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2021高考化学专题复习 03 阿伏加德罗常数及求算（教师版）
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这是一份2021高考化学专题复习 03 阿伏加德罗常数及求算（教师版），共10页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA为阿伏加德罗常数的值，NA表示阿伏加德罗常数的值，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g金刚均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】1个N2分子含有14个中子，标准状况下22.4 L N2为1 ml，则含有14NA个中子，A错误；1个重水和1个水分子均含10个质子，则1 ml重水和1 ml水均含10NA个质子，B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，都由碳原子构成，12 g石墨烯和12 g金刚石所含碳原子均为1 ml，即含有NA个碳原子，C正确；1 L 1 ml/L NaCl溶液含有1 ml NaCl，含有28个电子，而溶剂水也含有电子，故所含电子总数大于28NA，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】1 ml OD－和17 g —OH(1 ml)所含的质子数均为9 ml，但所含的中子数不相等，1 ml OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为eq \f(8.8 g,88 g·ml－1)＝0.1 ml，共用电子对数为1.4NA，C项错误；1 ml Na2O2中含有3 ml离子，1 ml Na2S中也含有3 ml离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，D项正确。
1．“Vm＝22.4 L·ml－1”及NA的计算
（1）非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·ml－1计算物质的量。
（2）常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。
2．物质的组成与结构及NA的计算
（1）熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。
（2）记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 ml C中含C—C键等。
（4）羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)所含质子、电子或原子数目。
（5）一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，例如，CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1。
3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
【答案】A
【解析】硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 ml的11B中含有中子数为0.6NA，A 正确；未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，B 错误；标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，C 错误；PCl3＋Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1 ml PCl3与1 ml Cl2不可能完全反应生成1 ml PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，D错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2，转移的电子数皆为4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 ml铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 ml CuH共失去3 ml电子，正确。
氧化还原反应及NA的计算
1．常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表：
2．其他与量、浓度有关的关系
（1）与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类；
（2）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA，D错误。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
1．可逆反应及NA的计算
在“NA”应用中，高考常考的可逆反应如下：
（1）2SO2＋O22SO3；
（2）2NO2N2O4；
（3）N2＋3H22NH3；
（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO；
（5）NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
2．电解质溶液中粒子数目及NA的计算
（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 ml·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe)＝0.05 ml，n(HCl)＝0.2 ml，盐酸过量，转移电子数为 0.1NA，错误；B项，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13 ml·L－1，错误；C项，2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O、2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，0.4 ml H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0.2 ml O2，正确；D项，0.1 ml碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA，0.1 ml碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 ml，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 ml氯气转移2 ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml氯气转移eq \f(5,3) ml电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
阿伏加德罗常数类试题解题模板
1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应
⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3．答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
B．1 L 0.50 ml/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA
C．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数目为2NA
D．1 ml CH4与1 ml Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA
【答案】B
【解析】乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 ml，则含1 ml O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含6 ml O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故A错误；溶液中硝酸铵的物质的量n＝cV＝1 L×0.5 ml/L＝0.5 ml，而硝酸铵中含2个N原子，故0.5 ml硝酸铵溶液中含有的N原子为NA个，故B正确；NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，导致分子数变少，即小于2NA个，故C错误；甲烷和氯气反应生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的CH3Cl的物质的量小于1 ml，即个数小于NA个，故D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．1 ml苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．在铜与硫的反应中，1 ml铜失去电子数为2NA
【答案】B
【解析】缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；标准状况下，22.4 L乙烯为1 ml，含有4 ml C—H，故B正确；苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 ml苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；在铜与硫的反应中，铜由0价到＋1价，故1 ml铜失去电子数为NA，故D错误。
1．（2021·云南红河哈尼族彝族自治州·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+
B．每lmlPt2O+转化为失电子数为2NA
C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A正确；B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1ml N2O转化为N2得到2ml电子，则每1ml Pt2O+转化为失电子为2ml，数目为2NA，故B正确；C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/ml，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为ml，含有电子数为ml×22×NA=0.5NA，故D正确。故选：C；
2．（2021·广东肇庆市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．20gD2O所含电子数为10NA
B．6.72LC2H4中含有碳碳双键数目为0.3NA
C．1L1ml/L的Na2CO3溶液中所含的数目为NA
D．含4mlHNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．一个D2O分子中含有10个电子，20gD2O的物质的量为1ml，所含电子数为10NA，A项正确；B．未指明状态，分子数无法确定，B项错误；C．碳酸根在溶液中易发生水解，1L1ml/L溶液中所含碳酸根的数目小于NA，C项错误；D．浓硝酸与足量铜充分反应的过程中，硝酸浓度降低后会生成NO，D项错误；综上所述答案为A。
3．（2021·吉林吉林市·高三三模）硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mlCO2时转移电子数为8NA
B．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA
C．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA
D．1L1ml/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA
【答案】C
【解析】A．根据反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为+4价，每生成1mlCO2时转移电子数为4NA，选项A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积不为2.24L/ml，故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B错误；C．14C原子中含有14-6=8个中子，4.2g14C原子的物质的量为0.3ml，所含的中子数目为2.4NA，选项C正确；D．1L1ml/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为2NA，选项D错误；答案选C。
4．（2021·湖北高三其他模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA
B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA
C．1.0ml Cl2与1.0ml CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．0.1ml环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1ml，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则0.1ml环氧乙烷中含有σ键的数目为0.7NA，故D错误；故选B。
5．（2021·天津高三其他模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．与在光照下反应生成的分子数等于
B．常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为
C．反应，若放出热量，则转移电子的数目为
D．含共价键的水蒸气分子间存在个氢键
【答案】C
【解析】A．CH4与Cl2反应将生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4等四种有机产物，故与在光照下反应生成的分子数小于，A错误；B．由于+H2ONH3•H2O+H+， NH3•H2O+OH-，故常温下，含与的中性溶液中，含有和NH3•H2O的数目之和为，B错误；C．反应，若放出热量，则转移电子的数目为=，C正确；D．水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，D错误；故答案为：C。
6．（2021·山东滨州市·高三一模）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．中的键数为
B．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为
C．和的混合物中含有的电子数为
D．溶液中，和的离子数之和为
【答案】C
【解析】A．中Fe与CO形成了5个键，5个CO中含有5个键，故键数为，A错误；B．标准状况下，为非气态，的中所含分子数远远大于，B错误；C．物质的量为0.1ml，所含电子数为，2.0g物质的量为0.1ml，所含电子数为，根据极值法，和的混合物中含有的电子数为，C正确；D．根据物料守恒，溶液中， 、、的离子数之和为，则和的离子数之和小于，D错误。答案选C。
反应
物质
转移电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
NA
1 ml O2
2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2NA
1 ml Fe
3NA
S＋Cu
1 ml S
2NA
1 ml Cu
NA
1．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g金刚均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】1个N2分子含有14个中子，标准状况下22.4 L N2为1 ml，则含有14NA个中子，A错误；1个重水和1个水分子均含10个质子，则1 ml重水和1 ml水均含10NA个质子，B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，都由碳原子构成，12 g石墨烯和12 g金刚石所含碳原子均为1 ml，即含有NA个碳原子，C正确；1 L 1 ml/L NaCl溶液含有1 ml NaCl，含有28个电子，而溶剂水也含有电子，故所含电子总数大于28NA，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】1 ml OD－和17 g —OH(1 ml)所含的质子数均为9 ml，但所含的中子数不相等，1 ml OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为eq \f(8.8 g,88 g·ml－1)＝0.1 ml，共用电子对数为1.4NA，C项错误；1 ml Na2O2中含有3 ml离子，1 ml Na2S中也含有3 ml离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，D项正确。
1．“Vm＝22.4 L·ml－1”及NA的计算
（1）非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·ml－1计算物质的量。
（2）常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。
2．物质的组成与结构及NA的计算
（1）熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。
（2）记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 ml C中含C—C键等。
（4）羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)所含质子、电子或原子数目。
（5）一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，例如，CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1。
3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
【答案】A
【解析】硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 ml的11B中含有中子数为0.6NA，A 正确；未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，B 错误；标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，C 错误；PCl3＋Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1 ml PCl3与1 ml Cl2不可能完全反应生成1 ml PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，D错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2，转移的电子数皆为4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 ml铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 ml CuH共失去3 ml电子，正确。
氧化还原反应及NA的计算
1．常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表：
2．其他与量、浓度有关的关系
（1）与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类；
（2）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA，D错误。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
1．可逆反应及NA的计算
在“NA”应用中，高考常考的可逆反应如下：
（1）2SO2＋O22SO3；
（2）2NO2N2O4；
（3）N2＋3H22NH3；
（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO；
（5）NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
2．电解质溶液中粒子数目及NA的计算
（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 ml·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe)＝0.05 ml，n(HCl)＝0.2 ml，盐酸过量，转移电子数为 0.1NA，错误；B项，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13 ml·L－1，错误；C项，2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O、2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，0.4 ml H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0.2 ml O2，正确；D项，0.1 ml碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA，0.1 ml碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 ml，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 ml氯气转移2 ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml氯气转移eq \f(5,3) ml电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
阿伏加德罗常数类试题解题模板
1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应
⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3．答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
B．1 L 0.50 ml/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA
C．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数目为2NA
D．1 ml CH4与1 ml Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA
【答案】B
【解析】乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 ml，则含1 ml O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含6 ml O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故A错误；溶液中硝酸铵的物质的量n＝cV＝1 L×0.5 ml/L＝0.5 ml，而硝酸铵中含2个N原子，故0.5 ml硝酸铵溶液中含有的N原子为NA个，故B正确；NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，导致分子数变少，即小于2NA个，故C错误；甲烷和氯气反应生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的CH3Cl的物质的量小于1 ml，即个数小于NA个，故D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．1 ml苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．在铜与硫的反应中，1 ml铜失去电子数为2NA
【答案】B
【解析】缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；标准状况下，22.4 L乙烯为1 ml，含有4 ml C—H，故B正确；苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 ml苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；在铜与硫的反应中，铜由0价到＋1价，故1 ml铜失去电子数为NA，故D错误。
1．（2021·云南红河哈尼族彝族自治州·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+
B．每lmlPt2O+转化为失电子数为2NA
C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A正确；B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1ml N2O转化为N2得到2ml电子，则每1ml Pt2O+转化为失电子为2ml，数目为2NA，故B正确；C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/ml，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为ml，含有电子数为ml×22×NA=0.5NA，故D正确。故选：C；
2．（2021·广东肇庆市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．20gD2O所含电子数为10NA
B．6.72LC2H4中含有碳碳双键数目为0.3NA
C．1L1ml/L的Na2CO3溶液中所含的数目为NA
D．含4mlHNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．一个D2O分子中含有10个电子，20gD2O的物质的量为1ml，所含电子数为10NA，A项正确；B．未指明状态，分子数无法确定，B项错误；C．碳酸根在溶液中易发生水解，1L1ml/L溶液中所含碳酸根的数目小于NA，C项错误；D．浓硝酸与足量铜充分反应的过程中，硝酸浓度降低后会生成NO，D项错误；综上所述答案为A。
3．（2021·吉林吉林市·高三三模）硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mlCO2时转移电子数为8NA
B．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA
C．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA
D．1L1ml/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA
【答案】C
【解析】A．根据反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为+4价，每生成1mlCO2时转移电子数为4NA，选项A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积不为2.24L/ml，故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B错误；C．14C原子中含有14-6=8个中子，4.2g14C原子的物质的量为0.3ml，所含的中子数目为2.4NA，选项C正确；D．1L1ml/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为2NA，选项D错误；答案选C。
4．（2021·湖北高三其他模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA
B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA
C．1.0ml Cl2与1.0ml CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．0.1ml环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1ml，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则0.1ml环氧乙烷中含有σ键的数目为0.7NA，故D错误；故选B。
5．（2021·天津高三其他模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．与在光照下反应生成的分子数等于
B．常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为
C．反应，若放出热量，则转移电子的数目为
D．含共价键的水蒸气分子间存在个氢键
【答案】C
【解析】A．CH4与Cl2反应将生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4等四种有机产物，故与在光照下反应生成的分子数小于，A错误；B．由于+H2ONH3•H2O+H+， NH3•H2O+OH-，故常温下，含与的中性溶液中，含有和NH3•H2O的数目之和为，B错误；C．反应，若放出热量，则转移电子的数目为=，C正确；D．水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，D错误；故答案为：C。
6．（2021·山东滨州市·高三一模）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．中的键数为
B．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为
C．和的混合物中含有的电子数为
D．溶液中，和的离子数之和为
【答案】C
【解析】A．中Fe与CO形成了5个键，5个CO中含有5个键，故键数为，A错误；B．标准状况下，为非气态，的中所含分子数远远大于，B错误；C．物质的量为0.1ml，所含电子数为，2.0g物质的量为0.1ml，所含电子数为，根据极值法，和的混合物中含有的电子数为，C正确；D．根据物料守恒，溶液中， 、、的离子数之和为，则和的离子数之和小于，D错误。答案选C。
反应
物质
转移电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
NA
1 ml O2
2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2NA
1 ml Fe
3NA
S＋Cu
1 ml S
2NA
1 ml Cu
NA
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