活动性大于银,所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应生 成硝酸铜和银,硝酸铜溶液呈蓝色,故实验现象为红色的铜丝表面附着一层 银白色固体,溶液变为蓝色。(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(3) 由A实验知铜能置换出硝酸银中的银,说明活动性:铜>银;由B实验知铁能 置换出硫酸铜中的铜,说明活动性:铁>铜,所以活动性:铁>铜>银,故至少要 做A、B实验。(4)所用酸的种类不同,不能证明其活动性。
15.(2019湖北宜昌中考)(4分)下表是通过实验测得的两种固体物质在不同 温度时的溶解度,如图7是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题:
 图7(1)20 ℃时,氯化钠的溶解度是　　　    g。(2)40 ℃时,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为　     　    g。(3)60 ℃时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌,所得 氯化钠溶液溶质的质量分数　　　    氯化钾溶液溶质的质量分数(填
“<”“>”或“=”)。(4)打开如图7所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合 配料成分可知,此时汽水是　　　　    的饱和溶液(填配料表中的具体物 质)。
答案　(1)36.0　(2)140　(3)<　(4)二氧化碳
解析　(1)由题表可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)40 ℃时,氯化 钾的溶解度40.0 g,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌只能够溶解40 g, 所得溶液的质量为100 g+40 g=140 g,(3)60 ℃时,将45 g氯化钠和45 g氯化 钾分别放入100 g水中充分搅拌,氯化钠不能完全溶解,氯化钾能够完全溶 解,因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分 数。(4)打开题图所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生, 说明有气体逸出,结合配料成分可知,此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
16.(2018 广西模拟)(8分)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)为探究镁、铁、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实 验,其中可行的是　　　　　    (填字母序号)。A.Fe、Cu、MgCl2溶液B.Mg、Cu、FeSO4溶液C.Cu、MgCl2溶液、FeSO4溶液(2)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属, 随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。某手机电路板中含有 以下金属:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag等,图8是某工厂回收其中部分金属 的流程图。(已知:2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O)
 图8①滤渣2中含有　    种金属,步骤Ⅳ的化学方程式为　　　　　　　　     　　　　    。②步骤Ⅲ中的实验现象是:固体部分溶解,　　　　    。
答案　(1)B　(2)①三　Fe+CuSO4  FeSO4+Cu    ②溶液变成蓝色
解析　(1)Fe、Cu都不能与MgCl2溶液反应,说明镁的活动性大于铁、铜,但 不能比较铁、铜的活动性强弱,故A错误;Mg能与FeSO4溶液反应,Cu不能 与FeSO4溶液反应,能比较三种金属的活动性强弱,故B正确;Cu不能与MgCl 2溶液、FeSO4溶液反应,说明镁、铁的活动性大于铜,但不能比较镁、铁的 活动性强弱,故C错误。(2)由于Sn、Fe、Pb能与稀硫酸反应,Cu、Au、Ag 不能与稀硫酸反应,加入足量的稀硫酸时,滤渣1中有Cu、Au、Ag三种金 属;铁的活动性强于锡、铅,能将锡、铅从其化合物溶液中置换出来,所用 铁粉足量,所以滤渣2中有铁、锡、铅三种金属;步骤Ⅲ中发生反应2Cu+O2 +2H2SO4  2CuSO4+2H2O,实验现象是固体部分溶解,溶液变成蓝色。
17.(独家原创试题)(12分)在今年的初中毕业基本实验能力的测试中,某同 学抽到的考试的题目是“配制 20%的氯化钠溶液 70 g”。该实验的部分 操作如图9所示: 图9(1)A中需要称取氯化钠的质量是　　　    g,称量时天平出现了右盘低的 现象,接下来的操作是　　　    (填序号)。①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
三、实验探究题(共12分)
③右盘中减砝码④左盘中加食盐(2)量取水时,如果按照B中方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数　　         (填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是　　　　　　　    。(4)D中所贴标签有不妥之处,请在E中方框内填写正确的内容。(5)欲将10 g 20%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液,需要加水的质量 是　　　    g。
答案　(1)14　④　(2)偏小　(3)加快固体溶解(4) 　(5)30
解析　(1)配制 20%的氯化钠溶液70 g,需要氯化钠的质量为70 g×20%=14 g;称量时天平出现了右盘低的现象,说明药品的质量偏少,所以应向左盘中 加食盐至天平平衡。(2)量取水时,仰视读数会造成实际量取的水偏多,使 所配制溶液的溶质质量分数偏小。(3)溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 加快固体溶解。(4)盛放溶液的试剂瓶标签上应添加溶液的名称及其溶质 的质量分数。(5)溶液加水稀释过程中,溶质的质量不变,设需加水的质量 为x,则10 g×20%=(10 g+x)×5%,解得x=30 g。
18.(2019湖北十堰中考)(8分)将20.0 g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加 入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合 物的质量为168.0 g。(1)反应中生成气体的质量是　　　    g;(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案　(1)0.4 g(2)设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为yZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑65　　161　　2y　    x　　0.4 g = 　 x=32.2 g = 　 y=13.0 g反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%答:反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。